第1講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)核素同位素1．原子構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的微粒及作用(2)微粒之間的關(guān)系①原子的原子序數(shù)＝__核電荷數(shù)__＝__核內(nèi)質(zhì)子數(shù)__＝__核外電子數(shù)__。②離子電荷數(shù)＝__|質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)|__。③質(zhì)量數(shù)(A)＝__質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)__。④陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù)(Z)＝__陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＋陽(yáng)離子的電荷數(shù)__。⑤陰離子質(zhì)子數(shù)(Z)＝__陰離子的核外電子數(shù)－陰離子的電荷數(shù)__。(3)微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義特別提醒(1)原子中不一定都含有中子，如eq\o\al(1,1)H沒(méi)有中子。(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F和OH－。(3)電子排布完全相同的原子不一定是同一種原子，如互為同位素的各原子。(4)破壞原子結(jié)構(gòu)的核裂變不屬于化學(xué)變化。2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系(2)同位素的特征①同一元素的各種核素的__中子數(shù)__不同，__質(zhì)子數(shù)__相同，化學(xué)性質(zhì)__幾乎完全相同__，但物理性質(zhì)__有差異__。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。(3)氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)H：用字母H表示，名稱為氕，不含中子。eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫，含有1個(gè)中子。eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫，含有2個(gè)中子。(4)幾種重要核素的用途核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(5)兩種相對(duì)原子質(zhì)量①原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。②元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比(稱為豐度)算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。特別提醒(1)同位素的“六同三不同”(2)由于同位素的存在，核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于元素的種類。(3)不同核素中的微粒關(guān)系“三可能”：可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(3,1)H；可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C和eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C和eq\o\al(14,7)N。易錯(cuò)易混判斷下列說(shuō)法正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，并說(shuō)明錯(cuò)因)。(1)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素。()錯(cuò)因：(2)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。()錯(cuò)因：(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)一定相同。()錯(cuò)因：(4)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。()錯(cuò)因：(5)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)反應(yīng)。()錯(cuò)因：答案：(1)×質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。(2)×原子核內(nèi)不一定都有中子，如eq\o\al(1,1)H。(3)×核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3+與Na＋、NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。(4)√(5)×不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。題組元素、核素、同位素的概念辨析1．(2024·廣西賀州一模)Pu和Po均是放射性元素，下列有關(guān)eq\o\al(238,94)Pu和eq\o\al(210,84)Po的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．eq\o\al(210,84)Po的中子數(shù)為126B．eq\o\al(238,94)Pu的質(zhì)量數(shù)為238C．eq\o\al(210,84)Po的核外電子數(shù)為210D．eq\o\al(239,94)Pu與eq\o\al(238,94)Pu互為同位素解析：Ceq\o\al(210,84)Po核外電子數(shù)為84，C錯(cuò)誤。2．月壤中含有豐富的3He，3He發(fā)生核聚變反應(yīng)為3He＋3He→4He＋2mX＋12.86MeV，可控核聚變提供人類生產(chǎn)生活所需能量是能源發(fā)展的重要方向。下列說(shuō)法正確的是()A．3He核聚變是化學(xué)變化B．3He與4He互為同位素C．mX的中子數(shù)為1D．3He、4He形成的單質(zhì)中均含有共價(jià)鍵解析：B核聚變屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；3He與4He是He元素的不同原子，互為同位素，B正確；根據(jù)守恒可得，mX是1H，1H的中子數(shù)是0，C錯(cuò)誤；3He與4He都是單原子分子，無(wú)共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。誤區(qū)警示元素、核素、同位素的區(qū)別與聯(lián)系(1)同位素在元素周期表中處于同一位置，一般使用同一元素符號(hào)，也可用不同符號(hào)來(lái)表示，如氕、氘、氚的符號(hào)表示為eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H(或D)、eq\o\al(3,1)H(或T)。(2)一種元素可能有多種核素，也可能只有一種核素，如19F、23Na、27Al等。現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的元素有118種，核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于118種。(3)同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。(4)同位素是指同一元素的不同原子間的關(guān)系，同素異形體是指同一元素的不同單質(zhì)間的關(guān)系。(5)同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)，如氫分子有6種：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之間可形成不同的同位素化合物，如水分子：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T與16O、17O、18O可形成3×6＝18種水分子，相對(duì)分子質(zhì)量不同，它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。考點(diǎn)二原子核外電子排布原理1．核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律(2)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系①稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子。②金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易__失去__電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出__還原__性，在化合物中顯正化合價(jià)。③非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易__得到__電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。(3)原子結(jié)構(gòu)示意圖2．能層與能級(jí)(1)能層(n)在多電子原子中，核外電子的__能量__是不同的，按照電子的__能量__差異將核外電子分成不同的能層。按照離核由近到遠(yuǎn)，用K、L、M、N……表示，能量依次__升高_(dá)_，即E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。(2)能級(jí)同一能層里電子的__能量__也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用__s、p、d、f__表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按__s、p、d、f__的順序依次__升高_(dá)_，即__E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)__。(3)能層與能級(jí)的關(guān)系能層一二三四五符號(hào)KLMNO能級(jí)1s2s、2p3s、3p、3d4s、4p、4d、4f5s、5p……最多電子數(shù)22、62、6、102、6、10、142、6……電子離核遠(yuǎn)近近→遠(yuǎn)電子能量高低低→高特別提醒第一能層(K)，只有s能級(jí)；第二能層(L)，有s、p兩種能級(jí)，p能級(jí)上有三個(gè)原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量，稱為簡(jiǎn)并軌道；第三能層(M)，有s、p、d三種能級(jí)。能量高低為1s<2s<3s。3．電子云與原子軌道(1)電子云①處于一定__空間運(yùn)動(dòng)__狀態(tài)的電子在原子核外空間的__概率密度__分布的形象描述。②同一原子的能層越高，s電子云半徑越__大__。(2)原子軌道量子力學(xué)上把電子在原子核外的一個(gè)__空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)__稱為一個(gè)原子軌道。原子軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)s__球形____1__p__啞鈴形____3__d—__5__f—__7__溫馨提示電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)＝核外電子數(shù)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)＝軌道數(shù)4．基態(tài)原子的核外電子排布(1)核外電子排布“三原則”①能量最低原理電子盡可能地先占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)原子的__能量最低__。②泡利原理每個(gè)原子軌道里最多只能容納__2__個(gè)電子，且自旋__相反__。如2s軌道上的電子排布圖為，不能表示為。③洪特規(guī)則基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行，如2p3的電子排布圖為，不能表示為或。洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。（2）構(gòu)造原理如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：可以總結(jié)為ns＜（n－2）f＜（n－1）d＜np5．基態(tài)原子核外電子排布的表示方法表示方法以氯原子為例原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式1s22s22p63s23p5簡(jiǎn)化電子排布式[Ne]3s23p5價(jià)電子排布圖價(jià)電子排布式3s23p56．原子中的電子躍遷與原子光譜(1)原子中的電子躍遷的一般規(guī)律激發(fā)態(tài)原子釋放能量不一定變成基態(tài)原子，可能變成能量稍低的激發(fā)態(tài)原子。(2)不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。易錯(cuò)易混判斷下列說(shuō)法正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，并說(shuō)明錯(cuò)因)。(1)2px、2py、2pz的能量相等。()錯(cuò)因：(2)2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等。()錯(cuò)因：(3)p軌道的能量一定比s軌道的能量高。()錯(cuò)因：(4)2s2的電子排布圖為。()錯(cuò)因：(5)2p3的電子排布圖為。()錯(cuò)因：答案：(1)√(2)×3p軌道能量大于2p軌道能量。(3)×2p軌道能量小于3s軌道能量。(4)×違背了泡利原理，同一原子軌道中的兩電子，自旋相反。(5)×違背了洪特規(guī)則，洪特規(guī)則要求同一能級(jí)的電子盡量分占不同的軌道，且自旋平行。1.下列有關(guān)電子排布式或電子排布圖的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)電子排布式或電子排布圖結(jié)論A違背洪特規(guī)則B1s22s22p63s23p63d54s1書寫正確C

違背泡利原理D1s22s22p63s23p63d2書寫正確解析：D原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，3s能級(jí)的能量高于2p能級(jí)，應(yīng)先填充2p能級(jí)，3d能級(jí)的能量高于4s能級(jí)，應(yīng)先填充4s能級(jí)，再填充3d能級(jí)，正確的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p64s2，D符合題意。2．(2024·雅禮高三入學(xué)測(cè)試)很多絡(luò)離子的顏色是因?yàn)榘l(fā)生了價(jià)層電子的d－d躍遷導(dǎo)致的。配體使原來(lái)能量相同的d軌道發(fā)生分裂，有的d軌道能量升高，有的d軌道能量降低。分裂后的d軌道未被電子充滿，電子可以在不同能量的d軌道之間躍遷，吸收一定波長(zhǎng)的光而表現(xiàn)出特定顏色。下列絡(luò)合離子可能有顏色的是()A．[Ti(H2O)6]3+B．[Zn(NH3)4]2+C．[SnCl6]2-D．AlFeq\o\al(3-,6)解析：A[Ti(H2O)6]3+中心離子Ti3+的價(jià)層電子排布式為3d1，d軌道未排滿電子，可能發(fā)生價(jià)層電子的d－d躍遷導(dǎo)致[Ti(H2O)6]3+有顏色，A符合題意；[Zn(NH3)4]2+中心離子Zn2+的價(jià)層電子排布式為3d10，d軌道已排滿電子，不可能發(fā)生價(jià)層電子的d－d躍遷，[Zn(NH3)4]2+不可能有顏色，B不符合題意；[SnCl6]2-中心離子Sn4+的價(jià)層電子排布式為4d10，d軌道已排滿電子，不可能發(fā)生價(jià)層電子的d－d躍遷，[SnCl6]2-不可能有顏色，C不符合題意；AlFeq\o\al(3-,6)中心離子Al3+的電子排布式為1s22s22p6，d軌道無(wú)電子，不可能發(fā)生價(jià)層電子的d－d躍遷，AlFeq\o\al(3-,6)不可能有顏色，D不符合題意。練后總結(jié)核外電子排布常見(jiàn)錯(cuò)誤(1)在寫基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：(2)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子，如Fe3+：1s22s22p63s23p63d5。(3)注意比較原子核外電子排布式、簡(jiǎn)化電子排布式、價(jià)電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s1；價(jià)電子排布式：3d104s1。eq\x(練后總結(jié),核外電子排布常見(jiàn)錯(cuò)誤,(1)在寫基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：,①↑↑↑（違反能量最低原理）②↑↑（違反泡利原理）)eq\x(③↑↓（違反洪特規(guī)則）④↑↓（違反洪特規(guī)則）,(2)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子，如Fe3+為1s22s22p63s23p63d5。,(3)注意比較原子核外電子排布式、簡(jiǎn)化電子排布式、價(jià)電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1；價(jià)電子排布式為3d104s1。)題組二核外電子排布的表示方法及判斷3．下列有關(guān)原子核外電子排布的表達(dá)中錯(cuò)誤的是()A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)鎂原子的核外電子排布的軌道表示式：C．基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5D．Ga原子激發(fā)態(tài)的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1解析：DGa為31號(hào)元素，位于第四周期第ⅢA族，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，故D錯(cuò)誤。4．(2024·西寧市二中月考)下列說(shuō)法正確的是()A．Cr原子結(jié)構(gòu)示意圖B．鈹原子最外層的電子云圖為C．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子軌道表示式為，該軌道表示式違背了泡利不相容原理D．，該軌道表示式違背了泡利不相容原理解析：ACr是24號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則Cr原子結(jié)構(gòu)示意圖，A正確；鈹是4號(hào)元素，原子核外電子排布式是1s22s2，原子最外2s能級(jí)的電子云是球形，不是啞鈴形，B錯(cuò)誤；Cu元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子軌道表示式為，C錯(cuò)誤；該軌道表示式違背了洪特規(guī)則，2p能級(jí)電子應(yīng)自旋方向相同，應(yīng)為，D錯(cuò)誤。方法總結(jié)核外電子排布的表示方法(1)書寫電子排布式時(shí)按照能層數(shù)由小到大，能級(jí)s、p、d、f的順序排列。簡(jiǎn)寫時(shí)可用上一周期的稀有氣體元素符號(hào)并加“[]”代替部分電子排布式。(2)書寫電子排布圖時(shí)可用“□”“○”表示原子軌道，用“↑”或“↓”表示自旋相反的電子。題組三與核外電子排布有關(guān)的元素推斷5．下列各組原子(1～36號(hào))中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()選項(xiàng)a原子b原子A最外電子層上有2個(gè)電子最外電子層上有2個(gè)電子B2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子3p能級(jí)上也有2個(gè)未成對(duì)電子C電子排布式為1s2電子排布式為[Ar]4s2D最外電子層(L層)上只有1個(gè)空軌道最外電子層(M層)也只有1個(gè)空軌道解析：D若a為Be，則為金屬元素，b為He，為惰性元素，性質(zhì)不同，故A不符合題意；a原子2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，可能為C或者O，b原子3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，可能為Si或S，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，故B不符合題意；a原子電子排布式為1s2，則為He；b原子電子排布式為[Ar]4s2，則為Ca，二者性質(zhì)不相似，故C不符合題意；a原子最外電子層(L層)上只有1個(gè)空軌道，為C；b原子最外電子層(M層)也只有1個(gè)空軌道，為Si，二者為同主族元素，性質(zhì)相似，故D符合題意。思維總結(jié)根據(jù)電子排布推斷元素的思維模板分析題意eq\o(→,\s\up7(確定))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(能層電子數(shù),能級(jí)電子數(shù),原子軌道電子數(shù),其他特征等))→確定元素→回答題中問(wèn)題6．(2024·西安交大附中模擬)按要求填空：(1)根據(jù)構(gòu)造原理寫出下列基態(tài)原子或離子的核外電子排布式。①A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：______________。②B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：______________。③基態(tài)Ni2+、Fe3+、S2-的電子排布式分別為_(kāi)_____________、______________、______________。(2)某元素的最外層電子排布式是4s24p5，則其元素符號(hào)為_(kāi)_____。(3)基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是______，該能層有______個(gè)能級(jí)。(4)寫出基態(tài)砷原子的電子排布式____________，砷位于元素周期表中第______周期______族。答案：(1)①1s22s22p63s23p2②1s22s22p1③[Ar]3d8[Ar]3d51s22s22p63s23p6(2)Br(3)M3(4)[Ar]3d104s24p3四ⅤA題組四破解“10e－”“18e－”微粒7．具有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒是()A．HFB．OH－C．Na＋D．CO解析：AHF質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故A正確；OH－質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故B錯(cuò)誤；Na＋質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故C錯(cuò)誤；CO質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，故D錯(cuò)誤。8．已知A、B、C、D分別為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒，它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子微粒，請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式_________________；D的電子式____________。如果A和C是18電子微粒，B和D是10電子微粒，請(qǐng)寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：。答案：(1)NHeq\o\al(＋,4)Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H(2)H2S＋OH－=HS－＋H2O(或H2S＋2OH－=S2-＋2H2O)解析：(1)10電子微粒A、B反應(yīng)得到兩種10電子微粒，應(yīng)是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，可推知A為NHeq\o\al(＋,4)，B為OH－，C為NH3，D為H2O。(2)如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推斷：A為H2S，B為OH－，C為HS－或S2-，D為H2O，A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為H2S＋OH－=HS－＋H2O(或H2S＋2OH－=S2-＋2H2O)。歸納總結(jié)(1)“10e－”粒子(2)“18e－”粒子1．(2024·上海卷)下列關(guān)于18F與19F說(shuō)法正確的是()A．是同種核素B．是同素異形體C．19F比18F多一個(gè)電子D．19F比18F多一個(gè)中子解析：D18F與19F質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此二者是不同種核素，A錯(cuò)誤；同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；18F與19F是兩種不同的原子，不是單質(zhì)，因此二者不是同素異形體，B錯(cuò)誤；同位素之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，19F比18F多一個(gè)中子，C錯(cuò)誤、D正確。2．(2024·北京卷)我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素41Ca的靈敏檢測(cè)。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間)長(zhǎng)達(dá)10萬(wàn)年，是14C的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說(shuō)法正確的是()A.41Ca的原子核內(nèi)有21個(gè)中子B．41Ca的半衰期長(zhǎng)，說(shuō)明41Ca難以失去電子C．41Ca衰變一半所需的時(shí)間小于14C衰變一半所需的時(shí)間D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過(guò)程屬于化學(xué)變化解析：A41Ca的質(zhì)量數(shù)為41，質(zhì)子數(shù)為20，所以中子數(shù)為41－20＝21，A正確；41Ca的半衰期長(zhǎng)短與得失電子能力沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；根據(jù)題意41Ca衰變一半所需的時(shí)間要大于14C衰變半所需的時(shí)間，C錯(cuò)誤；從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。3．(2023·湖南卷)下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是()A．HClO的電子式：Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)B．中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al(18,8)OC．NH3分子的VSEPR模型：D．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：解析：C氨分子的VSEPR模型缺一個(gè)孤電子對(duì)，故C錯(cuò)誤。1．(2024·湖南仿真模擬)下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是()A．NaClO的電子式：Naeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)B．2px能級(jí)電子云輪廓圖：C．基態(tài)Fe3+價(jià)層電子軌道表示式：D．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：ANaClO是離子化合物，電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，A項(xiàng)錯(cuò)誤。2．第117號(hào)元素為Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法中，不正確的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.中子數(shù)為176的Ts，其核素符號(hào)是eq\o\al(176,117)TsD．Ts在同族元素中非金屬性最弱解析：C中子數(shù)為176的Ts，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝117＋176＝293，其核素符號(hào)是eq\o\al(293,117)Ts，故C錯(cuò)誤。3．(2024·廣州期末質(zhì)量檢測(cè))元素周期表中硒元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖，下列說(shuō)法中正確的是()A．硒元素的質(zhì)量數(shù)為78.96B．基態(tài)硒原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4C．基態(tài)硒原子的4p能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子D．硒原子的最高化合價(jià)為＋4解析：B根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96，A錯(cuò)誤；Se是34號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)硒原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4，B正確；基態(tài)硒原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4，則基態(tài)硒原子的4p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子，C錯(cuò)誤；根據(jù)基態(tài)硒原子的電子排布式[Ar]3d104s24p4，可知硒原子的最高化合價(jià)為＋6，D錯(cuò)誤。4．(2025·吉林高三入學(xué)考試)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．不同原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相等B．同周期元素，從左到右，第一電離能依次增大C．2px、2py、2pz的能量不相等D．排布圖違反了泡利原理解析：A不同原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相等，都只有3個(gè)軌道，故A正確；同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，故B錯(cuò)誤；2px、2py、2pz的能量相等，只是伸展方向不同，故C錯(cuò)誤；排布圖違反了洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤。5．(2024·湖南部分學(xué)校期末聯(lián)考)《食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》中明確規(guī)定在食用鹽中加入的食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，包括碘酸鉀(KIO3)、碘化鉀(KI)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．基態(tài)氧原子核外能量最高的電子所在能級(jí)的電子云形狀：B．鉀原子核外有19種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C．基態(tài)氧原子核外電子的軌道表示式：D．基態(tài)碘原子的價(jià)層電子排布式：4s24p5解析：D基態(tài)氧原子核外電子排布式為1s22s22p4，能量最高的電子屬于2p能級(jí)，該能級(jí)電子云的形狀為，A項(xiàng)正確；K為19號(hào)元素，K原子核外有19個(gè)電子，有19種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B項(xiàng)正確；基態(tài)氧原子核外電子的軌道表示式為，C項(xiàng)正確；碘為53號(hào)元素，位于元素周期表第五周期第ⅦA族，基態(tài)碘原子的價(jià)層電子排布式為5s25p5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、原子軌道的說(shuō)法正確的是()A．N能層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)能級(jí)，共16個(gè)軌道，可容納32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B．在K能層中，有自旋相反的兩條軌道C．s電子繞核運(yùn)動(dòng)，其軌道為球面，而p電子在啞鈴形曲面上運(yùn)動(dòng)D．電子云的輪廓圖稱為原子軌道，不同原子的1s能級(jí)能量相同解析：AN能層有4種能級(jí)，分別為4s、4p、4d、4f，各能級(jí)分別有1、3、5、7個(gè)軌道，共有16個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多能容納2個(gè)電子，則可容納32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故A正確；在K能層中只有s軌道，有自旋相反的兩個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；s能級(jí)電子繞核運(yùn)動(dòng)，其電子云輪廓圖為球形，而p電子的電子云輪廓圖是啞鈴形，電子云只說(shuō)明電子在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率，故C錯(cuò)誤；電子云的輪廓圖稱為原子軌道，不同原子的1s能級(jí)能量不同，故D錯(cuò)誤。7．已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．結(jié)構(gòu)示意圖中x＝2B．該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2C．該原子的電子排布圖為D．該原子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)能級(jí)上填充有電子解析：C由題給信息分析原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，K層電子排滿時(shí)為2個(gè)電子，故x＝2，該元素為硅，故A正確；該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故B正確；硅的電子排布圖為，故C錯(cuò)誤；原子結(jié)構(gòu)中共有1s、2s、2p、3s、3p這5個(gè)能級(jí)上填充有電子，故D正確。8．(2024·廣東肇慶高二期末)磷酸鐵鋰(LiFePO4)超快充電池研發(fā)備受關(guān)注。下列說(shuō)法正確的是()A．基態(tài)Fe2+的3p軌道與3d軌道電子數(shù)相同B．激發(fā)態(tài)Li原子2s軌道不可能存在2個(gè)電子C．基態(tài)O的電子軌道表示式違反了泡利原理D．P原子s電子的電子云輪廓圖依次為(r＝anm)解析：A基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6，3p軌道全充滿，A項(xiàng)正確；根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s1，激發(fā)態(tài)時(shí)，電子發(fā)生躍遷，2s軌道可能存在2個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中基態(tài)O的軌道表示式違反了洪特規(guī)則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；P原子s電子的電子云輪廓圖都為球形，但大小不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．(2024·湖南聯(lián)盟月考)下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A．能級(jí)能量大小關(guān)系：4f>5dB．基態(tài)銅原子(29Cu)的價(jià)層電子排布式：3d104s1C.Ca處于基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p64p2D．Na＋的電子排布圖解析：B根據(jù)構(gòu)造原理，電子填充的先后順序?yàn)閚s<(n－2)f<(n－1)d<np，故能級(jí)能量大小關(guān)系為4f<5d，A錯(cuò)誤；Cu元素是29號(hào)元素，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，其價(jià)層電子排布式：3d104s1，B正確；根據(jù)造原理Ca處于基態(tài)，電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，C錯(cuò)誤；根據(jù)泡利原理，Na＋的電子排布圖：，D錯(cuò)誤。10．完成下列化學(xué)用語(yǔ)。(1)Cr原子的核外電子排布式為_(kāi)____________________________________，價(jià)電子排布式為_(kāi)_________________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________，價(jià)電子排布圖為_(kāi)______________________________________。(2)Cu2+的核外電子排布式為_(kāi)_______________________，離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(3)As的核外電子排布式為_(kāi)________________________________________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________，價(jià)電子排布圖為_(kāi)_________________。(4)Co的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____________，價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____________________________。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1{或[Ar]3d54s1}3d54s1(2)1s22s22p63s23p63d9{或[Ar]3d9}(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3{或[Ar]3d104s24p3}(4)3d74s211．(2024·貴州高二月考)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物。下列說(shuō)法不正確的是()A．基態(tài)Mg原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有12種B．基態(tài)K＋最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形C．基態(tài)Cr原子的價(jià)電子軌道表示式為D．從結(jié)構(gòu)角度分析，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe3+解析：D鎂元素原子的核外共有12個(gè)電子，其每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故共有12種，故A項(xiàng)正確；基態(tài)K＋核外電子排布為：1s22s22p63s23p6，最高能級(jí)為p能級(jí)，電子云輪廓圖是啞鈴形的，故B項(xiàng)正確；基態(tài)Cr原子的價(jià)電子軌道表示式為，故C項(xiàng)正確；Fe2+：[Ar]3d6，F(xiàn)e3+：[Ar]3d5，F(xiàn)e3+的3d能級(jí)電子為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故穩(wěn)定性：Fe3+>Fe2+，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：____NH3＋____F2→____NF3＋____NH4F。完成下列填空：(1)配平上述反應(yīng)方程式：__________________________________。(2)F原子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________________________________，從原子結(jié)構(gòu)角度比較F和N元素的非金屬性強(qiáng)弱：_______________________________。(3)寫出NH4F的電子式：______________________________，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)方法是_________________________________________。(4)與NHeq\o\al(＋,4)具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的單核微粒，其單質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期露置后的最終產(chǎn)物是____________，該產(chǎn)物的水溶液呈______性，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)解釋該溶液酸堿性的原因：________________________________________________。其稀溶液中存在關(guān)系式：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋__________。答案：(1)4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F(2)F原子和N原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：F>N，原子半徑：F<N，得電子能力：F>N，非金屬性：F>N(3)取適量溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱。將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則樣品中有銨根離子(4)Na2CO3堿COeq\o\al(2-,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－2c(H2CO3)解析：(4)NHeq\o\al(＋,4)含有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子，與其具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的單核微粒為Na＋，Na單質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期露置后的最終產(chǎn)物為Na2CO3；碳酸鈉水溶液中因存在碳酸根的水解，使溶液中c(OH－)大于c(H＋)，所以溶液呈堿性；其稀溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。

第2講元素周期律考點(diǎn)一元素周期表1．梳理元素周期表的編排原則2．清晰元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)形成：1869年，由俄國(guó)化學(xué)家__門捷列夫__初步繪制完成。(2)網(wǎng)格圖示概述元素周期表的結(jié)構(gòu)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)、族(18個(gè)縱列、16個(gè)族)。(3)導(dǎo)圖細(xì)分周期表中周期和族的知識(shí)元素周期表eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(\s\up9(周期),\s\do3((7個(gè))))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(短周期\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(第一、二、三周期,元素種數(shù)分別為2、8、8)),長(zhǎng)周期\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(第四、五、六、七周期,元素種數(shù)分別為18、18、32、32)))),族（16個(gè)）\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共,同構(gòu)成，共8個(gè),副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成，共7個(gè),（第Ⅷ族：第8、9、10三個(gè)縱列）,0族：第18縱列))))特別提醒(1)氫元素不屬于堿金屬元素，第ⅠA族元素不等同于堿金屬元素。(2)最外層電子數(shù)是2的不一定是第ⅡA族元素，如He及大部分過(guò)渡元素。(3)新教材觀點(diǎn)：第Ⅷ族屬于副族，但是在表示時(shí)仍為“第Ⅷ族”。(4)過(guò)渡元素即副族元素，包括了第ⅠB～第ⅦB族和第Ⅷ族。3．理順原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期序數(shù)的關(guān)系周期能層數(shù)每周期第一個(gè)元素每周期最后一個(gè)元素原子序數(shù)eq\o(\s\up7(基態(tài)原子的簡(jiǎn)),\s\do5(化電子排布式))原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23[He]2s1101s22s22p6三311__[Ne]3s1____18____1s22s22p63s23p6__四419__[Ar]4s1____36____1s22s22p63s23p63d104s24p6__五537[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655[Xe]6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6七787[Rn]7s1118—(2)族元素的價(jià)電子排布特點(diǎn)①主族元素主族排布特點(diǎn)主族排布特點(diǎn)ⅠAns1ⅣAns2np2ⅡAns2ⅤAns2np3ⅢAns2np1ⅥAns2np4ⅦAns2np5②0族元素：He為_(kāi)_1s2__；其他為_(kāi)_ns2np6__。③過(guò)渡元素(副族和第Ⅷ族)：__(n－1)d1～10ns1～2__。4．明晰元素周期表的分區(qū)(1)按元素種類對(duì)元素周期表分區(qū)周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567①分界線：沿著元素周期表中__鋁、鍺、銻、釙__與__硼、硅、砷、碲、砹__的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為_(kāi)_金屬元素區(qū)__，分界線右上方為_(kāi)_非金屬元素區(qū)__。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)__金屬元素__的性質(zhì)，又表現(xiàn)__非金屬元素__的性質(zhì)。特別提醒(1)過(guò)渡元素包括7個(gè)副族和第Ⅷ族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)(1～2個(gè))。(2)由于鑭系和錒系的原因，第六、七周期同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差為25。而第四、五周期同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差為11。(2)按價(jià)電子排布對(duì)周期表分區(qū)①各區(qū)價(jià)電子排布特點(diǎn)分區(qū)價(jià)電子排布對(duì)應(yīng)區(qū)域s區(qū)ns1～2第ⅠA、ⅡA族p區(qū)ns2np1～6(除He外)第ⅢA～ⅦA族，0族d區(qū)(n－1)d1～9ns1～2(除鈀外)第ⅢB～ⅦB族(鑭系、錒系除外)，Ⅷ族ds區(qū)(n－1)d10ns1～2第ⅠB、ⅡB族f區(qū)(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2鑭系、錒系元素②周期表的分區(qū)5．了解元素周期表的應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料特別提醒(1)處在金屬元素和非金屬元素分界線上下的元素單質(zhì)并不一定都是半導(dǎo)體，如Al是導(dǎo)體，B(硼)不導(dǎo)電。(2)從元素周期表的分區(qū)中可以看出，非金屬性最強(qiáng)的是氟(F)，金屬性最強(qiáng)的是銫(Cs)(放射性元素除外)。6．規(guī)律最外層電子數(shù)規(guī)律最外層電子數(shù)為1的元素有主族(第ⅠA族)、副族(第ⅠB族、第Ⅷ族部分等)；最外層電子數(shù)為2的元素有主族(第ⅡA族)、副族(第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅦB族)、0族(He)、第Ⅷ族(26Fe、27Co等)；最外層電子數(shù)在3～7之間的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為8的元素為0族(He除外)數(shù)目規(guī)律元素種類最多的是第ⅢB族(32種)；同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第二、三周期(短周期)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25分界線規(guī)律位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬(周期表中的顏色為深綠色)，在此可以找到制造農(nóng)藥的元素(如Cl、P等)，左下角為金屬元素(H除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)(如Be、Al等)，還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素(如Si、Ge等)對(duì)角線規(guī)律某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，主要表現(xiàn)在第二、三周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)易錯(cuò)易混判斷下列說(shuō)法正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，并說(shuō)明錯(cuò)因)。(1)元素周期表中同列元素原子的價(jià)層電子總數(shù)相同。()錯(cuò)因：(2)包含元素種數(shù)最多的族是第ⅠA族。()錯(cuò)因：(3)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA族。()錯(cuò)因：(4)處于非金屬與金屬分界線上的元素常被稱為半金屬或類金屬。()錯(cuò)因：(5)最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分別為C、Si和O、S。()錯(cuò)因：答案：(1)×同主族元素的價(jià)電子層的電子總數(shù)一定相等，但過(guò)渡元素中一些族的價(jià)層電子數(shù)不一定相等，例如：第ⅡB族中鑭系和錒系元素。(2)×包含元素種類最多的族是第ⅢB族。(3)×He原子和部分過(guò)渡金屬元素的最外層電子數(shù)也是2。(4)√(5)√題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1．(2024·咸陽(yáng)市模擬)已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A．n＝m＋1B．n＝m＋11C．n＝m＋25D．n＝m＋10解析：D若A、B為第二、三周期元素，n＝m＋1；若A、B為第四、五周期元素，n＝m＋11；若A、B為第六、七周期元素，n＝m＋25。2．(2024·陜西高三模擬)下列說(shuō)法正確的是()A．原子序數(shù)為7的元素的最高化合價(jià)為＋4價(jià)，位于p區(qū)B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為m，則乙的原子序數(shù)可能為m＋4D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為m，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為m＋19解析：B原子序數(shù)為7的元素為氮元素，其最高化合價(jià)為＋5價(jià)，故A錯(cuò)誤；C元素形成有機(jī)物的種類繁多，C位于第14列，周期表中共有18個(gè)列，故B正確；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述數(shù)字間的和，故C錯(cuò)誤；同一周期第ⅠA族元素與第ⅢA族元素之間的差可能為2、12、26，故D錯(cuò)誤。練后總結(jié)元素周期表中原子序數(shù)的序差規(guī)律(1)相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素，A、B所在周期分別有m和n種元素。如圖：當(dāng)A、B在第ⅠA或第ⅡA族時(shí)，y＝x＋m。A、B在第ⅢA～0族時(shí)，y＝x＋n。(2)同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第二、三周期(短周期)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。題組二原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系3．(2024·福州五校期中)下列說(shuō)法中正確的是()A．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D．過(guò)渡元素既有金屬元素也有非金屬元素解析：C主族元素含有金屬元素，如鈉元素，在s區(qū)，故A錯(cuò)誤；第ⅡB族最外層電子數(shù)為2，在ds區(qū)，故B錯(cuò)誤；元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列的元素，稱為過(guò)渡金屬全部是金屬元素，故C正確、D錯(cuò)誤。4．某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖。已知M、W、X、Y、Z5種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X<Y<ZB．Y元素基態(tài)原子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．因?yàn)閆的電負(fù)性大于Y，所以Z的第一電離能更大D．該化合物的陰離子中除M原子外的其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：D根據(jù)分析，M、W、X、Y、Z分別為H、B、C、N、O。同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其離子還原性減弱，簡(jiǎn)單氫化物的還原性：C＞N＞O，A錯(cuò)誤；基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種數(shù)即為電子的軌道數(shù)：1＋1＋3＝5，B錯(cuò)誤；同周期第一電離能從左向右增大趨勢(shì)，但第ⅡA族>第ⅢA族，第ⅤA族>第ⅥA族，第一電離能大小順序是N>O>H>C>B，Y的第一電離能最大，C錯(cuò)誤；該化合物的陰離子中除H原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。題組三元素周期表的應(yīng)用5．下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是()A．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B．在金屬與非金屬的分界處，尋找半導(dǎo)體材料C．在氟、氯、硫、磷元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D．在過(guò)渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料解析：D在過(guò)渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故D錯(cuò)誤。6．部分元素在元素周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說(shuō)法不正確的是()A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑：Ge＞SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第六周期第ⅥA族解析：A由題給信息知，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二元素周期律1．元素周期律2．元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小，r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)；陰離子的還原性逐漸減弱陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱；陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)；酸性逐漸減弱第一電離能增大的趨勢(shì)逐漸減小電負(fù)性逐漸增大逐漸減小特別提醒單核原子(離子)半徑大小的比較方法“三看”一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。3．元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷金屬性在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)(極少數(shù)例外)單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫氣越容易，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)特別提醒(1)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須利用其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)的是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。(3)金屬性是指金屬原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指單質(zhì)在水(或酸)溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外，如金屬性Pb>Sn，而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。4．第一電離能(1)條件氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的__最低能量__。符號(hào)為_(kāi)_I1__；單位為_(kāi)_kJ·mol-1__。(2)規(guī)律①同周期元素：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)__增大__的變化趨勢(shì)。第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充滿、第ⅤA族(np3)半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第ⅢA族和第ⅥA族元素。②同族元素：從上到下第一電離能__逐漸減小__。③同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越__大__(即I1__＜__I2__＜__I3……)。特別提醒金屬活動(dòng)性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷電離能的大小。5．電負(fù)性(1)含義：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)__鍵合電子__吸引力的大小。元素的電負(fù)性越大，對(duì)__鍵合電子__的吸引力越__大__。(2)標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為_(kāi)_4.0__和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。(3)變化規(guī)律在元素周期表中，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸__變大__；同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸__變小__。(4)電負(fù)性的應(yīng)用易錯(cuò)易混判斷下列說(shuō)法正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，并說(shuō)明錯(cuò)因)。(1)元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大。()錯(cuò)因：(2)元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。()錯(cuò)因：(3)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱。()錯(cuò)因：(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)。()錯(cuò)因：(5)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。()錯(cuò)因：(6)酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。()錯(cuò)因：(7)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3。()錯(cuò)因：答案：(1)×如電負(fù)性：O>N，非金屬性：O>N，而第一電離能：N>O。(2)×元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。(3)×元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性強(qiáng)弱與還原性無(wú)關(guān)。(4)×元素原子的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱與得失電子多少無(wú)關(guān)，只與得失電子的難易程度有關(guān)。(5)×同周期元素只有均形成陽(yáng)離子或均形成陰離子時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑才越小。(6)√(7)×氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4。題組一原子(或離子)半徑的大小比較1．比較下列微粒半徑的大小(用“＞”或“<”填空)：(1)Na______Mg______Cl(2)Li______Na______K(3)Na＋______Mg2+______Al3+(4)F－______Cl－______Br－(5)Cl－______O2-______Na＋______Mg2+(6)Fe______Fe2+______Fe3+答案：(1)＞＞(2)＜＜(3)＞＞(4)＜＜(5)＞＞＞(6)＞＞題組二元素金屬性、非金屬性的判斷2．Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．金屬性：X>QB．原子半徑：X>YC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>QD．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y解析：C由題意可知，Q為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素，再依據(jù)Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可推知Y為Si，由“X、Y相鄰”，且X的原子序數(shù)小于Y，可推知X為Al，最后依據(jù)原子序數(shù)的大小關(guān)系和四種元素最外層電子數(shù)之和為19可推知，若Q為O，則Z為S；若Q為N，則Z為Cl；若Q為F，則Z為P。由于H2O或NH3或HF分子間存在氫鍵，而H2S或HCl或PH3分子間只有范德華力，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2S<H2O(或HCl<NH3或PH3<HF)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。題組三電離能、電負(fù)性3．(2024·湖南高三模擬)“律動(dòng)世界”國(guó)際化學(xué)元素周期表主題年活動(dòng)報(bào)告中，提到了一種具有凈水作用的物質(zhì)，它由Q、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素組成。該五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素信息Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價(jià)鍵W基態(tài)原子有5個(gè)原子軌道填充有電子，有2個(gè)未成對(duì)電子X(jué)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都能反應(yīng)Y在元素周期表中位于第三周期、第ⅥA族Z焰色試驗(yàn)為紫色下列說(shuō)法正確的是()A．電負(fù)性：Q<Y<WB．第一電離能：W<X<ZC．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Y<ZD．這種物質(zhì)只含離子鍵解析：AQ、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素；Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價(jià)鍵，為氫元素；Z焰色試驗(yàn)為紫色，為鉀元素；Y在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，為硫元素；X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都能反應(yīng)，則X為鋁元素；W基態(tài)原子有5個(gè)原子軌道填充有電子，有2個(gè)未成對(duì)電子，且Q、W、X、Y、Z形成具有凈水作用的物質(zhì)，則W為氧元素，凈水性物質(zhì)為硫酸鋁鉀晶體。同周期從左到右，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：Q＜Y＜W，A正確；同主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：Z＜X＜W，B錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡(jiǎn)單離子半徑：X＜W＜Z＜Y，C錯(cuò)誤；該物質(zhì)為KAl(SO4)2·12H2O，非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。題組四元素周期律的準(zhǔn)確判斷4．(2024·吉林三模)M、W、X、Y、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。已知：M的一種同位素可以用于測(cè)定文物的年代；基態(tài)X原子含3對(duì)成對(duì)電子；Y在同周期金屬元素中第一電離能最大；基態(tài)E原子的3p軌道中含有自旋方向不同且數(shù)目之比為3∶1的電子。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子的離子半徑：W<X<Y<EB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：M<W<X<EC．Y的單質(zhì)可以在M和X形成的某種化合物中燃燒D．Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有氣體，XeX3為非極性分子解析：CM的一種同位素可以用于測(cè)定文物的年代，可得M為C，基態(tài)X原子含3對(duì)成對(duì)電子，X為O，則W為N，Y在同周期金屬元素中第一電離能最大，則Y為Mg；基態(tài)E原子的3p軌道中含有自旋方向不同且數(shù)目之比為3∶1的電子，可知E為S，據(jù)此回答。簡(jiǎn)單離子半徑為S2->N3->O2->Mg2+，A錯(cuò)誤；由于氨氣和水中含有氫鍵，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3>H2S>CH4，B錯(cuò)誤；Mg可以在二氧化碳中燃燒，C正確；XeO3為三角錐形，為極性分子，D錯(cuò)誤。5．(2024·湖南高考考前模擬)R、X、Y、Z為短周期主族元素，其中，X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙，R和Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為丙、丁，X、Y、Z位于同周期。0.1mol·L-1甲、乙、丙、丁的水溶液的pH與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．電負(fù)性：Z>YB．第一電離能：R>YC．RZ3分子的VSEPR模型為正四面體形D．丙和丁相遇產(chǎn)生含兩種化學(xué)鍵的晶體解析：C由0.1mol·L-1甲、乙、丙、丁的水溶液的pH與對(duì)應(yīng)元素原子半徑關(guān)系圖可知，甲溶液的pH為13，則甲為強(qiáng)堿NaOH，則X為Na元素，乙溶液pH＜1，則乙為強(qiáng)酸H2SO4，則Y為S元素，丁溶液pH為1，則丁為HCl，則Z為Cl，丙溶液pH＜13，為氨水，即丙為NH3，故R、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl。根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，故電負(fù)性：Cl＞S即Z>Y，故A項(xiàng)正確；根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第ⅡA族與第ⅤA族反常，同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小，故第一電離能：N＞S即R>Y，故B項(xiàng)正確；RZ3分子(即NCl3)中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)＝3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，均為sp3雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)，則VSEPR模型為四面體形，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；丙為NH3，丁為HCl，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl中既有離子鍵也有共價(jià)鍵，故D項(xiàng)正確。1．(2024·江蘇卷)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑。下列說(shuō)法正確的是()A．半徑：r(Al3+)>r(K＋)B．電負(fù)性：χ(O)>χ(S)C．沸點(diǎn)：H2S>H2OD．堿性：Al(OH)3>KOH解析：BAl3+有2個(gè)電子層，而K＋有3個(gè)電子層，因此，K＋的半徑較大，A錯(cuò)誤；同一主族的元素，其電負(fù)性從上到下依次減小，O和S都是第ⅥA族的元素，O元素的電負(fù)性較大，B正確；雖然H2S的相對(duì)分子質(zhì)量較大，但是H2O分子間可形成氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)較高，C錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Al，因此KOH的堿性較強(qiáng)，D錯(cuò)誤。2．(2024·全國(guó)甲卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y－的核外電子數(shù)，化合物W＋[ZY6]－可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是()A．X和Z屬于同一主族B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD．原子半徑：Y>X>W解析：AW、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物W＋[ZY6]－，則W為L(zhǎng)i或Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于Y－的核外電子數(shù)，若W為Na，X原子序數(shù)大于Na，則W和X原子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此W為L(zhǎng)i；由于Y可形成Y－，故Y為第ⅦA族元素，且原子序數(shù)Z大于Y，故Y不可能為Cl，因此Y為F，X的原子序數(shù)為10－3＝7，X為N；根據(jù)W、Y、Z形成離子化合物W＋[ZY6]－，可知Z為P。由分析可知，X和Z屬于同一主族，A項(xiàng)正確；非金屬性：F＞N＞P，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑：Li＞N＞F，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2024·甘肅卷)X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X、Y組成的化合物有可燃性B．X、Q組成的化合物有還原性C．Z、W組成的化合物能與水反應(yīng)D．W、Q組成的化合物溶于水呈酸性解析：DX、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，W為Na；Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，則Z為O、Q為S；Y原子核外有兩個(gè)單電子、且原子序數(shù)小于Z，Y為C；X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18，則X的最外層電子數(shù)為18－4－6－1－6＝1，X可能為H或Li。若X為H，H與C組成的化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為L(zhǎng)i，Li與C組成的化合物也具有可燃性，A項(xiàng)正確；X、Q組成的化合物中Q(即S)元素呈－2價(jià)，為S元素的最低價(jià)，具有還原性，B項(xiàng)正確；Z、W組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C項(xiàng)正確；W、Q組成的化合物Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2024·黑吉遼卷)如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()QZY4溶液eq\o(→,\s\up7(逐漸通入XW3至過(guò)量))QZX4Y4W12溶液A．單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y>WB．簡(jiǎn)單氫化物鍵角：X>YC．反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y解析：DQ是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色，則Q為Cu元素；基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為第二周期元素，滿足此條件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，若Y、Z為第二周期元素，則滿足條件的可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數(shù)小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第三周期元素，則滿足條件的可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的SOeq\o\al(2-,4)才能形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S，則X只能為N；W能與X形成WX3，則W為第ⅠA族或第ⅦA族元素，但W原子序數(shù)小于N，所以W為H，綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、S、Cu。W、Y、Z分別為H、O、S，S單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，其沸點(diǎn)高于氧氣和氫氣，O2和H2均為分子晶體，O2的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2，O2的范德華力大于H2，所以沸點(diǎn)：O2＞H2，即沸點(diǎn)：S＞O2＞H2，故A正確；Y、X的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(1,2)×(6－2×1)＝4、孤電子對(duì)數(shù)為2，空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角約105°，NH3的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(1,2)×(5－3×1)＝4、孤電子對(duì)數(shù)為1，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角約107°18′，所以鍵角：X>Y，故B正確；硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時(shí)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氨水過(guò)量時(shí)氫氧化銅溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故C正確；QZX4Y4W12為Cu(NH3)4SO4，其中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對(duì)，二者形成配位鍵，配位原子為N，故D錯(cuò)誤。5．(2024·浙江卷)X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是()A．鍵角：YXeq\o\al(＋,3)>YXeq\o\al(－,3)B．分子的極性：Y2X2>X2Z2C．共價(jià)晶體熔點(diǎn)：Y>MD．熱穩(wěn)定性：YX4>MX4解析：BX、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為O，Y為C，X為H，M為Si。YXeq\o\al(＋,3)為CHeq\o\al(＋,3)，其中C原子的雜化類型為sp2，CHeq\o\al(＋,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，鍵角為120°；YXeq\o\al(－,3)為CHeq\o\al(－,3)，其中C原子的雜化類型為sp3，CHeq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角為107°18′，因此鍵角的大小關(guān)系為YXeq\o\al(＋,3)>YXeq\o\al(－,3)，A正確；Y2X2為C2H2，為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子；H2O2分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，分子中正、負(fù)電荷的中心是不重合的，故其為極性分子，因此，二者極性的大小關(guān)系為Y2X2<X2Z2，B不正確；金剛石和晶體硅均為共價(jià)晶體，但是由于C的原子半徑小于Si，因此，C—C的鍵能大于Si—Si的，故共價(jià)晶體熔點(diǎn)較高的是金剛石，C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；C的非金屬性強(qiáng)于Si，因此，甲烷的穩(wěn)定熱穩(wěn)定性較高，D正確。6．(2024·全國(guó)新課標(biāo)卷)我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無(wú)機(jī)鹽Y3[Z(WX)6]2納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高B．在X的簡(jiǎn)單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3C．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液D．Y3[Z(WX)6]2中WX－提供電子對(duì)與Z3+形成配位鍵解析：AW、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為C；每個(gè)周期的第ⅡA族和第ⅤA族的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，由于配合物Y3[Z(WX)6]2中Y在外界，Y可形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，則Y屬于金屬元素，故X和Y分別為N和Mg；Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4，則其3d軌道上有4個(gè)不成對(duì)電子，其價(jià)電子排布式為3d64s2，Z為Fe，Y3[Z(WX)6]2為Mg3[Fe(CN)6]2。W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中，N的單質(zhì)形成分子晶體，Mg和Fe均形成金屬晶體，C既可以形成金剛石又可以形成石墨，石墨的熔點(diǎn)最高，A不正確；X的簡(jiǎn)單氫化物是NH3，其中N原子軌道雜化類型為sp3，B正確；Y的氫氧化物是Mg(OH)2，難溶于NaCl溶液，但是，由于NH4Cl電離產(chǎn)生的NHeq\o\al(＋,4)可以破壞Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH)2可以溶于NH4Cl溶液，C正確；Mg3[Fe(CN)6]2中CN－提供電子對(duì)與Fe3+形成配位鍵，D正確。1．(2024·內(nèi)蒙古期中)中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定的銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)，已知In與Al同主族，與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Rb<InB．In位于第四周期第ⅢA族C．堿性：In(OH)3<Al(OH)3D．eq\o\al(115,49)In3+的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為20解析：D金屬Rb和In為同一周期主族元素，從左到右，原子半徑減小，因此原子半徑：Rb＞In，故A錯(cuò)誤；In的原子序數(shù)為49，原子核外有5個(gè)電子