考點(diǎn)09氯及其化合物(好題沖關(guān))【基礎(chǔ)過關(guān)】1．(2023·江蘇省南通市三模)NaClO是家用消毒液的有效成分，這是利用了NaClO的()A．堿性B．強(qiáng)氧化性C．還原性D．受熱后不穩(wěn)定性2．下列關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．Cl2易液化，可用于生產(chǎn)鹽酸 B．ClO2有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒C．CCl4難溶于水，可用作滅火劑 D．HCl極易溶于水，可用于檢驗(yàn)NH33．(2023·廣東省高三二模)將Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列裝置(箭頭表示Cl2的氣流方向)能達(dá)到相應(yīng)目的的是()A．制備Cl2B．除去Cl2中的HClC．制備漂白液D．尾氣處理4．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cl2與NaOH反應(yīng)制得。NaClO能與CO2反應(yīng)生成HClO。常溫下ClO2為黃綠色有毒氣體，易溶于水。ClO2體積分?jǐn)?shù)大于10%或其水溶液在溫度過高時(shí)可能發(fā)生爆炸，與堿反應(yīng)生成ClO3-和ClO2-等。實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的反應(yīng)原理為2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是()A．新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中B．可用廣泛pH試紙測定新制氯水的pH值C．NaClO與CO2反應(yīng)的離子方程式為NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCO3-D．使用NaClO消毒時(shí)，可用鹽酸酸化5．實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法不正確的是()A．KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B．制備Cl2的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，只需要使用氧化劑與還原劑C．用排氣法收集Cl2時(shí)，不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿D．用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol6．75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NAB．1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．46g

75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NAD．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1

mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣7．(2023·廣東省廣州市三模)某溶液的主要成分為NaClO(含有一定量的NaOH)，既能殺菌消毒又能漂白。下列用來解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是()A．該溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．該溶液與潔廁靈(主要成分為HCl)混合產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OC．該溶液與過氧化氫溶液混合產(chǎn)生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH-D．該溶液加白醋可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-8．(2023·北京市海淀區(qū)三模)某消毒液的主要成分為NaClO()，已知飽和NaClO溶液的pH約為11.下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是()A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB．該消毒液與潔廁靈(主要成分為)混用，產(chǎn)生Cl2：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC．該消毒液加白醋，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClOD．該消毒液中加少量溶液生成紅褐色沉淀：ClO-+5H2O=Cl-+2↓+4H+9．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)與d，a與e在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到bB．c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是：c的毒性更小C．b的水溶里加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D．消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)楹衐，e的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O210．已知氯氣和空氣按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中能生成Cl2O，且反應(yīng)放熱；不含Cl2的Cl2O易與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O在42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2。設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置略)制備HClO，每個(gè)虛線框表示一個(gè)裝置單元，其中存在錯(cuò)誤的是()A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④11．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cl2與NaOH反應(yīng)制得。NaClO能與CO2反應(yīng)生成HClO。常溫下ClO2為黃綠色有毒氣體，易溶于水。ClO2體積分?jǐn)?shù)大于10%或其水溶液在溫度過高時(shí)可能發(fā)生爆炸，與堿反應(yīng)生成ClO3-和ClO2-等。實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的反應(yīng)原理為2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示方法制備ClO2水溶液，下列說法不正確的是()A．KClO3發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)過程中需持續(xù)通入N2C．乙裝置應(yīng)置于冰水浴中 D．丙裝置用于吸收ClO2尾氣12．(2023·山東省青島市場高三第二次適應(yīng)檢測)用如圖裝置制備次氯酸并驗(yàn)證其氧化性。Cl2可以與含水碳酸鈉反應(yīng)得到Cl2O氣體和NaHCO3。下列說法錯(cuò)誤的是()A．裝置甲中每生成16.8g碳酸氫鈉同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.24LCl2OB．裝置乙中盛裝的是濃硫酸C．將裝置丙中次氯酸溶液轉(zhuǎn)移到裝置丁中的具體操作是打開關(guān)閉D．裝置丁中溶液酸性顯著增強(qiáng)可證明次氯酸的氧化性13．ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11℃)，實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應(yīng)：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)中通入的N2可用CO2或SO2代替 B．b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C．c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻 D．d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)14．下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－15．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2。②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)①儀器a的名稱____________。②飽和食鹽水的作用是____________。=3\*GB3③該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。(寫計(jì)算過程)(2)小組成員向含Ca(OH)20.25mol的石灰乳中以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中=______________。16．某校課外化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備少量氯氣并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)(夾持及加熱儀器己略)。已知：鹵素在水中的顏色如下表：水Cl2黃綠色Br2橙色I(xiàn)2棕黃色(1)若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請(qǐng)寫出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______；(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______；(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______ABCDI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰無水氯化鈣堿石灰無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是驗(yàn)證氧化性Cl2>Br2>I2。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)開______色，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會(huì)兒，可以觀察到的現(xiàn)象是_______；經(jīng)認(rèn)真考慮，有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，你若同意該建議，請(qǐng)說明其中不足的原因是_______(若不同意，則該空不用寫)(5)實(shí)驗(yàn)后，用玻棒蘸取新制的氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是_______(填選項(xiàng))(6)若0.1molMnO2和25mL12mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為_______(不考慮鹽酸的揮發(fā))A．等于0.15molB．小于0.15molC．大于0.15mol，小于0.3molD．以上結(jié)論都不正確【能力提升】17．(2023·湖北省荊荊宜仙四地高三聯(lián)考)某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、、B、SO32-、SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(每一步所加試劑均過量)，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加氯水，再加入C振蕩、靜置下層呈橙紅色(2)分液，向水溶液中加入Ba溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(3)過濾，向?yàn)V液中加入方稀溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．肯定含有的離子是Na+、BB．肯定沒有的離子是Ba2+、SO42-C．如果步驟(2)沒有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3D．如果將步驟(1)中氯水換成H2O2，對(duì)結(jié)論沒有影響18．(2023·遼寧省部分重點(diǎn)呂學(xué)協(xié)作體高三模擬考試)高鐵酸鉀可以用于飲用水處理。工業(yè)上制備K2的一種方法是向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入(NO3)3溶液：①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O；②(NO3)3+KClO+KOH→K2KCl+H2O(方程式均未配平)。下列說法正確的是()A．氯氣與熱的石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉或漂粉精可以用于游泳池等場所的消毒B．若反應(yīng)①中ClO-：ClO3-3：1，則該反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C．用上述方法得到2molK2時(shí)最多消耗3molCl2D．處理飲用水時(shí)，加入高鐵酸鉀效果相當(dāng)于加入氯氣和鋁鹽兩種物質(zhì)19．常溫下，向的NaClO溶液中緩慢通入SO2氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入SO2物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化和NaClO、HClO的分解)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．NaClO溶液中存在c(HClO)=c(OH﹣)-c(H+)B．常溫下，HClO的電離平衡常數(shù)為10-3.8C．a(chǎn)點(diǎn)的總反應(yīng)為SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+NaCl+2HClOD．c點(diǎn)溶液中c(H+)為2.0mol·L?120．當(dāng)25℃時(shí)，向20.00mL某濃度新制氯水中滴入的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示，已知次氯酸的電離常數(shù)為Ka=2.5×10-8。下列說法正確的是()A．甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)主要為：HClO+OH-=H2O+ClO-B．甲到丁的過程中，水的電離程度一直增大C．丙點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)＞c(H+)D．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，其平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-421．利用Cl2氧化綠色K2MnO4濃強(qiáng)堿溶液制備KMnO4的裝置如圖所示(加熱、夾持裝置略)：(1)儀器d的名稱為_______，d中的溶液是_______。實(shí)驗(yàn)開始前向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾和彈簧夾，打開儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段時(shí)間后看水能不能滴下，此操作_______(填“能”或“不能”)檢驗(yàn)裝置的氣密性。(2)裝置B中氯氣氧化錳酸鉀的化學(xué)方程式為_______。(3)單向閥的作用是_______，當(dāng)儀器B中_______即停止通氯氣。(4)當(dāng)B中反應(yīng)結(jié)束，后續(xù)操作是熄滅A處酒精燈，_______，待冷卻后拆除裝置。(5)錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-。根據(jù)此信息，可以得出上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_______。(6)某興趣小組同學(xué)用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某過氧化氫試樣，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為_______mol·L-1。22．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：①ClO2的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解：氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O回答下列問題：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______；裝置B的作用是_______；冰水浴冷卻的主要目的不包括_______(填字母)。A．減少H2O2的分解

B．降低ClO2的溶解度

C．減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式：_______。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)開______?？諝獾牧魉龠^慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解可能發(fā)生爆炸；空氣流速過快時(shí)，則導(dǎo)致_______。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_______。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_______(填字母)A．過氧化鈉 B．硫化鈉 C．氯化亞鐵 D．高錳酸鉀(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_______×100%。(相對(duì)分子質(zhì)量分別是NaClO3：106.5

NaClO2：90.5)23．(2023·山東省濱州市二模)PCl3是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室利用紅磷制取粗PCl3的裝置如圖，夾持裝置略去，已知紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3，遇O2會(huì)生成POCl3。

PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl375.5POCl31.3105.3回答下列問題：(1)A、C中所盛試劑為___________，裝置中a的作用是___________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開通入CO2，再迅速加入紅磷，通入CO2的作用是___________。(3)裝置B中的反應(yīng)需要65~70℃，較適合的加熱方式為___________，裝置E中盛有堿石灰，其作用為___________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中制得的PCl3粗產(chǎn)品中?；煊蠵OCl3、PCl5等。加入過量紅磷加熱可將PCl5轉(zhuǎn)化為PCl3，通過___________(填操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3產(chǎn)品。(5)PCl3純度測定步驟I：取ag上述所得PCl3產(chǎn)品，置于盛有蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成250mL溶液；步驟Ⅱ：取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段時(shí)間后再加入V1mLc1mol·L-1溶液(過量)，使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀(可溶于稀硝酸)；步驟Ⅲ：加入少硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。以硫酸鐵溶液為指示劑，用c2mol·L-1KSCN溶液滴定過量的溶液(難溶于水)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去V2mLKSCN溶液。步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%，若測定過程中沒有加入硝基苯，則所測PCl3的含量會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。24．(2023·浙江省高三選考三模)碘酸鉀是常用的食鹽加碘劑。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室采用如下兩種方法進(jìn)行碘酸鉀的制備。方法一：采用如圖1所示裝置，先用高錳酸鉀制備氯氣，再用氯氣氧化碘