/湖南省長沙市2024~2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月月考檢測試卷一、單選題1．古醫(yī)典中富含化學(xué)知識，下列描述與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．汞的性質(zhì)：汞得硫則赤如丹B．強水(硝酸)：用水入五金皆成水C．熬制膽礬：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅D．制取黃銅：紅銅(Cu)六斤、倭鉛(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅2．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A．)，通過溶液B．溶液()，加入適量的稀鹽酸C．)，將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。D．固體粉末()，加熱至恒重3．下列說法不正確的是A．的摩爾質(zhì)量是 B．的物質(zhì)的量一定為C．中含有的分子數(shù)約為 D．溶液中含有4．下列實驗事實不能作為所得結(jié)論合理證據(jù)的是選項ABCD實驗

現(xiàn)象NaBr溶液變?yōu)槌壬琋aI溶液變?yōu)樽攸S色Mg條表面有氣泡產(chǎn)生Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈結(jié)論氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Mg＞Al非金屬性：C＞Si金屬性：K＞NaA．A B．B C．C D．D5．W、X、Y、Z、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M位于同一周期，W、Y位于同一主族，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與Z形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是A．最簡單離子的半徑：B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C．由Y與M兩種元素組成的化合物中各原子一定都滿足8電子穩(wěn)定狀態(tài)D．在足量的中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是A．常溫常壓下，和的混合氣體中氧原子的數(shù)目為NAB．的溶液中，所含的數(shù)目為0.3NAC．固體中含陽離子數(shù)目為0.1NAD．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA7．NO在人體免疫系統(tǒng)中發(fā)揮著重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它們原子結(jié)構(gòu)中相同的是A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)8．某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實驗：①加入過量鹽酸，有氣體生成；②在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉定甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是（）A．Al3+、Fe3+、SO42- B．Na+、AlO2-、CO32-C．Na+、AlO2-、SO42-、CO32- D．Na+、Ba2+、AlO2-9．X、Y、Z、W四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中X的簡單氫化物水溶液呈堿性。下列敘述中錯誤的是XYZWA．原子半徑：B．Y和W的最高正價都是+6C．元素X比元素Z的非金屬性強D．X和Y兩種元素能形成多種化合物10．已知反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列說法錯誤的是A．NaH可用作生氫劑B．NaH中H-的半徑大于Li+的半徑C．H2O的電子式為H：O：HD．NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．溶液中通入少量：B．溶液中通入少量：C．向稀溶液中加入鹽酸：D．碳酸氫銨溶液與足量的溶液混合后加熱：12．2019年科學(xué)家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀C18分子，其合成方法的示意圖如下：下列說法不正確的是A．C與O同屬第二周期元素，原子半徑r(C)>r(O)B．非金屬性C小于O，故C24O6中O顯負(fù)價C．環(huán)狀C18分子屬于不飽和烴D．C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵13．用綠礬制備電池電極材料LiFePO4的流程如圖：下列說法正確的是A．反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B．可用KSCN溶液檢驗反應(yīng)1中Fe2+是否剩余C．洗滌沉淀時可用玻璃棒攪拌D．反應(yīng)2的化學(xué)方程式為：2FePO4+H2C2O4+2LiOH=2LiFePO4+2CO2↑+2H2O14．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．用淀粉溶液和醋酸檢驗加碘鹽中的：B．溶液中通入少量：C．氯化亞鐵溶液中加入酸性的溶液：D．固體與氫碘酸反應(yīng)：15．下列不屬于酸性氧化物的是A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．Mn2O716．在測定鹵素互化物BrF3（液態(tài)）電導(dǎo)時，發(fā)現(xiàn)20℃時導(dǎo)電性很強，說明該化合物在液態(tài)時發(fā)生了電離，存在陰、陽離子。其它眾多實驗證實，存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如：KBrF4、(BrF2)2SnF6等。由此推斷液態(tài)BrF3電離時的陰、陽離子的組成最合理的是A．Br3+和F- B．BrF和BrF C．BrF和F- D．BrF和BrF2+17．下列關(guān)于元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況的敘述中，錯誤的是A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、C1元素的最高正化合價依次升高C．N、O、F原子的半徑依次增大D．Na、K、Rb原子核外的電子層數(shù)依次增多18．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，最外層電子數(shù)：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XB．在該化合物中X最外層均滿足8e-的結(jié)構(gòu)C．M的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸D．Y分別與R、X、Z、M形成的化合物中均屬于共價化合物二、解答題19．一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（2）恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②。（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是。（4）向濾液M中加入(或通入)(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。a.鐵

b.氯氣

c.高錳酸鉀

d.氯化氫（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由。（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見圖，轉(zhuǎn)化時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成Cu2Smol。20．超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為：①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體g；②將上述固體置于燒杯中。（3）在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3＋計)的對數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖：①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有。②請在答題卡的框圖中，畫出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。21．（1）下列物質(zhì)中：①MgCl2

②金剛石

③Na2O2

④H2O

⑤NaCl

⑥Ne

⑦H2SO4

⑧NH4Cl

⑨CO2

⑩O2只含離子鍵的是，只含共價鍵的是，既含離子鍵又含共價鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是 ，屬于離子化合物的是 ，屬于共價化合物的是。（2）已知拆開1molH—H鍵、1molN≡N鍵、1molN—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，則1molNH3分解為N2和H2時，該反應(yīng)需要(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量。（3）將1molN2和3molH2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，下列說法正確的是。a．最終生成2molNH3b．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)停止c．當(dāng)v正(H2)＝v逆(N2)時，反應(yīng)達(dá)到平衡d．達(dá)到平衡時，反應(yīng)達(dá)到了最大限度e．平衡時各組分的物質(zhì)的量一定相等22．三氯化釩可用于制備二氯化釩，可用作檢驗鴉片的試劑，實驗室可由在160-170℃分解制得。部分物質(zhì)的性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃主要化學(xué)性質(zhì)425/極易水解；約425℃以上歧化為和148.5遇水發(fā)白煙，常溫下緩慢反應(yīng)生成和306316/回答下列問題：(1)可將下圖裝置進(jìn)行組合由干燥純凈氯氣與鐵釩合金反應(yīng)生成和：①依據(jù)氣流方向，各裝置連接順序為A→。②裝置C中盛放的試劑為。③最后分離互溶的、混合物的方法是(填“常壓蒸餾”或“減壓蒸餾”)。(2)利用(1)制得的制備()的主要實驗步驟和裝置如下：Ⅰ．在儀器W中加入30mL并連接好裝置。Ⅱ．氣密性檢驗后，逐次少量地通入稀有氣體的同時加熱到一定溫度。Ⅲ．發(fā)現(xiàn)不再有氯氣產(chǎn)生后，將燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的移入一端封閉的硼硅酸玻璃管內(nèi)，連接用液氮冷卻的捕集器，在用真空泵抽氣的同時將物料加熱至200℃。①圖中儀器W的名稱是；冷凝管的進(jìn)水口是(填“m”或“n”)。②步驟Ⅱ逐次少量地通入稀有氣體的目的是③儀器W合適的加熱方式為A．水浴加熱

B．油浴加熱

C．酒精燈加熱

D．酒精噴燈加熱④寫出燒杯中尾氣處理的離子方程式；，步驟Ⅲ最后將物料加熱至200℃，可能的目的是。23．實驗室欲用固體配制的溶液250mL。(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動。正確的操作順序為。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、。(2)某同學(xué)欲稱量的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會使?jié)舛绕叩氖莀______(填序號)。A．所用已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱(以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法參考答案：題號12345678910答案DBBBDBCCBC題號1112131415161718答案CCDBCBCD1．D【難度】0.94【知識點】氧化還原反應(yīng)定義、本質(zhì)及特征【詳解】A．汞得硫反應(yīng)生成HgS，元素化合價發(fā)生改變?yōu)檠趸€原反應(yīng)，A不符合題意；B．硝酸具有強氧化性，和一些金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)為鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，元素化合價發(fā)生改變?yōu)檠趸€原反應(yīng)，C不符合題意；D．為制取合金的過程，沒有元素化合價改變，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。2．B【難度】0.65【知識點】碳族其他元素及其化合物、銅與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)、碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性【詳解】A．CO不與NaOH反應(yīng)，二氧化碳能與NaOH反應(yīng)被吸收，A正確；B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，引入新的雜質(zhì)，故不能用稀鹽酸除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，B錯誤；C．氧氣能與灼熱的銅反應(yīng)被吸收，二氧化碳與灼熱的銅不反應(yīng)，可通過灼熱的銅網(wǎng)除去二氧化碳中的氧氣，C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉受熱不分解，可通過加熱至恒重除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，D正確；故答案選B。3．B【難度】0.85【知識點】22.4L/mol適用條件、阿伏加德羅常數(shù)的求算、摩爾質(zhì)量【詳解】A．的摩爾質(zhì)量是(12+16×2)=，A正確；B．沒有給出溫度壓強，不能確定的物質(zhì)的量，B錯誤；C．中含有的分子數(shù)等于阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，即約為，C正確；D．氯化鈉是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，溶液中含有，D正確；故選B。4．B【難度】0.65【知識點】實驗方案設(shè)計、元素金屬性、非金屬性強弱探究實驗、氟、溴、碘的性質(zhì)【詳解】A、氯水滴入溴化鈉溶液中，NaBr溶液變?yōu)槌壬?，說明氧化性Cl2＞Br2；溴水滴入NaI溶液中，NaI溶液變?yōu)樽攸S色，說明氧化性Br2＞I2，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故選A；B、Mg條表面有氣泡產(chǎn)生，說明鎂是正極，不能得出還原性Mg＞Al的結(jié)論，故選B；C、把二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，有白色沉淀硅酸生成，證明碳酸的酸性強于硅酸，最高價含氧酸的酸性越強，其非金屬性越強，所以非金屬性C＞Si，故不選C；D、金屬性越強，金屬單質(zhì)越易與水反應(yīng)，鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，證明金屬性K＞Na，故不選D。【點睛】本題考查實驗的設(shè)計與評價，注意設(shè)計的實驗的嚴(yán)密性；B選項，要證明Mg＞Al的還原性，可把鎂、鋁用導(dǎo)線連接后伸入稀硫酸中，鋁表面有氣泡生成。5．D【難度】0.65【知識點】共價鍵的實質(zhì)與形成、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷、微粒半徑大小的比較方法【分析】W、X、Y、Z、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，由Y與Z形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)可知Z形成2個共價鍵、Y形成3個共價鍵，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為5，其中X、Y、Z位于同一周期，W、Y位于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知W位于第二周期時，X、Y、Z位于第三周期，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的2倍，X的最外層電子數(shù)為3，則X為Al、Y為P、Z為S、W為N，M為Cl，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為Al、Y為P、Z為S、W為N，M為Cl，A．電子層越多、離子半徑越大，則最簡單離子的半徑：X＜Z，核外電子排布相同時，核電荷越大半徑越小，則Z>M，故A錯誤；B．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M＞Y，M的氧化物對應(yīng)水化物也可以是HClO，HClO為弱酸，酸性弱于H3PO4，故B錯誤；C．由Y與M兩種元素組成的化合物有PCl3和PCl5，PCl5中P原子不是8電子穩(wěn)定狀態(tài)，故C錯誤；D．在足量的Cl2中燃燒生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D正確。故選D。6．B【難度】0.65【知識點】過氧化鈉與水的反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與NA相關(guān)推算、氧化還原反應(yīng)與NA相關(guān)推算【詳解】A．氧氣和臭氧的最簡式相同，都為O，則16g氧氣和臭氧混合氣體中氧原子的數(shù)目為×NAmol—1=NA，故A正確；B．缺溶液的體積，無法計算0.1mol/L氯化鋁溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量和所含氯離子的數(shù)目，故B錯誤；C．硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子形成的離子化合物，則0.1mol硫酸氫鈉固體中含有的陽離子鈉離子數(shù)目為0.1mol×NAmol—1=0.1NA，故C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故D正確；故選B。7．C【難度】0.85【知識點】原子的基本構(gòu)成【詳解】A．N含有7個質(zhì)子，O含有8個質(zhì)子，A不符合題意；B．N含有7個電子，O含有8個電子，B不符合題意；C．N和O均有2層電子層，C符合題意；D．N的最外層電子數(shù)為5，O的最外層電子數(shù)為6，D不符合題意；故選C。8．C【難度】0.85【知識點】離子反應(yīng)在化合物組成的分析、鑒定的應(yīng)用、離子反應(yīng)的實際應(yīng)用、離子共存【詳解】含有Fe3+的溶液呈黃色，無色溶液中一定不含F(xiàn)e3+；①加入過量鹽酸，有氣體生成，說明一定含有CO，CO和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，CO和Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀，所以一定不含Al3+、Ba2+；②在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉定甲，沉淀甲是氫氧化鋁，則原溶液中一定含有AlO2-；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出，該沉淀是硫酸鋇，說明原溶液中含有SO，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有陽離子，則一定含有Na+，所以原溶液中一定有Na+、AlO2-、SO42-、CO32-，一定不存在Ba2+、AlO2-、Fe3+，選C。9．B【難度】0.85【知識點】“位構(gòu)性”關(guān)系理解及應(yīng)用、null【分析】根據(jù)X的簡單氫化物水溶液呈堿性，知該氫化物為NH3，則X為N，根據(jù)四種元素在周期表中的位置，知Y為O，Z為Si，W為S?！驹斀狻緼．一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大，且同主族元素從左到右半徑依次減小，故原子半徑Si>S>N>O，A正確；B．O元素沒有+6價，B錯誤；C．同周期主族元素從左到右非金屬性依次增大，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，故非金屬性：N>C>Si，C正確；D．N、O兩種元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多種氧化物，D正確；故選B。10．C【難度】0.85【知識點】元素周期律的應(yīng)用、微粒半徑大小的比較方法、共價鍵【詳解】A．由NaH+H2O=NaOH+H2↑可知，NaH和水反應(yīng)可生成氫氣，因此NaH可用作生氫劑，A正確；B．H-和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)Li>H，故離子半徑H->Li+，B正確；C．H2O中O原子與兩個H原子分別共用1對電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H2O的電子式為，C錯誤；D．NaOH中Na+和OH-之間以離子鍵結(jié)合，OH-中H和O之間為共價鍵，故NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確；故選C。11．C【難度】0.4【知識點】離子方程式的正誤判斷、離子反應(yīng)的發(fā)生及書寫【詳解】A．還原性：I->Fe2+，故離子方程式為Cl2+2I-=I2++2Cl-，A錯誤；B．NaClO溶液中通入少量SO2反應(yīng)生成HClO、Na2SO4和NaCl，故離子方程式為SO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO+Cl-，B錯誤；C．酸性條件下，硝酸根能氧化二價鐵離子，故離子方程式為3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O，C正確；D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫根不能拆，故離子方程式為HCO+NH+2OH-=NH3+H2O+CO，D錯誤；故選C。12．C【難度】0.94【知識點】共價鍵、微粒半徑大小的比較方法【詳解】A．C與O同屬第二周期元素，其原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小，即原子半徑r(C)>r(O)，A正確；B．兩種非金屬化合時，非金屬性小的電負(fù)性小，顯正價，非金屬性強的電負(fù)性大，顯正價，故C24O6中O顯負(fù)價，B正確；C．環(huán)狀C18分子沒有H，不是烴，C錯誤；D．C22O4分子中含有C-H鍵，這是極性鍵；還含有C-C鍵，這是非極性鍵，D正確；故先C。13．D【難度】0.85【知識點】鐵鹽與亞鐵鹽鑒別試劑的選擇、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平、與氧化劑、還原劑有關(guān)的計算【詳解】A．反應(yīng)1中NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，NaClO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，A錯誤；B．KSCN溶液可以檢驗Fe3+，無法確定Fe2+是否剩余，應(yīng)用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗，B錯誤；C．洗滌沉淀時用玻璃棒攪拌容易把濾渣搗破，C錯誤；D．根據(jù)流程可知，反應(yīng)2中FePO4與H2C2O4、LiOH反應(yīng)得到LiFePO4，F(xiàn)e元素被還原，根據(jù)各元素的價態(tài)規(guī)律可知，應(yīng)是H2C2O4被氧化生成CO2，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得化學(xué)方程式為2FePO4+H2C2O4+2LiOH=2LiFePO4+2CO2↑+2H2O，D正確；綜上所述答案為D。14．B【難度】0.4【知識點】Fe2+的還原性、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平、離子方程式的書寫【詳解】A．醋酸是弱酸，在離子方程式書寫中應(yīng)寫化學(xué)式符號，不能拆寫離子符號，，A錯誤；B．溶液中通入少量，強酸制弱酸離子方程式為：，B正確；C．酸性溶液中，+2價的鐵被雙氧水氧化為+3價，反應(yīng)的離子方程式為，，C錯誤；D．固體與氫碘酸反應(yīng)，其中Fe3+可與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，D錯誤；故選B。15．C【難度】0.94【知識點】酸、堿、鹽、氧化物【詳解】能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此分析解題：A．二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以只生成鹽和水，為酸性氧化物，A不合題意；B．二氧化硫和過量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以只生成鹽和水，為酸性氧化物，B不合題意；C．二氧化氮和堿反應(yīng)生成鹽、水，但由于沒有一種含N的含氧酸與NO2中N的化合價相同，故NO2不是酸性氧化物，C符合題意；D．Mn2O7和強堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，所以為酸性氧化物，D不合題意；故答案為：C。16．B【難度】0.94【知識點】電離方程式、電解質(zhì)的電離【詳解】根據(jù)KBrF4、(BrF2)2SnF6等物質(zhì)都是具有明顯離子化合物傾向的鹽，根據(jù)KBrF4、(BrF2)2SnF6的電離方程式KBrF4=K++BrF、(BrF2)2SnF6=2BrF+SnF，說明BrF、BrF是穩(wěn)定存在的離子，所以BrF3能電離出自由移動的穩(wěn)定的離子BrF、BrF；選B。17．C【難度】0.65【知識點】元素周期律的應(yīng)用、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律【詳解】A．Li、Be、B都是第二周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素原子的最外層電子數(shù)依次增多，A正確；B．P、S、C1元素都是第三周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素原子的最外層電子數(shù)依次增多，元素的最高正化合價依次升高，等于它們的最外層電子數(shù)目，B正確；C．N、O、F都是第二周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素原子的半徑依次減小，C錯誤；D．Na、K、Rb都是第IA的元素，隨著元素原子序數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)依次增多，D正確；答案選C。18．D【難度】0.65【知識點】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷、元素非金屬性強弱的比較方法【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，由圖知，R、X、Y、M的共用電子對數(shù)分別為1、4、2和1，則R、X、Y、M分別為H、C、O和Cl，按最外層電子數(shù)：3Z+M=X+Y，可得Z最外層為1電子，則Z為Na，據(jù)此回答；【詳解】A．X為C、Y為O，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X，A正確；B．X為C，在該化合物中C都能共用四對電子對，則最外層均滿足8e-的結(jié)構(gòu)，B正確；C．M為Cl，M的最高價氧化物對應(yīng)水化物即高氯酸為強酸，C正確；D．Z即Na與Y即O形成的化合物過氧化鈉中既含離子鍵又有共價鍵，屬于離子化合物，D錯誤；答案選D。19．Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++SCuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2溫度高苯容易揮發(fā)b調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀抑制Cu2+的水解0.2【難度】0.65【知識點】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平、沉淀溶解平衡的應(yīng)用、null、物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用【分析】輝銅礦加入氯化鐵溶液溶解浸取，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到礦渣用苯回收硫單質(zhì)，說明Cu2S和FeCl3發(fā)生反應(yīng)生成S單質(zhì)，還生成氯化銅、氯化亞鐵。在濾液中加入鐵還原鐵離子和銅離子，然后過濾，濾液M主要含有氯化亞鐵，保溫除鐵加入稀硝酸溶液將鐵氧化為鐵離子，氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾分離，濾液中主要含有硝酸銅，加入硝酸抑制銅離子水解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到硝酸銅晶體?！驹斀狻浚?）浸取過程中Fe3+將Cu2S氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得其離子反應(yīng)方程式，故答案為：；（2）根據(jù)Cu2S的最終產(chǎn)物CuCl2可得反應(yīng)②，故答案為：；（3）回收硫時所用溶劑為苯，苯的熔沸點較低，故答案為：溫度高苯容易揮發(fā)；（4）M中主要物質(zhì)為氯化亞鐵，通入氯氣可生成氯化鐵，實現(xiàn)循環(huán)使用，故答案為：b；（5）“保溫除鐵”過程要除去Fe3+，故需要加入氧化銅來調(diào)節(jié)pH值，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀；銅離子會水解，故在蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過程中需要加入硝酸來抑制其水解，故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；抑制Cu2+的水解；（6）該轉(zhuǎn)化中Cu被氧化成Cu2S，化合價升高1價，CuFeS2被還原成Cu2S，化合價降低1價，根據(jù)電子守恒可知答案為：0.2?！军c睛】解決工藝流程題，首先要根據(jù)題干信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品，分析整個流程中各操作步驟的目的，搞清楚發(fā)生了什么反應(yīng)；再結(jié)合具體的題目進(jìn)行詳細(xì)解答。20．2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑4.5g用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH至2H＋+OH－=H2O、NH4++OH—=NH3·H2O、Al3++3OH—=Al(OH)3↓【難度】0.65【知識點】離子反應(yīng)的發(fā)生及書寫、鋁三角轉(zhuǎn)化、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【詳解】（1）實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3，因此，NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為：①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體。m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盤天平的精確度為0.1g，故為4.5g；②將上述固體置于燒杯中用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH至2。（3）①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，由圖象可知，開始階段c(Al3+)沒變化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；當(dāng)pH>8，Al(OH)3沉淀開始溶解。調(diào)節(jié)pH至7，OH—先與H+反應(yīng)，pH=4時，OH-開始與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，pH在5.7~8，OH-跟NH4+反應(yīng)。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次有H＋+OH－=H2O、Al3++3OH—=Al(OH)3↓、NH4++OH—=NH3·H2O。②0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖與題中不同的是曲線的起點和終點坐標(biāo)不同，注意沉淀開始的pH與沉淀完全的pH是完全相同的，圖示如下：。21．①⑤②④⑦⑨⑩③⑧⑥①③⑤⑧④⑦⑨吸收46d【難度】0.65【分析】(1)一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，由此分析解答；(2)化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算：焓變＝反應(yīng)物總鍵能?生成物的總鍵能，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；(3)根據(jù)化學(xué)平衡的特征進(jìn)行分析。【詳解】(1)①MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；②金剛石中C原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)；③Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧氧之間存在非極性鍵，是離子化合物；④H2O中只存在共價鍵，為共價化合物；⑤NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物；⑥Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；⑦H2SO4中原子之間只存在共價鍵，為共價化合物；⑧NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，N原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物；⑨CO2中C原子和O原子之間存在共價鍵，為共價化合物；⑩O2中O原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)；所以只含離子鍵的是①⑤，只含共價鍵的是②④⑦⑨⑩；既含離子鍵又含共價鍵的是③⑧，不存在化學(xué)鍵的是⑥，屬于離子化合物的是①③⑤⑧，屬于共價化合物的是④⑦⑨；(2)在反應(yīng)2NH3?N2＋3H2中，反應(yīng)掉2molNH3，共斷裂6molN?H鍵，吸收的能量為：6×391kJ＝2346kJ，生成3molH?H鍵、1molN≡N鍵共放出的能量為：3×436kJ＋946kJ＝2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2346kJ?2254kJ＝92kJ，所以當(dāng)1molNH3分解吸收熱量為46kJ；(3)a．可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以最終生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，故a錯誤；b．化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，達(dá)到平衡時，反應(yīng)沒有停止，故b錯誤；c．用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v正(H2)＝3v正(N2)，當(dāng)v正(H2)＝v逆(N2)時，3v正(N2)