單純pVT變化過程熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用物理化學(xué)21課件_第1頁
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文檔簡介

主講教師：戴瑩瑩

單純pVT

變化過程熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用課程：物理化學(xué)模塊二熱力學(xué)第一定律Cv,m=Cv,mt+Cv,mr=5R/2

H=U+pV，ΔH=QpΔrHm=ΔrUm+RT

ΔrHm導(dǎo)學(xué)熱力學(xué)第一定律單純pVT變化過程熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用相變化過程熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用化學(xué)變化過程熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用熱力學(xué)第一定律體積功的計算恒容熱、恒壓熱與焓熱力學(xué)基本概念二三液體、固體單純pVT

變化過程一理想氣體單純pVT

變化過程ΔU、Δ??的計算目錄幾種簡單變化過程Q、W、ΔU

、ΔH的計算理想氣體單純pVT

變化過程一理想氣體單純pVT

變化過程一理想氣體、任何單純

pVT

變化，理想氣體的CV,m可視為常量，則有

1U

=

f(T)H

=

f(T)

nT1p1V1

nT2p2V2

nT3=T2p3V3ΔU恒容=

QV=

n·CV,m·(T2-T1)ΔU任何=

n·CV,m·(T2-T1)ΔU=

n·CV,m·(T2-T1)理想氣體單純pVT

變化過程一

由于是理想氣體

所以

因為

所以

nT1p1V1

nT2p2V2

nT3=T2V3p3=p1

ΔH=

n·Cp,m·(T2-T1)簡單變化過程Q、W、ΔU、ΔH的計算二簡單變化過程Q、W

、ΔU、ΔH的計算(1)恒溫過程：二ΔU

=ΔH

=0Q=

-W理想氣體、恒溫、恒外壓過程W=

-p外(V2-V1)理想氣體、恒溫、可逆過程

（2）恒容過程：W=

0QV=ΔU=n·CV,m·(T2-T1)ΔH=n·Cp,m·(T2-T1)簡單變化過程Q、W

、ΔU、ΔH的計算（3）恒壓過程：二（4）絕熱過程：W=-p外(V2-V1)或W=-nR(T2-T1)Qp=ΔH=n·Cp,m·(T2-T1)ΔU=Q+W

或ΔU=n·CV,m·(T2-T1)Q=0W=ΔUΔU=n·CV,m·(T2-T1)ΔH=n·Cp,m·(T2-T1)液體、固體單純pVT變化三液體、固體單純pVT

變化三液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)改變壓力或溫度時，體積變化不大，因此體積功往往可以忽略。W

≈

0又由于其Cv,m

≈Cp,m，所以無論是恒壓過程還是恒容過程Qv≈Qp由可知若壓力、體積變化不大則H

=

U+pVΔH

=ΔU+Δ(pV)Δ(pV)≈

0ΔH

≈ΔU若Cp,m看作常量ΔU

≈ΔH

=

Qp

=

n·Cp,m·(T2-T1)W

≈0謝謝聆聽

Cv,m=

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