考點08微粒間相互作用力(核心考點精講)一、3年真題考點分布考點內(nèi)容考題統(tǒng)計微粒間相互作用力2022江蘇卷5題，3分；2021浙江1月1題，2分；2021天津卷2題，4分物質(zhì)性質(zhì)比較及影響因素2022海南卷11題，4分；2022浙江6月26題，4分；2022浙江1月26題，4分；2021山東卷9題，2分；2021浙江6月26題，4分；2021浙江1月26題，4分化學(xué)用語2023浙江1月3題，3分；2023浙江6月2題，3分；2023湖南卷2題，3分；2023遼寧卷2題，3分；2023湖北卷5題，3分；2021浙江6月5題，2分；2021北京卷2題，4分；2021遼寧卷2題，3分；2021天津卷5題，4分二、命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】從近三年高考試題來看，本考點考查化學(xué)鍵的本質(zhì)是原子間的靜電作用，著重分析分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，對于結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力增強，范德華力越強，物質(zhì)的熔點和沸點越高；氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點升高，溶解性增大。【備考策略】1．微粒結(jié)合的符號或文字表述(電子式、結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型)；2．能說出微粒間作用的主要類型、特征和實質(zhì)。判定微粒間相互作用力的類型,比較作用力的相對強弱；3．判斷晶體類型,明確不同晶體間的物理性質(zhì)差異;掌握同類型晶體性質(zhì)差異的影響因素；4．從結(jié)構(gòu)的角度解釋物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)差異的產(chǎn)生原因；5．了解分子間作用力的廣泛存在及對物質(zhì)性質(zhì)的影響，了解氫鍵的形成條件、類型和特點?！久}預(yù)測】預(yù)測2024年化學(xué)鍵高考考查力度不是很大，注意有關(guān)概念辨析、化學(xué)鍵類型與存在的判斷，能多角度、動態(tài)的分析化學(xué)鍵，分析比較化學(xué)用語；分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響；通過氫鍵解釋一些有關(guān)的反常物理性質(zhì)。以實現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析學(xué)科核心素養(yǎng)的提升?？挤?化學(xué)鍵1．化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。2．共價鍵與離子鍵的比較鍵型共價鍵離子鍵定義原子間通過共用電子對形成的強烈的相互作用使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用成鍵微粒原子陰、陽離子成鍵原因原子有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢原子有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢成鍵方式共用電子對陰、陽離子間的靜電作用成鍵元素一般為非金屬元素一般為活潑金屬元素(通常指ⅠA族、ⅡA族元素)與活潑非金屬元素(通常指ⅥA族、ⅦA族元素)3．共價鍵的分類共價鍵類型形成原子種類電子對偏向情況非極性共價鍵同種元素原子無偏向極性共價鍵不同種元素的原子偏向吸引電子能力強的一方4．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別(1)只含有共價鍵的物質(zhì)①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②不同種非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)稀有氣體，如氬氣、氦氣等。1．化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系2．判斷離子化合物和共價化合物的三種方法請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物()(2)由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物()(3)非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里()(4)不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵()(5)化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()(6)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵()(7)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵()(8)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵(×)(9)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵()(10)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵()(11)NaOH和Na2O2中均含共價鍵和離子鍵()(12)將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說明NaH是離子化合物()(13)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()(14)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物()(15)某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵()(16)分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物()(17)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物()(18)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√(10)√(11)√(12)×(13)×(14)×(15)√(16)×(17)(18)×例1(2019?上海卷)下列反應(yīng)只需要破壞共價鍵的是()A．晶體硅熔化 B．碘升華C．熔融Al2O3 D．NaCl溶于水【答案】A【解析】A項，晶體硅為原子晶體，Si原子之間只以共價鍵連接，因此熔化只需要破壞共價鍵，A正確；B項，碘為分子晶體，升華克服分子間作用力，B錯誤；C項，Al2O3為離子晶體，熔融破壞離子鍵，C錯誤；D項，NaCl為離子晶體，溶于水電離成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，D錯誤。例2(2022?浙江1月選考)下列含有共價鍵的鹽是()A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3【答案】D【解析】A項，CaCl2由Ca2+和Cl-構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價鍵，A不符合題意；B項，H2SO4由分子構(gòu)成，只含有共價鍵不含有離子鍵，B不符合題意；C項，Ba(OH)2由Ba2+和OH-構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；D項，Na2CO3有Na+和CO32-構(gòu)成，含有離子鍵，CO32-內(nèi)部C與O原子之間還含有共價鍵，D符合題意；故選D。對點1下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是()A．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵B．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用【答案】B【解析】離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵；除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如NaOH是由Na＋和OH－結(jié)合而成的離子化合物，而OH－中含O—H共價鍵；在共價化合物中各原子均通過共用電子對相結(jié)合，不存在離子鍵，故B正確，A錯誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C錯誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D錯誤。對點2下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClAl2O3MgCl2【答案】C【解析】H2SO4中只含共價鍵，A錯誤；MgO中只含離子鍵，HNO3中只含共價鍵，B錯誤；各物質(zhì)均只含一種化學(xué)鍵，分別是共價鍵、離子鍵和離子鍵，D錯誤。考法2分子間作用力1.分子間作用力的概念：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力，亦可稱為范德華力。2.分子間作用力的特征：(1)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。(2)存在于分子之間，且分子充分接近時才有相互間的作用力，如固體和液體物質(zhì)中。(3)分子間作用力主要影響有分子構(gòu)成物質(zhì)的熔沸點、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。如水從液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)只需要克服分子間作用力，而水分解需要破壞化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與分子間的作用力比較：微粒間作用力組成微粒存在作用力影響范圍化學(xué)鍵離子鍵陰、陽離子離子化合物強離子化合物的化學(xué)性質(zhì)共價鍵原子共價化合物、離子化合物、非金屬單質(zhì)強單質(zhì)、化合物的化學(xué)性質(zhì)分子間作用力分子間作用力分子分子間弱熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)氫鍵分子分子間弱熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)范德華力存在于任何物質(zhì)中()(2)范德華力比化學(xué)鍵弱得多()(3)CH4、C2H6、C3H8的熔點、沸點依次升高()(4)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，是因為分子間作用力依次減弱()(5)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大(×)(6)加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞()(7)CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變()(8)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√例1在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是()A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3【答案】C【解析】A項，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)中只斷裂了共價鍵，A錯誤；B項，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應(yīng)中斷裂了共價鍵，也只形成了共價鍵，B錯誤；C項，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，反應(yīng)中即斷裂了離子鍵又斷裂了共價鍵，同時有離子鍵和共價鍵形成，C正確；D項，反應(yīng)中只斷裂和形成了離子鍵，D錯誤。例2下列敘述與范德華力無關(guān)的是()A．氣體物質(zhì)在加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固B．干冰易于升華C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔點、沸點依次升高D．氯化鈉的熔點較高【答案】D【解析】一般來說，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其物理性質(zhì)通常與范德華力的大小密切相關(guān)。A、B、C三個選項中涉及的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，故其表現(xiàn)的物理性質(zhì)與范德華力的大小有關(guān)系。只有D選項中的NaCl是離子化合物，不存在分子，故其物理性質(zhì)與范德華力無關(guān)。對點1下列物質(zhì)的性質(zhì)可用范德華力的大小來解釋的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點依次升高C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氫原子的活潑性依次減弱D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸點依次升高【答案】B【解析】HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱是由于H—X鍵鍵能依次減小。F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間的范德華力也依次增大，所以其熔、沸點也依次增大。、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氫原子的活潑性依次減弱，與O—H鍵的極性有關(guān)。CH3—O—CH3的沸點比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子間形成氫鍵而增大了分子間作用力。對點2下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是()A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊化學(xué)鍵B．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同C．任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量【答案】B【解析】范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實質(zhì)與化學(xué)鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區(qū)別是作用力的強弱不同。化學(xué)鍵必須是強烈的相互作用(120～800kJ/mol)，范德華力只有幾到幾十千焦每摩爾，故范德華力不是化學(xué)鍵；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時也要消耗能量；范德華力普遍地存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間也難產(chǎn)生相互作用?？挤?氫鍵1．氫鍵的概念當(dāng)氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結(jié)合時，H原子與另一個電負性大的原子Y之間的靜電相互作用和一定程度的軌道重疊作用。2．氫鍵的表示形式(1)通常用X—H…Y表示氫鍵，其中X—H表示氫原子和X原子以共價鍵相結(jié)合。(2)氫鍵的鍵長是指X和Y間的距離，鍵能是指X—H…Y分解為X—H和Y所需要的能量。3．氫鍵形成的條件(1)氫原子位于X原子和Y原子之間。(2)X、Y原子所屬元素具有很強的電負性和很小的原子半徑。一般是氮原子、氧原子和氟原子。4．氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)當(dāng)形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將升高。(2)氫鍵也影響物質(zhì)的電離、溶解等過程。范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種作用力已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很強的原子之間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵非極性共價鍵特征無方向性和飽和性有方向性和飽和性有方向性和飽和性強度共價鍵>氫鍵>范德華力影響強度的因素①隨分子極性的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對于X—H…Y，X、Y的電負性越大，Y原子的半徑越小，作用越強成鍵原子半徑和共用電子對數(shù)目。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高。如F2<Cl2<Br2<I2；CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影響分子的穩(wěn)定性②共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵。()(2)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵。()(3)乙醇分子和水分子間只存在范德華力。()(4)碘化氫的沸點高于氯化氫的沸點是因為碘化氫分子間存在氫鍵。()(5)水分子間既存在范德華力，又存在氫鍵。()(6)H2和O2之間存在氫鍵。()(7)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點升高(×)答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×例1氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為()【答案】B【解析】從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氨氣分子是三角錐形，易于提供孤電子對，所以，以B項中的方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實上講，依據(jù)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，可知答案是B。例2下列說法正確的是()A．因為水分子內(nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定B．氫鍵屬于化學(xué)鍵C．水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增強，導(dǎo)致水的沸點較高D．水分子之間無分子間作用力，只有氫鍵【答案】C【解析】水分子之間存在分子間作用力，也存在氫鍵，由于氫鍵的存在，使得水的沸點較高，化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰原子或離子之間強烈的相互作用，由于H2O中氫氧共價鍵較強，故水分子較穩(wěn)定，氫鍵不屬于化學(xué)鍵。對點1下列事實與氫鍵無關(guān)的是()A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在B．冰的密度比液態(tài)水的密度小C．乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)難溶于水D．NH3比PH3穩(wěn)定【答案】D【解析】氫鍵是已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力，它只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故只有D與氫鍵無關(guān)。對點2固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是()A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二層中，H+濃度為5×10?3mol·L?1(設(shè)冰的密度為0.9g·cm?3)C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變D．冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl?【答案】D【解析】A項，圖可知，冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，氯化氫以分子形式存在，故A正確；B項，題給數(shù)據(jù)可知，冰的表面第二層中氯離子和水的個數(shù)比為10—4：1，第二層中溶解的氯化氫分子應(yīng)少于第一層吸附的氯化氫分子數(shù)，與水的質(zhì)量相比，可忽略其中溶解的氯化氫的質(zhì)量。設(shè)水的物質(zhì)的量為1mol，則所得溶液質(zhì)量為18g/mol×1mol=18g，則溶液的體積為×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二層氯離子和水個數(shù)比可知，溶液中氫離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量，為10—4mol，則氫離子濃度為=5×10—3mol/L，故B正確；C項，圖可知，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無關(guān)，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，故C正確；D項，圖可知，只有第二層存在氯化氫的電離平衡HClH++Cl—，而第一層和第三層均不存在，故D錯誤。故選D?？挤?化學(xué)用語1．四種符號eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①元素符號：AlS，②離子符號：Al3＋S2－SO\o\al(2－,4),③同位素符號：\o\al(12,)6C\o\al(13,)6C,④化合價符號：\o(Al,\s\up6(＋3))\o(S,\s\up6(－2))))2．六種表示物質(zhì)變化的方程式(1)化學(xué)方程式，如2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。(2)離子方程式，如2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(3)熱化學(xué)方程式，如2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1。(4)電離方程式，如CH3COOHH＋＋CH3COO－。(5)電極反應(yīng)式，如鋼鐵的吸氧腐蝕，負極：2Fe－4e－=2Fe2＋；正極：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。(6)電解方程式，如2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。幾種典型物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式和模型：物質(zhì)HClCl2H2ONH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型比例模型例1下列表示不正確的是()A．甘氨酸的鍵線式： B．KOH的電子式：C．一水合氨比例模型： D．O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】A項，甘氨酸又名α—氨基乙酸，其鍵線式為：，A正確；B項，氫氧化鉀是離子化合物，其電子式為：，B正確；C項，一水合氨比例模型為：，C錯誤；D項，O2-核外有10個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D正確；故選C。例2(2019?江蘇卷)反應(yīng)NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：Cl B．N2的結(jié)構(gòu)式：N═N C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．H2O的電子式：【解析】A項，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為18+17＝35，該氯原子正確的表示方法為1735Cl，故A錯誤；B項，分子中含有1個氮氮三鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B錯誤；C項，為鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉離子最外層含有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D項，水分子屬于共價化合物，其電子式為，故D正確；故選D?！敬鸢浮緿對點1(2019?新課標(biāo)Ⅱ卷)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是()A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】A項，金屬活動性順序比較：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍色消失，A項正確；B項，澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項正確；C項，過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項錯誤；D項，氫氧化鎂的溶度積小于氯化鐵的溶度積，則項氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，發(fā)生的化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D項正確；故選C。對點2下列表示正確的是()A．甲醛的分子式：HCHOB．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)式：—H2C—CHCl—C．34S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．丙烷分子的球棍模型：【答案】D【解析】A項，甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為：HCHO，分子式：CH2O，故A錯誤；B項，聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)式：，故B錯誤；C項，S原子的質(zhì)子數(shù)為16，則得到兩個電子后形成的34S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D項，球棍模型能表現(xiàn)出原子的連接方式和空間結(jié)構(gòu)，丙烷分子中碳原子半徑大于氫原子，球棍模型：，故D正確；故選D。1．(2023?湖南卷，2)下列化學(xué)用語表述錯誤的是()A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為10的氧原子：188OC．NH3分子的VSEPR模型：

D．基態(tài)N原子的價層電子排布圖：

【答案】C【解析】A項，HClO中O元素成負化合價，在結(jié)構(gòu)中得到H和Cl共用的電子，因此HClO的電子式為，A正確；B項，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為8的O原子其相對原子質(zhì)量為10+8=18，其原子表示為188O，B正確；C項，根據(jù)VSEPR模型計算，NH3分子中有1對故電子對，N還連接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型為四面體型，C錯誤；D項，基態(tài)N原子是價層電子排布為2s22p3，其電子排布圖為，D正確；故選C。2．(2023?遼寧省選擇性考試，2)下列化學(xué)用語或表述正確的是()A．BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形 B．P4中的共價鍵類型：非極性鍵C．基態(tài)Ni原子價電子排布式：3d10 D．順—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】B【解析】A項，BeCl2的中心原子為Be，根據(jù)VSEPR模型可以計算，BeCl2中不含有孤電子對，因此BeCl2為直線型分子，A錯誤；B項，P4分子中相鄰兩P原子之間形成共價鍵，同種原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵，P4分子中的共價鍵類型為非極性共價鍵，B正確；C項，Ni原子的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子的價電子排布為3d84s2，C錯誤；D項，順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)中兩個甲基在雙鍵的同一側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤；故選B。3.(2023?浙江省6月選考，2)下列化學(xué)用語表示正確的是()A．H2S分子的球棍模型：B．的價層電子對互斥模型：C．KI的電子式：D．CH3CH(CH2CH3)2的名稱：3?甲基戊烷【答案】D【解析】A項，H2S分子是“V”形結(jié)構(gòu)，因此該圖不是H2S分子的球棍模型，故A錯誤；B項，中心原子價層電子對數(shù)為，其價層電子對互斥模型為平面三角形，故B錯誤；C項，KI是離子化合物，其電子式：，故C錯誤；D項，CH3CH(CH2CH3)2的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為3?甲基戊烷，故D正確。故選D。4．(2023?浙江省1月選考，3)下列化學(xué)用語表示正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：B．碳的基態(tài)原子軌道表示式：C．的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D．的形成過程：【答案】C【解析】A項，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，核素符號為，故A錯誤；B項，基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個電子應(yīng)該分別在2個軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：，故B錯誤；C項，BF3的中心原子B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3，空間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為：，故C正確；D項，HCl是共價化合物，不存在電子得失，其形成過程應(yīng)為，故D錯誤；故選C。5．(2023?湖北省選擇性考試，5)化學(xué)用語可以表達化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達錯誤的是()A．用電子式表示K2S的形成：B．用離子方程式表示溶于燒堿溶液：C．用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：D．用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：【答案】D【解析】A項，鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示K2S的形成：，A正確；B項，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：，B正確；C項，H的s能級為球形，兩個氫原子形成氫氣的時候，是兩個s能級的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，則用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：，C正確；D項，用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂為，D錯誤；故選D。6．(2022?江蘇卷，5)下列說法正確的是()A．金剛石與石墨烯中的C-C-C夾角都為B．SiH4、SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為4s24p2D．ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同【答案】B【解析】A項，金剛石中的碳原子為正四面體結(jié)構(gòu)，C-C-C夾角為109°28′，故A錯誤；B項，SiH4的化學(xué)鍵為Si-H，為極性鍵，為正四面體，正負電荷中心重合，為非極性分子；SiCl4的化學(xué)鍵為Si-Cl，為極性鍵，為正四面體，正負電荷中心重合，為非極性分子，故B正確；C項，鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為[Ar]4s24p2，故C錯誤；D項，ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨為混合晶體，而硅形成的晶體硅為原子晶體，故D錯誤；故選B。7．(2022?海南省選擇性考試，11)已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強。下列有關(guān)說法正確的是()A．HCl的電子式為 B．Cl-Cl鍵的鍵長比I-I鍵短C．CH3COOH分子中只有σ鍵 D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強【答案】BD【解析】A項，HCl為共價化合物，H原子和Cl原子間形成共用電子對，其電子式為，A錯誤；B項，原子半徑Cl＜I，故鍵長：Cl—Cl＜I—I，B正確；C項，CH3COOH分子中，羧基的碳氧雙鍵中含有π鍵，C錯誤；D項，電負性Cl＞I，-Cl能使-COOH上的H原子具有更大的活動性，因此ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強，D正確；故選BD。8．(2021?浙江1月選考，1)下列含有共價鍵的鹽是()A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3【答案】D【解析】A項，CaCl2由Ca2+和Cl-構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價鍵，A不符合題意；B項，H2SO4由分子構(gòu)成，只含有共價鍵不含有離子鍵，B不符合題意；C項，Ba(OH)2由Ba2+和OH-構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；D項，Na2CO3有Na+和CO32-構(gòu)成，含有離子鍵，CO32-內(nèi)部C與O原子之間還含有共價鍵，D符合題意；故選D。9．(2021?山東卷，9)關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是()A．CH3OH為極性分子 B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．N2H4的沸點高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同【答案】B【解析】A項，甲醇可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分子，A正確；B項，N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，B錯誤；C項，N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲肼((CH3)2NNH2)只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個甲基基團比較大，影響了分子的排列，沸點較N2H4的低，C正確；D項，CH3OH為四面體結(jié)構(gòu)，-OH結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡式為，兩者分子中C、O、N雜化方式均為sp3，D正確；故選B。10．(2021?浙江6月卷，5)下列表示不正確的是()A．乙炔的實驗式C2H2 B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHOC．2，3-二甲基丁烷的鍵線式 D．乙烷的球棍模型【答案】A【解析】A項，乙炔的分子式為C2H2，實驗式為CH，故A錯誤；B項，乙醛的分子式為C2H4O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故B正確；C項，2，3—二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2，鍵線式為，故C正確；D項，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，球棍模型為，故D正確；故選A。11．(2021?北京卷，3)下列化學(xué)用語不正確的是()A．溴乙烷比例模型： B．Na+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N D．CO2的電子式：【答案】D【解析】A項，溴乙烷比例模型：，A正確；B項，Na+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C項，N2分子中N原子間是三鍵，結(jié)構(gòu)式：N≡N，C正確；D項，CO2的電子式：，D錯誤。12．(2021?遼寧選擇性考試，2)下列化學(xué)用語使用正確的是()A．基態(tài)C原子價電子排布圖： B．結(jié)構(gòu)示意圖：C．形成過程： D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：21H【答案】D【解析】A項，基態(tài)C原子價電子排布圖為：，A錯誤；B項，Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C項，KCl形成過程為：，C錯誤；D項，質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為：21H，D正確；故選D。13．(2021?天津卷，5)下列化學(xué)用語表達正確的是()A．F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：C．丙炔的鍵線式：D．H2O分子的球棍模型：【答案】D【解析】A項，F(xiàn)-最外層有8個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B項，基態(tài)碳原子的軌道表示式：，故B錯誤；C項，丙炔的三個碳原子在一條線上，故C錯誤；D項，H2O分子的空間構(gòu)型為V型，所以球棍模型為：，故D正確；故選D。14．(2021?天津卷，2)下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是()A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO【答案】C【解析】A項，SiO2為原子晶體，SO3為分子晶體，晶體類型不同，故A錯誤；B項，I2為分子晶體，NaCl為離子晶體，晶體類型不同，故B錯誤；C項，Cu和Ag都為金屬晶體，晶體類型相同，故C正確；D項，SiC為原子晶體，MgO為離子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；故選C。15．(2022·浙江省1月選考，26)回答下列問題：(1)兩種有機物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)HCON(CH3)2HCONH2相對分子質(zhì)量7345沸點/℃153220HCON(CH3)2的相對分子質(zhì)量比HCONH2的大，但其沸點反而比HCONH2的低，主要原因是____________________________________。(2)四種晶體的熔點數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點/℃-183-90-127＞1000CF4和SiF4熔點相差較小，BF3和AlF3熔點相差較大，原因是________________。【答案】(1)HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點低。(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較??；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大?！窘馕觥?1)HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點低；(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差