專項(xiàng)訓(xùn)練離子方程式正誤的判斷（解析版）1．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：【答案】B【詳解】A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：，故A錯(cuò)誤；B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C錯(cuò)誤；D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯(cuò)誤；答案為B。2．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【詳解】A．堿性鋅錳電池放電時(shí)正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；B．鉛酸電池在充電時(shí)陽(yáng)極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯(cuò)誤；C．K3[Fe(CN)6]用來(lái)鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D．TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；故答案選B。3．（2023·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3+，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化，化學(xué)方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯(cuò)誤；B．硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯(cuò)誤；C．溴水的主要成分是溴和水，它們會(huì)反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會(huì)變質(zhì)。但不是生成高溴酸，所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；故選D。4．（2023·安徽銅陵·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列離子方程式正確的是A．向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2B．向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OC．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．NaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-=+2H2O【答案】C【詳解】A．向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A錯(cuò)誤；B．向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：Fe3++3+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，則氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正確；D．NaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+OH-=+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．（2023·廣東深圳·翠園中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中滴入少量溶液：B．向二元弱酸亞磷酸溶液中滴入少量燒堿溶液：C．向溶液中通入過(guò)量：D．通入石灰乳中制取漂白粉：【答案】B【詳解】A．硫氫化鈉少量，故反應(yīng)中不會(huì)生成硫化氫氣體，而是生成硫化銀沉淀和氫離子，反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．向二元弱酸亞磷酸溶液中滴入少量燒堿溶液，電離出的部分氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成：，B正確；C．向溶液中通入過(guò)量，二氧化硫過(guò)量生成亞硫酸氫根離子和二氧化碳：，C錯(cuò)誤；D．石灰乳為濁液不能拆，通入石灰乳中制取漂白粉：，D錯(cuò)誤；故選B。6．（2023·四川遂寧·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）離子反應(yīng)廣泛應(yīng)用于化學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療診斷、食品檢驗(yàn)、環(huán)境保護(hù)等方面。下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋OH-=Cl-＋ClO-＋H2OB．過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na＋＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓C．蘇打溶液與明礬溶液混合：3＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑D．向H2C2O4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液：2＋16H＋＋5=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【詳解】A．不符合電荷守恒：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉，因碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，因此析出碳酸氫鈉晶體，離子方程式正確，故B正確；C．蘇打?yàn)樘妓徕c，正確離子方程式為：3＋2Al3＋+3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．H2C2O4為弱酸不能拆成離子，正確離子方程式為：2＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．（2023·廣西玉林·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列離子方程式正確的是A．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOB．同濃度同體積NH4HS溶液與NaOH溶液混合：NH+HS-+2OH-=NH3?H2O+S2-+H2OC．用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O【答案】A【詳解】A．亞硫酸鈉與氯氣發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，故A正確；B．同濃度同體積NH4HS溶液與NaOH溶液混合：HS-+OH-=S2-+H2O，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)不能拆，故C錯(cuò)誤；D．I-的還原性比Fe2+強(qiáng)，少量的稀硝酸只能氧化I-，故D錯(cuò)誤；故選A。8．（2023·吉林長(zhǎng)春·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．硝酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+D．向氫氧化鐵中滴加氫碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O【答案】B【詳解】A．Ca(ClO)2具有氧化性，SO2具有還原性，二者在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)不符合事實(shí)，A錯(cuò)誤；B．二者恰好中和時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、Na2SO4、H2O，離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，B正確；C．Cu2+水解反應(yīng)程度微弱，屬于可逆反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，C錯(cuò)誤；D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe2+、I2、H2O，離子方程式應(yīng)該為：6H++2I-+2Fe(OH)3=2Fe2++I2+6H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9．（2023·廣東·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向氯化亞鐵溶液中滴入溶液：B．向次氯酸鈉溶液中通入足量二氧化硫：C．將氯氣通入冷的石灰乳中制漂白粉：D．向磁性氧化鐵粉末中加入稀鹽酸：【答案】A【詳解】A．Fe2+遇溶液：生成藍(lán)色沉淀，，A正確；B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．石灰乳應(yīng)寫成化學(xué)式，將氯氣通入冷的中制漂白粉：，C錯(cuò)誤；D．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，題中所給離子方程式電荷不守恒，應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故答案選A。10．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中?？寄M預(yù)測(cè)）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．硫酸銅溶液中滴入幾滴氨水：B．草酸中加入酸性高錳酸鉀溶液：C．碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：D．向濁液中加入溶液：【答案】D【詳解】A．硫酸銅溶液與少量的氨水反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．草酸是弱電解質(zhì)，不能拆分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生成的Fe3+會(huì)和I－反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為6I－+2+8H+===3I2+2NO↑+4H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．AgI會(huì)轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，D項(xiàng)正確。答案選D。11．（2023·遼寧大連·大連二十四中?？寄M預(yù)測(cè)）下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是A．水楊酸()稀溶液中加入過(guò)量溶液：B．溶液中加入過(guò)量氨水：C．溶液中通入氣體：D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：【答案】B【詳解】A．水楊酸中羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng)，酚羥基不反應(yīng)，故A正確；B．溶液中加入過(guò)量氨水會(huì)生成四氨合銅離子：，故B錯(cuò)誤；C．具有強(qiáng)氧化性，能將硫化氫氧化成S單質(zhì)，故C正確；D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極即陽(yáng)極，硫酸鉛失電子生成二氧化鉛，故D正確；故選：B。12．（2023·浙江金華·模擬預(yù)測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．Na2SO3溶液中滴入少量氯水：SO+Cl2+H2O=SO+2H++2Cl-B．Mg(OH)2溶于NH4Cl的濃溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3?H2OC．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-D．足量Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++NO↑+4H2O【答案】A【詳解】A．Na2SO3溶液中滴入少量氯水，由于氯水少量，離子方程式為3SO+Cl2+H2O=SO+2HSO+2Cl-，故A錯(cuò)誤；B．Mg(OH)2溶于NH4Cl的濃溶液，生成氯化鎂和一水合氨，離子方程式為：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3?H2O，故B正確；C．Al(OH)3為兩性化合物，可與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故C正確；D．足量Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++NO↑+4H2O，故D正確；故答案選A。13．（2023·浙江金華·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．乙酰胺在鹽酸溶液中加熱：B．苯酚鈉溶液中通入少量氣體：C．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：D．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：【答案】B【詳解】A．乙酰胺在鹽酸溶液中加熱：，A正確；B．苯酚鈉溶液中通入少量氣體生成苯酚和碳酸氫鈉：，B錯(cuò)誤；C．硫代硫酸鈉在酸性條件下生成S和SO2：，C正確；D．氯化鐵水解溶液呈酸性，加入氧化鎂中和H+，是水解平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵沉淀，，D正確；故答案選B。14．（2023·湖北荊州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是A．硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：B．將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀：C．將氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色：△H>0D．向中投入固體：【答案】D【詳解】A．硝酸銀溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成生成氯化鈉、碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．將氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色說(shuō)明四水合銅離子轉(zhuǎn)化為四氯合銅離子的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為△H>0，故C正確；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選D。15．（2023·安徽蚌埠·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液：5+6+18H+→5+6Mn2++14H2O【答案】D【詳解】A．向AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水的離子反應(yīng)為Ag++2NH3?H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸能夠氧化亞硫酸鈣，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B錯(cuò)誤；C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，同時(shí)該反應(yīng)還生成硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)方程式為：5+6+18H+→5+6Mn2++14H2O，故D正確；故選D。16．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列離子方程式書寫正確的是A．將少量通入到溶液中：B．向酸性溶液中滴加：C．向飽和溶液中通入足量的：D．向硫酸鐵銨溶液中加入溶液至溶液恰好變無(wú)色：【答案】D【詳解】A．酸性條件下氧化性，被氧化，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．與溶液反應(yīng)時(shí)，中錳元素被還原為，中氧元素由?1價(jià)升高至0價(jià)，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．向飽和溶液中通入足量的時(shí)有沉淀生成，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溶液恰好變成無(wú)色時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為，設(shè)的物質(zhì)的量為1mol，則需要消耗3mol，提供3mol的同時(shí)會(huì)提供1.5mol，這樣就會(huì)消耗1.5mol，即參加反應(yīng)的、物質(zhì)的量之比為2：3，故D正確；綜上所述，答案為D。17．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹：B．少量通入溶液中：C．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：D．用淀粉溶液檢驗(yàn)：【答案】B【詳解】A．銅銹為堿式碳酸銅，鹽酸處理銅銹的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．少量通入中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉、氯化鈉和次氯酸，離子方程式為：，故B正確；C．醛基能被溴單質(zhì)氧化為羧基，反應(yīng)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．溶液檢驗(yàn)：，故D錯(cuò)誤；故選：B。18．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列離子方程式書寫正確的是A．向溶液中滴加少量溶液：B．溶液吸收少量：C．向溶液中滴加KSCN溶液：D．向溶液中滴加少量溶液：【答案】B【詳解】A．與OH-的結(jié)合能力大?。海糀l3+，少量氫氧根離子加入上述溶液中，應(yīng)先與鋁離子反應(yīng)，其離子方程式為：3OH-+Al3+=Al（OH）3↓，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫有次氯酸生成，3ClO-+SO2+H2O=2HClO++Cl-，故B正確；C．Fe（SCN）3不是沉淀，其離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故C錯(cuò)誤；D．H2S是弱酸，不能拆，其離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯(cuò)誤；故選：B。19．（2022·廣東廣州·華南師大附中?？寄M預(yù)測(cè)）下列離子方程式表示正確的是A．侯氏制堿法中制?。築．用溶液預(yù)處理水垢中的：C．泡沫滅火器的滅火原理：D．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：【答案】A【詳解】A．侯氏制堿法中用氨氣和二氧化碳通入飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉，離子方程式：，故A正確；B．飽和Na2CO3溶液和水垢中的CaSO4能生成更難溶的CaCO3，離子方程式為CO+CaSO4═CaCO3+SO，故B錯(cuò)誤；C．泡沫滅火器的滅火原理為鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，離子方程式：2NH3?H2O+SO2═2NH+SO+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A。20．（2023·湖北·襄陽(yáng)四中?？寄M預(yù)測(cè)）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，其離子方程式描述錯(cuò)誤的是A．稀硝酸中加入少量鐵粉：B．將足量溶液滴入濁液中：C．通入冷的KOH溶液中：D．溶液中加入少量溶液：【答案】A【詳解】A．稀硝酸中加入少量鐵粉生成硝酸鐵和一氧化氮?dú)怏w，，A錯(cuò)誤；B．足量溶液滴入濁液中，氫氧化鎂濁液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵濁液：，B正確；C．通入冷的KOH溶液中生成氯化鉀和次氯酸鉀、水：，C正確；D．溶液中加入少量溶液，鋇離子和氫氧根離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，，D正確；故選A。21．（2023·福建莆田·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．用溶液吸收少量：B．向氯化鐵溶液中滴加幾滴溶液：C．通入水中制硝酸：D．電解水溶液：【答案】A【詳解】A．用溶液吸收少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉和硫酸鈉，離子方程式為：，故A正確；B．氯化鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3而顯紅色，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．通入水中制硝酸，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．用惰性電極電解溶液的離子反應(yīng)為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故D錯(cuò)誤；故選A。22．（2023·福建泉州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）“84消毒液”是一種常見的消毒劑，其主要成分是次氯酸鈉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．次氯酸鈉溶液呈堿性：ClO-+H2OHClO+OH-B．次氯酸鈉溶液中能同時(shí)大量存在：K+、NH、S2-、SOC．次氯酸鈉溶液與濃鹽酸混合產(chǎn)生氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OD．實(shí)驗(yàn)室制備次氯酸鈉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O【答案】B【詳解】A．次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸根離子水解，次氯酸鈉溶液呈堿性：ClO-+H2OHClO+OH-，故A正確；B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，S2-具有還原性，次氯酸鈉溶液中不能同時(shí)大量存在S2-，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸鈉溶液與濃鹽酸混合，次氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制備次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正確；故選B。23．（2023·浙江·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列離子方程式書寫正確的是A．用FeS除去廢水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓B．向飽和食鹽水中加濃鹽酸析出固體：Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl(s)C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2OD．向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過(guò)量鐵粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+【答案】B【詳解】A．FeS為沉淀不能拆，用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+HgS↓+Fe2+，A錯(cuò)誤；B．向飽和食鹽水中加濃鹽酸，氯離子濃度增大，促使氯離子和鈉離子析出氯化鈉固體：Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl(s)，B正確；C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯離子、同時(shí)生成氫氧根離子：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，C錯(cuò)誤；D．Fe(SCN)3為絡(luò)合物不能拆，向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過(guò)量鐵粉至溶液褪色：2Fe(SCN)3+Fe=6SCN-+3Fe2+，D錯(cuò)誤；故選B。24．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列反應(yīng)的方程式正確的是A．在高溫加熱下鐵與水蒸氣反應(yīng)：B．用溶液吸收過(guò)量：C．含溶液中通入：D．將溶液與過(guò)量的溶液混合：【答案】C【詳解】A．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)二氧化硫過(guò)量時(shí)，和溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，因此離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣少量先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故先將中的全部氧化，剩余的氯氣還能氧化，即被氧化的、的物質(zhì)的量之比為：，因此離子方程式為，故C正確；D．將溶液與過(guò)量的溶液混合反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈉，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為：C。25．（2023·福建福州·福州三中?？寄M預(yù)測(cè)）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OB．久置的H2S溶液變渾濁：2S2﹣+O2+4H+=2S↓+2H2OC．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH+OH﹣NH3↑+H2OD．用氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O【答案】D【詳解】A．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：2+6I-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．久置的H2S溶液被氧氣氧化生成S沉淀而變渾濁，離子方程式：2H2S+O2═2S↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉足量，銨根離子、碳酸氫根離子都參加反應(yīng)．離子方程式：，故C錯(cuò)誤；D．氨水與氯化銀沉淀發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物，離子方程式：AgCl+2NH3·H2O=+Cl-+2H2O，故D正確；故選：D。26．（2023·山東臨沂·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)海水綜合利用的離子方程式不正確的是A．海水提鎂中用石灰乳沉鎂：B．海水提溴中用水溶液富集溴：C．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：D．侯氏制堿法中獲取碳酸氫鈉：【答案】A【詳解】A．石灰乳在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，該離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．溴單質(zhì)與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸和HBr，離子方程式正確，故B正確；C．電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和NaOH，離子方程式正確，故C正確；D．侯氏制堿法中獲取碳酸氫鈉反應(yīng)為，其中氯化鈉和氯化銨均為強(qiáng)電解質(zhì)可拆，離子方程式正確，故D正確；故選：A。27．（2023·湖南長(zhǎng)沙·雅禮中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）下列離子方程式書寫正確的是A．將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑C．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+D．自來(lái)水長(zhǎng)期煮沸時(shí)生成水垢：xCa2++yMg2++(2x+y)HCOxCaCO3↓+yMgCO3↓+(x+y)CO2↑+(x+y)H2O【答案】B【詳解】A．將通入含的溶液中，還原性強(qiáng)于Fe2+，先與反應(yīng)，故離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．純堿與Br2反應(yīng)，離子方程式為：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，B正確；C．向溶液中通入少量的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．自來(lái)水長(zhǎng)期煮沸時(shí)生成水垢的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。28．（2023·天津河西·天津市新華中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：