4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表同步練習(xí)題一、選擇題1．下列物質(zhì)的主要成分(括號(hào)中)不包括第IIIA族元素的是A．硼砂[]B．貓眼石[]C．孔雀石[]D．紅寶石[]2．下列有關(guān)Mg和Mg的說(shuō)法正確的是A．它們?cè)又芯?2個(gè)中子B．它們?cè)谥芷诒碇形恢孟嗤?，都在?縱行C．它們的物理性質(zhì)相同D．它們?yōu)橥缓怂?．下列說(shuō)法正確的是A．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是B．金剛石不導(dǎo)電，石墨導(dǎo)電，故二者不互為同素異形體C．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的試液中滴入酚酞，試液變紅4．鈷元素的一種核素可以用治療惡性腫瘤。下列關(guān)于該核素的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為60 B．中子數(shù)為33C．核外電子數(shù)為87 D．與互為同位素5．已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之間，則下列反應(yīng)中，不符合客觀事實(shí)的是A．Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl- B．Cl2＋2I-=2Cl-＋I(xiàn)2C．Br2＋2I-=2Br-＋I(xiàn)2 D．2Fe2+＋I(xiàn)2=2Fe3+＋2I-6．質(zhì)量數(shù)為14的原子，可能有A．7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，7個(gè)電子 B．6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，8個(gè)電子C．7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，14個(gè)電子 D．6個(gè)質(zhì)子，14個(gè)中子，6個(gè)電子7．中國(guó)是世界上能提煉鈹?shù)纳贁?shù)國(guó)家之一。鈹?shù)囊环N核素為，其核內(nèi)中子數(shù)為A．13 B．9 C．5 D．48．對(duì)物質(zhì)合理分類可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是A．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、COB．堿性氧化物：全部的金屬氧化物C．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3D．同素異形體：C60、金剛石、石墨二、非選擇題9．有①、、；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④、、，以上四組微?；蛭镔|(zhì)中：(1)屬于互為同位素關(guān)系的是；(2)互為同素異形體關(guān)系的是；(3)第②組代表的各物質(zhì)的物理性質(zhì)相同嗎？；化學(xué)性質(zhì)相同嗎？；(4)由①和④的各核素組成的三原子化合物(水)的相對(duì)分子質(zhì)量中最小的一種摩爾質(zhì)量是。10．該同學(xué)從自家藥箱里看到一種藥品叫華素片，又叫西地碘片，它的說(shuō)明書如下：[品名和組成]品名：西地碘片商品名：華素片英文名：GydiodineTablets華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片，將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等。[貯藏]遮光、密閉、在涼處保存[有效期]二年他分析，華素片中可能含的是I2分子。(1)試推測(cè)，華素片的顏色是白色的嗎？(填“是”、“不是”、“不能確定”)。(2)請(qǐng)幫助該同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，用常見的家庭用品驗(yàn)證華素片中是否含I2分子。11．有a、b、c、d、e五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；a原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；b原子的核外電子總數(shù)與d原子的最外層電子數(shù)相等；a原子與b原子的最外層電子數(shù)之和與c原子的最外層電子數(shù)相等；d原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；e原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的。（1）試推斷上述五種元素并寫出它們的元素符號(hào)：a、b、c、d、e。（2）寫出a分別與b、c、d所形成的最簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)式：、、。（3）b的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，d的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）b和d組成的化合物甲能與a、d、e形成的化合物乙反應(yīng)，則甲與過(guò)量乙溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12．利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器A的名稱為，干燥管D的作用是。(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，離子方程式為。(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加、B中加Na2CO3、C中加?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．中B元素是IIIA族元素，故不選A；B．Be3Al2Si6O18中Al元素是IIIA族元素，故不選B；C．Cu2(OH)2CO3中C元素是ⅣA族元素，O元素是ⅥA族元素，H元素是IA族元素，不含IIIA族元素，故選C；D．Al2O3中Al元素是ⅢA族元素，故不選D；答案選C。2．B解析：A．中的中子數(shù)為24-12=12，中的中子數(shù)為23-12=11，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．和原子的核外電子數(shù)都為12，核外電子排布相同，都位于元素周期表中第三周期第IIA族，都在第2縱行，B項(xiàng)正確；C．和互為同位素，物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相似，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和是Mg元素的兩種不同核素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3．A解析：A．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)生成氧化鈉，繼續(xù)和空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，再和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，最終生成Na2CO3，A正確；B．金剛石和石墨互為同素異形體，和導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．膠體的本質(zhì)特征是其分散系中分散質(zhì)的顆粒直徑在1~100nm，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的會(huì)生成過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有漂白性，往溶液中滴入酚酞，溶液先變紅后褪色，D錯(cuò)誤；故選A。4．B解析：A．質(zhì)子數(shù)為27，A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為：，B正確；C．核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為27，C錯(cuò)誤；D．同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，和質(zhì)子數(shù)不相同，不能互為同位素，D錯(cuò)誤；故選B。5．D【分析】氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答。解析：A．氧化性：Cl2＞Fe3+，故Cl2能氧化Fe2+，故A符合；B．氧化性：Cl2＞I2，故Cl2能氧化I-，故B符合；C．氧化性：Br2＞I2，故Br2能氧化I-，故C符合；D．氧化性：Fe3+＞I2，故I2不能氧化Fe2+，故D不符合；故選D。6．A【分析】質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等。解析：A．7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，7個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為14，A正確；B．原子中質(zhì)子和電子數(shù)相等，B錯(cuò)誤；C．原子中質(zhì)子和電子數(shù)相等，C錯(cuò)誤；D．原子質(zhì)量數(shù)為20，與題干要求不符合，D錯(cuò)誤；故選A。7．C解析：9為質(zhì)量數(shù)，4為質(zhì)子數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=9-4=5，C項(xiàng)正確；故選C。8．D解析：A．酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物。CO與堿不反應(yīng)，CO不屬于酸性氧化物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．堿性氧化物是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應(yīng)而成一種鹽和水(除了鹽和水以外不包括其它物質(zhì))的化合物，不是所有的金屬氧化物都是堿性氧化物，如Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3兩種鹽，因此Fe3O4不屬于堿性氧化物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．化合物是由兩種或兩種以上不同元素組成的純凈物，O3只含一種元素，不屬于化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)。C60、金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D項(xiàng)正確；綜上所述，答案選D項(xiàng)。二、非選擇題9．(1)1和4(2)3(3)不相同相同(4)18g/mol解析：（1）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；屬于互為同位素關(guān)系的是①、、；④、、；（2）同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；互為同素異形體關(guān)系的是③石墨、金剛石；（3）第②組代表的各物質(zhì)為不同氫元素的核素組成的氫單質(zhì)，其物理性質(zhì)存在差異，但化學(xué)性質(zhì)相同；（4）由①和④的各核素組成的三原子化合物(水)的相對(duì)分子質(zhì)量中最小的一種分子為，摩爾質(zhì)量是18g/mol。10．(1)不是(2)把華素片研碎，溶于少量水中，再加入少量淀粉，若溶液變藍(lán)，則證明華素片中含I2解析：（1）華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，碘單質(zhì)為紫黑色固體，故華素片的顏色不是白色；（2）碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，故方案為：把華素片研碎，溶于少量水中，再加入少量淀粉，若溶液變藍(lán)，則證明華素片中含I2。11．【分析】a原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，則a為H；d原子有兩個(gè)電子層，次外層（K層）電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則最外層電子數(shù)為6個(gè)電子，故d為O；e原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的，則e原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，即e為Na；b原子的核外電子總數(shù)與d原子的最外層電子數(shù)相等，即b原子有6個(gè)電子，故b為C，a原子與b原子的最外層電子數(shù)之和與c原子的最外層電子數(shù)相等，則c原子最外層電子數(shù)為5，即c為N，據(jù)此分析解答問(wèn)題。解析：(1)由上述分析可知，a為H，b為C，c為N，d為O，e為Na；(2)H元素與C元素、N元素、O元素形成的簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)式分別為：、和；(3)b為C元素，C是6號(hào)元素，外層有6個(gè)電子，原子結(jié)束示意圖為：；d為O元素，O是8號(hào)元素，外層有8個(gè)電子，陽(yáng)離子得到兩個(gè)電子，最外層為8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)b和d能形成CO和兩種氣體，a、d、e形成的化合物乙為NaOH，能與NaOH溶液反應(yīng)的是，即甲為，甲與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12．分液漏斗防倒吸濃鹽酸KMnO4Na2S溶液有淡黃色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-稀硫酸Na2SiO3溶液【分析】(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證；(3)要證明非金屬性：S>C>Si，可以通過(guò)硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來(lái)證明。解析：(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器A的名稱為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-；(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸。元素的非金屬性越強(qiáng)，