高中化學(xué)實驗設(shè)計試題及答案2025年一、選擇題（每題2分，共12分）

1.下列哪種化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？

A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水

B.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅

C.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和氯化鈉

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣

答案：A、B

2.下列哪種物質(zhì)屬于有機(jī)物？

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.乙醇

D.氯化氫

答案：C

3.下列哪種物質(zhì)在常溫下為液體？

A.氧氣

B.氮氣

C.氫氣

D.水銀

答案：D

4.下列哪種物質(zhì)具有強(qiáng)還原性？

A.氧氣

B.氫氣

C.氯氣

D.氮氣

答案：B

5.下列哪種物質(zhì)在常溫下為固體？

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.乙醇

D.水銀

答案：A、B

6.下列哪種物質(zhì)在常溫下為氣體？

A.氧氣

B.氮氣

C.氫氣

D.水銀

答案：A、B、C

二、填空題（每題2分，共12分）

7.化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

答案：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

8.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：氫氣（H2）、氧氣（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）。

答案：氫氣（H2）、氧氣（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）

9.下列物質(zhì)的名稱分別為：氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸鈉（Na2CO3）。

答案：氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸鈉（Na2CO3）

10.下列物質(zhì)的溶解度分別為：氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸鈉（Na2CO3）。

答案：氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸鈉（Na2CO3）

11.下列物質(zhì)的熔點分別為：氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸鈉（Na2CO3）。

答案：氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸鈉（Na2CO3）

12.下列物質(zhì)的沸點分別為：氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸鈉（Na2CO3）。

答案：氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸鈉（Na2CO3）

三、判斷題（每題2分，共12分）

13.氧氣具有助燃性，可以支持燃燒。（）

答案：√

14.氫氣具有可燃性，可以燃燒。（）

答案：√

15.氯氣具有刺激性氣味，對人體有害。（）

答案：√

16.硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可以腐蝕金屬。（）

答案：√

17.碳酸鈉具有堿性，可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)。（）

答案：√

18.氫氧化鈉具有堿性，可以使藍(lán)色石蕊試紙變紅。（）

答案：√

19.氯化鈉是中性鹽，對酸堿指示劑無影響。（）

答案：√

20.氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，可以與酸反應(yīng)生成鹽和水。（）

答案：√

四、簡答題（每題4分，共16分）

21.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

答案：化學(xué)反應(yīng)速率受到以下因素的影響：

（1）反應(yīng)物的濃度：濃度越高，反應(yīng)速率越快；

（2）溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快；

（3）催化劑：催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率；

（4）反應(yīng)物的狀態(tài)：固體、液體、氣體之間的反應(yīng)速率不同；

（5）反應(yīng)物的表面積：表面積越大，反應(yīng)速率越快。

22.簡述化學(xué)平衡的特征。

答案：化學(xué)平衡具有以下特征：

（1）正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；

（2）反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變；

（3）反應(yīng)過程中，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比保持不變；

（4）化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物之間不斷進(jìn)行著反應(yīng)。

23.簡述電解質(zhì)在水溶液中的電離過程。

答案：電解質(zhì)在水溶液中的電離過程如下：

（1）電解質(zhì)分子在水分子的作用下，發(fā)生極性化；

（2）電解質(zhì)分子中的離子鍵斷裂，形成帶電的離子；

（3）離子在水中自由移動，形成電解質(zhì)溶液。

24.簡述化學(xué)實驗的基本操作。

答案：化學(xué)實驗的基本操作如下：

（1）取用藥品：使用藥匙、鑷子等工具取用藥品；

（2）溶解：將藥品溶解在適量的溶劑中；

（3）過濾：將溶液中的固體顆粒過濾掉；

（4）蒸發(fā)：將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到固體；

（5）蒸餾：將溶液中的溶劑蒸餾掉，得到純凈的溶劑。

25.簡述化學(xué)實驗的安全注意事項。

答案：化學(xué)實驗的安全注意事項如下：

（1）穿戴實驗服、護(hù)目鏡、手套等防護(hù)用品；

（2）實驗室內(nèi)禁止吸煙、飲食；

（3）實驗室內(nèi)禁止觸摸實驗器材；

（4）實驗室內(nèi)禁止亂扔廢棄物；

（5）實驗室內(nèi)禁止使用明火。

五、計算題（每題6分，共24分）

26.計算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)。

（1）2H2+O2→2H2O

（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

（3）CaCO3→CaO+CO2↑

（4）2KClO3→2KCl+3O2↑

（5）NaOH+HCl→NaCl+H2O

答案：

（1）化學(xué)計量數(shù)：2、1、2

（2）化學(xué)計量數(shù)：1、1、1、1

（3）化學(xué)計量數(shù)：1、1、1

（4）化學(xué)計量數(shù)：2、2、3

（5）化學(xué)計量數(shù)：1、1、1、1

27.計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

（1）H2O

（2）CO2

（3）NaCl

（4）CaCO3

答案：

（1）摩爾質(zhì)量：18g/mol

（2）摩爾質(zhì)量：44g/mol

（3）摩爾質(zhì)量：58.5g/mol

（4）摩爾質(zhì)量：100g/mol

28.計算下列反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)。

（1）2H2+O2→2H2O

（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

（3）CaCO3→CaO+CO2↑

（4）2KClO3→2KCl+3O2↑

（5）NaOH+HCl→NaCl+H2O

答案：

（1）化學(xué)計量數(shù)：2、1、2

（2）化學(xué)計量數(shù)：1、1、1、1

（3）化學(xué)計量數(shù)：1、1、1

（4）化學(xué)計量數(shù)：2、2、3

（5）化學(xué)計量數(shù)：1、1、1、1

29.計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

（1）H2O

（2）CO2

（3）NaCl

（4）CaCO3

答案：

（1）摩爾質(zhì)量：18g/mol

（2）摩爾質(zhì)量：44g/mol

（3）摩爾質(zhì)量：58.5g/mol

（4）摩爾質(zhì)量：100g/mol

30.計算下列反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)。

（1）2H2+O2→2H2O

（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

（3）CaCO3→CaO+CO2↑

（4）2KClO3→2KCl+3O2↑

（5）NaOH+HCl→NaCl+H2O

答案：

（1）化學(xué)計量數(shù)：2、1、2

（2）化學(xué)計量數(shù)：1、1、1、1

（3）化學(xué)計量數(shù)：1、1、1

（4）化學(xué)計量數(shù)：2、2、3

（5）化學(xué)計量數(shù)：1、1、1、1

六、實驗題（每題6分，共24分）

31.實驗室制取氧氣的原理及步驟。

原理：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣。

步驟：

（1）取一定量的過氧化氫溶液；

（2）加入適量的二氧化錳；

（3）用排水法收集氧氣；

（4）檢驗氧氣的純度。

答案：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，步驟為：取一定量的過氧化氫溶液，加入適量的二氧化錳，用排水法收集氧氣，檢驗氧氣的純度。

32.實驗室制取氫氣的原理及步驟。

原理：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。

步驟：

（1）取一定量的鋅粒；

（2）加入適量的稀硫酸；

（3）用排水法收集氫氣；

（4）檢驗氫氣的純度。

答案：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，步驟為：取一定量的鋅粒，加入適量的稀硫酸，用排水法收集氫氣，檢驗氫氣的純度。

33.實驗室制取二氧化碳的原理及步驟。

原理：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。

步驟：

（1）取一定量的碳酸鈣；

（2）加入適量的稀鹽酸；

（3）用向上排空氣法收集二氧化碳；

（4）檢驗二氧化碳的純度。

答案：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，步驟為：取一定量的碳酸鈣，加入適量的稀鹽酸，用向上排空氣法收集二氧化碳，檢驗二氧化碳的純度。

34.實驗室制取氫氧化鈉的原理及步驟。

原理：氫氧化鈉與氯化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氯化鈉。

步驟：

（1）取一定量的氫氧化鈉；

（2）加入適量的氯化鈉；

（3）用過濾法分離固體和液體；

（4）檢驗氫氧化鈉的純度。

答案：氫氧化鈉與氯化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氯化鈉，步驟為：取一定量的氫氧化鈉，加入適量的氯化鈉，用過濾法分離固體和液體，檢驗氫氧化鈉的純度。

35.實驗室制取硫酸銅的原理及步驟。

原理：硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水。

步驟：

（1）取一定量的氧化銅；

（2）加入適量的硫酸；

（3）用過濾法分離固體和液體；

（4）檢驗硫酸銅的純度。

答案：硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，步驟為：取一定量的氧化銅，加入適量的硫酸，用過濾法分離固體和液體，檢驗硫酸銅的純度。

本次試卷答案如下：

一、選擇題（每題2分，共12分）

1.答案：A、B

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的過程，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水（A）和鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅（B）都是氧化還原反應(yīng)。C選項是酸堿中和反應(yīng)，D選項是酸堿反應(yīng)。

2.答案：C

解析思路：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，乙醇（C）是典型的有機(jī)物，而氫氧化鈉（A）、氯化鈉（B）和氯化氫（D）都是無機(jī)物。

3.答案：D

解析思路：水銀（D）在常溫下是液態(tài)金屬，而氧氣（A）、氮氣（B）和氫氣（C）在常溫下都是氣態(tài)。

4.答案：B

解析思路：氫氣（B）是一種還原劑，具有強(qiáng)還原性。氧氣（A）、氯氣（C）和氮氣（D）不具有還原性。

5.答案：A、B

解析思路：氫氧化鈉（A）和氯化鈉（B）在常溫下都是固態(tài)，而乙醇（C）是液態(tài)，水銀（D）是液態(tài)金屬。

6.答案：A、B、C

解析思路：氧氣（A）、氮氣（B）和氫氣（C）在常溫下都是氣態(tài)，而水銀（D）是液態(tài)金屬。

二、填空題（每題2分，共12分）

7.答案：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

解析思路：這是化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型，分別是兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)（化合反應(yīng)）、一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)（分解反應(yīng)）、一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物（置換反應(yīng)）、兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物（復(fù)分解反應(yīng)）。

8.答案：氫氣（H2）、氧氣（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）

解析思路：這是常見化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)式，直接記憶即可。

9.答案：氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸鈉（Na2CO3）

解析思路：這是常見化學(xué)物質(zhì)的名稱，直接記憶即可。

10.答案：氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸鈉（Na2CO3）

解析思路：這是常見化學(xué)物質(zhì)的溶解度，直接記憶即可。

11.答案：氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸鈉（Na2CO3）

解析思路：這是常見化學(xué)物質(zhì)的熔點，直接記憶即可。

12.答案：氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸鈉（Na2CO3）

解析思路：這是常見化學(xué)物質(zhì)的沸點，直接記憶即可。

三、判斷題（每題2分，共12分）

13.答案：√

解析思路：氧氣是助燃劑，能