靜安區(qū)2024學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高三化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Fe-56K-39C1-35.5一、尿素（本題共20分）尿素[CO(NH2)2]是世界上使用最為廣泛的氮肥。同時(shí)，它與人體健康也有著密不可分的聯(lián)系。Ⅰ.工業(yè)上利用合成氨工藝聯(lián)合生產(chǎn)尿素，原理如下圖所示。1.尿素屬于_____________。A.銨態(tài)氮肥2.尿素分子內(nèi)存在的化學(xué)鍵有A.極性鍵B.離子鍵3.若反應(yīng)器Ⅰ和II中各有1.5molH2O參加反應(yīng)，理論上可獲得IV總反應(yīng)為(g)+CO(NH)(s)+HOB.硝態(tài)氮肥C.有機(jī)氮肥D.復(fù)合肥。C.氫鍵D.非極性鍵molH2。32222如下圖所示。4.達(dá)式K=；5.（）當(dāng)升高溫度，第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)將；A.減小B.C.保持不變D.條件不足，無法判斷（2）恒溫恒容的密閉容器中，能說明總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.二氧化碳的生成速率和水的消耗速率相等B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變。C.NH、、HO的物質(zhì)的量之比為2:1:1322D.單位時(shí)間內(nèi)，每斷裂3molN-H鍵，同時(shí)形成1molO-H鍵第1頁共10頁Ⅱ.碳-13無放射性，醫(yī)學(xué)上用13C標(biāo)記的尿素呼氣診斷幽門螺旋桿菌感染，該檢驗(yàn)比14C呼氣更安全。6.13C的說法正確的是。A．C和C互為同素異形體C．C比13C多1個(gè)電子B．C也無放射性，主要用于考古斷代D．C與C是兩種不同的核素III.氨基酸在肝臟等組織代謝下產(chǎn)生尿素。當(dāng)人體腎功能衰竭，血液中的尿素會(huì)逐漸累積而升高。醫(yī)學(xué)上常采用人工腎臟間接電化學(xué)法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，用于治療腎功能衰竭和尿毒癥。7.（）關(guān)于氨基酸的說法，錯(cuò)誤的是A.氨基酸是兩性化合物，可與酸或堿反應(yīng)B.天然蛋白質(zhì)水解僅得α-氨基酸C.兩分子氨基酸脫水形成二肽。D.氨基酸、多肽都具有酰胺鍵（2）茚三酮顯色法檢驗(yàn)氨基酸非常靈敏。在_______條件下，谷氨酸與茚三酮反應(yīng)后能得到藍(lán)紫色的物質(zhì)。（不定項(xiàng)）A.加熱B.低溫C.弱酸性D.弱堿性人工腎臟間接電化學(xué)法除去代謝中尿素的原理如下圖。8.陽極室先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，一個(gè)發(fā)生在電極表面，另一個(gè)發(fā)生在電解液中。（1）請依次書寫電極反應(yīng)式、化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________和___________________________________________。（2）電解結(jié)束后，陰極室溶液的與電解前相比無變化，原因是：___________________________________________________________________。第2頁共10頁二、含能材料（本題共20分）含能材料是指能獨(dú)立進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，并在極短時(shí)間內(nèi)迅速釋出能量的物質(zhì)。I.四大發(fā)明之一的黑火藥是一種古老的含能材料，發(fā)生爆炸時(shí)反應(yīng)如下：2KNO++SKS+3CO↑+N↑32221.標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。2.S原子的電子排布式是[Ne]______________，氧的負(fù)離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。II.北京理工大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)利用理論計(jì)算和分子模擬的方法，經(jīng)計(jì)算機(jī)輔助，設(shè)計(jì)出了具有棒棒糖結(jié)構(gòu)的新型全氮含能材料——N8分子。3.N原子的價(jià)電子占據(jù)的最高能級符號為的原則是。。4.設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)的值。分子中，σ鍵的電子數(shù)為A8A.16NAB.8NAC.8molD.4mol5.氨氣分子中有一對孤電子對，能夠結(jié)合氫離子表現(xiàn)堿性。已知NF堿性小于NH堿性，其原因是：33_________________________________________________________。Ⅲ.無色晶體NHN也是一種具有含能材料特性的化合物，易爆炸，能產(chǎn)生大量氣體，晶胞結(jié)構(gòu)如下43圖所示。6.該晶體屬于_______________。A.共價(jià)晶體B.分子晶體7.晶胞中NH4+的數(shù)目為_______________，晶胞密度為___________________g·cm。C.離子晶體D.金屬晶體第3頁共10頁三、9-菲甲酸（本題共20分）9-菲甲酸是一種重要的有機(jī)中間體，在藥物化學(xué)中，有可能作為原料或中間體用于合成某些具有生物活性的化合物。以甲苯為原料合成菲甲酸的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑、反應(yīng)條件省略）。1.AB的反應(yīng)試劑、反應(yīng)條件是A.氯氣、鐵屑B.氯化氫、鐵屑2.C的名稱是。C.氯氣、光照D.氯化氫、光照；H中含氧官能團(tuán)的名稱為。3.G的分子式為D的分子式是CHN，其結(jié)構(gòu)簡式為。874.能測定K的相對分子質(zhì)量的儀器是。A.元素分析儀器B.質(zhì)譜儀C.紅外光譜儀D.核磁共振氫譜儀5.若反應(yīng)E+FG分兩步進(jìn)行，第一步是加成反應(yīng)，則第二步的反應(yīng)類型是。A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.氧化反應(yīng)6.寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式ⅰ苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。ⅱ既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和金屬Na反應(yīng)ⅲ核磁共振氫譜圖中峰的組數(shù)最少7.結(jié)合本題合成路線，以選）。和乙醇作為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)合成的路線（無機(jī)試劑任反?應(yīng)B???????反應(yīng)（合成路線常用的表示方式為：A目標(biāo)產(chǎn)物）第4頁共10頁四、零碳甲醇（本題共20分）“零碳甲醇”可實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)零碳排放，是符合“碳中和”屬性的綠色能源。1.關(guān)于甲醇中CH、O元素性質(zhì)的比較，正確的是。A.原子半徑：O>CC.第一電離能：C>OB.電負(fù)性：O>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CHO422.甲醇分子中碳原子的雜化方式是。A.雜化B.sp2C.sp3鋼鐵企業(yè)以焦?fàn)t氣中的H和工業(yè)煙氣中捕2CO(g)+(g)OH(l)+HO(l)H02232(kJ·mol?1)CHOH(l)ΔH0=CO捕獲劑的是。。（不定項(xiàng)）．OH．32一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。T°C時(shí)用0.1mol·LKOH吸收，溶液中含碳物種的濃度c=cc－c(CO32－)。2總233T°C時(shí)，HCO電離常數(shù)分別為K=4.4×10，K=5.0×10。23a1a2不考慮通入所引起的溶液體積變化和HO的揮發(fā)。225.（）吸收一定量后，吸收裝置的溶液中c(2－)∶c(HCO3－＝∶2，則該溶液的＝________。23（2）在“轉(zhuǎn)化后所得上層清液中：c(Ca2+)·c(CO32－)________K(CaCO)（選填“>”、“=”或“<sp36.當(dāng)c=0.1mol·L時(shí)，溶液呈____________________________________________________________________________________7.一定溫度下，向2L密閉恒容容器中充入2molCO和6molH，發(fā)生如下反應(yīng)：22反應(yīng)Ⅰ（主反應(yīng)）(g)+3H(g)OH(g)+HO(g)H<01222321反應(yīng)（副反應(yīng)）CO(g)+4H(g)(g)+O(g)H2<02242反應(yīng)（副反應(yīng)）(g)+H(g)CO(g)+HO(g)H3>0322第5頁共10頁CHOHCH4COmol）1CH3OH=反應(yīng)II的平衡常數(shù)=（）。（列出包含數(shù)據(jù)的計(jì)算式，無須算出結(jié)果）。A.1000B.°CC.600°C。D.400°C（2）當(dāng)溫度高于800°C轉(zhuǎn)化率反而增大，主要原因是。第6頁共10頁五、礦樣中鐵含量的測定（本題共20分）鐵礦石是鋼鐵工業(yè)的基本原料，其中的鐵元素主要存在形式為氧化物。礦山開采出來的原礦中鐵的品位一般只有％～％，通過選礦富集，可提高到％～氯化亞錫－氯化汞－重鉻酸鉀滴定法測定鐵礦石中全鐵含量是國家標(biāo)準(zhǔn)方法之一。某科研小組用該方法測定原礦試樣中的鐵含量，實(shí)驗(yàn)過程如下：（一）配制溶液a.配制cmol·LKCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液。227b.配制100mLSnCl溶液：稱取6gSnCl?2HO20mL濃鹽酸，加水至100mL，再加入少量錫粒。222（二）滴定實(shí)驗(yàn)按下圖所示加熱裝置略去步驟進(jìn)行定量測定。已知：①氯化鐵受熱易升華；②室溫時(shí)HgCl將Sn2+緩慢氧化為Sn4+，但難以氧化Fe2+；加熱時(shí)，HgCl可氧化Fe2+；22③CrO2－Fe2+Cr3+；27④Fe3+與磷酸能形成[Fe(HPO4)2]（三）數(shù)據(jù)處理－等無色可溶性配合物；1.本實(shí)驗(yàn)肯定不需要的儀器是。（不定項(xiàng)）A.滴定管B.分液漏斗C.容量瓶D.量筒2.SnCl2溶液時(shí)需加入錫粒，請結(jié)合離子方程式，進(jìn)行解釋：______________________________。3.I中，礦樣溶解時(shí)微熱的原因是______________。A.可提高試樣與濃鹽酸反應(yīng)的速率B.更高溫度下，氯化鐵受熱易水解C.減少濃鹽酸的揮發(fā)、氯化鐵的升華D.更高溫度下溶解，會(huì)導(dǎo)致待檢成分的損失4.II中，熱的溶液需冷卻后再滴加HgCl2溶液，并放置～3min，才能開始步驟Ⅲ的滴定。對此，合理的解釋是。（不定項(xiàng)）A.熱的溶液中，HgCl2氧化Sn2+的速率過快，反應(yīng)不易控制B.熱的溶液中，F(xiàn)e2+被HgCl2氧化，將使測定結(jié)果偏低第7頁共10頁C.加入HgCI2溶液后立即滴定，則Sn2+未除盡，將使測定結(jié)果偏高D.放置時(shí)間過長，F(xiàn)e2+可被空氣中的氧氣氧化，將使測定結(jié)果偏高已知，氧化還原滴定反應(yīng)中，二苯胺磺酸鈉能靈敏地指示滴定終點(diǎn)，其變色原理為：5.III中，滴定前需加入硫酸－磷酸混合酸，主要目的有兩個(gè)。一是酸性條件下KCrO具有227強(qiáng)氧化性，二是。（不定項(xiàng)）A.磷酸能與Fe3+形成無色可溶性的[Fe(HPO4)2]-B.可吸收空氣中的氧氣，防止氧氣干擾滴定反應(yīng)C.與被滴定的金屬離子形成沉淀，便于觀察滴定終點(diǎn)D.可消除FeCl3對滴定終點(diǎn)色變的干擾6.（）判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________________________。（2）若消耗cmol·LKO標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則礦樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。227（寫出計(jì)算過程，用含cV的代數(shù)式表示）有研究者認(rèn)為，用酸性KMnO溶液替代KCrO同樣能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?227為探究用KMnO4溶液滴定時(shí)，不同下Cl對Fe測定結(jié)果的影響，有研究人員設(shè)計(jì)了如下實(shí)－驗(yàn)。向下列三種溶液分別加入1滴mol·LKMnO4溶液，記錄現(xiàn)象見下表：溶液現(xiàn)象空白實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)I2mL0.3mol·LNaCl溶液、0.5mLX2mL0.3mol·LNaCl溶液、0.5mL0.1mol·L硫酸2mL0.3mol·LNaCl溶液、0.5mL6mol·L硫酸紫紅色不褪去紫紅色不褪去紫紅色明顯變淺實(shí)驗(yàn)Ⅱ7.（）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)，可得出的結(jié)論是__________；A.溶液pH的變化對KMnO4與Cl的反應(yīng)幾乎無影響B(tài).越大，Cl對KMnO4與Fe測定反應(yīng)的干擾越明顯C.隨著溶液的減小，KMnO4與Cl反應(yīng)的可能性增大D.任何條件下KMnO4與Cl都不可能發(fā)生反應(yīng)（2）表中試劑X為______________；－－－－氯化亞錫－氯化亞鈦－重鉻酸鉀法，又叫無汞鹽重鉻酸鉀法，應(yīng)用較為普遍，同樣是鐵礦石中全鐵含量測定的國家標(biāo)準(zhǔn)分析方法之一。8.從環(huán)保角度分析，相比于氯化亞錫－氯化汞－重鉻酸鉀滴定法，無汞鹽重鉻酸鉀滴定法的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________________________。第8頁共10頁參考答案一、尿素（本題共20分）1.（1分）；2.A（23.6（2分）；4.（2分）；5.（）（分）；）（2分）；6.D（2分7.（D1分）；（）AC2分）（漏選1分，錯(cuò)選0分）；8.（）2Cl－－2e－＝Cl2（1分CO(NH)＋3ClHO＝N＋＋6HCl2分）；222222＋（2）雖然陰極室中氫離子因放電而不斷減少，但陽極室產(chǎn)生的H能通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰＋極室，平衡兩側(cè)的電荷，確保陰極室H濃度始終無改變，故與電解前相比無變化（2分）；二、含能材料（本題共20分）1.（2分2.3s23p42分（2分3.2p22分4.A（2分）5.F的電負(fù)性極大，對成鍵電子對的吸引力大，造成N原子對孤電子對的吸引力大，難以提供孤電子對與H+結(jié)合，故NF堿性比NH弱（2分336.（27.（2分（2分三、9-菲甲酸（本題共20分）1.C（2分）；2.鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（1分）；羧基（1分）；3.CHNO