2.4化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控同步練習(xí)題一、選擇題1．在常溫常壓下，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生以下反應(yīng)：FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl，所得溶液顯紅色。改變下列條件，能使平衡逆向移動(dòng)的是A．向溶液中加入少量KCl晶體 B．向溶液中加入少量NaOH溶液C．向溶液中滴入數(shù)滴濃FeCl3溶液 D．設(shè)法移走溶液中少量水2．在T℃時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽()固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：已知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p。則下列敘述正確的是A．當(dāng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．向平衡體系中加入適量，再次平衡后增大C．向平衡體系中充入適量的，逆反應(yīng)速率增大D．該溫度下用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù)為3．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2S(g)=H2(g)+S(s)K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)K2；則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是A．K1+K2 B．K1-K2 C． D．4．850℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)△H，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．△H＞0，該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行B．0~10min內(nèi)，X的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1C．其他條件相同，若起始時(shí)充入3molX和1molY進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡后，c(Z)=0.5mol?L-1D．其他條件相同，在T1℃發(fā)生該反應(yīng)，平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率大于33.3%，則T1＞8505．在2L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為0.2mol/L，下列敘述中不正確的是A．x的值為2 B．D的體積分?jǐn)?shù)為20%C．B的平衡濃度為0.4mol/L D．A的轉(zhuǎn)化率為40%6．已知，則下列說法錯(cuò)誤的是A．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，方程式中的Q值不變B．若該反應(yīng)放熱QkJ，則此過程中消耗C．將置于一密閉容器中充分反應(yīng)，需吸收QkJ的熱量D．、分子中的能量總和大于分子中的能量7．T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。05015025035000.160.190.200.20下列說法正確的是A．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B．前50s的平均速率C．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.025D．若開始時(shí)充入，則平衡時(shí)8．下列化工生產(chǎn)中未使用催化劑的是（）A．合成氨 B．制純堿 C．乙烯水化 D．SO2轉(zhuǎn)化為SO3二、非選擇題9．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)反應(yīng)開始～2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為_______。(3)反應(yīng)開始～2min，氣體Y的轉(zhuǎn)化率為_______(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反應(yīng)速率最快的是_______(填編號(hào))。10．現(xiàn)有下列可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)，在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖：請(qǐng)根據(jù)圖象回答下列問題：(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則_______曲線表示無催化劑時(shí)的情況(填字母，下同)；(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應(yīng)體系中任一物質(zhì)均不反應(yīng))氣體后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況；(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)；(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值_______(填取值范圍)；判斷的依據(jù)是________________?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．B解析：溶液中存在的化學(xué)平衡實(shí)際是：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3：A．加入少量NaCl晶體，平衡不移動(dòng)，故A不符合題意；B．因平衡體系中的水量發(fā)生了改變，導(dǎo)致所有物質(zhì)的濃度同等程度減小，逆向移動(dòng)，故B符合題意；C．滴入數(shù)滴濃FeCl3溶液，F(xiàn)e3+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故C不符合題意；D．因平衡體系中的水量發(fā)生了改變，導(dǎo)致所有物質(zhì)的濃度同等程度增大，正向移動(dòng)，故D不符合題意；選B。2．C解析：A．該反應(yīng)屬于固體分解反應(yīng)，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)恒為50%，故混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)，溫度不變常數(shù)不變，向平衡體系加入適量，再次平衡后也不變，B錯(cuò)誤；C．向平衡體系中充入適量的，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，C正確；D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，則，故該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3．D解析：，，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)，故選：D。4．B解析：A．由圖可知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，則升溫平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，反應(yīng)可以在低溫下自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．850℃時(shí)，反應(yīng)的K=1.0；，，，則0~10min內(nèi)，X的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1，B正確；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，平衡時(shí)生成的Z小于1mol，C錯(cuò)誤；D．由B分析可知，850℃時(shí)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率約為33.33%；其他條件相同，在T1℃發(fā)生該反應(yīng)，平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率大于33.3%，則平衡進(jìn)行程度較大，溫度較低，因此，D錯(cuò)誤；故選B。5．D解析：根據(jù)題意列三段式：根據(jù)平衡時(shí)C的濃度可知，=0.2mol/L，x=2，A．根據(jù)上述分析可知，x的值為2，故A正確；B．D的體積分?jǐn)?shù)為×100%=20%，故B正確；C．B的平衡濃度為=0.4mol/L，故C正確；D．A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故D錯(cuò)誤；答案選D。6．C解析：A．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，而方程式中的Q值表示全部反應(yīng)完放出的熱量，因此Q值不變，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)方程式，若該反應(yīng)放熱QkJ，則此過程中消耗，故B正確；C．將置于一密閉容器中充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此沒有全部反應(yīng)完，因此需吸收的熱量小于QkJ，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此、分子中的能量總和大于分子中的能量，故D正確。綜上所述，答案為C。7．C解析：A．該反應(yīng)是吸熱的熵增反應(yīng)，該反應(yīng)在高下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．前50s的平均速率，故B錯(cuò)誤；C．T℃時(shí)達(dá)到平衡是三氯化磷、氯氣物質(zhì)的量都為0.2mol，五氯化磷物質(zhì)的量為0.8mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；故C正確；D．充入，平衡時(shí)，若開始時(shí)充入，可以理解為開始充入，分出一半后擴(kuò)大體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。8．B解析：A．合成氨需要的條件是高溫高壓催化劑，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．制純堿可以向飽和食鹽水里通入二氧化碳和氨氣，不需要使用催化劑，故B選項(xiàng)正確。C．乙烯水化是乙烯通過固體酸催化劑與水反應(yīng)生成乙醇的過程，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫需要催化劑，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。二、非選擇題9．(1)3X+Y2Z(2)0.075mol/(L?min)(3)10%(4)②解析：(1)由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，v(Y)：v(X)：v(Z)=△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=(1?0.9)：(1?0.7)：(0.2?0)=1：3：2，且2min后物質(zhì)的量不再變化，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)為3X+Y2Z；(2)反應(yīng)開始至2min，氣體X的物質(zhì)的量變化了0.3mol，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為=0.075mol/(L?min)；(3)反應(yīng)開始至2min，氣體Y的物質(zhì)的量從1mol變?yōu)?.9mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%。(4)都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率即可比較速率大小。根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，①v(X)=5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)；②v(Y)=0.05mol/(L·s)，統(tǒng)一單位，所以v(Y)=0.05mol/(L·min)×60s/min=3mol/(L·min)；③v(Z)=4.5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)，則②中反應(yīng)速率最快。10．ba吸大于2(或>2或≥3)保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減