一、單項選擇題(共14個題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確答案)。1.化學(xué)知識與人們的生產(chǎn)生活緊密相連，下列所述化學(xué)知識正確且與生活運用有關(guān)聯(lián)的是選項生活運用化學(xué)知識A用含純堿的去污粉擦拭餐具電離顯堿性B對鋼鐵進行發(fā)藍處理加熱使其表面形成鈍化膜防止其被腐蝕C用漂白液殺菌消毒具有強氧化性D制作豆腐時添加石膏微溶A.A B.B C.C D.DC【詳解】A．純堿除污是因碳酸根離子水解使溶液顯堿性，而不是電離的原因，A不符合題意；B．鋼鐵發(fā)藍，表面形成鈍化膜防止其被腐蝕，B不符合題意；C．具有強氧化性，常用于殺菌消毒，C符合題意；D．制作豆腐時添加石膏，是利用了膠體的聚沉，與的溶解性無關(guān)，D不符合題意；故選C。2.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.含的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)為B.向含有的溶液中通入適量氯氣，當有被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.含有陽離子的、混合物中，離子總數(shù)目為D.常溫下，的溶液中由水電離出的數(shù)目為C【詳解】A．稀硫酸與Cu不反應(yīng)，故H2SO4有剩余，含0.2

mol

H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，由于I-的還原性大于Fe2+，氯氣先氧化I-，則當有1

mol

Fe2+被氧化時，溶液中的碘離子已經(jīng)完全被氧化，但由于溶液中碘離子的個數(shù)未知，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故B錯誤；C．Na2O、Na2O2的陽離子、陰離子個數(shù)比均為2:1，則含有0.4mol陽離子的Na2O、Na2O2混合物中，離子總數(shù)目為0.6NA，故C正確；D．常溫下，1LpH=10的Na2CO3溶液中由水電離出的H+濃度為10-4mol/L，則由水電離出的H+數(shù)目為10-4NA，故D錯誤；故答案為C。3.下列化學(xué)用語或圖示表示正確的是A.的電子式： B.四溴化碳的空間填充模型：C.中共價鍵的電子云圖： D.的名稱：乙二酸二乙酯D【詳解】A．B原子最外層電子數(shù)3，中B提供3個電子，與3個Cl分別共用1對電子，電子式應(yīng)為，A錯誤；B．四氯化碳分子是正四面體結(jié)構(gòu)，但由于原子半徑：Cl>C，所以該圖示不能表示四氯化碳分子的空間填充模型，B錯誤；C．H原子的軌道為球形，中共價鍵的電子云圖：，C錯誤；D．是由1分子乙二酸和2分子乙醇通過酯化反應(yīng)合成，其命名為乙二酸二乙酯，D正確；故選D。4.下列生活應(yīng)用中涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.含氟牙膏防治齲齒：B.用石灰乳制漂白粉：C侯氏制堿法：D.泡沫滅火器滅火原理：A【詳解】A．防治齲齒原理是產(chǎn)生保護層，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．用石灰乳制漂白粉，石灰乳在寫離子方程式時不能拆，反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．侯氏制堿法生成碳酸氫鈉，離子方程式為：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，C錯誤；D．泡沫滅火器使用的原料是硫酸鋁和碳酸氫鈉，滅火原理為Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑，D錯誤；答案為A。5.某離子液體結(jié)構(gòu)中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22，下列說法正確的是A.氫化物的沸點：B.Q與X形成的一種物質(zhì)可做燃料C.該物質(zhì)中所有原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該物質(zhì)的熔點高于，難揮發(fā)，可做溶劑B【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，陽離子結(jié)構(gòu)中Q只形成一個價鍵，則Q為IA族或VIIA族元素，陰離子結(jié)構(gòu)中Z只形成一個價鍵，則Z為VIIA族元素，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22，Q的原子序數(shù)最小，則Q為H元素，Z為F元素；基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，原子序數(shù)小于F，則T和Y的價電子排布式分別為2s22p2、2s22p4，即T和Y分別為C、O元素；X原子序數(shù)介于C、O元素之間，則X為N元素；R的原子序數(shù)為22-1-7-9=5，所以R為B元素，綜上所述，Q、R、T、X、Y和Z分別為H、B、C、N、O、F。【詳解】A．T、X、Y分別為：C、N、O，這些元素能形成的氫化物種類比較多，無法進行比較，A錯誤；B．Q與X形成的化合物N2H4，可以作為燃料，B正確；C．H原子最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．該物質(zhì)的陰離子和F-一樣帶一個單位的負電荷，陽離子和Na+一樣帶一個單位的正電荷，但NaF的陰、陽離子半徑更小，即NaF的離子鍵更強，所以NaF的熔點更高，D錯誤；故B。6.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象、結(jié)論與實驗操作相互匹配的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向含有和的懸濁液中滴加溶液出現(xiàn)黑色沉淀B向溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的，邊滴加邊振蕩層顯紫色氧化性：C室溫下，用試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的溶液對應(yīng)的更大酸性：D兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快A.A B.B C.C D.DC【詳解】A．懸濁液中含Na2S，無法判斷發(fā)生ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS，則不能比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)大小，A錯誤；B．溶液同時存在硝酸和鐵離子，都能與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故不能由氧化還原反應(yīng)來比較的氧化性大小，B錯誤；C．根據(jù)越弱越水解的原理，等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和CH3COON溶液的pH，溶液NaCN對應(yīng)的pH更大，可以說明酸性，C正確；D．根據(jù)，酸性高錳酸鉀溶液需要草酸溶液的體積為，需要草酸溶液的體積為，故反應(yīng)中高錳酸鉀溶液均過量，溶液不褪色，，D錯誤；故選C。7.一種點擊反應(yīng)的原理為，我國科學(xué)家利用點擊反應(yīng)原理研制出具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物C。下列說法正確的是A.單體A化學(xué)式為B.單體B能發(fā)生加成、加聚和取代反應(yīng)C.理論上聚合物C最多能消耗D.按上述點擊反應(yīng)原理A和B可以生成環(huán)狀化合物見上圖B【分析】根據(jù)A和C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為HC≡CCOOCH2CH2OOCC≡CH?！驹斀狻緼．根據(jù)單體A的結(jié)構(gòu)簡式可知其化學(xué)式為C12H12N6O4，A錯誤；B．B的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCOOCH2CH2OOCC≡CH，其含有碳碳三鍵，能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．1mol聚合物C中含有4nmol個酯基，最多能消耗4nmolNaOH，C錯誤；D．按照上述點擊反應(yīng)原理，右側(cè)酯基結(jié)構(gòu)錯誤，應(yīng)該為，D錯誤；故B。8.超分子因其特殊結(jié)構(gòu)在某些方面有著重要應(yīng)用。超分子化學(xué)已成為今后化學(xué)發(fā)展的另一個全新的領(lǐng)域。月桂酰丙氨酸形成超分子結(jié)構(gòu)的過程如圖。下列說法正確的是A.月桂酰丙氨酸中所含元素的第一電離能由小到大順序為：B.月桂酰丙氨酸中鍵角：C.以上三個過程表現(xiàn)了超分子的分子識別特征D.超分子中形成的空腔能識別某些分子或離子D【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素第一電離能大于氧元素，故A錯誤；B．由圖可知，∠1中氮原子的雜化方式為sp3雜化，原子的空間構(gòu)型為四面體形，∠2中碳原子的雜化方式為sp2雜化，原子的空間構(gòu)型為平面形，所以月桂酰丙氨酸中鍵角∠1小于∠2，故B錯誤；C．由圖可知，以上三個過程表現(xiàn)了超分子具有自組裝的特征，故C錯誤；D．超分子中形成的空腔能夠識別某些特定大小的分子或離子，故D正確；故選D。9.常用作強還原劑、供氫劑和真空管除氣劑，遇水蒸氣劇烈反應(yīng)。某小組利用如圖裝置(部分夾持裝置未畫出)制備。下列敘述正確的是A.裝置IV的作用是吸收尾氣，同時也可防止空氣中的水蒸氣進入B.在裝置I中可看到白色固體產(chǎn)生C.中陰陽離子比例為D.裝置Ⅱ中的試劑為溶液，作用是吸收氣體中的B【分析】由實驗裝置圖可知，裝置I為電解飽和食鹽水的裝置，與直流電源負極相連的石墨電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，裝置Ⅱ中盛有的濃硫酸用于干燥氫氣，裝置III中氫氣與鋇共熱反應(yīng)制備氫化鋇，裝置IV中盛有的堿石灰用于吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置III?！驹斀狻緼．由分析可知，裝置IV中盛有的堿石灰用于吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置III導(dǎo)致氫化鋇與水反應(yīng)，故A錯誤；B．I為電解飽和食鹽水的裝置，鐵電極為陽極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，石墨電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，裝置中的苯可以隔絕空氣與氫氧化亞鐵接觸，所以可以較長時間觀察到氫氧化亞鐵白色沉淀，故B正確；C．氫化鋇中陰、陽離子比例為2：1，故C錯誤；D．由分析可知，裝置Ⅱ中盛有濃硫酸用于干燥氫氣，故D錯誤；故選B。10.甲醇與在有水條件下生成硫酸氫甲酯的反應(yīng)部分歷程如圖所示。，其中粒子間的靜電作用力用“…”表示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)在低溫下較易自發(fā)進行B.反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為C.水合分子比水合分子更穩(wěn)定D.水的參與降低了該反應(yīng)的焓變A【詳解】A．根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，氣體分子數(shù)減小，△S<0，由△G=△H-T△S<0可知，在低溫下較易自發(fā)進行，A正確；B．根據(jù)圖示可知反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為3.66eV-(-2.9eV)=6.62eV，B錯誤；C．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。根據(jù)圖示可知：水合CH3OH分子的能量比水合SO3分子高，因此水合SO3分子比水合CH3OH分子更穩(wěn)定，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)過程中，水參加反應(yīng)，但最后又生成了水，因此水是該反應(yīng)的催化劑，起催化作用，能夠降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，D錯誤；故答案選A。11.天津大學(xué)研究團隊以溶液為電解質(zhì)，和納米片為催化電極材料，電催化合成偶氮化合物()的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說法正確的是A.若用鉛蓄電池作電源，極應(yīng)與電極相連B.通過離子交換膜從電極移動至極C.合成偶氮化合物，需轉(zhuǎn)移電子D.電極反應(yīng)式為C【分析】該裝置為電解池，Ni2P電極上RCH2NH2失電子生成RCN，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni2P為陽極，與電源正極相連，電極反應(yīng)為：RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O，消耗OH-，CoP電極上硝基苯變化為偶氮化合物：2，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，與電源負極相連。OH-向陽極移動，離子交換膜為陰離子交換膜。【詳解】A．若用鉛蓄電池作電源，工作時負極材料是Pb，CoP電極為電解池的陰極，與電源負極相連，故與Pb相連，A錯誤；B．根據(jù)分析，離子交換膜陰離子交換膜，OH-向陽極移動，從電極移動至極，B錯誤；C．根據(jù)分析，陰極的電極式為：2，合成偶氮化合物，需轉(zhuǎn)移電子，C正確；D．根據(jù)分析，電極反應(yīng)式為：RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O，D錯誤；故選C。12.鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。鈦酸鋇晶體與的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.鈦酸鋇晶體中和的配位數(shù)分別為12和6B.中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵、氫鍵、配位鍵C.中的雜化方式為D.通過螯合作用成環(huán)而形成的配位鍵有A【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)圖，Ba位于晶胞體心，與其距離最近的是處于棱心的O且所有O到Ba的距離都相等，故Ba的配位數(shù)為12，Ti處于晶胞頂點，位于O形成的正八面體空隙中，故Ti的配位數(shù)為6，A正確；B．是陰離子，與陽離子Ba2+之間是離子鍵，中沒有離子鍵，B錯誤；C．中心原子Ti原子不是正四面體構(gòu)型，連接5個原子，不是sp3雜化，C錯誤；D．兩個草酸根和中心原子Ti分別形成兩個配位鍵，是螯合作用，故1mol

通過螯合作用形成的配位鍵有4mol，D錯誤；故A。13.二甲醚和水蒸氣制氫氣可作為燃料電池的氫能源，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：在恒壓下，將一定比例的二甲醚和水蒸氣混合后，以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時間測得的實際轉(zhuǎn)化率、實際選擇性與平衡選擇性隨溫度的變化如圖所示，的選擇性。下列說法不正確的是A.曲線b表示實際選擇性隨溫度的變化B.適當增加的物質(zhì)的量，可提高的產(chǎn)率C.時，反應(yīng)Ⅱ的速率大于反應(yīng)Ⅲ的速率D.一定溫度下，若增大壓強，反應(yīng)Ⅲ平衡不移動，的平衡產(chǎn)量不變D【分析】由公式可知，二氧化碳的實際選擇性與二氧化碳平衡選擇性隨溫度的變化趨勢應(yīng)該相同，所以曲線b為二氧化碳實際選擇性，則曲線a為二甲醚的實際轉(zhuǎn)化率。【詳解】A．由分析可知，曲線b為二氧化碳實際選擇性，則曲線a為二甲醚的實際轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．適當增加水蒸氣的物質(zhì)的量，水蒸氣的濃度增大，反應(yīng)Ⅱ的平衡向正反應(yīng)方向移動、反應(yīng)Ⅲ的平衡向逆反應(yīng)方向移動，有利于提高氫氣的產(chǎn)率，故B正確；C．由圖可知，200℃時，二氧化碳的實際選擇性大于平衡選擇性，說明反應(yīng)Ⅱ的速率大于反應(yīng)Ⅲ，故C正確；D．反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ都為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，水蒸氣的濃度增大，反應(yīng)Ⅲ的平衡向逆反應(yīng)方向移動，一氧化碳的平衡產(chǎn)量減小，故D錯誤；故選D。14.時，一水合二甲胺的，疊氮酸()的(K為電離常數(shù))。的液中，、、、隨變化(加入鹽酸或溶液)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線a、b分別代表、隨的變化B.圖中P點對應(yīng)溶液的C.原溶液中D.原溶液中D【分析】溶液中加酸，pH減小，與增大，溶液中加堿，pH增大，與增大，、隨變化應(yīng)呈線性關(guān)系，因此曲線d代表隨pH的變化，曲線c代表隨pH的變化，曲線b代表隨pH的變化，曲線a代表隨pH的變化?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線a、b分別代表、隨的變化，A正確；B．P點時，，，則，即，可求出pH=7.5，B正確；C．由物料守恒可知，，根據(jù)電離常數(shù)表達式，，；同理，，根據(jù)電荷守恒式可知，，故，C正確；D．依據(jù)物料守恒，=0.1mol/L，和電荷守恒可得：，D錯誤；故選D。二、填空題(共4個題，共58分)。15.鈷廣泛應(yīng)用于機械制造、電子電器、航空航天、電池制造等行業(yè)，是國家重要的戰(zhàn)略資源。用含鈷廢料(主要成分為，含少量等)制備草酸鈷晶體()的工藝流程如圖所示，試回答下列問題。已知：①具有強氧化性。②。（1）為提高含鈷廢料的浸出效率，可采取的措施是_______(任寫一條)。（2）浸出過程中加入的作用是_______；浸出渣主要成分為_______。(填化學(xué)式)（3）向“浸出液”中加入適量的時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）①“除鈣鎂”后，濾液中當除盡時，_______。②若“調(diào)”時溶液的偏低，將會導(dǎo)致、沉淀不完全，原因是______。（5）甲同學(xué)為測定草酸鈷晶體(，)的純度，設(shè)計了如下實驗步驟。①稱取制得的草酸鈷晶體，先用適當試劑將其轉(zhuǎn)化，得到草酸銨溶液作為待測液。②取待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀酸化。③用濃度為標準溶液進行滴定：重復(fù)滴定3次，達到終點時消耗標準溶液平均為。則達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____，草酸鈷晶體的純度為_______。（1）將含鈷廢料粉碎（2）①.將還原為②.、（3）（4）①.②.偏低，濃度過大，和結(jié)合成分子，降低了濃度，導(dǎo)致、溶解平衡向溶解方向移動；（5）①.當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且不變色②.【分析】含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，與鹽酸和亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Co2+，與鹽酸和亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe2+，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等，浸出渣為硫酸鈣和二氧化硅，工藝流程最終得到草酸鈷，加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)pH，可得到Fe(OH)3、A(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF除去鈣離子、鎂離子，過濾后向濾液中加入萃取劑，萃取后的水層中主要含有CoCl2，加入草酸銨溶液得到草酸鈷晶體?！拘?詳解】為提高含鈷廢料的浸出效率，可采取的措施是將含鈷廢料粉碎、適當加熱、適當增大鹽酸濃度等(或其他合理答案)；【小問2詳解】已知具有強氧化性，浸出過程中加入的作用是將還原為；根據(jù)分析知，浸出渣的主要成分為、；【小問3詳解】根據(jù)流程圖可知，加入的作用是將氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】①濾液中時，；②pH偏低，濃度過大，和結(jié)合成HF分子，降低了濃度，、溶解平衡向溶解方向移動，將會導(dǎo)致、沉淀不完全；【小問5詳解】酸性KMnO4溶液為紫紅色，滴定終點時無色變?yōu)樽霞t色，則滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且不變色；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O可知，n(C2O)=2.5n(MnO)=2.5×0.1000mol·L-1

×10.00×10-3L=2.5×10-3mol，故樣品中含有的的質(zhì)量為：2.5×10-3mol×183g·mol-1×=1.83g，故樣品的純度為×100%=75%。16.環(huán)戊二烯基鐵是一種有機過渡金屬化合物，常溫下為橙黃色粉末，難溶于水，易溶于有機溶劑，溫度超過能夠升華，實驗室制備環(huán)戊二烯基鐵的裝置和步驟如下。實驗步驟：步驟1：在三頸燒瓶中加入乙二醇二甲醚(作溶劑)和研細的粉末，通入氮氣并開啟磁力攪拌器，然后加入環(huán)戊二烯(過量)。步驟2：將溶于二甲基亞砜()中，并轉(zhuǎn)入滴液漏斗中，將步驟1中的混合物猛烈攪拌，打開滴液漏斗將氯化亞鐵的二甲基亞砜溶液在左右滴完。步驟3：關(guān)閉滴液漏斗，在氮氣保護下繼續(xù)攪拌。步驟4：將反應(yīng)后的混合液倒入燒杯內(nèi)，加入少量鹽酸除去剩余的，再加入水，繼續(xù)攪拌懸濁液，抽濾，并用蒸餾水洗滌產(chǎn)物3~4次，最后將產(chǎn)物鋪在表面皿上，置于真空干燥器內(nèi)干燥。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______。（2）寫出三頸燒瓶中制備環(huán)戊二烯基鐵反應(yīng)方程式：_______。（3）連接冷凝管的玻璃管通入硅油的主要作用是_______。（4）步驟4中判斷已水洗干凈的方法是_______。（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純環(huán)戊二烯基鐵。將顆粒狀環(huán)戊二烯基鐵放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，環(huán)戊二烯基鐵在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是_______，裝置中棉花的作用是_______。（6）若最終制得環(huán)戊二烯基鐵質(zhì)量為，則產(chǎn)率為_______(保留兩位有效數(shù)字)。（1）球形冷凝管（2）（3）液封，防止空氣中的氧氣進入三頸燒瓶中，吸收揮發(fā)出來的有機物（4）取最后一次洗滌液少許于試管中，加入溶液無白色沉淀生成，說明已洗滌干凈（5）①.升華②.防止環(huán)戊二烯基鐵揮發(fā)進入空氣中（6）【分析】由題中信息可知，過量的環(huán)戊二烯和在堿性條件下、適當?shù)挠袡C溶劑中可以發(fā)生反應(yīng)制得環(huán)戊二烯基鐵，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，故反應(yīng)過程中要持續(xù)通入氮氣。為防止空氣中的氧氣進入三頸燒瓶中，并吸收揮發(fā)出來的有機物?！拘?詳解】儀器a為球形冷凝管；小問2詳解】KOH、FeCl2、C5H6反應(yīng)生成環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]和KCl，結(jié)合原子守恒還有水生成，可結(jié)合原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問3詳解】從冷凝管中揮發(fā)出的有機物會污染空氣，若有氧氣從冷凝管進入系統(tǒng)會降低二環(huán)戊二烯基合鐵的產(chǎn)率，因此，硅油的主要作用是：液封，防止空氣中的氧氣進入三頸燒瓶中，吸收揮發(fā)出來的有機物；【小問4詳解】步驟4中用鹽酸中和KOH，若已水洗干凈，則表面無Cl-，故判斷的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入溶液無白色沉淀生成，說明已洗滌干凈；【小問5詳解】環(huán)戊二烯基鐵在溫度超過100°C時能夠升華，將顆粒狀環(huán)戊二烯基鐵放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，環(huán)戊二烯基鐵在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是升華；裝置中棉花的作用是：防止環(huán)戊二烯基鐵揮發(fā)進入空氣中，減緩與空氣的對流；【小問6詳解】環(huán)戊二烯過量，的物質(zhì)的量為，，則理論上可以制得二環(huán)戊二烯基合鐵的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為5.58g，若最終制得環(huán)戊二烯基鐵質(zhì)量為1.2g，則產(chǎn)率為。17.我國科研團隊將工業(yè)廢氣中的在催化條件下還原，實現(xiàn)了的綠色合成。主要反應(yīng)有：反應(yīng)I：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：。回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅱ的_______。（2）某科研小組研究了反應(yīng)Ⅲ的速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，獲得其速率方程，k為速率常數(shù)(只受溫度影響)，m為的反應(yīng)級數(shù)。在某溫度下進行實驗，測得各組分初濃度和反應(yīng)初速率如下。實驗序號10.1000.10020.0500.10030.1000.200的反應(yīng)級數(shù)_______；當實驗2進行到某時刻，測得，則此時的反應(yīng)速率_______(已知：)。（3）已知：阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式為，其中：為正、逆反應(yīng)的活化能，k為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，R和C為常數(shù)。某實驗小組針對反應(yīng)I進行實驗，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得如圖曲線。曲線中表示正反應(yīng)速率的是_______(填“m”或“n”)。（4）在恒壓密閉容器中，分別按投料比為和通入氣體，若只發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，的平衡轉(zhuǎn)化率及的選擇性S隨溫度的變化曲線如圖所示。已知：①投料比為時，的平衡轉(zhuǎn)化率曲線為_______(填“e”或“f”)。②溫度升高，選擇性降低、的平衡轉(zhuǎn)化率升高的原因是_______。③投料比為、溫度為時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)_______(寫出計算式即可，用物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度)。（5）甲醇可用于合成二甲醚，“直接二甲醚()燃料電池”被稱為綠色電源，其工作原理如圖所示，寫出A電極的電極反應(yīng)式_______。（1）（2）①.1②.（3）n（4）①.e②.反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，當溫度升高，反應(yīng)I逆向移動，反應(yīng)Ⅱ正向移動，反應(yīng)Ⅱ正向移動的程度大于反應(yīng)I逆向移動的程度③.③（5）【小問1詳解】反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅲ=ΔH1-ΔH2=+41kJ?mol-1；故+41；【小問2詳解】實驗1和3代入公式，作比值，，m=1；將m代入1中，，計算k=0.4，當實驗2進行到某時刻，，可得三段式，，此時速率；故1；3.2×10-3；【小問3詳解】反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，根據(jù)阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式可知，活化能越大，Rlnk變化率越大，即圖中斜線斜率的絕對值更大，而放熱反應(yīng)中，Ea(正)＜Ea(逆)，所以圖中n為正反應(yīng)速率；故n；【小問4詳解】①增大投料比n(H)：n(CO2)，相當于增大氫氣的量，則二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，故投料比為4：1時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線為e；故e；②反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)I的平衡逆向移動，故CH3OH的選擇性降低，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的平衡正向移動，且以反應(yīng)Ⅱ為主，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高；故反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，當溫度升高，反應(yīng)I逆向移動，反應(yīng)Ⅱ正向移動，反應(yīng)Ⅱ正向移動的程度大于反應(yīng)I逆向移動的程度；③根據(jù)圖示可知，投料比為3:1，溫度為320℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為10%、CH3OH的選擇性為86%，假設(shè)起始時投入3molH2、1molCO2，列關(guān)系式：，，則平衡時H2、CO2、CO、H2O、CH3OH的物質(zhì)的量分別為、、、、，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為3.828mol，則反應(yīng)Ⅱ的；故；【小問5詳解】直接二甲醚()燃料電池中，通入氧氣的一