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文檔簡介

滴定分析

分析化學返回滴定分析§1滴定反應的條件與滴定方式§2基準物質與標準溶液§3標準溶液的濃度表示方法返回§2基準物質與標準溶液二、標準溶液的配制1．直接配制法

準確稱取一定量的基準物質，溶解后定量轉移入容量瓶中加蒸餾水稀釋至一定刻度，充分混勻。根據(jù)稱取基準物的質量和容量瓶的體積，計算其準確濃度。可直接配制標準溶液的物質應具備的條件：(1)必須具備有足夠的純度一般使用基準試劑或優(yōu)級純；(2)物質的組成應與化學式完全相等應避免：（1）結晶水丟失；（2）吸濕性物質潮解；(3)穩(wěn)定—見光不分解，不氧化重鉻酸鉀可直接配制其標準溶液。二、標準溶液的配制例:如何配制250mL0.02000mol/L的K2Cr2O7溶液?已知M=294.2

K2Cr2O7是常用基準物質的之一，故可采用直接法配制。計算應稱取K2Cr2O7質量,

m

=nM

=CVM

=0.02000×0.2500×294.2=1.471g對于非基準物質，如:NaOH:容易吸收空氣中的CO2和水分

鹽酸:易揮發(fā)，標稱濃度也只是大致濃度KMnO4,Na2S2O3等:均不易提純，且見光易分解先配成接近所需濃度的溶液，然后再用基準物質或用另種物質的標準溶液來測定它的準確濃度。這種利用基準物質(或用已知準確濃度的溶液)來確定標準液濃度的操作過程，稱為“標定”。二、標準溶液的配制2．間接配制法間接配制（步驟）：(1)配制溶液配制成近似所需濃度的溶液。

(2)標定用基準物或另一種已知濃度的標準溶液來滴定。

(3)確定濃度由基準物質量（或體積、濃度），計算確定之。二、標準溶液的配制例:如何配制500mL濃度約為0.1mol/L鹽酸標準溶液?解:濃HCL濃度大約為12mol/L，非基準物質，故采用間接法配制C1V1=C2V2

500×0.1=C2V2V2=4.2mL因此，用量筒量取4.2mL濃鹽酸于燒杯中，加水稀釋至500mL，混勻后轉入試劑瓶中即可?；鶞饰镔|標定法1)多次稱量法:稱取2～4份基準物質，溶解后分別用待標定的標準溶液滴定，根據(jù)基準物質的質量和所消耗的待標定標準溶液的體積，即可算出其準確濃度，然后取其平均值作為該標準溶液的濃度。2)移液管法:稱取一份基準物質，溶解后定量轉移到容量瓶中，稀釋至

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