微專題38強弱電解質的判斷與比較微專題38強弱電解質的判斷與比較1．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗I：往溶液中滴加溶液。實驗Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法正確的是A．實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應終點B．實驗I中時，存在C．實驗Ⅱ中發(fā)生反應D．實驗Ⅱ中時，溶液中2．（2022·北京·高考真題）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結晶現象。下列說法不正確的是A．醋酸鈉是強電解質B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C．常溫下，醋酸鈉溶液的D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出一、判斷弱電解質的三個思維角度1．弱電解質的定義，即弱電解質不能完全電離，如測0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。2．弱電解質溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1<pH<2。3．弱電解質形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液?，F象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F象：pH>7。二、弱電解質的判斷方法（1）在相同濃度、相同溫度下，與強電解質溶液做導電性對比實驗。（2）濃度與pH的關系。如0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＞1，則可證明CH3COOH是弱電解質。（3）測定對應鹽溶液的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則可證明CH3COOH是弱酸。（4）稀釋前后溶液的pH與稀釋倍數的關系。例如，將pH＝2的酸溶液稀釋至原體積的1000倍，若pH小于5，則證明該酸為弱酸；若pH為5，則證明該酸為強酸。（5）通過電離常數比較，電離常數越大，弱酸（或弱堿）酸性（或堿性）相對較強。一、定義與物質類別1．弱電解質：包括弱酸、弱堿、極少數鹽(如醋酸鉛)、兩性氫氧化物、水等。2．弱電解質的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質電離產生離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。(2)電離平衡的特征(也適用于勒夏特列原理)3．判斷強弱電解質的核心依據電解質在水溶液中的電離程度，若不完全電離則為弱電解質。4．弱電解質判斷的注意事項①酸堿的強弱和溶液酸堿性的強弱不是等同關系，前者看電離程度，后者看溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。強酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強。②弱酸、弱堿是弱電解質，但它們對應的鹽一般為強電解質，如醋酸銨：CH3COONH4=NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－。5．弱電解質的電離平衡的影響因素①內因：由弱電解質本身的性質決定，電解質越弱，其電離程度越小。②外因：實例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH＞0改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導電能力Ka加水稀釋→增大減小減弱不變加入少量冰醋酸→增大增大增強不變通入HCl(g)←增大增大增強不變加NaOH(s)→減小減小增強不變加入鎂粉→減小減小增強不變升高溫度→增大增大增強增大加CH3COONa(s)←減小減小增強不變6．強、弱電解質的比較(1)一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較①相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較eq\a\vs4\al(比較,項目)酸c(H＋)pH中和堿的能力與足量活潑金屬反應產生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大?、谙嗤琾H、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較eq\a\vs4\al(比較,項目)酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應產生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多(2)一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較①相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多②相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多7．強酸與弱酸、強堿與弱堿稀釋時的pH變化圖像(1)圖中，a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d為pH相等的鹽酸和醋酸。對于該圖像，要深刻理解以下4點：①對于pH＝y(tǒng)的強酸溶液稀釋時，體積每增大10n倍，pH就增大n個單位，即pH＝y(tǒng)＋n；對于pH＝y(tǒng)的弱酸溶液來說，體積每增大10n倍，pH增大不足n個單位，即pH＜y＋n；無論怎樣稀釋，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7。②對于pH＝x的強堿溶液稀釋時，體積每增大10n倍，pH就減小n個單位，即pH＝x－n；對于pH＝x的弱堿溶液來說，體積每增大10n倍，pH減小不足n個單位，即pH＞x－n；無論怎樣稀釋，堿溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7。③加水稀釋相同倍數后的pH大小；氨水＞NaOH溶液，鹽酸＞醋酸。④稀釋后的pH仍然相等，則加水量的多少：氨水＞NaOH溶液，醋酸＞鹽酸。(2)體積相同、濃度相同的鹽酸與醋酸加水稀釋圖像如圖。若稀釋相同倍數，二者濃度仍相同，仍然是鹽酸的pH小，但差變小。1．（2023·全國·高三專題練習）下列說法正確的是A．Na2CO3是強電解質，故Na2CO3的電離方程式為Na2CO3=Na＋COB．室溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋A－D．CaCO3的飽和水溶液導電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋CO2．（2023·重慶渝中·重慶巴蜀中學?？寄M預測）下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗操作實驗目的A將充滿的試管倒扣在水槽中，試管內液面高于水槽證明與水發(fā)生反應B向、KI的混合溶液中加入少量溴水和，振蕩比較還原性：C用pH計分別測量鹽酸和醋酸的pH驗證為弱酸D向含瓊脂和食鹽水的混合物中滴加酚酞、溶液，混合均勻后再放入裹有鋅皮的鐵釘驗證鋅對鐵的保護A．A B．B C．C D．D1．（2023·上?！そy(tǒng)考模擬預測）常溫常壓下，下列物質的物理量種前者是后者兩倍的是A．28g和28g中所含的中子數B．2.24L和2.24L原子數C．1mol和2mol的密度D．0.1mol·L和0.1mol·L的2．（2022·廣東·統(tǒng)考模擬預測）根據下列實驗操作與現象能得出相應結論的是選項實驗操作與現象結論A將少量氯氣緩慢通入到溶液中，得到黃色溶液氧化性：B向溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液的導電性在滴加NaOH溶液過程中開始時增強HX是弱酸C向某溶液中加入幾滴溶液及足量稀硝酸，最終得到白色沉淀溶液中、至少含有一種D將通入酸性溶液中，溶液褪色具有漂白性A．A B．B C．C D．D3．（2023·遼寧沈陽·沈陽二中?？寄M預測）下列操作能實現相應的實驗目的的是選項實驗目的操作步驟及現象A證明HA是強酸加入酚酞做指示劑，用同濃度的燒堿溶液滴定，終點消耗燒堿溶液體積與HA相同B證明H2與I2(g)的反應為可逆反應將物質的量之比為2：1的H2與I2(g)混合氣體在一定條件下充分反應，混合氣體呈紫色C證明麥芽糖能水解向麥芽糖溶液中加稀硫酸并加熱，冷卻后加入燒堿中和過量硫酸再加入銀氨溶液加熱，析出銀鏡D證明氧化性：將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液變紅A．A B．B C．C D．D4．（2023·湖南·校聯考模擬預測）常溫下，用的溶液滴定濃度分別為、的一元酸(HA)、二元酸溶液，得到如圖滴定曲線，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學計量點。忽略溶液混合時體積變化，下列敘述正確的是

A．X曲線代表，Y曲線代表HA，B．兩種酸恰好完全中和時，均可用酚酞或甲基橙作指示劑C．若a點，則a點D．溶液中，5．（2023·貴州貴陽·統(tǒng)考二模）常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨。的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是

A．水的電離程度：a點>b點B．HA為強酸，且Ka(HB)<Ka(HC)C．當＝3時，升高溶液的溫度，增大D．取a、c兩點溶液，中和體積、濃度均相同的NaOH溶液，c點溶液消耗的體積較小6．（2023·天津河東·統(tǒng)考二模）常溫下，下列事實能說明某一元酸是一元強酸的是A．溶液的B．溶液C．溶液比硝酸導電能力弱D．溶液與溶液混合7．（2023·吉林長春·統(tǒng)考模擬預測）時，向濃度均為、體積均為的兩種一元酸溶液中分別加入固體，溶液中隨的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．a點時溶液中水電離出的B．c點時溶液中：C．水的電離程度：D．中和等體積、等濃度的兩種酸所需的的物質的量：8．（2023春·重慶沙坪壩·高三重慶八中校考階段練習）下列有關實驗探究方案設計合理的是選項實驗目的實驗方案A比較甲酸和乙酸的酸性強弱取等體積的甲酸和乙酸溶液分別與足量的鋅反應，用排水法收集氣體，比較排出液體體積的大小B檢驗

中的官能團先加入足量的銀氨溶液，微熱，再加溴水C比較和的催化效果向等體積等濃度的溶液中分別加入5滴等濃度的和溶液，觀察氣體產生的速度D用HCl溶液測定氨水的濃度將量取的氨水放入錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用標準HCl溶液滴定A．A B．B C．C D．D9．（2023·浙江金華·模擬預測）下列物質中屬于強電解質且水溶液顯酸性的是A．鹽酸 B．AlCl3 C．CH3COOH D．Na2SiO310．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預測）常溫下，用0.1mol·L-1的HCl溶液分別滴定VxmL0.1mol·L-1的NaX溶液和VYmL0.1mol·L-1NaY溶液，二者的pH隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，已知：酸性HX>HY。下列判斷正確的是A．Vx>VYB．M點：c(X-)=c(Y-)C．b表示鹽酸滴定NaX溶液的曲線D．常溫下，Ka(HX)=9.0×10-121．（2023春·福建福州·高三統(tǒng)考階段練習）利用如圖裝置和試劑，能達到實驗目的的是ABCD

電解飽和食鹽水并收集某種產物探究蔗糖在酸性條件下的水解反應證明醋酸是一種弱電解質探究溫度對化學反應速率的影響A．A B．B C．C D．D2．（2023秋·遼寧朝陽·高三校聯考期末）硼酸微溶于冷水，在水溶液中發(fā)生電離：，使溶液顯酸性，通常可通過乙硼烷(B2H6)水解制得硼酸：。下列說法錯誤的是A．硼酸屬于弱電解質B．中存在極性鍵和配位鍵C．乙硼烷中硼元素的化合價為+3價D．硼酸與過量NaOH溶液反應生成和3．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考二模）下列實驗操作能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A除去氨氣中的水蒸氣將混合氣體通入盛有濃的洗氣瓶B驗證是弱電解質分別取相同體積、溶液和鹽酸，測定兩者pH，并比較大小C檢驗1-溴丁烷中含有溴元素取適量樣品于試管中，加入適量溶液后加熱，再滴加溶液D驗證向溶液中滴加幾滴溶液，產生白色沉淀后，再滴加幾滴溶液A．A B．B C．C D．D4．（2023·天津·校聯考一模）已知常溫時的的，現將和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是A．曲線Ⅱ為氫氟酸稀釋時的變化曲線B．取相同體積a點的兩種酸溶液，中和相同濃度的溶液，消耗溶液體積較小C．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小D．從b點到d點，溶液中的值變小(代表或)5．（2023·全國·高三統(tǒng)考專題練習）根據實驗目的，下列實驗操作及現象、實驗結論都正確的是選項實驗目的實驗操作及現象實驗結論A檢驗硫酸廠周邊空氣是否含有SO2用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，溶液不變色空氣中不含SO2B證明CH3COOH是弱電解質用pH計分別測量醋酸溶液和鹽酸的pH，醋酸溶液的pH大CH3COOH是弱電解質C探究淀粉的水解程度向淀粉水解液中加入NaOH溶液調節(jié)溶液至堿性，并分成兩份，向第一份中加入銀氨溶液并水浴加熱出現銀鏡；向第二份中滴加少量碘水，溶液變藍色淀粉部分水解D探究鹵素單質Cl2、Br2和I2的氧化性強弱向NaBr溶液中通入過量氯氣，溶液變橙色，再滴加淀粉KI溶液，溶液變藍色氧化性：Cl2>Br2>I2A．A B．B C．C D．D6．（2023·浙江·校聯考模擬預測）下列說法不正確的是A．相同溫度下，相等的氨水、溶液中，相等B．的醋酸溶液的物質的量濃度大于的醋酸溶液的10倍C．均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合后，所得溶液的D．用同濃度的溶液分別與等體積、等的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應，鹽酸消耗溶液的體積更大7．（2023春·上海寶山·高三上海市行知中學校考階段練習）常溫常壓下c(H+)=0.1mol?L?1的兩種一元酸HX和HY的溶液，分別取50mL，加足量的鎂粉，充分反應后，收集H2的體積為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列說法正確的是A．HX一定是弱酸 B．HY一定是強酸C．HX的酸性強于HY的酸性 D．反應過程中二者生成H2的速率相同8．（2023·全國·高三專題練習）常溫下，為證明NH3?H2O是弱電解質。下列方法不正確的是A．測定0.01mol?L-1氨水的pHB．測定0.01mol?L-1NH4Cl溶液的酸堿性C．測定pH為10的氨水稀釋十倍后的pHD．比較0.01mol?L-1的氨水和1mol?L-1NaOH溶液的導電能力9．（2023·全國·高三專題練習）常溫下，下列用來判斷CH3COOH是一種弱酸的說法正確的是①向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固體，溶液pH增大②pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液，取相同體積分別用標準NaOH溶液滴定測其濃度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的體積較大③0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH＞1④0.1mol?L-1的鹽酸與過量的Mg反應，當加入CH3COONa固體后，反應速率減慢，但生成氫氣的總量不變⑤相同物質的量濃度、相同體積的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應，消耗金屬的量相同⑥pH=4的CH3COOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性⑦CH3COOH溶液中有兩種分子存在⑧醋酸鈉溶液的pH大于7A．②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑥⑦⑧ C．②③⑤⑥⑧ D．全部10．（2023·江西南昌·統(tǒng)考三模）用溶液滴定溶液過程中的變化如圖所示：下列敘述錯誤的是A．為一元弱酸B．初始溶液中的電離度C．時，混合溶液中有D．若使用酚酞作指示劑，會產生系統(tǒng)誤差，測得溶液濃度會偏大11．（2023·全國·高三專題練習）下