練案31化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1．(2025·河北衡水高三檢測(cè))調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都有著十分重要的意義。在下列事實(shí)中，減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是()①古代冶鐵使用鼓風(fēng)機(jī)②用冰箱冷藏食物③SO2轉(zhuǎn)化為SO3使用釩觸媒④食品包裝袋中放小袋鐵粉A．①② B．③④C．①③ D．②④D[解析]①增大O2濃度，加快燃燒速率；②降低溫度，減慢食物變質(zhì)的速率；③使用催化劑，加快反應(yīng)速率；④降低O2的濃度，減慢食品被氧化的速率。綜上所述，D項(xiàng)符合題意。2．(2025·陜西漢中檢測(cè))在容積為1L的恒容容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)4A(g)＋3B(s)?2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，A的濃度減少了0.8mol·L－1。下列表述正確的是()A．2min內(nèi)，用單位時(shí)間內(nèi)B的物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率是0.3mol·min－1B．2min末的反應(yīng)速率用A表示為0.4mol·L－1·min－1C．2min內(nèi)，用B表示的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1D．2min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大A[解析]經(jīng)2min后，A的濃度減少了0.8mol·L－1，則2min內(nèi)B減少了0.6mol，則B的物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率是0.3mol·min－1，A正確；2min末時(shí)的反應(yīng)速率為瞬時(shí)速率，2min內(nèi)的平均速率用A表示為0.4mol·L－1·min－1，B錯(cuò)誤；B物質(zhì)是固體，濃度不變，不能用B的濃度變化來表示反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由于反應(yīng)物的濃度逐漸降低，用A表示的反應(yīng)速率是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率也是逐漸減小的，D錯(cuò)誤。3．(2025·廣東佛山模擬)對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最慢的是()A．v(A)＝0.2mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.45mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.35mol·L－1·min－1B[解析]根據(jù)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在單位相同的條件下，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，其反應(yīng)速率越快，則：A.eq\f(vA,1)＝0.2mol·L－1·min－1；B.eq\f(vB,3)＝eq\f(0.45,3)mol·L－1·min－1＝0.15mol·L－1·min－1；C.eq\f(vC,2)＝eq\f(0.4,2)mol·L－1·min－1＝0.2mol·L－1·min－1；D.eq\f(vD,2)＝eq\f(0.35,2)mol·L－1·min－1＝0.175mol·L－1·min－1，故反應(yīng)速率快慢順序：A＝C>D>B，答案為B。4．常壓下羰基化法精煉鎳Ni(s)＋4CO(g)?Ni(CO)4(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，下列化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的排序正確的是()①v[Ni(CO)4]＝0.2mol·L－1·s－1②v(CO)＝6.0mol·L－1·min－1③v[Ni(CO)4]＝1.2mol·L－1·min－1④v(CO)＝0.5mol·L－1·s－1A．②>①>③>④ B．①>③>④>②C．①>④>②>③ D．③>①>④>②C[解析]比較不同條件下速率大小時(shí)需要統(tǒng)一單位和物質(zhì)，則將題干四種速率均轉(zhuǎn)化為CO的速率，①v(CO)＝4v[Ni(CO)4]＝0.8mol·L－1·s－1＝48mol·L－1·min－1，②v(CO)＝6.0mol·L－1·min－1，③v(CO)＝4v[Ni(CO)4]＝4.8mol·L－1·min－1，④v(CO)＝0.5mol·L－1·s－1＝30mol·L－1·min－1，則速率①>④>②>③，故選C。5．(2025·山東濱州檢測(cè))T℃時(shí)，在容積為0.5L的密閉容器中，氣體X與氣體Y反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A．10s內(nèi)用Y表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，消耗了0.15molXC．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y?2ZD．10s時(shí)反應(yīng)生成了0.2molZD[解析]10s內(nèi)用Y表示的反應(yīng)速率為eq\f(0.7mol·L－1－0.1mol·L－1,10s)＝0.06mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；消耗X的物質(zhì)的量為(0.5mol·L－1－0.3mol·L－1)×0.5L＝0.1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y的濃度隨時(shí)間推移逐漸減小，X、Y為反應(yīng)物，Z的濃度隨時(shí)間推移逐漸增大，Z為生成物，0～10s內(nèi)，|Δc(X)|∶|Δc(Y)|∶|Δc(Z)|＝0.2mol·L－1∶0.6mol·L－1∶0.4mol·L－1＝1∶3∶2,10s時(shí)各物質(zhì)濃度不變，同時(shí)存在，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3Y?2Z，C項(xiàng)錯(cuò)誤；10s時(shí)反應(yīng)生成氣體Z的物質(zhì)的量為0.4mol·L－1×0.5L＝0.2mol，D項(xiàng)正確。6．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?3C(g)＋nD(g)，開始時(shí)A的物質(zhì)的量為4mol，B的物質(zhì)的量為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)＝0.1mol/(L·min)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．前5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)＝0.1mol/(L·min)B．化學(xué)方程式中n＝1C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)3v正(B)＝2v逆(C)D．此反應(yīng)在兩種不同情況下的速率分別為①v(B)＝6mol/(L·min)，②v(D)＝4.5mol/(L·min)，其中反應(yīng)速率大的是②A[解析]A為固體，不能用其濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；根據(jù)題意列“三段式”：A(s)＋2B(g)?3C(g)＋nD(g)起始/mol4600轉(zhuǎn)化/mol1230.1×2×55min末/mol3431Δn(C)∶Δn(D)＝3∶1，則黨的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，B正確；平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即eq\f(v正B,v逆C)＝eq\f(2,3)，C正確；v(D)＝4.5mol/(L·min)，若用B的濃度變化表示應(yīng)為v(B)＝4.5×2mol/(L·min)＝9mol/(L·min)，故②的反應(yīng)速率比①的大，D正確。7．(2025·江西景德鎮(zhèn)檢測(cè))如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置(裝置氣密性良好)，在錐形瓶?jī)?nèi)盛有6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的稀硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在注射器中，10s時(shí)恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H244.8mL。下列說法不正確的是()A．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1B．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C．用鋅粒表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g·s－1D．用H2表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－1B[解析]Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑65g2mol1mol22.4L0.13g0.004mol0.002mol0.0448Lv(H＋)＝eq\f(\f(0.004mol,0.04L),10s)＝0.01mol·L－1·s－1，A正確；v(Zn2＋)＝eq\f(1,2)v(H＋)＝0.005mol·L－1·s－1，B錯(cuò)誤；用鋅粒表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為eq\f(0.13g,10s)＝0.013g·s－1，C正確；用H2表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為eq\f(\f(0.0448L,22.4L·mol－1),10s)＝0.0002mol·s－1，D正確。8．(2025·廣東惠州四校聯(lián)考)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A．合成氨反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分含量增大，反應(yīng)速率增大B．鐵片和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，增大硫酸銅濃度，可以增加單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變B[解析]增大壓強(qiáng)，活化分子百分含量不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；增大硫酸銅濃度，即增大反應(yīng)物Cu2＋濃度，可以增加單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)，B正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；加入適量的NaCl溶液，溶液體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤。9．(2025·上海徐匯段考)下列關(guān)于有效碰撞理論的說法一定正確的是()A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，使用催化劑單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率增大B．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大C．升高溫度，反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率增大D．增大壓強(qiáng)，所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率增大A[解析]催化劑降低了反應(yīng)的活化能，一些普通分子成為了活化分子，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不會(huì)增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；升高溫度并不能降低反應(yīng)的活化能，而是部分普通分子獲得能量轉(zhuǎn)化為活化分子，導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)改變只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響，若反應(yīng)中無氣體參與，改變壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。10．(2025·廣東廣州天河區(qū)二模)臭氧分解2O3?3O2的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：反應(yīng)①：O3→O2＋O·(快)反應(yīng)②：O3＋O·→2O2(慢)大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基(Cl·)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是()A．活化能：反應(yīng)①>反應(yīng)②B．O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定C．Cl·主要參與反應(yīng)①，改變O3分解的反應(yīng)歷程D．Cl·參與反應(yīng)提高了O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率B[解析]活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由反應(yīng)②速率慢，則②活化能大，活化能：反應(yīng)②>反應(yīng)①，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)由反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)決定，則O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定，B正確；氯自由基(Cl·)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞，催化劑可降低最大的活化能來增大速率，則Cl·主要參與反應(yīng)②，C錯(cuò)誤；Cl·是催化劑，只改變反應(yīng)歷程，不影響平衡，則O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤。探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：編號(hào)eq\f(溫度,℃)eq\f(催化劑,g)酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時(shí)間/mineq\f(體積,mL)eq\f(濃度,mol·L－1)eq\f(體積,mL)eq\f(濃度,mol·L－1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是()A．a(chǎn)<12.7，b>6.7B．可通過比較收集相同體積的CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率的快慢C．用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)約為1.5×10－3mol·L－1·min－1D．用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)<v(實(shí)驗(yàn)1)C[解析]實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中各反應(yīng)物的濃度都相同，但實(shí)驗(yàn)2的溫度比實(shí)驗(yàn)1高，所以反應(yīng)速率快，KMnO4溶液褪色的時(shí)間短，a<12.7，實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)4比較，實(shí)驗(yàn)4未使用催化劑，KMnO4溶液褪色的時(shí)間長，b>6.7，A正確；比較反應(yīng)速率快慢，既可以利用KMnO4溶液褪色的時(shí)間判斷，也可以通過比較產(chǎn)生相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷，B正確；用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)＝eq\f(\f(0.01mol·L－1×4×10－3L,12×10－3L),6.7min)≈5.0×10－4mol·L－1·min－1，C不正確；通過計(jì)算，用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)<v(實(shí)驗(yàn)1)，D正確。12．(2025·陜西西安期末)Ⅰ.將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后測(cè)得黨的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1。(1)經(jīng)5min后A的濃度為______________________________________。(2)反應(yīng)開始前充入容器中B的物質(zhì)的量為___________________________。(3)B的平均反應(yīng)速率為____________________________________________。(4)x的值為________。Ⅱ.對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，下列分別表示不同條件下的反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率大小關(guān)系是________________。①v(A)＝0.01mol·L－1·s－1②v(B)＝1.20mol·L－1·min－1③v(C)＝2.40mol·L－1·min－1④v(D)＝0.02mol·L－1·s－1Ⅰ.(1)0.75mol·L－1(2)3mol(3)0.05mol·L－1·min－1(4)2Ⅱ.③>①＝④>②[解析]Ⅰ.由方程式可知Δc(A)＝1.5Δc(D)＝1.5×0.5mol·L－1＝0.75mol·L－1，Δc(B)＝0.5Δc(D)＝0.25mol·L－1，A、B起始濃度相等，設(shè)為cmol·L－1，則(c－0.75)∶(c－0.25)＝3∶5，解得c＝1.5。開始時(shí)容器中A、B的物質(zhì)的量為n＝1.5mol·L－1×2L＝3mol。(1)由分析可知，開始A的濃度為1.5mol·L－1，Δc(A)＝1.5Δc(D)＝1.5×0.5mol·L－1＝0.75mol·L－1，則5min后A的濃度為0.75mol·L－1。(2)根據(jù)分析可知，反應(yīng)開始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為3mol。(3)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x∶2＝(0.1mol·L－1·min－1×5min)∶0.5mol·L－1，解得x＝2，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(B)＝0.5v(C)＝0.05mol·L－1·min－1。Ⅱ.①v(A)＝0.01mol·L－1·s－1時(shí)，v(A)＝v(A)×60＝0.6mol·L－1·min－1；②v(B)＝1.20mol·L－1·min－1時(shí)，v(A)＝eq\f(1,3)v(B)＝0.40mol·L－1·min－1；③v(C)＝2.40mol·L－1·min－1時(shí)，v(A)＝eq\f(1,2)v(C)＝1.20mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.02mol·L－1·s－1時(shí)，v(A)＝eq\f(1,2)v(D)×60＝0.6mol·L－1·min－1；故速率大小關(guān)系為③>①＝④>②。13．分析下列事實(shí)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(1)集氣瓶中充滿H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：________。(2)塊狀的CaCO3和粉末狀的CaCO3分別與1mol/L鹽酸反應(yīng)，粉末狀的反應(yīng)更快：________________________。(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：________。(4)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小形狀的鐵片和鎂片，鎂片產(chǎn)生氣泡更加劇烈：________________________。(5)將同樣大小的石灰石分別加入0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中，反應(yīng)速率不同：______________。(6)用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，含有雜質(zhì)的鋅粒往往比純鋅生成氫氣更快：___________________________________________________________________。(7)工業(yè)合成氨，在條件允許的情況下，往往采用更大的壓強(qiáng)進(jìn)行生產(chǎn)：________。(8)在做鎂條與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用熱水時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯：________。(1)光(2)反應(yīng)物接觸面積(3)催化劑(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度(6)形成原電池(7)壓強(qiáng)(8)溫度[解析](1)鎂條點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光，氫氣和氯氣在光照的情況下，會(huì)吸收光能產(chǎn)生自由基鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，反應(yīng)速率急劇增大，短時(shí)間內(nèi)釋放巨大的能量，產(chǎn)生爆炸。(2)增大反應(yīng)物接觸面積，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，所以塊狀的CaCO3和粉末狀的CaCO3分別與1mol/L鹽酸反應(yīng)，粉末狀的反應(yīng)更快。(3)加入的少量二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，會(huì)增大反應(yīng)速率。(4)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鎂比鐵活潑，反應(yīng)中鎂失電子能力強(qiáng)，反應(yīng)速率更大。(5)反應(yīng)物濃度不同，反應(yīng)速率不同，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。(6)鋅粒中的雜質(zhì)與鋅、稀硫酸形成很多微小的原電池，增大了反應(yīng)速率。(7)工業(yè)合成氨，反應(yīng)物與生成物都是氣體，增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率。(8)反應(yīng)溫度升高可以增大反應(yīng)速率。15．某化學(xué)小組為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)原理]2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄]實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL溶液紫色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/min0.04mol/LKMnO4溶液0.36mol/L稀硫酸0.2mol/LH2C2O4溶液H2O①201.01.02.02.04.0②201.01.03.0Vx3.6③401.01.02.02.00.92(1)實(shí)驗(yàn)①②探究的是________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中Vx＝________。(2)由實(shí)驗(yàn)①③可得出的結(jié)論是_____________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)①中，4.0min內(nèi)，v(MnOeq\o\al(－,4))＝________mol/(L·min)。(4)反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。其中，因反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高對(duì)速率影響不大，試