第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡章末檢測題（基礎(chǔ)卷）選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，c(OH－)不變2.下列事實能證明MOH是弱堿的有（）①0.1mol?L-1MOH溶液可以使酚酞溶液變紅②常溫下，0.1mol?L-1MOH溶液中c（OH-）＜0.1mol?L-1③相同溫度下，0.1mol?L-1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol?L-1NaOH溶液的弱④等體積的0.1mol?L-1MOH溶液與0.1mol?L-1鹽酸恰好完全反應(yīng)①② B．②③ C．②④ D．③④3.下列事實與鹽類水解無關(guān)的是（）A.配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉化B.長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化C.明礬可以作為凈水劑D.NH4Cl溶液可作焊接時的除銹劑4.關(guān)于a：0.1mol·L-1CH3COONa溶液和b：0.1mol·L-1CH3COOH溶液，下列說法不正確的是（）A.兩溶液中存在的微粒種類：a>b粒有6種B.若兩者等體積混合，則混合液中微C.若兩者混合，則混合液中有3個平衡狀態(tài)D.水電離出的n(H＋)：a>b5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.1molNaHSO4晶體中含有的陽離子數(shù)目為2NAB.含1molFeCl3的飽和溶液制得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NAC.常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10–9NAD.向1L0.1mol·L?1鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目為0.1NA6.常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgeq\f(V,V0)的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）HC的電離度：a點＜b點B．常溫下，Ka（HB）＞Ka（HC）C．當lgeq\f(V,V0)=3時，HA、HC溶液同時加熱至60℃，減小D．當lgeq\f(V,V0)=6時，HA溶液的pH為87.常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的有（）a．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7b．③與④分別用等濃度的硫酸中和，消耗硫酸的體積：③=④c．①與②分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<②d．若將四種溶液稀釋100倍，溶液的pH大小順序是：③>④>①>②e．①和③混合，混合液的pH約為7A．2項B．3項C．4項D．5項8.已知25℃時部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2CO3H2SO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8Ka=4.0×10-8則下列說法正確的是（）向NaClO溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+COeq\o\al(2－,3)向Na2SO3溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)：SO32-+CO2=SO2+COeq\o\al(2－,3)C．室溫下，同濃度Na2CO3、Na2SO3、NaClO溶液的pH關(guān)系：NaClO>Na2CO3>Na2SO3D．相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，由水電離出的c（H+）：NaClO>NaHCO3>H2SO39.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A.圖中五點Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=EB.若從A點到達C點，可采用：溫度不變在水中加少量NaCl固體C.向E點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A點，此時c（Na+）=c（CH3COO－）D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性10.常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）A.0.1mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO）>c（NH）>c（Fe2+）>c（H+）B.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1C.0.01mol·L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）11.下列溶液均為0.100mol/L，下列關(guān)系正確的是（）①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3?H2OpH：③<①<⑤<④<⑥B.c(NH)：⑥<⑤<④<①<②<③C.水電離出的c(OH-)：③<①<④<⑤<⑥D(zhuǎn).⑤溶液中：c(NH)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)12.根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO-和HCO3－的水解常數(shù)分別測濃度均為0.1mol/L的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh（CH3COO-）<Kh（HCO3－）B比較HClO和CH3COOH的酸性強弱室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者大于后者酸性：CH3COOH>HClOC探究氫離子濃度對CrO42-、Cr2O72-相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2O72-的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水A．A B．B C．C D．D13.電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位（ERC）也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置。常溫下，用cmol/L鹽酸標準溶液測定VmL某純堿樣品溶液中NaHCO3的含量（其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)），電位滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.水的電離程度：c＞b＞aB．a(chǎn)點溶液中存在關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3－）+c（Cl-）C．VmL該純堿樣品溶液中含有NaHCO3的質(zhì)量為0.084cgD．c點指示的是第二滴定終點，b到c過程中存在c（Na+）＜c（Cl-）14.常溫下，通過下列實驗探究CH3COOH溶液的性質(zhì)，下列說法正確的是（）（已知常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5）實驗1：用pH試紙測定0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH，測得pH約為3實驗2：向20.00mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入10.00mL0.1mol?L-1NaOH溶液實驗3：向20.00mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)實驗4：將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合實驗1：水中加入CH3COOH，水的電離程度變大實驗2反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）實驗3反應(yīng)后的溶液中：反應(yīng)后溶液pH=7實驗4：混合后溶液c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）HR是一元弱酸，向0.1mol?L-1的HR溶液中緩慢加入NaOH固體（溶液溫度恒為25℃，溶液體積的變化忽略不計），平衡后lg與溶液的pH的關(guān)系如圖所示（已知：lg2=0.3）。下列說法正確的是（）Ka（HR）的數(shù)量級為10-6B．c點：c（R-）+c（H+）+c（HR）-c（OH-）＞0.1mol?L-1C．b點有50%的HR與NaOH發(fā)生了反應(yīng)D．R-的分布系數(shù)等于時，溶液的pH=4.4二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（13分）回答以下問題。（1）Sb2O3可用作白色顏料和阻燃劑等。在實驗室中可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3（SbCl3的水解分三步進行，中間產(chǎn)物有SbOCl等），寫出SbCl3水解生成SbOCl的水解反應(yīng)方程式____________________。SbCl3水解的總反應(yīng)可表示為：2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl為了得到較多的Sb2O3，操作時要將SbCl3緩慢加入大量水中的原因是_______________________________________________________________________________。（2）次磷酸（H3PO2）是一種弱酸，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的H3PO2溶液和NaOH溶液混合，所得溶液中陰離子只有H3PO2-、OH-兩種。寫出H3PO2溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________________（3）已知Cr（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Cr（OH）4]，與稀硫酸反應(yīng)生成Cr2（SO4）3，寫出Cr（OH）3在水中的電離方程式___________________________________________________________________________.（4）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡__________移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中c（SO）：c（H2SO3）=___________已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=4.5×10-2，Ka2=2.5×10-7）。（5）某溫度下，pH=3的鹽酸中c（OH-）=1×10-9mol?L-1；該溫度下pH=2的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，則H2SO4與NaOH溶液的體積比為_______________.17.（14分）25C時，現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①鹽酸，②醋酸，③硫酸，④氫氧化鈉，⑤氨水，⑥醋酸銨，⑦硫酸氫銨，⑧氯化銨，⑨硫酸銨．請回答下列問題：（1）⑤、⑥、⑦、⑧、⑨五種溶液中NH濃度由大到小的順序是_________________（填序號，下同）（2）①、②、③、④、⑤五種溶液中水的電離程度由大到小的順序為___________________．（已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5、Kb（NH3?H2O）=1.75×10-5）（3）等濃度，等體積的①、②、③三種溶液，用等物質(zhì)的量濃度的④溶液恰好完全中和時，消耗④溶液的體積由大到小順序為___________________________．（4）等體積，等pH①、②、③三種溶液，分別加入形狀大小相同的鎂片，開始產(chǎn)生氣泡的速率由快到慢的關(guān)系為_______________________；（5）等體積的①、⑤溶液混合后，溶液呈______性，請用離子方程式解釋原因：____________________．18.（14分）吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO3-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖1所示。氨水吸收SO2．向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。當通入SO2至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是__________________（填化學(xué)式）ZnO水懸濁液吸收SO2．向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（如圖2）。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是_________________________（填化學(xué)式）；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________O2催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范圍內(nèi)，pH越低SO42-生成速率越大，其主要原因是_____________________________________；隨著氧化的進行，溶液的pH將_______________________（填“增大”、“減小”或“不變“）。（14分）2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻。工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如圖：已知：Ksp[Mg(OH)2]=10-11，Ksp[Al(OH)3]=10-33，Ksp[Fe(OH)3]=10-38回答下列問題：（1）鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為___________。（2）為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是_______________________________。（3）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_________（保留1位小數(shù)，已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5mol/L)（4）“濾渣Ⅱ”的主要化學(xué)成分為______________。（5）“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的_______________溶液（填化學(xué)式）；該過程所獲得的“母液”中仍含有大