試卷滿分：100分可能用到的相對原子質量：H1;C12;N14;O16;S32;Fe56;一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項符合題目要求。1．在現代食品工業(yè)中，食品添加劑的使用滿足人們對食品多樣化的需求，保證了市場供應。下列食品添加劑與其功能不對應的是A．檸檬黃—著色劑B．苯甲酸鈉—防腐劑C．谷氨酸鈉—增味劑D．碳酸氫鈉—凝固劑2．下列表示正確的是A．HCN的電子式：H:CNB．的空間結構模型：C．硝基苯的結構簡式：D．的球棍模型：3．微格列汀是一種抗糖尿病藥物，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A．有3種官能團B．預測在不同溶劑的溶解度S:乙醇>環(huán)己烷C．碳原子有2種雜化方式D．在堿性溶液中加熱能穩(wěn)定存在4．類比推理是化學的常用思維方法。下列推理正確的是A．干冰(CO2)是分子晶體，推測SiO2也是分子晶體B．NaCl與濃H2SO4共熱可制取HCl氣體，推測CaF2與濃H2SO4共熱也可制取HF氣體C．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3與O2，推測Na2O2與SO2反應主要生成Na2SO3與O2D．鋁鹽溶液中滴入過量氨水發(fā)生反應：，推測向CuSO4溶液中滴入過量氨水：5．物質的結構決定其性質。下列事實與解釋相符的是選項事實解釋A是非極性分子C原子在F原子所組成的正方形中心，鍵的極性的向量和為零BGe原子間難形成π鍵Ge的原子半徑較大，未雜化的p軌道很難重疊C中的鍵角小于S的原子半徑較大，其價層σ鍵電子對之間的斥力較小D利用“杯酚”可分離和超分子具有自組裝的特征2024年6月2日，嫦娥六號著陸器和上升器組合體成功著陸月球背面。通過鉆具鉆取和機械臂表取兩種方式實施人類首次月背采樣。鉆取所用的外鉆桿由碳化硅顆粒增強鋁基復合材料制造，取芯管為輕質鋁合金材料制造。嫦娥六號共采回月球樣品1935.3克。表取完成后，用玄武巖拉絲復合材料制作的“石頭版”五星紅旗成功展開。采樣過程中，鵲橋二號中繼星予以通信支持，探測器也經受住了月背的高溫考驗。月背挖土可以說是我國一場先進技術和先進材料的盛宴。已知：運載嫦娥六號的長征五號火箭及上升器都使用液態(tài)氧和氫作燃料。玄武巖的主要成份是二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化鈣、氧化鎂等，其中二氧化硅含量最多。請根據上述材料，作完成下面小題：6．下列關于材料的說法錯誤的是A．被用作空間站太陽能電池板材料的硅、鍺、鎵都屬于半導體材料B．火箭發(fā)動機噴口使用的材料必須能承受長時間的高溫燒灼C．返回艙在落地之前要打開降落傘以減緩撞擊，降落傘繩使用的材料屬于再生纖維D．酚醛樹脂可作為宇宙飛船外殼的燒蝕材料7．下列關于物質結構和性質的敘述中錯誤的是A．碳化硅硬度很大，最小的環(huán)為六邊形，碳和硅原子的配位數都是4B．氫氣的熱值很大，用和作燃料能為火箭提供更大的運載能力C．金屬鋁為面心立方晶體，其晶胞參數為，則鋁晶體的摩爾體積為D．“石頭版”的國旗能夠耐受高真空、高低溫循環(huán)、強劑量紫外輻照等極端環(huán)境條件8．某離子結構如圖所示，W、X、Y、Z是原子半徑依次減小的同一短周期主族元素，其中Y在地殼中含量最高。下列說法錯誤的是A．所有原子均滿足8e-穩(wěn)定結構B．分子極性：WZ3>YZ2C．鍵角：XY2>XZ4D．同周期元素中第一電離能比Y大的有3個9．下列實驗現象和結論均正確，且有因果關系的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低B測定同溫同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH大于后者S的非金屬性比C強C將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體產生Fe的金屬性比Cu強D向1mL0.1mol·L-1MgSO4溶液中，滴入2滴0.lmol·L-1NaOH溶液，再滴開始有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液10．鉛糖(乙酸鉛)有抑菌、止癢功效。以鉛廢料(主要含PbO、ZnO、MgO等)為原料制備鉛糖的流程如下：[已知：易溶于氨水]。下列說法錯誤的是A．粉碎含鉛廢料能增大“酸浸”工序中的化學反應速率B．向濾液1中滴加氨水至過量，先產生白色沉淀，然后沉淀全部溶解C．“轉化”工序中主要反應的離子方程式為D．“酸浸溶鉛”工序中發(fā)生反應的化學方程式為11．在合成氨工業(yè)中，原料氣(、及少量CO、的混合氣)進入合成塔前需經過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，原理為：，下列說法正確的是A．中的化學鍵為配位鍵、極性鍵和氫鍵B．1mol中含有6molσ鍵C．升高溫度或降低壓強均有利于銅氨溶液再生D．中的配位原子是N和O12．鐵的一種硫化物的晶胞如圖。已知晶胞的邊長為npm，為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A．在中，x為1B．位于形成的正八面體的中心 C．ef的距離為D．該晶體的密度為13．某小組設計實驗探究性質，如圖所示。實驗現象：裝置A中產生氣泡，裝置B中顏色不變化，裝置C中溶液褪色并產生固體，裝置D中產生氣泡和黑色粉末。下列敘述正確的是A．裝置A中發(fā)生了氧化還原反應B．根據裝置B中現象可知，不能與堿反應C．根據裝置C中現象可知，磷的非金屬性比溴的強D．裝置D中還原產物只有Ag14．向0.1mol/LCuSO4溶液中滴入1mol/L氨水至得到深藍色的透明溶液。滴加氨水過程中，測得與銅元素相關微粒的分布系數與的變化關系如圖所示。已知：；比如下列說法正確的是A．與形成配位鍵的能力：B．時，C．時，D．的平衡常數為15．天津大學張兵團隊合成了高曲率的納米針尖電極催化劑，實現了溴自由基介導的環(huán)氧氯丙烷無膜電合成。其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是電極a接電源的正極有機物Ⅱ有3種氫的化學環(huán)境由Ⅱ生成環(huán)氧氯丙烷的方程式為D．當合成1mol環(huán)氧氯丙烷時，至少有22.4L（標準狀況）生成二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）氨基磺酸(H2NSO3H，摩爾質量M為97g/mol)是一種無味、無毒的固體強酸，可用于制備金屬清洗劑等，微溶于乙醇，260℃時分解，溶于水時存在反應：。實驗室用羥胺(NH2OH)和SO2反應制備氨基磺酸。已知：NH2OH性質不穩(wěn)定，室溫下同時吸收水蒸氣和CO2時迅速分解，加熱時爆炸。實驗室常用亞硫酸鈉粉末與75%硫酸制備SO2，根據下列裝置回答相關問題：(1)氣流從左至右，導管接口連接順序為a→(裝置可以重復使用)。(2)實驗過程中，先旋開(填“A”或“C”)裝置的分液漏斗活塞，后旋開另一個活塞，其目的是。(3)D裝置可以用下列裝置替代的是(填標號)。a．盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶b．盛裝品紅溶液的洗氣瓶c．盛裝堿石灰的U形管d．盛裝五氧化二磷的U形管(4)下列說法正確的是(填標號)。a．C裝置應采用熱水浴控制溫度b．實驗完畢后，采用分液操作分離C裝置中的混合物c．本實驗應在通風櫥中進行d．A裝置中用硫酸換成98%可以加快化學反應速率(5)產品純度測定。取wg氨基磺酸溶于蒸餾水配制成100mL溶液，準確量取25.00mL配制溶液于錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙溶液，用標準NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為VmL。產品純度為(用含w、c、V的代數式表示)。若選用酚酞溶液作指示劑；測得結果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。17．（14分）五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產硫酸或石油精煉用的催化劑等。從廢釩催化劑中(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等)回收釩，既能避免對環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資源?；厥展に嚵鞒倘缦拢阂阎孩佟八峤睍r，和先與稀硫酸反應分別生成和。②有機萃取劑萃取的能力比萃取的能力強。③溶液中與可相互轉化：，且為沉淀。(1)“酸浸”時，加快浸出速率的措施有(回答一條即可)；參與反應的離子方程式為。(2)濾渣2的主要成分有；“萃取”和“反萃取”時，將發(fā)生(水層)(有機層)(有機層)(水層)(R表示，HA表示有機萃取劑)，“反萃取”加入的試劑為(填化學式)。(3)“氧化”過程中發(fā)生反應的離子方程為。(4)該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質有水、氨氣和。(5)濾渣2進一步處理可得到。欲配制450mL0.1000溶液，需稱取的質量為g。配制溶液時，下列實驗操作會使所配溶液濃度偏低的是(填標號)。A．容量瓶清洗后，未經過干燥處理B．定容操作時，仰視刻度線C．定容操作時，俯視刻度線D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水至刻度18．（13分）化合物Q是合成一種解熱、鎮(zhèn)咳藥物的中間體。一種合成Q的路線如下：回答下列問題：(1)A的名稱為;Q中含氧官能團的名稱為。(2)下列說法錯誤的是(填標號)。a．設計A→B步驟的目的是保護酚羥基

b．B→C中，AlCl3作催化劑c．E和H遇FeCl3溶液都能發(fā)生顯色反應

d．1molQ最多能與6molH2反應(3)黨的結構簡式為。G易溶于水，從物質結構角度分析其原因為。反應的化學方程式為。(5)E的芳香族同分異構體中，同時滿足下列條件的結構簡式為(不考慮立體異構,寫出其中一種)。①核磁共振氫譜有5組峰；②1mol有機物最多能與2molNaHCO3反應。19.（14分）的綜合利用成為研究熱點，作為碳源加氫是再生能源的有效方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．工業(yè)上利用和制備，已知溫度為T、壓強為p時的摩爾生成焓如表所示：氣態(tài)物質摩爾生成焓/0已知：一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定單質生成純物質的熱效應稱為該物質的摩爾生成焓。(1)溫度為T、壓強為p時，反應。(2)已知：溫度為時，。實驗測得：為速率常數。①時， 。②若時，，則(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ．在催化劑作用下，可被氫氣還原為甲醇：[同時有副反應發(fā)生]，平衡轉化率隨溫度和壓強的變化如圖。(3)判斷的大小關系：。解釋壓強一定時，的平衡轉化率呈現如圖變化的原因：。同時增大的平衡轉化率和的產率可采取的措施是(寫一種即可)。III．在電解質水溶液中，可被電化學還原為。（4）在三種不同催化劑(a、b、c)上電還原為的反應進程中(被還原為的反應可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖。由此判斷，電還原為從易到難的順序為(用a、b、c字母排序)?；瘜W參考答案題號12345678910答案DDBBBCCBDB題號1112131415答案CABDB16.（14分）(1)f→g→d→e→f→g→b(2)A將裝置中的空氣排盡(3)d(4)c(5)偏高17．（14分）(1)廢催化劑粉碎，適當增大試劑濃度，適當升溫等(2)、（每個1分，見錯0分）（1分）(3)(4)有機萃取劑(或HA或有機相2)（1分）(5)13.9BD18.（13分）(1)間苯二酚（1分）酯基、醚鍵（每個1分）(2)cd（每個一分，見錯0分）(3)丙酮和水均為極性分子，相似相溶，且丙酮分子與水分子間可以形成(4)++H2O(5)或19．（14分）(1)+15.0(2)2<(3)之前以副反應為主，轉化率隨著溫度升高而增大，之后以主反應為主，轉化率隨著溫度升高而降低增大壓強(4)cab13．B【詳解】A．，發(fā)生非氧化還原反應，A項錯誤；B．如果磷化氫與氫氧化鈉反應，則裝置B中紅色溶液顏色變淺，B項正確；C．溴單質與磷化氫發(fā)生置換反應，說明溴單質的氧化性比P的強，溴的非金屬性比磷的強，C項錯誤；D．反應中還有少量NO生成，還原產物為Ag、NO，D項錯誤；14．D【詳解】A．硫酸銅溶液呈藍色，是因為與水形成水合銅離子，滴入氨水后最終生成，說明更易與形成配位鍵，A不符合題意；B．如圖所示：時，，B不符合題意；C．時，含銅元素的微粒有：、、，此時，，，若n(CuSO4)=amol,，則，C不符合題意；D．欲計算平衡常數，可以分別計算出、、、的平衡常數再相乘，計算上述四個反應平衡常數的方法：特殊坐標點即可以利用選擇、3.5、2.9、2.1(上述四個點時各平衡常數)分別計算出上述四個反應的平衡常數分別為、、、，故的平衡常數為，D符合題意；15．B【分析】由圖可知，右電極上H2O被還原生成H2，即右電極作陰極，則左電極作陽極，陽極上X-和OH-同時且等量放電：X--e-=X·、OH--e-=OH·。據此作答?！驹斀狻緿．當合成1mol環(huán)氧氯丙烷時，陽極上X-和OH-各失去1mol電子，共轉移2mol電子，根據2H2O+2e-=2OH-+H2↑，轉移2mol電子時，生成1molH2，即22.4L（標準狀況），D正確；16．【詳解】（1）依題意，必須先制備干燥的二氧化硫，否則產品會混有雜質硫酸氫銨。用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，要防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣入裝置C，故裝置排序為a→f→g→d→e→f→g→b；（2）裝置C中反應之前要排盡裝置內CO2、水蒸氣，即先旋開裝置A中分液漏斗活塞