1.2.反應(yīng)熱的計(jì)算隨堂檢測(cè)題一、單選題1．依據(jù)圖示關(guān)系，等于A．+0.5 B．-0.5 C．+24.78 D．-24.782．已知：則和Q的大小順序分別為A． B．C． D．3．已知：①②

③

則：的反應(yīng)熱為A． B． C． D．4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．利用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變B．在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的C．如果一個(gè)化學(xué)方程式通過(guò)其他幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，那么該反應(yīng)的焓變可由相關(guān)化學(xué)方程式的焓變相加減而得到D．當(dāng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同的過(guò)程完成時(shí)，反應(yīng)的焓變是不同的5．已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=-242kJ·mol-1，斷開1molO=O鍵和1molH—O鍵所吸收的能量分別為496kJ和463kJ，則斷開1molH—H鍵所吸收的能量為A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ6．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)不必加熱就一定能發(fā)生C．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的不同D．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變7．已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。下列說(shuō)法正確的是()。A．相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過(guò)程放出更多的熱量D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2molSO2(g)被氧化8．德國(guó)化學(xué)家利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖一、圖二所示，其中分別表示N2、H2、NH3及催化劑。下列說(shuō)法不正確的是（）A．①→②過(guò)程中催化劑與氣體之間形成離子鍵B．②→③過(guò)程中，需要吸收能量C．圖二說(shuō)明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能D．在密閉容器中加入1molN2、3molH2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ9．已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH為A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＋2ΔH1－ΔH210．在中燃燒的化學(xué)方程式為，已知在相同條件下，有如圖所示的能量變化，下列說(shuō)法正確的是（

）A．、和HCl分子中的化學(xué)鍵都是非極性鍵B．與的總能量小于的總能量C．與反應(yīng)生成時(shí)，反應(yīng)放出的能量為D．與反應(yīng)生成的過(guò)程中11．雷諾舞梅甘娜(Megane)使用了與生物燃料(生物乙醇和生物柴油)兼容的引擎。乙醇燃料是一種清潔的能源燃料，298K時(shí)，燃燒ag乙醇(液態(tài))生成氣體和液態(tài)，放出熱量為Q，經(jīng)測(cè)定ag乙醇與足量鈉反應(yīng)能生成5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是A．

B．

C．

D．

12．航天飛船可用肼(N2H4)做燃料，已知液態(tài)肼與液態(tài)H2O2反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1mol液態(tài)H2O2分子中含有3mol共價(jià)鍵B．該反應(yīng)中的熱量變化如圖所示C．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染13．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如方程式①②所示：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；

△H=+49.0kJ?mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9kJ?mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ?mol-1下列說(shuō)法正確的是（

）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D．根據(jù)以上反應(yīng)可知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=-676.5kJ?mol-114．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．△H1＜0，相同條件下2molNa(s)和1molCl2(g)的總能量高于2molNaCl(s)B．△H5＜0，在相同條件下，2Br(g)的△H5>2Cl(g)的△H5C．相同條件下，K(g)的△H3<Na(g)的△H3D．15．環(huán)戊二烯()、環(huán)戊烯()與環(huán)戊烷()的相對(duì)能量關(guān)系如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．三種物質(zhì)中環(huán)戊二烯最穩(wěn)定B．過(guò)程③的C．物質(zhì)變化過(guò)程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無(wú)關(guān)D．發(fā)生反應(yīng)①或②時(shí)，環(huán)戊烷斷鍵吸收的能量高于環(huán)戊烯斷鍵吸收的能量16．鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如H－H鍵的鍵能是436kJ/mol，H－Cl鍵的鍵能是431kJ/mol，Cl－Cl鍵的鍵能是247kJ/mol，H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是A．431kJ B．170kJ C．89.5kJ D．183kJ17．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），下列說(shuō)法正確的是A．B．C．的非金屬性依次減弱，所以途徑II吸收的熱量依次增多D．生成相同物質(zhì)的量放出的熱量比生成的多，說(shuō)明比穩(wěn)定18．以鋅錳廢電池中的碳包為原料回收的過(guò)程中涉及如下反應(yīng)：①②③則下列判斷正確的是A．堿性鋅錳干電池屬于二次電池B．C．反應(yīng)①的活化能為D．19．已知幾種化學(xué)鍵的鍵能(E)如表所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是化學(xué)鍵H－HF－FH－FH－ClH－IE/(kJ?mol-1)436157568431299A．表中最牢固的化學(xué)鍵是H－FB．431kJ?mol-1>E(H－Br)>299kJ?mol-1C．1molH2(g)與1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量D．1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量20．在298K、101kPa下，將通入溶液中充分反應(yīng)(不考慮氣體逸出)，測(cè)得反應(yīng)放出熱量。已知該條件下，將通入溶液中充分反應(yīng)放出熱量。則與溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式正確的是A．

B．

C．

D．

21．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1，下列判斷正確的是A．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則1molS(s)完全反應(yīng)放出的熱量大于20.1kJB．①反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能C．由①②知，穩(wěn)定性：H2O＞H2SD．氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－122．化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的能量變化如下示意圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．B．C．D．23．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25℃，105Pa時(shí)，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別是ΔH=-393.5kJ/mol和ΔH=-283kJ/mol，下列說(shuō)法或方程式正確的是A．在相同條件下，C(石墨，s)＋CO2(g)=2CO(g)

ΔH=＋172.5kJ/molB．1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0kJC．2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH=-110.5kJ/molD．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧?4．下列說(shuō)法正確的是A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小B．1molH2完全燃燒放出的熱量為氫氣的燃燒熱C．H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行25．將2mol和3mol置于密閉容器中，在250℃下只發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

kJ/mol

kJ/mol一段時(shí)間后，和恰好全部消耗，共放出303kJ熱量。已知：部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示化學(xué)鍵(ClF中)(中)鍵能/(kJ/mol)157243248X則X的值為A．172 B．202 C．238 D．258二、填空題26．丙烯是一種重要的化工原料，可在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備反應(yīng)I(直接脫氫)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)

ΔH1=+125kJ·mol-1已知鍵能：E(C-H)=416kJ/mol

E(H-H)=436kJ/mol，由此計(jì)算生成1mol碳碳π鍵放出的能量為kJ；27．有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。（1）氫能被稱為綠色能源的原因是（任答一點(diǎn)）（2）在101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題①該反應(yīng)反應(yīng)物總能量生成物總能量（填“大于”，“小于”或“等于”）②氫氣的燃燒熱為③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-O鍵能為463kJ·mol－1,O=O鍵能為498kJ·mol－1，計(jì)算H-H鍵能為kJ·mol－1（3）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。則ΔH3＝kJ·mol－128．回答下列問(wèn)題。(1)足量在中完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量，的燃燒熱ΔH=。(2)N2H4可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH=-19.5kJ·mol-1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.2kJ·mol-1寫出液體燃料N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(3)在230℃和催化劑存在的條件下，將CO2與H2轉(zhuǎn)化為CH3OH(g)和H2O(g)。如圖為生產(chǎn)1molCH3OH(g)的能量變化示意圖：下表為破壞1mol不同共價(jià)鍵所需的能量(kJ)。試計(jì)算：C-HC-OC=OH-HH-O413.4351745436462.8CO2與H2轉(zhuǎn)化為1molCH3OH(g)和H2O(g)的反應(yīng)為反應(yīng)(填吸熱或放熱)，其ΔH=。(4)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：，則丙烷燃燒生成和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)?H=-283.0kJ/mol。某和的混合氣體完全燃燒時(shí)放出熱量，同時(shí)生成液態(tài)水，則原混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為。參考答案：1．D【詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，=-=-12.14-12.64=-24.78；故選D。2．C【詳解】醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中，醋酸不斷電離吸熱，故放出的熱量比鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量少，故，由于反應(yīng)熱有負(fù)號(hào)，故，1mol硫酸與1mol氫氧化鋇反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量比鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水放出的熱量多，且生成硫酸鋇沉淀也放出熱量，故，故C正確；故選C。3．C【詳解】由蓋斯定律，2×反應(yīng)②+反應(yīng)①-反應(yīng)③可得反應(yīng)，=2×(-393.5)+(-571.6)-(-870.3)=-488.3kJ/mol，故選：C。4．D【詳解】A．蓋斯定律可以通過(guò)已知反應(yīng)推算未知反應(yīng)的反應(yīng)焓變，某些難以測(cè)定的反應(yīng)焓變，可以通過(guò)容易測(cè)定的反應(yīng)焓變來(lái)推算，A正確；B．物質(zhì)的焓值與所處的溫度、壓強(qiáng)、狀態(tài)等因素有關(guān)，當(dāng)狀態(tài)指定時(shí)，其焓值確定，B正確；C．由蓋斯定律可知，方程式相加減焓變對(duì)應(yīng)相加減，C正確；D．反應(yīng)無(wú)論經(jīng)歷怎樣的過(guò)程，只要始態(tài)與終態(tài)相同則焓變不變，D錯(cuò)誤；故選D。5．C【詳解】設(shè)斷開1molH—H鍵所吸收的能量為xkJ，反應(yīng)熱ΔH=斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量-形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量=xkJ·mol-1+×496kJ·mol-1-2×463kJ·mol-1=-242kJ·mol-1，解得x=436，故C正確；故選C。6．D【詳解】A．如果該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，如果該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故A錯(cuò)誤；B．有些放熱反應(yīng)，也需要加熱，如燃燒，故B錯(cuò)誤；C．焓變只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān)，因此氫氣與氯氣在光照還是點(diǎn)燃條件下，焓變相同，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量反應(yīng)的焓變，故D正確；答案為D。7．D【詳解】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，相同條件下，和所具有的能量大于所具有的能量，A錯(cuò)誤；B．，Q的具體含義是：當(dāng)2mol的二氧化硫與1mol的氧氣完全反應(yīng)生成2mol的三氧化硫時(shí)，放出的熱量為QkJ，但這是一個(gè)可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，因此放出的熱量小于QkJ，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量更多，升高溫度，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量減少，C錯(cuò)誤；D．如將一定量和置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，故一定有被氧化，D正確；故選D。8．A【詳解】A.①→②過(guò)程中催化劑與氣體之間是吸附，沒(méi)有形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.②→③過(guò)程中，化學(xué)鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；C.圖二中通過(guò)a、b曲線說(shuō)明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；D.在密閉容器中加入1molN2、3molH2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ，故D正確。綜上所述，答案為A。9．D【詳解】反應(yīng)得到反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)，根據(jù)蓋斯定律得到，ΔH=ΔH3＋2ΔH1－ΔH2，答案選D。10．C【詳解】A．由同種元素構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性鍵，由不同種元素構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，、分子中的化學(xué)鍵是非極性鍵，HCl分子中的化學(xué)鍵是極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)反應(yīng)放出能量可知，與的總能量定大于的總能量，故B錯(cuò)誤；C．由題圖可知，斷開鍵和鍵分別需要吸收、的能量，形成鍵放出的能量，則反應(yīng)放出的能量為，故C正確；D．已知為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)過(guò)程中，則反應(yīng)吸收能量，與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤；答案選C。11．D【詳解】ag乙醇與足量鈉反應(yīng)能生成5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量為0.25mol)，根據(jù)，說(shuō)明ag乙醇物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)298K時(shí)，燃燒ag乙醇(液態(tài))生成氣體和液態(tài)，放出熱量為Q，則1mol乙醇(液態(tài))生成氣體和液態(tài)，放出熱量為2Q，其熱化學(xué)方程式

，故D正確。綜上所述，答案為D。12．B【詳解】A．H2O2結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，1個(gè)H2O2分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，則1molH2O2中含有3mol共價(jià)鍵，故A正確；B．如果反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，液態(tài)肼和液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)時(shí)放出大量熱量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中為吸熱反應(yīng)，不符合，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故C正確；D．氮?dú)夂退紵o(wú)毒，所以其產(chǎn)物無(wú)污染，故D正確；故選B。13．D【詳解】A.燃燒熱中生成液態(tài)水，已知反應(yīng)中無(wú)液態(tài)水，不能計(jì)算的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖中為放熱反應(yīng)，二者不符，故B錯(cuò)誤；C.均可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變成的過(guò)程，為放熱反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由蓋斯定律可知，可得：，則，故D正確。故選D。14．D【詳解】A．△H1＜0，表示相同條件下2molNa(s)和1molCl2(g)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生2molNaCl(s)時(shí)放出熱量，即2molNa(s)和1molCl2(g)所具有的總能量高于2molNaCl(s)的能量，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．△H5＜0，氣體原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)離子放出熱量，由于Cl比Br活潑，Cl得到電子變?yōu)镃l-放出的熱量比Br得到電子變?yōu)锽r-放出的熱量多，焓變?yōu)樨?fù)，在相同條件下，2Br(g)的△H5＞2Cl(g)的△H5，B正確；C．由于K原子核外電子層數(shù)比Na原子多，其失去最外層的一個(gè)電子比Na所需的能量少，因此K(g)的△H3<Na(g)的△H3，C正確；D．依據(jù)蓋斯定律和圖示能量關(guān)系可知，ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1，D錯(cuò)誤；答案選D。15．C【詳解】A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，能量最低，所以最穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．過(guò)程③為與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律得，，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知，物質(zhì)變化過(guò)程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C正確;D．①是環(huán)戊烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成一個(gè)碳碳雙鍵和氫氣，吸收的能量為101kJ/mol，②是環(huán)戊烯發(fā)生消去反應(yīng)，生成一個(gè)碳碳雙鍵和氫氣，吸收的能量為110kJ/mol，當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，環(huán)戊烷斷鍵吸收的能量高于環(huán)戊烯斷鍵吸收的能量，但題干中未明確環(huán)戊烷和環(huán)戊烯的物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16．C【詳解】由題意可知，斷裂1molH—H鍵、1molCl—Cl鍵共吸收的能量為1mol436kJ/mol+1mol247kJ/mol=683kJ，生成2molH—Cl鍵放出的能量為2mol431kJ/mol=862kJ，則反應(yīng)放出的熱量為862kJ—683kJ=179kJ，所以氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫放出的熱量為=89.5kJ，故選C。17．D【詳解】A.原子形成化學(xué)鍵放熱，焓變小于0，則2H(g)+2X(g)═2HX(g)△H3<0，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)，途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以△H1=△H2+△H3，故B錯(cuò)誤；C.Cl、Br、I的原子半徑依次增大，非金屬性逐漸減小，則Cl2、Br2、I2斷裂化學(xué)鍵需要能量減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，故C錯(cuò)誤；D.因化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，氯原子半徑小于溴原子，途徑Ⅰ生成放出的熱量比生成的多，說(shuō)明比穩(wěn)定，故D正確；故選D。18．B【詳解】A．堿性鋅錳干電池屬于一次電池，而不是二次電池，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)；，根據(jù)蓋斯定律可知：，故B正確；C．由反應(yīng)可知，是反應(yīng)熱，而不是活化能，故C錯(cuò)誤；D．由B選項(xiàng)可知：，所以，而，所以，則，故D錯(cuò)誤；故選：B。19．C【詳解】A．共價(jià)鍵的鍵能越大越牢固，則表中最牢固的化學(xué)鍵是H—F，A正確；B．鹵族元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氫化物中化學(xué)鍵的鍵能越大，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知431kJ?mol-1>E(H—Br)>299kJ?mol-1，B正確；C．1molH2(g)與1molF2(g)生成2molHF(g)放出的能量為(2×568-436-157)kJ=543kJ，C錯(cuò)誤；D．H—H鍵能為436kJ?mol-1，且斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，則1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量，D正確；故選C。20．A【詳解】將通入溶液中充分反應(yīng)生成0.025molK2CO3和0.025molKHCO3，反應(yīng)共放出熱量；將通入溶液中充分反應(yīng)生成0.1molK2CO3，放出熱量，則生成0.025molKHCO3放出的熱量是熱量，所以生成1molKHCO3放出的熱量是40×熱量；則與溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式是

，故選A。21．C【詳解】A．由于物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)過(guò)程中需要吸收熱量，若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則1molS(s)完全反應(yīng)放出的熱量小于20.1kJ，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，反應(yīng)①是一個(gè)放熱反應(yīng)，則有①反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，B錯(cuò)誤；C．由題干反應(yīng)①②知，反應(yīng)①的焓變遠(yuǎn)小于反應(yīng)②，焓變?cè)叫≌f(shuō)明生成物所具有的能量越低，而物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C正確；D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定的化合物(水為液態(tài)水)時(shí)放出的熱量，則由反應(yīng)①可知?dú)錃獾娜紵裏岵粸?41.8kJ·mol－1，D錯(cuò)誤；故答案為：C。22．A【詳解】化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成新化學(xué)鍵要放出能量，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，1molH2和1molCl2生成2molHCl，舊化學(xué)鍵斷裂吸收熱量：akJ+bkJ=(a+b)kJ，形成新化學(xué)鍵放出熱量：2×ckJ=2ckJ，則△H=(a+b-2c)kJ?mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=(a+b-2c)kJ?mol-1；故答案選A。23．A【詳解】A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol，反應(yīng)①-反應(yīng)②×2即可，反應(yīng)熱=-393.5-283×2=+172.5kJ，正確，選A；B．沒(méi)有說(shuō)明二氧化碳和一氧化碳各自多少，不能計(jì)算反應(yīng)熱，不選B；C．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol，(反應(yīng)①-反應(yīng)②)×2即可，反應(yīng)熱=(-393.5+283)×2=-221kJ，錯(cuò)誤，不選C；D．金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨的能量低，石墨變成金剛石反應(yīng)需要吸熱，錯(cuò)誤，不選D。答案選A。24．A【詳解】A．將堿緩慢倒入酸中，熱量散失偏多，所測(cè)溫度值偏小，故A正確；B．燃燒生成的產(chǎn)物應(yīng)是穩(wěn)定的氧化物，即101kPa時(shí)1mol氫氣燃燒產(chǎn)生的H2O是液態(tài)水時(shí)，放出的熱量才是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，由于反應(yīng)向著吸熱方向移動(dòng)，即反應(yīng)逆向移動(dòng)，則反應(yīng)放出的熱量減少，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的活化能越高，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到活化狀態(tài)所需的能量越高，反應(yīng)越不易進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選A。25．A【分析】根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系△H＝∑D（反應(yīng)物）?∑D（生成物），可求出a，以及用x把b表示出來(lái)，然后根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可解?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系△H＝∑D（反應(yīng)物）?∑D（生成物），由題意Cl2＋F2═2ClFΔH1＝akJ/mol；Cl2＋3F2═2ClF3ΔH2＝bkJ/mol可知；ΔH1＝（243＋157?2×248）kJ/mol＝?96kJ/mol，ΔH2＝（243＋3×157?2×3x）kJ/mol＝（714?6x）kJ/mol，即a＝?96，b＝714?6x，設(shè)參與Cl2＋F2═2ClFΔH1＝akJ/mol的氯氣物質(zhì)的量為m，則消耗的氟氣也為m，剩下的氯氣和氟氣正好按Cl2＋3F2═2ClF3ΔH2＝bkJ/mol的系數(shù)比反應(yīng)，即，解之得，m＝1.5mol，則有1.5mol×（?96kJ/mol）＋0.5mol×（714?6x）kJ/mol＝303kJ，解之得x＝172，故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題把鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系應(yīng)用到化學(xué)方程式的計(jì)算中，難度不大。26．271【詳解】反應(yīng)I中斷裂2molC—H鍵，形成1mol碳碳π鍵和1molH—H鍵，故416kJ/mol×2-E(碳碳π鍵)-436kJ/mol=+125kJ/mol，解得E(碳碳π鍵)=271kJ/mol，即生成1mol碳碳π鍵放出的能量為271kJ。27．無(wú)污染（其它合理也得分）大于285.8kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－143684.6【詳解】(1)氫能被稱為綠色能源的原因是：氫氣燃燒生成水，無(wú)污染，為清潔能源；(2)①氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；②1mol氫氣為2g，完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，可知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ?mol-1；③氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1；④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-H鍵能為436kJ?mol-1，O=O鍵能為498kJ?mol-1，燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+