試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁秘密※考試開始前甘孜州2024-2025學(xué)年全州統(tǒng)一調(diào)研考試高二下期化學(xué)期末試題本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng):答題前,務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂對應(yīng)題目的答案標(biāo)號，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后,只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列化學(xué)用語正確的是A．H2O分子類型：非極性分子B．CO2和SO2的VSEPR模型為：C．基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的軌道表示式：D．用電子式表示KCl的形成過程：2．過氧化氫分解的方程式：2H2O22H2O+O2↑。與該反應(yīng)有關(guān)的說法正確的是A．H2O2的球棍模型為B．O2的電子式為C．基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2D．反應(yīng)中各分子的σ鍵均為s-pσ鍵3．下列說法錯(cuò)誤的是A．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可用于區(qū)分玻璃和水晶B．紅外光譜可以區(qū)分乙醇和甲酸C．元素分析儀可以區(qū)分葡萄糖和乳酸()D．核磁共振氫譜可以區(qū)分和4．對煉鐵廠鋅灰(主要成分為，含少量的、、)進(jìn)行資源化利用，能夠有效減少其對環(huán)境的污染，某處理工藝流程如下。已知：浸取工序中、分別轉(zhuǎn)化為和，下列說法正確的是A．“濾渣①”加入足量稀鹽酸，常溫下全部溶解B．“煅燒”所得氣態(tài)產(chǎn)物用氨水吸收后可循環(huán)利用C．“浸取”采用較高溫度更有利于提高浸取率D．“除雜”過程中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：5．氮及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)①中，1molN2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAB．反應(yīng)②每生成15gNO，斷裂N≡N共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NAC．常溫常壓下，9.2g由N2O4和NO2組成的混合物含有氧原子的數(shù)目為0.6NAD．足量Cu與40mL15mol?L?1HNO3濃溶液反應(yīng)，生成NO2分子的數(shù)目為0.3NA6．抗癌藥多烯紫杉醇中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是A．分子式為C11H14O4B．分子中原子存在3種雜化方式C．此物質(zhì)為芳香族化合物D．該有機(jī)物可在銅、加熱條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)7．青霉素與人體蛋白質(zhì)作用可能引發(fā)過敏癥狀，其機(jī)理可能與下列反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．青霉素與青霉素噻唑蛋白均可發(fā)生水解反應(yīng)B．青霉素分子中含有手性碳原子C．青霉素酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．青霉素與青霉素噻唑蛋白均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)8．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A．和 B．和C．和D．和9．實(shí)驗(yàn)室由環(huán)己醇制備環(huán)己酮的流程如圖所示。已知：主反應(yīng)為，為放熱反應(yīng)；環(huán)己酮可被強(qiáng)氧化劑氧化；環(huán)己酮沸點(diǎn)為155℃，能與水形成沸點(diǎn)為95℃的共沸混合物。下列說法正確的是A．分批次加入重鉻酸鈉主要是為了防止反應(yīng)速率過快B．反應(yīng)后加入少量草酸的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH至酸性C．①的主要成分是環(huán)己酮與水共沸混合物，操作1為過濾D．第四步加氯化鈉固體作用是把環(huán)己酮和水分離10．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論或達(dá)到相應(yīng)目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論或目的A．向某溶液中加入NaOH溶液并微熱，生成能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體該溶液中一定含B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解該溶液中一定含C．向某溶液中加入稀鹽酸，生成能使品紅溶液褪色的氣體該溶液中一定含D．向某溶液中加入淀粉溶液，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再滴加稀硫酸酸化的雙氧水，溶液變?yōu)樗{(lán)色該溶液中一定含I-11．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。說法錯(cuò)誤的是A．圖甲：電流從多孔碳材料經(jīng)導(dǎo)線流向鋰B．圖乙：鋅錳干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，電池內(nèi)的陽離子向正極移動(dòng)C．圖乙：在使用鋅錳干電池的過程中，被還原D．圖丙：正極的電極反應(yīng)式為12．Na-空氣電池取得巨大突破，可滿足飛機(jī)、火車、輪船的動(dòng)力需要，并且通過“鈉循環(huán)”解決電池運(yùn)行過程中產(chǎn)物排放及海水酸化問題。下列說法錯(cuò)誤的是A．Na-空氣電池工作時(shí)鈉離子移動(dòng)方向：負(fù)極→固體電解質(zhì)→正極B．電池反應(yīng)產(chǎn)物排放在空氣中發(fā)生反應(yīng)：NaOH+CO2＝NaHCO3C．NaHCO3進(jìn)入海洋將使反應(yīng)CO2+H2O?H2CO3?H++的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)D．電解飽和食鹽水可獲得金屬鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑13．酯類物質(zhì)在酸性條件下水解機(jī)理如圖所示，其中僅有反應(yīng)(Ⅰ)為慢反應(yīng)。下列說法正確的是A．適當(dāng)增大硫酸的濃度有助于加快水解反應(yīng)速率B．乙酸乙酯在酸性條件下與堿性條件下水解產(chǎn)物相同C．整個(gè)反應(yīng)歷程中，反應(yīng)(Ⅰ)的活化能最小D．反應(yīng)(Ⅱ)為加成反應(yīng)、反應(yīng)(Ⅲ)為消去反應(yīng)14．原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、M，在一定條件下形成結(jié)構(gòu)如圖所示的一種團(tuán)簇分子。X是宇宙中含量最多的元素，Y元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布是，Z元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，M元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法正確的是A．該團(tuán)簇分子的分子式為 B．基態(tài)原子第一電離能：Y>Z>MC．工業(yè)上主要采用電解水溶液法制備M的單質(zhì) D．常溫下Z的單質(zhì)能溶于水15．化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg常溫下，用的NaOH溶液滴定溶液，AG與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知lg2=0.3。下列說法正確的是A．常溫下，HX的電離平衡常數(shù)約為 B．y點(diǎn)對應(yīng)溶液中C．x點(diǎn)與z點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH之和是13D．z點(diǎn)對應(yīng)溶液中，二、非選擇題：本題共4大題，共55分。16.（14分）三氯化六氨合鈷是一種橙黃色晶體，實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，由制備三氯化六氨合鈷的實(shí)驗(yàn)步驟如下，裝置如圖所示：已知：具有較強(qiáng)還原性，不易被氧化。步驟1：在三頸燒瓶中加入CoCl2和NH4Cl的混合液，加入0.4g活性炭，冷卻后，先加入A溶液充分混合后，再逐滴加入B溶液，水浴加熱至50~60℃，保持20min。步驟2：將所得濁液趁熱過濾，向?yàn)V液中逐滴加入適量濃鹽酸；步驟3：冷卻結(jié)晶后抽濾，用少量冷水和無水乙醇分別洗滌晶體2~3次，干燥得到粗產(chǎn)品。回答下列問題：(1)儀器d的作用是。(2)步驟1中的A溶液為，B溶液為。(3)制備的化學(xué)方程式為。(4)步驟2趁熱過濾的目的是。(5)步驟3為了得到較大顆粒的晶體，應(yīng)該降溫。如果溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用、等方法促進(jìn)晶體析出。(6)抽濾裝置如圖所示，抽濾完畢，從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，首先需進(jìn)行的操作為。(7)進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品的方法為。17.（13分）I．銅能形成多種配合物，如(與乙二胺可形成如圖所示配離子。(1)該配合物中含有的化學(xué)鍵有(填標(biāo)號)。A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．金屬鍵

D．氫鍵

E．配位鍵(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是。(用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋)。Ⅱ．以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。由Cd、Sn、As三種元素組成的晶體CdxSnyAsz是一種高遷移率的新型熱電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如表所示。坐標(biāo)原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125(3)找出一個(gè)距離Cd(0，0，0)最近的Sn(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdxSnyAsz晶體中x:y:z=，該晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有個(gè)。(4)設(shè)CdxSnyAsz晶體最簡式的式量為Mr(當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，式量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量)，阿伏加德羅常數(shù)的值為則CdxSnyAsz晶體的密度是(列出計(jì)算表達(dá)式)。18.（14分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用苯甲酸和異丙醇制備苯甲酸異丙酯，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)的性質(zhì)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度沸點(diǎn)水溶性苯甲酸微溶異丙醇易溶苯甲酸異丙酯1.01不溶實(shí)驗(yàn)步驟：步驟i.在圖甲干燥的儀器中加入苯甲酸、異丙醇和濃硫酸，再加入幾粒沸石；步驟ii.加熱至左右保持恒溫半小時(shí)；步驟iii.將圖甲的儀器中的液體混合物進(jìn)行如下操作得到粗產(chǎn)品：步驟iv.將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進(jìn)行精制。回答下列問題：(1)圖甲中儀器a的名稱為，儀器b的作用是，乙裝置中水應(yīng)從口進(jìn)(填f或g)。(2)制備苯甲酸異丙酯的化學(xué)方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)中加入的異丙醇需過量，其目的是；本實(shí)驗(yàn)一般采用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是。(4)步驟iii中操作I為，加入無水硫酸鎂的作用。(5)步驟iv中操作時(shí)應(yīng)收集的餾分，如果溫度計(jì)水銀球位置偏上，則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為(填物質(zhì)名稱)。(6)如果得到的苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為27.88g，那么該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為%。19.（14分）巴洛沙韋（化合物）是一種新型抗流感藥物，其合成路線如圖（部分試劑已省略）。'已知：；。回答下列問題：(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為。(2)A到B的反應(yīng)類型為（填序號），M到N的反應(yīng)類型為（填序號）。A．取代反應(yīng)

B．還原反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)

D．消去反應(yīng)(3)化合物I的名稱為（系統(tǒng)命名法）。(4)寫出化合物D到化合物E的化學(xué)方程式：。(5)Q瑪巴洛沙韋分子中有個(gè)手性碳原子；P到Q的反應(yīng)中，碳酸鉀的作用是。(6)X、Y都是I的同分異構(gòu)體，其中的苯環(huán)上有三個(gè)取代基，若在苯環(huán)上再進(jìn)行一元取代時(shí)能得到兩種同分異構(gòu)，則有種；遇溶液顯紫色，且其中核磁共振氫譜圖有3組峰的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。（寫出一種即可）(7)從到脫除氧原子上的苯甲基保護(hù)基時(shí)，用到的二甲基乙酰胺和（催化效率與催化劑類似）能穩(wěn)定的催化反應(yīng)進(jìn)行，撫順市化工設(shè)備研究院采用醋酸與二甲胺合成法合成二甲基乙酰胺取得了良好成果，試寫出該合成方法的主要反應(yīng)方程式：。甘孜州2024-2025學(xué)年全州統(tǒng)一調(diào)研考試高二下期化學(xué)期末試題參考答案123456789101112131415DCCBBBDBDDDDABD16．(1)吸收氨氣，防止污染空氣(2)濃氨水雙氧水(3)2CoCl2+10NH3·H2O+H2O2+2NH4Cl2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O(4)濾去活性炭，避免濾液冷卻后析出晶體，降低產(chǎn)率(5)緩慢用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁加入晶種(6)拔下抽濾瓶處橡皮管或打開活塞K(7)重結(jié)晶17．(1)ABE(2)藍(lán)色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng)：，生成的在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出(或加入乙醇使溶液極性減小，在極性較小的溶液中溶解度較小從而析出)(3)(0