學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三節(jié)分子的性質(zhì)名師導(dǎo)航知識(shí)梳理1.鍵的極性和分子的極性（1)共價(jià)鍵有兩種：__________和__________。由__________原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)__________，是極性鍵,極性鍵中的兩個(gè)鍵合原子,一個(gè)呈__________（δ+），另一個(gè)呈(δ—）；電子對(duì)不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵是__________。（2）分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中，正電中心和負(fù)電中心__________,使分子的某一個(gè)部分呈__________（δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ-)；非極性分子的正電中心和負(fù)電中心__________。分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的__________。只含非極性鍵的分子一定是__________分子;含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的__________是否__________而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的__________時(shí)，是__________分子，否則是__________分子。(3）鍵的極性和分子極性的關(guān)系鍵的極性主要取決于形成共價(jià)鍵的__________,所以對(duì)于鍵的極性的判斷關(guān)鍵看形成共價(jià)鍵的原子種類__________，而分子的極性其實(shí)是組成共價(jià)分子的原子的__________是否，因此鍵的極性和分子的極性之間沒有必然的聯(lián)系。分子中的化學(xué)鍵全部是極性鍵，其分子可能是極性分子,例如__________，空間原子的排列不對(duì)稱?？臻g原子的排列為__________，但分子也可能是非極性分子，例如__________，空間原子的排列對(duì)稱?？臻g原子的排列為__________。分子中存在非極性鍵，那么該分子也不一定是非極性分子,例如__________,這就說明組成該分子的原子在空間上的排列__________。2.范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響降溫加壓時(shí)氣體會(huì)液化,降溫時(shí)液體會(huì)凝固，這一事實(shí)表明，分子之間存在著__________。__________是最早研究分子間普遍存在的科學(xué)家,因而把這類__________稱為__________.范德華力很__________，約比化學(xué)鍵能小__________數(shù)量級(jí).__________越大,范德華力越大;__________越大，范德華力也越大.3.氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵是除__________外的另一種__________，它是由已經(jīng)與__________的原子形成共價(jià)鍵的__________原子與另一個(gè)分子中__________的原子之間的作用力。__________的存在，大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔沸點(diǎn)__________.另外，實(shí)驗(yàn)還證明，接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量__________一些.用氫鍵能夠解釋這種異常性：接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因__________而相互“__________”，形成所謂“__________”。后來的研究證明,氫鍵普遍存在于與__________等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的__________等電負(fù)性很大的原子之間。此外，實(shí)驗(yàn)還證實(shí)，氫鍵不僅存在于__________，有時(shí)也存在于__________。鄰羥基苯甲醛在__________形成了氫鍵，在__________不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成__________氫鍵，只能在__________形成氫鍵,因而，前者的沸點(diǎn)__________后者的沸點(diǎn)。盡管人們把氫鍵也稱作“鍵”,但與化學(xué)鍵比較，氫鍵屬于一種__________的作用力，其大小介于__________和__________之間，約為化學(xué)鍵的__________，__________化學(xué)鍵。4.溶解性物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)十分復(fù)雜，有許多制約因素，如溫度、壓強(qiáng)等。從分子結(jié)構(gòu)的角度，存在“相似相溶”的規(guī)律。通過對(duì)許多實(shí)驗(yàn)的觀察和研究，人們得出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)性的“相似相溶"的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于__________溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于__________溶劑。水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”，極性溶質(zhì)比非極性溶質(zhì)在水中的溶解度__________。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越__________，溶解性越__________。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較__________.此外，“相似相溶”還適用于__________的相似性.例如，乙醇的化學(xué)式為CH3CH2OH，其中的__________與水分子的__________相似，因而乙醇能與水互溶;而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烴基較大，其中的__________跟水分子的__________的相似因素__________得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小。另外，如果遇到溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況，如SO2與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，后者可溶于水，因此,將__________SO2的溶解度。5。手性具有完全相同的__________和__________的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為__________，卻在三維空間里__________,互稱__________異構(gòu)體。有__________的分子叫做手性分子。2001年,諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位用__________催化劑生產(chǎn)__________藥物的化學(xué)家。用他們的合成方法，可以只得到一種或者主要只得到一種__________分子，不得到或者基本上不得到它的__________分子，這種獨(dú)特的合成方法稱為__________。手性合成為藥物生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟(jì)效益。6。無機(jī)含氧酸分子的酸性我們常把H2SO4、HNO3等無機(jī)含氧酸看成是由__________和__________組成的。例如，H2SO4是由__________和__________組成的，HNO3是由__________和__________組成的,等等。實(shí)際上在它們的分子結(jié)構(gòu)中，氫離子卻是和酸根上的一個(gè)氧相連接的,所以它們的結(jié)構(gòu)式應(yīng)是:____________________。我們知道,H2SO4和HNO3是強(qiáng)酸,而H2SO3和HNO2是弱酸,即從酸性強(qiáng)弱來看:H2SO3__________H2SO4，HNO2__________HNO3.在氯的含氧酸中也存在類似的情況：酸性強(qiáng)弱HClO__________HClO2＜HClO3＜HClO4不難看出，對(duì)于同一種元素的含氧酸來說，該元素的__________,其含氧酸的酸性越__________.化學(xué)上有一種見解,認(rèn)為含氧酸的通式可寫成__________,如果成酸元素R相同，則__________，R的__________,導(dǎo)致R—O—H中__________的電子向__________偏移,因而在水分子的作用下，也就越__________電離出__________，即酸性越__________。例如，H2SO3可寫成__________，n=__________；H2SO4可寫成__________，n=__________。所以，H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3。知識(shí)導(dǎo)學(xué)本節(jié)是在學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵和分子的立體結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)分子的一些性質(zhì),包括共價(jià)鍵的極性和非極性，并由此引出一些共價(jià)分子的性質(zhì)及其應(yīng)用,范德華力、氧鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，特別是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)及溶解性等,無機(jī)含氧酸分子的酸性等。學(xué)習(xí)時(shí)要注意運(yùn)用“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)"的觀念來理解和解釋分子的性質(zhì).學(xué)習(xí)時(shí)要復(fù)習(xí)離子鍵、共價(jià)鍵和電負(fù)性等概念，再分析H2、Cl2、N2、HCl、H2O等分子中成鍵原子間共用電子對(duì)的偏移情況，來理解共價(jià)鍵的極性和非極性.共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系：分子類型同核雙原子異核雙原子異核多原子共價(jià)鍵的極性非極性鍵極性鍵各鍵向量和為零各鍵向量和不為零正負(fù)電荷中心重合不重合重合不重合分子極性非極性極性非極性極性以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子都是非極性分子；以極性鍵結(jié)合的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子。關(guān)于范德華力的影響因素的學(xué)習(xí)一是通過觀察教科書中的表24，得出分子的極性越大,范德華力越大;二是通過“學(xué)與問",得出結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。對(duì)于氫鍵的學(xué)習(xí)同學(xué)們主要明確其應(yīng)用.氫鍵主要用來解釋分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解度等問題。這對(duì)以后的知識(shí)具有指導(dǎo)意義。氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種較強(qiáng)的分子間作用力（范德華力），但是氫鍵有兩個(gè)與一般的范德華力不同的特點(diǎn)，即飽和性和方向性.氫鍵的飽和性指的是在X—Y中只能再和一個(gè)Y原子結(jié)合，即一個(gè)氫原子不可能形成2個(gè)氫鍵；氫鍵的方向性指的是由于X—Y與Y的相互作用,只有當(dāng)X—Y和Y在同一條直線上的時(shí)候氫鍵的作用最為強(qiáng)烈，因此分子間氫鍵的方向一般是直線形。氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵，分子中能形成氫鍵的原子相鄰比較近時(shí)一般可形成分子內(nèi)氫鍵，例如鄰硝基苯酚，而形成氫鍵的原子相鄰比較遠(yuǎn)時(shí)一般形成分子間氫鍵,如間、對(duì)硝基苯酚.物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)即為溶解性，溶解性表現(xiàn)為溶質(zhì)在溶劑中的溶解度大小，關(guān)于溶解性的學(xué)習(xí)我們主要從構(gòu)成溶質(zhì)、溶劑分子的結(jié)構(gòu)去認(rèn)識(shí)物質(zhì)溶解度的大小，從而得出“相似相溶"原理，而“相似相溶"規(guī)則是個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則,不宜擴(kuò)展太多，充分利用教科書中的例子，以及“思考與交流”中的問題，體會(huì)到“相似相溶”的含義及應(yīng)用即可.“相似相溶”規(guī)則的主要應(yīng)用表現(xiàn)為用極性分子、非極性分子、范德華力及氫鍵等知識(shí)去解釋有關(guān)物質(zhì)的溶解性.即同學(xué)們要學(xué)會(huì)利用已學(xué)的知識(shí)來探究未學(xué)知識(shí)的能力。有關(guān)與水反應(yīng)可增加物質(zhì)的溶解度的情況還要看生成物的電離程度以及氫鍵。對(duì)于手性的學(xué)習(xí)一是要同學(xué)們具備好的空間想象能力，去認(rèn)識(shí)手性其實(shí)是一類同分異構(gòu)現(xiàn)象。二是通過一些例子了解“手性分子”在生命科學(xué)中的應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)科學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。判斷無機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱,是物質(zhì)結(jié)構(gòu)影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一個(gè)例子,可以進(jìn)一步加深“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的觀念。對(duì)無機(jī)含氧酸分子的酸性的學(xué)習(xí)一是會(huì)判斷常見的含氧酸的酸性大小，這個(gè)主要根據(jù)常識(shí)；二是會(huì)從氧元素的電負(fù)性的角度去解釋同種元素含氧酸的酸性出現(xiàn)強(qiáng)弱的原因。同學(xué)們在學(xué)習(xí)無機(jī)含氧酸分子的酸性時(shí)可能會(huì)出現(xiàn)一個(gè)誤區(qū)，往往把無氧酸和含氧酸混在一起，無氧酸和含氧酸的酸性之間沒有直接的聯(lián)系.例如：H2SO4和H2S,H2SO4是強(qiáng)酸而H2S是弱酸;HClO4和HCl，HClO4是強(qiáng)酸而HCl也是強(qiáng)酸。由于氧元素的電負(fù)性值比較大,對(duì)電子有著強(qiáng)烈的吸引會(huì)使其他原子上的電子向O元素偏移，從而酸性增強(qiáng)，另無機(jī)含氧酸分子的酸性的強(qiáng)弱與酸分子中的—OH的個(gè)數(shù)無關(guān)。疑難突破1.判斷分子互為手性分子的依據(jù)是什么？剖析：兩個(gè)分子的結(jié)構(gòu)從平面上看一模一樣，但在空間上會(huì)完全不同,它們構(gòu)成了實(shí)物和鏡像的關(guān)系，可以比作左手和右手的關(guān)系，所以稱作手性分子。具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)槠浜惺中蕴荚釉斐傻?。如果一個(gè)碳原子所連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同，那么該原子就為手性碳原子.2.怎樣判斷無機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱？剖析:無機(jī)含氧酸分子之所以能顯酸性，是因?yàn)槠浞肿又泻小狾H，而-OH上的H在水分子的作用下能夠變成H+而顯示一定的酸性。無機(jī)含氧酸可寫成（HO)mROn,n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中的O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H+，酸性越強(qiáng)。如H2SO4可寫成(HO）2SO2，n=2，H2SO3可寫成(HO）2SO2，n=1,所以H2SO4的酸性大于H2SO3.疑難導(dǎo)析要清楚手性分子主要體現(xiàn)在哪類中,判斷一個(gè)分子是否有手性的關(guān)鍵是看連接在碳原子上的四個(gè)原子或原子團(tuán)是否不同.手性分子是否一定會(huì)存在手性異構(gòu)體。判斷無機(jī)含氧酸分子的酸性是物質(zhì)決定性質(zhì)的又一重要體現(xiàn),在使用時(shí)應(yīng)考慮到：①比較酸性大小如利用（HO）mROn,是否必須相比較的酸具有相同的“R”。②酸性大小與—OH數(shù)目多少是否有關(guān)。③同主族元素或同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性比較，應(yīng)該根據(jù)什么比較。問題探究問題：判斷分子極性的方法很多,如何根據(jù)中心原子的化合價(jià)和中心原子的價(jià)電子之間的關(guān)系判斷分子的極性呢？請(qǐng)加以探究.探究:首先分析ABn型分子在n=2，3，4，5時(shí)極性分子和非極性分子中心原子的化合價(jià)和中心原子價(jià)電子數(shù)的關(guān)系?；瘜W(xué)式中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值中心原子價(jià)電子數(shù)分子極性CO244非極性H2O26極性SO246極性BF333非極性NH335極性CH444非極性PCl555非極性分析上表可以得出在非極性分子中，中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值等于中心原子價(jià)電子數(shù);在極性分子中,中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值不等于中心原子價(jià)電子數(shù)，因此可以得出:一般地說,若中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值等于中心原子價(jià)電子數(shù)，則該分子為非極性分子，反之則為極性分子.然后利用該規(guī)律驗(yàn)證一些分子的極性。如CH3Cl中C的化合價(jià)為+2≠4，所以CH3Cl為極性分子，SO3中S的化合價(jià)為+6=6，所以SO3為非極性分子。問題導(dǎo)思本問題探究采用了歸納演繹的方法,即先分析現(xiàn)實(shí)的事例（常見的分子的中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值、中心原子價(jià)電子數(shù)、分子極性），得出規(guī)律性的結(jié)論(分子的極性與中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值和中心原子價(jià)電子數(shù)的關(guān)系）,然后運(yùn)用該規(guī)律去解決實(shí)際問題，這也是科學(xué)研究的一般思路.歸納演繹的學(xué)習(xí)方法在化學(xué)等自然科學(xué)的研究中有著很重要的利用價(jià)值，同學(xué)們要學(xué)會(huì)這種學(xué)習(xí)的方法.在探究中可以選擇一些分子，分別分析這些分子的化合價(jià)的絕對(duì)值以及價(jià)電子數(shù)，然后判斷中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值等于中心原子價(jià)電子數(shù)時(shí)分子是極性分子還是非極性分子，中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值不等于中心原子價(jià)電子數(shù)時(shí)分子是極性分子還是非極性分子，從而可以總結(jié)出根據(jù)中心原子的化合價(jià)和中心原子的價(jià)電子之間的關(guān)系判斷分子的極性的方法，并可以用該規(guī)律驗(yàn)證一些分子的極性.典題精講【例1】請(qǐng)完成下列表格的填空：分子鍵的極性鍵角空間構(gòu)型分子極性單原子分子He、Ne———雙原子分子H2—HCI-三原子分子H2OCO2四原子分子BF3NH3五原子分子CH4CH3Cl根據(jù)以上分析結(jié)果，試推測以上哪些物質(zhì)易溶于水____________________。思路解析：本題著重考查分子的極性與鍵的極性以及分子空間構(gòu)型之間的關(guān)系。由非極性鍵構(gòu)成的分子一般都是非極性分子。由極性鍵構(gòu)成的分子,若能空間對(duì)稱，分子中電荷則不顯電性，分子則無極性，這樣的空間對(duì)稱有三種：一是直線形對(duì)稱，鍵角為180°，常見的分子有：CO2、CS2、C2H2等；二是平面對(duì)稱，鍵角為120°，分子構(gòu)型為平面正三角形，常見的分子有BF3、BBr3等；三是立體對(duì)稱，鍵角為109°28′,分子構(gòu)型為正四面體，常見有CH4、CCl4、SiCl4等。根據(jù)相似相溶原理，易溶于水的有：HCl、NH3、CH3Cl.答案:分子鍵的極性鍵角空間構(gòu)型分子極性單原子分子He、Ne-—-非極性分子雙原子分子H2非極性鍵—直線形非極性分子HCI極性鍵—直線形極性分子三原子分子H2O極性鍵104°31角形極性分子CO2極性鍵180°直線形非極性分子四原子分子BF3極性鍵120°平面三角形非極性分子NH3極性鍵107°18′三角錐形極性分子五原子分子CH4極性鍵109°28′正四面體形非極性分子CH3Cl極性鍵—四面體極性分子易溶于水的有：HCl、NH3、CH3Cl?！纠?】關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是（）A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C。分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D。HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵思路解析：氫鍵屬于分子間作用力，它主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),與化學(xué)性質(zhì)如穩(wěn)定性等無關(guān)，A中說“水分子內(nèi)”顯然不對(duì)，B中水蒸氣由于分子間距離太遠(yuǎn)形成不了氫鍵,水和冰中都含有氫鍵;而D中HF的穩(wěn)定性與F的核外電子排布有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，所以答案選C.答案:C【例3】下列化合物的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是（）A。乙醇與氯乙烷B.鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸C.對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基甲醛D。H2O與H2Te思路解析：氫鍵分為兩類：存在于分子之間時(shí)，稱為分子間氫鍵；存在于分子內(nèi)部時(shí)，稱為分子內(nèi)氫鍵。同類物質(zhì)相比,分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要低于分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。如鄰羥基苯甲酸、鄰羥基苯甲醛等容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)較低；而對(duì)羥基苯甲酸、對(duì)羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高.所以B選項(xiàng)正確。對(duì)A選項(xiàng),由于乙醇存在分子間氫鍵,而氯乙烷不存在氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)(78.5℃）高于氯乙烷的沸點(diǎn)（12。3℃）；同樣道理，D選項(xiàng)中，H2O的沸點(diǎn)(100℃)高于H2Te的沸點(diǎn)。答案:B【例4】欲提取碘水中的碘,不能選用的萃取劑是（)A。酒精 B.四氯化碳 C.直餾汽油 D。苯思路解析:單質(zhì)碘（I2）是含有非極性鍵的非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，可知碘易溶于非極性溶劑。而CCl4、直餾汽油(極性非常弱，可視為非極性分子);苯等為非極性溶劑，且它們與水的密度差別較大,容易分層，所以B、C、D選項(xiàng)可以作為碘的萃取劑。而酒精容易與水、碘互溶,不分層，故不能用作萃取劑.所以答案為A。答案：A【例5】判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。(1）亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強(qiáng)酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：①________________,②____________________.(2）H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:①____________________，②____________________。(3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況,寫出化學(xué)方程式。思路解析:（1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。（2)與過量NaOH溶液反應(yīng)方程式的書寫，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸,從題給信息可知,含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。（3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。答案：(1）①②(2）①H3PO3+2NaOH====Na2HPO3+2H2O②H3AsO3+3NaOH====Na3AsO3+3H2O（3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng).As（OH)3+3HCl====AsCl3+3H2O典題導(dǎo)考綠色通道：分子的極性由共價(jià)鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面共同決定。（1）只含非極性鍵的分子都是非極性分子。單質(zhì)分子即屬此類，如H2、O2、P4等。（2)以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子都是極性分子。(3)以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子，若空間構(gòu)型為中心對(duì)稱的分子，是非極性分子，若空間構(gòu)型為非中心對(duì)稱的分子，是極性分子。平時(shí)要熟練記憶H2O、CO2、BF3、NH3、CH4等一些分子的構(gòu)型?！镜漕}變式1】1。下列敘述正確的是(）A。分子中含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子C。共價(jià)化合物中一定只含有極性鍵D。以非極性鍵結(jié)合而成的雙原子分子一定是非極性分子2。下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）A。H2O B。C12 C.NH3 D.CCl43。下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（）A.CH4和Br2B。NH3和H2OC.H2S和CCl4D。CO2和HCl4。下列分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的極性分子是()A。CH4 B。NH3 C.H2O2 D。C2H45.下列分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的非極性分子是（）A.CH4