注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填涂在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，在選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，只交答題卡，答題卡填寫姓名的一面朝上。一、單選題(共14小題，42分)1.下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng) D.CH4在O2中的燃燒反應(yīng)C【詳解】A．金屬與鹽酸的反應(yīng)放熱，Al、H元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B項(xiàng)不符合題意；C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)符合題意；D．CH4燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)不符合題意；故本題選C。2.下列有關(guān)有效碰撞理論說法不正確的是A.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B.有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件C.改變溫度可以改變反應(yīng)的活化能D.活化分子間碰撞不一定是有效碰撞C【詳解】A．能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，普通分子間不能發(fā)生有效碰撞，故A正確；B．發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件，故B正確；C．溫度升高會增加活化分子的數(shù)量，從而加快反應(yīng)速率，但活化能本身是不變的。要改變活化能，必須加入催化劑，故C錯(cuò)誤；D．活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，所以活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故D正確；故答案選C。3.氯原子對O3分解有催化作用：O3(g)＋Cl(g)=ClO(g)＋O2(g)ΔH1ClO(g)＋O(g)=Cl(g)＋O2(g)ΔH2大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3＋O=2O2ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖：下列敘述中，正確的是A.反應(yīng)O3＋O=2O2的ΔH=E1-E3 B.O3＋O=2O2是吸熱反應(yīng)C.ΔH=E3-E2>0 D.ΔH=ΔH1＋ΔH2D【詳解】A．根據(jù)圖像可知反應(yīng)O3+O=2O2的H=E3－E2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，O3+O=2O2應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)O3+O＝2O2是放熱反應(yīng)，則H=E3－E2＜0，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．已知：①O3＋Cl=ClO＋O2，②ClO＋O=Cl＋O2ΔH2，根據(jù)蓋斯定律可知①+②即得到O3+O＝2O2的H=ΔH1＋ΔH2，故D項(xiàng)正確；故答案選D。4.已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. B. C. D.B【詳解】A．恒壓密閉容器中，對于氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，容器體積一直再增大，密度不斷減小，平衡時(shí)不再發(fā)生變化，故A不符合題意；B．對于一個(gè)特定反應(yīng)，△H固定不變，△H不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故選B符合題意；C．在t1時(shí)刻，2v正(N2O4)=v逆

(NO2)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．轉(zhuǎn)化率不變，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案：B。5.25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成一摩爾液態(tài)水的反應(yīng)熱，石墨的燃燒熱，乙醇的燃燒熱。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.B.C.D.B【詳解】A．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水發(fā)出的熱量是57.3kJ/mol，但是生成BaSO4沉淀也要放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．，是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，所以，B項(xiàng)正確；C．石墨的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中應(yīng)生成CO2，而不是CO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙醇的燃燒熱中生成的水為液態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6.

代表工業(yè)生產(chǎn)中的某一個(gè)反應(yīng)，對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的該反應(yīng)，既要提高反應(yīng)速率又要提高的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是A.及時(shí)分離出 B.加入氣體C.升高溫度 D.使用合適的催化劑B【分析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動的影響因素，較為容易?！驹斀狻緼．及時(shí)分離出，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B．加入氣體，平衡正向移動，反應(yīng)速率增大，的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D．使用合適的催化劑，反應(yīng)速率增大，對平衡移動無影響，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤。故選B7.對反應(yīng)，下列觀點(diǎn)正確的是A.1mol的總能量一定小于1mol和1mol的總能量B.升高溫度，減小、增大C.增加C粉用量能加快反應(yīng)速率D.升高溫度和增大壓強(qiáng)均可增大活化分子百分?jǐn)?shù)A【詳解】A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，故1mol的總能量一定小于1mol和1mol的總能量，A正確；B．無論吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)，升高溫度，、均加快，B錯(cuò)誤；C．增加C粉用量并不能改變濃度，故反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．升高溫度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大壓強(qiáng)可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)并不變，D錯(cuò)誤；答案選A。8.合成氨問題，關(guān)乎到世界化工發(fā)展和糧食安全問題。下列合成氨工業(yè)的敘述中，不正確的是A.高壓條件比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)B.合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可以提高原料利用率C.工業(yè)生產(chǎn)采用500℃而不采用常溫，是為了提高合成氨的轉(zhuǎn)化率D.鐵觸媒的使用有利于提高合成氨的生產(chǎn)效率C【詳解】A．合成氨的反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向移動，A正確；B．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原料不能完全反應(yīng)，采用循環(huán)操作，可以提高原料利用率，B正確；C．合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫會使平衡逆向移動，工業(yè)生產(chǎn)采用500℃而不采用常溫，是為了提高反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．鐵觸媒為催化劑，可以提高反應(yīng)速率，有利于提高合成氨的生產(chǎn)效率，D正確；綜上所述答案為C。9.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO，若向氯水中滴加幾滴濃鹽酸，溶液中發(fā)生的變化是A.H＋濃度減小，HClO濃度減小 B.H＋濃度增大，HClO濃度增大C.H＋濃度減小，HClO濃度增大 D.H＋濃度增大，HClO濃度減小D【詳解】新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO，向氯水中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，溶液中次氯酸濃度減小，氫離子濃度減弱增大的趨勢仍增大，故選D。10.用純凈的與稀鹽酸反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是A.段，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為B.段表示的平均反應(yīng)速率最大，主要原因是反應(yīng)放熱C.點(diǎn)收集到的CO2D.三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率之比為B【詳解】A．EF段，n(CO2)=，則n(HCl)=0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為mol/(L?min)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知，EF段表示的1min內(nèi)收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，主要原因是反應(yīng)放熱，加快了反應(yīng)速率，故B正確；C．根據(jù)圖像可知，G點(diǎn)收集到的CO2的量最多，為784mL，故C錯(cuò)誤；D．OE、EF、FG三段中，時(shí)間相同，氣體體積比等于反應(yīng)速率之比，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2：4：1，故D錯(cuò)誤；故選B。11.如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(3)中紅棕色變淺。已知2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，下列敘述正確的是A.(1)中紅棕色變深 B.NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C.燒瓶(1)中氣體物質(zhì)的量減小 D.燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大A【詳解】A．氧化鈣與水反應(yīng)放出大量熱，溫度升高，平衡逆向移動，體系顏色加深，(1)中紅棕色變深，A正確；B．氯化銨溶于水吸收熱量，溫度降低，B錯(cuò)誤；C．氧化鈣與水反應(yīng)放出大量熱，溫度升高，平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量增大，C錯(cuò)誤；D．氯化銨溶于水吸收熱量，溫度降低，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量減小，故燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大，D錯(cuò)誤；故選A。12.下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，增大N2濃度有利于提高NH3的產(chǎn)率B.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，可減少Cl2的損失C.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深D.向含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液紅色變淺或褪去C【詳解】A．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，增大N2濃度，平衡正向移動，有利于提高NH3的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，故A項(xiàng)不符合題意；B．氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，使用飽和食鹽水時(shí)，由于HCl在水中溶解度很大，可以除去雜質(zhì)，同時(shí)由于溶液中氯離子濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動，減少氯氣濃度，可減少Cl2損失，能用勒夏特列原理解釋，故B項(xiàng)不符合題意；C．該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，而加壓平衡并未移動，體系顏色加深是因?yàn)閴嚎s體積使有色氣體的濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故C項(xiàng)符合題意；D．鐵離子與鐵粉反應(yīng)而濃度降低，使平衡Fe3++3SCN??Fe(SCN)3逆向移動，溶液紅色變淺或褪去，能用勒夏特列原理解釋，故D項(xiàng)不符合題意；故本題選C。13.實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在恒溫恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號溫度(℃)H2濃度()0min10min20min30min40min50min60min13002001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.203t2.001.601.391.291.271.271.27下列有關(guān)說法不正確的是A.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.實(shí)驗(yàn)3的溫度t可能是200C.比較實(shí)驗(yàn)1和2，說明實(shí)驗(yàn)2使用了更高效的催化劑D.實(shí)驗(yàn)3中，時(shí)向容器中充入一定量He，則正反應(yīng)速率v正不變B【詳解】A．合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A正確；B．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣的濃度增大，由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡的時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)1，平衡時(shí)氫氣的濃度大于實(shí)驗(yàn)1，所以實(shí)驗(yàn)3的溫度大于實(shí)驗(yàn)1，則t大于300，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，平衡時(shí)氫氣的濃度相等，由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡的時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)1，平衡時(shí)氫氣的濃度相等，說明實(shí)驗(yàn)2使用了更高效的催化劑，故C正確；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，向恒容容器中通入不參與反應(yīng)的氦氣，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率不變，故D正確；故選B。14.有一化學(xué)平衡:mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如圖表示A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n>p+qB.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n<p+qC.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n<p+qD.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n>p+qD【分析】由圖可知，升高溫度轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)為吸熱、且氣體體積減小的反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻坑蓤D可知，相同溫度下，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，可知正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則m+n>p+q；相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，故選：D。二、填空題(共4小題，58分，每空2分)15.化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化，請按要求回答問題：（1）1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖如圖所示，已知E1=134kJ?mol-1，E2=368kJ?mol-1，NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率加快，將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）已知：①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571kJ·mol-1②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131kJ·mol-1③25℃、101kPa下，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44kJ。則反應(yīng)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱=___________。（3）拆開1molH―H鍵、1molN―H鍵、1molN≡N分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則1molN2反應(yīng)生成相同溫度下的NH3的反應(yīng)熱為___________kJ/mol。（4）某學(xué)生想通過測定中和反應(yīng)過程中放出的熱量來計(jì)算中和反應(yīng)的焓變。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少了一種玻璃儀器，這種儀器___________。②加入NaOH溶液的正確操作是___________(填字母)。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和反應(yīng)的___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入（1）①.②.不變（2）（3）c+3a-6b（4）①.玻璃攪拌器②.B③.偏大【小問1詳解】由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)熱

Δ

H=E1?E2=134kJ?mol?1?368kJ?mol?1=?234kJ?mol?1，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)Δ

H=-234kJ?mol-1；加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱，因此ΔH不變；【小問2詳解】25℃、101kPa下，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ，則③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.01kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，②+③-×①得C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=(131+44?×571)kJ?mol-1=?110.5kJ?mol-1，即ΔH=-110.5kJ?mol-1；【小問3詳解】1molN2和3molH2反應(yīng)生成相同溫度下的2molNH3，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，即ΔH=(c+3a?6b)kJ/mol=(c+3a-6b)kJ/mol；【小問4詳解】①由圖可知，該裝置中缺少的玻璃儀器為玻璃攪拌器；②為確保鹽酸被完全中和，實(shí)驗(yàn)過程中NaOH溶液需稍過量；為減少熱量損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差，加入NaOH溶液需一次迅速加入，故B；如果大燒杯上不蓋硬紙板，會有一部分熱量損失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，中和熱的ΔH<0，則導(dǎo)致ΔH偏大。16.回答下列問題。（1）某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種氣態(tài)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________。③4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？___________(填“是”或“否”)，8min時(shí)，v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。④8min時(shí)，若增大A的濃度，達(dá)到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”或“減小”)。（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a時(shí)改變的條件可能是___________，b改變的條件可能是___________。（3）已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=-196kJ?mol-1，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：①H2O2+I-→H2O+IO-

慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-

快下列說法錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號)。A．該反應(yīng)活化能等于98kJ?mol-1B．IO-是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān)D．2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)E．反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②（1）①.2AB②.③.50%④.否⑤.=⑥.減?。?）①.升溫②.減小SO3濃度（3）ABD【小問1詳解】①根據(jù)圖像可知A為反應(yīng)物，B為生成物，反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí)A物質(zhì)的量變化為0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質(zhì)的量變化為0.4mol-0.2mq1=0.2mol，即，化學(xué)反應(yīng)中變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②反應(yīng)開始至4min時(shí)，A物質(zhì)的量變化量為0.4mol，濃度為，則A的平均反應(yīng)速率為，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L-1?min-1，A的轉(zhuǎn)化率為：；③根據(jù)圖像可知，4min后一段時(shí)間內(nèi)A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間均在變化，說明4min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；8min時(shí)A、B物質(zhì)的量均不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則υ(正)=υ(逆)；④8min時(shí)，若增大A的濃度，平衡正向移動，達(dá)到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率將減?。弧拘?詳解】a時(shí)改變的條件瞬間使正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，則a時(shí)改變的條件可能是升高溫度；b時(shí)改變的條件使正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，則b時(shí)改變的條件可能是減小SO3的濃度；【小問3詳解】A．98kJ/mol為分解1molH2O2時(shí)對應(yīng)的反應(yīng)熱，等于反應(yīng)物與生成物活化能之差，A錯(cuò)誤；B．將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式2H2O2=2H2O+O2，I-是該反應(yīng)的催化劑，IO-是中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I-是反應(yīng)的催化劑，且為①的反應(yīng)物之一，決定反應(yīng)速率的是第①個(gè)反應(yīng)，則反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān)，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，D錯(cuò)誤；E．反應(yīng)①為慢反應(yīng)，反應(yīng)②為快反應(yīng)，活化能越高，反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②，E正確；故選ABD。17.碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。請回答下列問題：已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個(gè)裂解反應(yīng)：①②某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：（1）反應(yīng)①屬于___________(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應(yīng)。反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行是由___________(填“焓變”或“熵變”)決定的。（2）已知：①平衡常數(shù)K1②平衡常數(shù)K2③平衡常數(shù)K3寫出K1的表達(dá)式___________，K1、K2、K3之間的關(guān)系是K3=___________；下列措施中能加快反應(yīng)③速率，且增大H2產(chǎn)率的是___________。A．向體系中加入碳B．恒容充入惰性氣體C．恒壓充入惰性氣體D．充入水蒸氣（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣在2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。溫度/℃400500800平衡常數(shù)/K9.9491（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O起始濃度均為0.02mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。（5）保持溫度500℃不變，某一體積為1L的密閉容器中加入該反應(yīng)中四種物質(zhì)各2mol，則此時(shí)反應(yīng)___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。（1）①.高溫②.熵變（2）①.②.③.D（3）放熱（4）75%（5）正向【小問1詳解】由于用天然氣制取炭黑的反應(yīng)是一個(gè)吸熱、熵增的反應(yīng)，只有在高溫下才會有ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行，所以反應(yīng)①在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行。因?yàn)榉磻?yīng)①吸熱，不利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行；而熵增有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，所以反應(yīng)①能否自發(fā)進(jìn)行由熵變決定；故高溫；熵變；【小問2詳解】已知：①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1=akJ/mol平衡常數(shù)K1②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH2=bkJ/mol平衡常數(shù)K2③C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)ΔH3平衡常數(shù)K3，由平衡常數(shù)表達(dá)式定義可得K1=，K2=，K3=，所以K3=K1·K2；A．向體系中加入碳，碳為固體，反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡也不移動，選項(xiàng)A不符合；B．恒容充入惰性氣體，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，H2產(chǎn)率不變，選項(xiàng)B不符合；C．恒壓充入惰性氣體，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，H2產(chǎn)率減小，選項(xiàng)C不符合；D．充入水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，H2產(chǎn)率增大，選項(xiàng)D符合；答案選D；【小問3詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)