1/11第二節(jié)水的電離和溶液酸堿性（第二課時溶液的pH）【學習目標】1、了解溶液的酸堿性與pH的關系。2、掌握有關溶液pH值的簡單計算。【重點、難點】溶液pH值的簡單計算【知識回顧】1、判斷：①任何水溶液中都存在KW=1×10-14②某水溶液中c(H+)=1×10-6mol/L，一定是酸性溶液③向純水中加入任何溶質，水的電離平衡將向逆向移動④如果由水電離出的H+濃度為1×10-10mol/L，則KW=1×10-202、常溫下，1×10-4mol/L的鹽酸溶液.中，c(OH-)=________mol/L.將上述鹽酸稀釋10倍，溶液中c(H+)=_______mol/L、c(OH-)=_____mol/L。3、常溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH-濃度的乘積為1×10-24mol/L，該溶液的c(H+)可能為_______mol/L或mol/L4、1000C時，KW=1.0×10-12則酸性溶液中c(H+)＞mol/L；當c(H+)=1×10-7mol/L時，溶液呈性【學習過程】三、溶液的pH：當酸或堿的濃度較小時，即c(H+)或c(OH-)小于1mol/L時，為了方便常用pH表示其酸堿性1、定義：pH=2、pH的適應范圍：稀溶液，0～14之間；（即：c(H+)＜1mol/L）3、pH與溶液酸堿性的關系：常溫下：中性溶液c(H+)＝1×10－7mol/LpH＝酸性溶液c(H+)＞1×10－7mol/LpH＜堿性溶液c(H+)＜1×10－7mol/LpH＞即：酸性溶液中c(H+)越大，酸性，pH；堿性溶液中c（OH－）越大，c(H+)，pH，堿性越強。練習1：1）、10-5mol/L、0.10mol/L、1.0mol/L的鹽酸溶液的pH分別是多少？2）、10-5mol/L、0.10mol/L、0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的pH分別是多少3）、純水KW（1000C）=10-12，試求在10004）pH=7的溶液，一定呈中性嗎？4、pH的測定方法：①pH試紙——最簡單的方法。操作：將一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用沾取未知液點試紙部，然后與標準比色卡比較讀數即可?！镒⒁猓孩偈孪炔荒苡盟疂駶檖H試紙；②只能讀取整數值或范圍②精確測定：pH計5、pH的應用：（閱讀課本內容）四．pH的計算：基本公式：Kw=c（H+）·c（OH—）=1×10-14（只限室溫250C時）pH=-lgc(H+)強酸、強堿溶液的pH：計算方法：強酸直接由酸的濃度求出c(H+)，強堿先由堿的濃度求出c(OH-)，再根據水的離子積換算出c(H+)，然后計算出pH。練習2、求0.01mol/L的NaOH溶液和0.005mol/L的硫酸溶液的pH分別是多少？（2）溶液稀釋后的pH練習3、0.01mol/L的鹽酸和氫氧化鈉分別稀釋1000倍后，pH是多少？pH＝3的硫酸稀釋100倍后，pH＝？[思考]：pH＝6的鹽酸稀釋10倍后pH＝7嗎？pH＝9的氫氧化鈉稀釋100倍后pH＝7嗎？小結：①強酸每稀釋10ｎ倍pH增大___個單位；強堿每稀釋10ｎ倍，pH減小____個單位。②強酸無限稀釋時，c（Ｈ＋）總是_____c（ＯＨ－），所以稀釋后的pH接近7但比7稍?。粡妷A無限稀釋時pH=___________________________。練習4、pH＝2的醋酸稀釋10倍后，pH為（填：1、3、2~3）原因是：注意：弱酸、弱堿的稀釋不要求具體計算，但要了解變化范圍。[思考]：pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同體積后，pH相同嗎？為什么？pH相同的鹽酸和醋酸分別加水稀釋ｎ倍和ｍ倍pH仍保持相同，則ｍｎ（填：>、<、=）為什么？（3）溶液混合后的pH：計算方法：1、兩強酸混合先計算氫離子濃度再計算pH。2、兩強堿混合先計算OH-濃度，再轉化為H+濃度，最后計算pH。3、強酸、強堿混合，先判斷誰過量，若酸過量先計算氫離子濃度，再計算pH、若堿過量先計算氫氧根離子濃度，再計算c（H+），最后計算pH。如：完全中和：c（H+）c(OH-)1mol/LpH=若酸過量：c(H+)=若堿過量：c(OH-)=練習5、pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，求混合后的溶液的pH。練習6、pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，求混合后溶液的pH。練習7、500ml0.1mol/L的HCl溶液和500ml0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。【疑點反饋】：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）【基礎達標】1．pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數后，pH的大小關系是()A．鹽酸>醋酸B．醋酸>鹽酸C．鹽酸＝醋酸D．無法判斷2．兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H＋)分別為1×10－14mol·L－1和1×10－10mol·L－1。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H＋)是()A．1×(10－14＋10－10)mol·L－1B.eq\f(1×(10－14＋10－10),2)mol·L－1C．2×10－10mol·L－1D．2×10－14mol·L－13．pH＝2和pH＝4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結論正確的是()A．c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．c(OH－)＝2×10－12mol·L－1C．pH＝2.3D．pH＝34．某次酸雨的分析數據如下：c(NHeq\o\al(＋,4))＝2.0×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝6.0×10－5mol·L－1，c(Na＋)＝1.9×10－5mol·L－1，c(NOeq\o\al(－,3))＝2.3×10－5mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝2.8×10－5mol·L－1，則此次酸雨的pH大約為()A．3B．4C．5D．65．將100mL0.001mol·L－1的鹽酸和50mLpH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH為()A．4.5B．2.7C．3.3D．36．在常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于()A．8.3B．8.7C．9D．9.77.將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的()①pH＝9②c(OH－)≈10－5mol·L－1③pH≈7④c(OH－)≈10－7mol·L－1A．①②B．②③C．①④D．③④8．有關pH計算結果一定正確的是()①強酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH<a＋n(a＋n<7)③強堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＝b－n④弱堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH>b－n(b－n>7)A．①②B．②③C．③④D．②④9．現有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A．加水稀釋成100mLB．加入10mL的水進行稀釋C．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液10．25℃時，pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝1×10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。試判斷a、b、c、dA．a＝b>c>dB．b>a＝d>cC．b>a>d>cD．c>a＝d>b11．已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃，水的離子積KW＝1.0×10－12mol2·L－2A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL12．將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍后，溶液中SOeq\o\al(2－,4)濃度與H＋濃度的比值約為()A．1∶10B．1∶1C．1∶2D．1∶2013．0.1mol·L－1的醋酸與0.1mol·L－1的鹽酸分別稀釋相同的倍數，隨著水的加入，溶液中c(H＋)變化曲線正確的是()14．常溫下，將pH＝1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為()A．11∶1B．10∶1C．6∶1D．5∶115．室溫時，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是()A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>716．pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是()A．A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸D．若1<a<4，則A、B都是弱酸【拓展提高】17.某溫度(t℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x與y的關系如圖所示：請回答下列問題：(1)此溫度時，水的離子積常數KW為________，則該溫度t________25℃(2)若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。①若所得混合液為中性，則a∶b＝________。②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。18．水的電離平衡曲線如圖所示：A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100100℃時，將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)219．有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為11。(假設溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和)(1)若加入蒸餾水，應加________mL。(2)若加入pH為10的NaOH溶液，應加______mL。(3)若加入0.01mol·L－1的鹽酸，應加______mL。

參考答案1．A[醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，平衡向右移動，產生更多H＋，使c(H＋)降低的程度小于鹽酸。]2．D[堿溶液中應先求出c混(OH－)＝eq\f(100·V＋10－4·V,2V)≈5×10－1mol·L－1，所以c混(H＋)＝eq\f(10－14,5×10－1)mol·L－1＝2×10－14mol·L－1。]3．C[強酸等體積混合，利用近似計算：pH＝2＋0.3＝2.3，c(H＋)＝1×102.3mol·L－1。]4．B5．D[兩種酸混合后，溶液中的c(H＋)＝eq\f(0.1L×0.001mol·L－1＋0.05L×0.001mol·L－1,0.1L＋0.05L)＝0.001mol·L－1，所以溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.001＝3。]6．D[本題考查有關混合溶液pH的計算。有關稀溶液混合，總體積近似等于兩種溶液體積之和。強堿溶液混合，應按c(OH－)計算：c混(OH－)＝(1×10－6mol·L－1＋1×10－4mol·L－1)/2＝5.05×10－5mol·L－1，c混(H＋)＝KW/c(OH－)≈2×10－10mol·L－1，pH＝9.7。]7．D[此題是電解質無限稀釋問題，酸或堿無限稀釋時，pH接近7，c(H＋)≈c(OH－)≈1×10－7mol·L－1。]8．D9．A[A加水稀釋為原溶液體積的10倍，強酸的pH正好增大1個單位。]10．B[Ba(OH)2是強堿，則a＝d。由于HCl與NH3·H2O的中和產物NH4Cl可水解呈酸性，則要使混合溶液呈中性，NH3·H2O必需過量，則b>a。由于NH3·H2O是一種很弱的堿，只有少部分電離，則②中的c一定小于a，即d>c。]11．A[0.05mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10mol·L－1，pH＝1。]12．D[pH＝5的H2SO4溶液中，c(H＋)＝10－5mol·L－1，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1,2)×10－5mol·L－1，稀釋1000倍后，c(H＋)≈10－7mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(\f(1,2)×10－5mol·L－1,1000)＝5×10－9mol·L－1，則c(H＋)∶c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－7∶5×10－9＝20∶1。]13．C14．C[設所取每份硫酸的體積為V1，使硫酸由pH＝1變?yōu)閜H＝2，所加水的體積為9V1，又設所加NaOH溶液的體積為V2，則有c(H＋)＝eq\f(0.1V1－0.05V2,V1＋V2)mol·L－1＝0.01mol·L－1，解得V2＝eq\f(3,2)V1，即V水∶VNaOH＝6∶1。]15．D[由題意得：n(NaOH