楊浦區(qū)2024學(xué)年度第一學(xué)期高三年級模擬質(zhì)量調(diào)研化學(xué)學(xué)科試卷2024.12相對原子質(zhì)量：Cl-35.45Cu-53.55一、氨能的應(yīng)用NH3作為能源和儲氫材料，具有多種應(yīng)用。NHNH33具有重要意義。1.NH3中N的價層電子對數(shù)為_______，②根據(jù)VSEPR理論，其價層電子對的空間結(jié)構(gòu)為____。A.3B.4C.平面三角形D.四面體形NH3中N-H鍵之間的鍵角比109°28’小的原因是_______________________________。已知：298K和100kpa時，NH和H的部分性質(zhì)如下表所示：342沸點(diǎn)（℃）熱值（MJ/kg）燃點(diǎn)（℃）NH3CH4H2-3318.650651538574-162-235121NH3在空氣中不可燃，在純氧中可燃燒，燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：4NH(g)+3O(g)+6HO(g)Δ?=-1269.0kJ·mol2.結(jié)合信息，對NH3及其燃燒反應(yīng)得出的“結(jié)論”，其“解釋”正確的是___3222選項A結(jié)論解釋NH3分子內(nèi)NH間存在氫鍵該反應(yīng)的活化能高相較和H，NH沸點(diǎn)高423B反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生CO的氧化性>N的氧化性第一電離能：N>O22D相較和H，NH在空氣中不可燃與NH3燃點(diǎn)高、熱值低等因素有關(guān)423儲能角度看，NH可分解制H，提高NH分解技術(shù)，能促進(jìn)氫能產(chǎn)業(yè)發(fā)展。323已知：2NH3(g)N(g)+3H(g)Δ?=92kJ·molΔ?=198J·mol·K223.NH3分解自發(fā)進(jìn)行的溫度為_____A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃一定溫度下，分別向體積相同的恒容密閉容器中充入NH，并加入某催化劑，NH在該催化劑表面分33解，測得不同起始濃度和催化劑表面積下NH3濃度隨時間的變化，如下表所示：編號表面積/c(NH3)/(10mol·L時間0202.402.001.601.200.801.200.800.402.401.600.800.400.40406080①②③aax2a4.（）實驗①，0~20min，用N濃度變化表示的反應(yīng)速率)=_____mol·L·min。22A.1.00×10B.2.00×10C.1.00×10D.1.50×10（2____________________________________、____________________________________。第1頁共8頁在一定溫度和催化劑條件下，0.1molNH3在200kpa，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。5.（）1時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量是_____mol。A.0.28B.0.24C.0.14D.（2）t將容器體積迅速縮小至1L，圖中能正確表示壓縮后N分壓變化趨勢的曲線是_____，說明理由22______________________________________________________________________________________。A.aB.bC.cD.d二、豐富的無機(jī)含氧酸大多數(shù)無機(jī)含氧酸的組成可表示為OE(OH)E表示中心原子，E與a個氧基b個羥基ab相連。部分無機(jī)含氧酸的氧基羥基數(shù)目如下表所示：化學(xué)式“氧基數(shù)a“羥基數(shù)bHNO3H2CO3H2SO4H3PO4H5IO621211122351.根據(jù)上表信息，寫出HPO的結(jié)構(gòu)簡式：____________。342.上表中，無機(jī)含氧酸的氧基數(shù)與羥基數(shù)之和即（a+b）隨中心原子所屬周期數(shù)增大而____。A.增大B.C.基本不變D.無法確定從含氧酸中心原子的結(jié)構(gòu)角度解釋其原因___________________________________________。著名化學(xué)家鮑林提出：常溫下，部分含氧酸的pKa有如下的經(jīng)驗規(guī)律：=-lg(K)8-5aa即氧基K為含氧酸的電離平衡常數(shù)。aaa3.HNO2的“氧基”數(shù)為_____。A.1B.2C.3D.44.根據(jù)鮑林經(jīng)驗規(guī)律，推算常溫下NaNO2溶液的水解平衡常數(shù)_______。0.1mol·LNaNO2溶液的____。A.12B.10C.8D.6磷酸或其衍生離子可與3+形成極其穩(wěn)定的無色配合物離子，可起到掩蔽Fe的作用。其中一種可能形成的離子的結(jié)構(gòu)如圖所示：第2頁共8頁5.Fe的配位數(shù)為_____，配體的化學(xué)式為________。A.3B.4C.5D.66.為驗證某無色溶液中Fe3+已完全被掩蔽，可采取化學(xué)方法是：取樣少許于試管中，_________________________________________________________________________________________________________。三、從廢舊電子材料中回收貴金屬Au源的再利用。下圖是從廢舊中回收Au、CuAg的一種流程。已知：H[AuCl]=H+[AuCl]-441.HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________。2.Au不溶于HNO3，從Au化學(xué)性質(zhì)的角度解釋其原因：_____________________________。3.Au溶于王水[V(濃HNO3):V(濃HCl)=1:3混合而成]，反應(yīng)為：Au+HNO+4HCl=H[AuCl]+NO↑O342（1）簡述[AuCl4]中化學(xué)鍵的形成過程?___________________________________。（2）氧化還原反應(yīng)均可拆成兩個半反應(yīng)。上述反應(yīng)氧化反應(yīng)的反應(yīng)式為____________。（3）對②中反應(yīng)的下列說法正確的是___A.HNO3和HCl共同作氧化劑B.該環(huán)境中Au的還原性強(qiáng)于Cl-C.濃HCl的作用主要是增強(qiáng)溶液的酸性D.用濃HCl和NaNO3也可使Au溶解4.為實現(xiàn)③中[AuCl4]→Au的轉(zhuǎn)化，可嘗試加入A.ZnB.KMnO4酸性溶液C.Na2SO3D.氯水5.用H[AuCl4]和鹽酸的混合溶液為電解液，給表面鍍金。（1）畫出該電鍍金的簡易裝置圖___________________________。（2__________________________________________________________。Cu和Ag第3頁共8頁6.1是_______，試劑2_____。A.鹽酸B.氯化鈉溶液C.D.葡萄糖溶液7.上述流程中，物質(zhì)3經(jīng)過兩步連續(xù)反應(yīng)制得Ag，該過程發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________________。四、合成吡格列酮吡格列酮是一種胰島素增敏劑，可治療糖尿病。該藥劑的一種合成路線如下圖所示：已知：1.B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。2.反應(yīng)類型：①A→C_____反應(yīng)、②E→F____反應(yīng)。H.取代I.消去J.加成K.氧化3.D的官能團(tuán)是羥基和____D發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。4.G中碳原子的雜化類型為____A.sp3B.sp2C.sp5.G中有___個不對稱碳原子。A.1B.2C.3D.46.D→E的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。7.A有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________。遇到FeCl3溶液顯色核磁共振氫譜中有五組峰，且其峰面積比為1:1:2:3:6第4頁共8頁8.與反應(yīng)試劑（合成路線可表示為：M反應(yīng)條件反應(yīng)??試劑反應(yīng)條件N……目標(biāo)產(chǎn)物）五、比較鹵化亞銅（）的溶解性元素周期表和元素周期律可用于理解和預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)。實驗小組為探究CuX溶解性的變化，開展如下研究活動。Ⅰ.分析結(jié)構(gòu)，預(yù)測性質(zhì)1.Cu是號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為___________________________________。2.元素周期表中，Ag與同列且位于Cu的下一行，Ag位于第。A.4B.5周期C.6周期D.7周期3.CuClCuBrCuI的溶解度依次減小，可能的依據(jù)是_______________________________。Ⅱ.查閱資料，設(shè)計實驗資料①：難溶物CuCl（白色）CuBr（白色）CuI（白色）1.2×105.3×101.1×10Ksp25℃）4.將2.475gCuCl加入0.1000mol·LNaBr溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，靜置，計算此時溶液中Br已知：M(CuCl)=99.00g·molM(CuBr)=143.45g·molⅢ.驗證假設(shè)，得出結(jié)論5.向試管b______________________，說明CuCl的溶解度大于CuBr。資料②：Cu不穩(wěn)定，易在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：+=Cu+Cu。實驗小組搭建裝置。閉合K，觀察到電流計指針變化情況如下：c中無偏轉(zhuǎn)，d中略有偏轉(zhuǎn)，e中偏轉(zhuǎn)幅度較大。一段時間后，e中盛放稀H的燒杯中溶液變?yōu)樗{(lán)色，盛放CuBr溶液的燒杯中出現(xiàn)少量242白色沉淀（所有溶液均無O2溶解，溶液濃度均為0.1mol·L第5頁共8頁6.e中，負(fù)極是，正極的電極反應(yīng)式為________。A.銅B.7.對、、e的分析正確的是____A.c中沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池B.c中有活潑性不同的導(dǎo)體、電解質(zhì)溶液、閉合回路，符合構(gòu)成原電池的條件C.e中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.CuBr的溶解度更小，Cu+更易形成沉淀析出，使Cu還原性增強(qiáng)更多f、g中，觀察到電流計的偏轉(zhuǎn)幅度：g中大于f。8.g_______________________。第6頁共8頁參考答案一、1.；D；由于NH3中心原子N上有一對孤對電子，孤對電子排斥力大于成鍵電子對排斥力2.3.4.（）A（2）相同條件下，催化劑的表面積越大，反應(yīng)速率越快；減小壓強(qiáng)，平衡正向移動5.（）C（2B；容器體積縮小，平衡逆向移動，氮?dú)獾姆謮合妊杆僭龃蠛筮m當(dāng)減小二、1.2.A；中心原子所屬周期數(shù)越大，其原子半徑越大，可連接的氧基和羥基更多3.A4.1×；C5.DHPO42-6.向其中滴加KSCN溶液，溶液未呈血紅色則已完全掩蔽，否則未完全掩蔽三、1.3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO33222.金原子的價層電子排布穩(wěn)定，不易與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3.（）金離子提供空軌道，氯離子提供孤電子對，兩者形成配位鍵（2Au-3e-+4Cl=[AuCl4-（34.AC5.（）圖略（2）抑制氫離子在陰極放電，減少電鍍過程中氫氣的產(chǎn)生6.；A7.2AgCl+4NH·HO+CHOH(CHOH)CH