高中化學(xué)題目教程及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O3.下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：OH?+CO?=HCO??D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓4.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A.新制氯水中只含Cl?和H?O分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl?D.氯水放置數(shù)天后酸性減弱5.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.乙醇6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.離子化合物中一定含有離子鍵D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯8.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池中電子從正極流向負(fù)極D.原電池的正極一定是金屬9.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素C.元素周期表中，族序數(shù)都等于該元素原子的最外層電子數(shù)D.同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.化學(xué)鍵的斷裂會(huì)釋放能量D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有（）A.鋁B.氧化鋁C.氫氧化鋁D.氯化鋁2.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一B.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)微粒C.物質(zhì)的量可以衡量物質(zhì)的質(zhì)量大小D.摩爾是物質(zhì)的量的單位3.下列關(guān)于二氧化硫的說(shuō)法正確的是（）A.二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體B.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色C.二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.二氧化硫具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)4.下列關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法正確的是（）A.鈉是一種銀白色金屬，密度比水小B.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C.鈉與水反應(yīng)劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣D.鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，通常保存在煤油中5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同C.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變D.提高反應(yīng)物的濃度可以增大反應(yīng)的限度7.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.酸溶液的pH一定小于7B.堿溶液的pH一定大于7C.鹽溶液的pH一定等于7D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液一定呈中性8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子C.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)9.下列關(guān)于元素性質(zhì)遞變規(guī)律的說(shuō)法正確的是（）A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小B.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)C.同周期元素從左到右，最高正化合價(jià)逐漸升高D.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定加快C.加入催化劑，反應(yīng)速率一定加快D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快三、判斷題（每題2分，共10題）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。（）2.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙濕潤(rùn)。（）3.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化。（）4.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)。（）5.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵。（）6.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為0。（）7.金屬鈉著火時(shí)，可用水滅火。（）8.濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥氨氣。（）9.同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大。（）10.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟。答案：計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。2.寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。答案：化學(xué)方程式：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O；離子方程式：Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O。3.簡(jiǎn)述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線流向正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的離子定向移動(dòng)形成閉合回路。4.簡(jiǎn)述二氧化硫的漂白原理。答案：二氧化硫能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后這些無(wú)色物質(zhì)又會(huì)分解，恢復(fù)原來(lái)的顏色，從而表現(xiàn)出漂白性。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論如何提高燃料的燃燒效率。答案：可通過(guò)增大燃料與空氣的接觸面積，如將固體燃料粉碎、液體燃料霧化；供應(yīng)充足的空氣；選擇合適的反應(yīng)條件，使燃料充分燃燒，減少熱量損失等。2.討論有機(jī)化合物在生活中的重要應(yīng)用。答案：有機(jī)化合物在生活中應(yīng)用廣泛，如塑料用于包裝、建材等；橡膠用于制造輪胎；油脂是重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；乙醇可作燃料、消毒劑；很多藥物也是有機(jī)化合物，保障人們的健康。3.討論化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在工業(yè)生產(chǎn)中的意義。答案：化學(xué)反應(yīng)速率影響生產(chǎn)效率，加快反應(yīng)速率可提高產(chǎn)量?；瘜W(xué)平衡決定了反應(yīng)進(jìn)行的限度，通過(guò)改變條件使平衡向有利方向移動(dòng)，可提高原料利用率，降低成本，提高經(jīng)濟(jì)效益。4.討論元素周期表和元素周期律的重要作用。答案：元素周期表和周期律可預(yù)測(cè)元素性質(zhì)，指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)；為研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)提供理論依據(jù)；在材料、能源、環(huán)境等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，幫助篩選特定性能的元素或化合物。答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.C3.D4.B5.B6.C7.C