/遼寧省沈陽市2024~2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39第Ⅰ卷（選擇題 共45分）一、選擇題（本題共15個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.下列與化學(xué)反應(yīng)進行方向有關(guān)的敘述中不正確的是（）A.體系的熵增越大，焓變越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快B.絕熱體系、孤立體系的自發(fā)反應(yīng)都是熵增的過程C. ，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行D.能量越低，混亂度越大，體系越穩(wěn)定2.下列說法錯誤的是（）A.在反應(yīng)熱的測定實驗中，可以用兩支溫度計B.甲烷燃燒熱為890.3，則 C.相同條件下，稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱與稀硫酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱相等D.恒溫恒容時，0.5mol（g）和1.5mol（g）充分反應(yīng)生成（g），放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式可表示為 3.下列說法中，與鹽類水解無關(guān)的是（）A.熱的純堿溶液去油污效果好 B.加熱蒸干溶液，得不到溶質(zhì)C.實驗室氫氧化鐵膠體的制備 D.蘸有氟化鈉溶液的鐵釘銹蝕速率更快4.下圖是測定鐵屑與稀硫酸反應(yīng)速率的裝置圖（每次用相同體積的硫酸，忽略反應(yīng)前后溶液體積變化），結(jié)合已學(xué)知識分析下列相關(guān)說法中正確的是（）A.用一根導(dǎo)管將分液漏斗上端氣體和錐形瓶內(nèi)氣體連通，操作更容易，結(jié)果更準(zhǔn)確B.將稀硫酸改為濃硫酸，反應(yīng)速率明顯加快C.若第一次測得，第二次測得，則第一次速率大D.每次測得反應(yīng)速率均先加快，后逐漸減慢，說明硫酸的濃度先增大，后減小5.下列說法正確的是（）A.升高溫度，會使單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率B.（藍色）（黃色） ，稀溶液受熱顏色變綠C.達平衡后，加入少量KCl固體，溶液紅色變淺D.（橙色）（黃色），向溶液中滴加幾滴硫酸，溶液變?yōu)辄S色6.已知：。某化學(xué)小組欲探究濃度、溫度對該反應(yīng)速率的影響，進行如下實驗（忽略溶液體積變化）。編號0.01酸性溶液體積/mL0.1溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)結(jié)束時間/minⅠ20202.1Ⅱ211205.5Ⅲ20500.5下列說法錯誤的是（）A.，B.實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.實驗Ⅲ中用濃度變化表示的反應(yīng)速率D.其他條件不變，若改用0.1酸性溶液，也能達到實驗?zāi)康?.某種制備的反應(yīng)機理如圖。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂和形成 B.該過程中Pd的化合價有0、＋2和＋4三種C.①、②、③均為氧化還原反應(yīng) D.能降低反應(yīng)的活化能8.1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時日益增長的人口對糧食的需求。下圖是合成氨生產(chǎn)流程示意圖，下列說法不正確的是（）A.“干燥凈化”可以防止催化劑中毒B.“壓縮機加壓”既提高了原料的轉(zhuǎn)化率又加快了反應(yīng)速率C.“冷卻”提高了原料的平衡轉(zhuǎn)化率和利用率D.“鐵觸媒”在生產(chǎn)過程中需使用外加熱源持續(xù)加熱9.科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機理時，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面發(fā)生解離時路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd（Ⅱ）表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是（）A.②中包含C—H鍵的斷裂過程B.該歷程中反應(yīng)活化能最小的是③C.該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為D.的焓變等于5個路徑逆反應(yīng)活化能之和減去正反應(yīng)活化能之和10.與作用分別生成、NO、的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的可通過催化氧化為除去。將一定比例的、和的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，反應(yīng)相同時間，的轉(zhuǎn)化率、生成的選擇性[]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.其他條件不變，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，出口處和氮氧化物的量均不斷增大C.催化氧化除去尾氣中的應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃D.高效除去尾氣中的，需研發(fā)低溫下轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑11.現(xiàn)有常溫下水電離出的均為的4種溶液：①HCl溶液；②溶液；③NaOH溶液；④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（）A.向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①B.等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成的量①最小C.②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性D.①、④溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：④＞①12.在一定條件下，溶液中存在水解平衡：，現(xiàn)有滴入酚酞的溶液，下列說法正確的是（）A.加水稀釋，的水解平衡正向移動，溶液顏色加深B.加入NaOH固體，的水解平衡逆向移動，溶液顏色變淺C.加入固體，濃度減小D.升高溫度，減小13.T℃，和的電離平衡常數(shù)均約為。向10mL濃度均為0.01的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01的氨水，滴加過程pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.a點溶液中約為B.b點溶液中存在C.c點溶液中D.a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是d點14.1784年，舍勒首先從柑橘中提取檸檬酸（，常溫下為固體，用表示）。常溫下，檸檬酸水溶液中存在下列平衡： ； ； ；。 。測得溶液中[，，或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.飽和溶液中不隨pH變化 B.直線①表示的離子是C.A點的橫坐標(biāo)數(shù)值為5.58 D.飽和溶液一定呈酸性15.乙二胺（，簡寫為EDA）是常用的分析試劑，為二元弱堿分步電離，在水中的電離方式與氨類似。25℃時，向20mL0.1mol/L其鹽酸鹽溶液中加入NaOH固體（溶液體積變化忽略不計），體系中、、EDA三種粒子的濃度的對數(shù)值（）、所加NaOH固體質(zhì)量與溶液pOH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.pOH＝5時，B.乙二胺第二步電離常數(shù)的數(shù)量級為C.時，D.乙二胺第一步電離方程式為：第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）二、填空題（本題包括4小題，共55分。）16.（13分）硫氰化鉀（KSCN）是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于檢驗鐵離子、銀離子等。某化學(xué)興趣小組制備硫氰化鉀的簡易實驗裝置如圖所示（三頸燒瓶內(nèi)盛放、水和固體難溶催化劑）：（1）的制備：關(guān)閉，打開，向三頸燒瓶中層通入并水浴加熱制取，同時生成一種酸式鹽，反應(yīng)前后元素化合價均不發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）KSCN的制備：關(guān)閉，加熱使酸式鹽雜質(zhì)分解除去。打開，緩緩滴入適量的KOH溶液制備KSCN溶液。一段時間后，將三預(yù)燒瓶中的混合物過濾，所得濾液再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到KSCN晶體。第一次過濾的目的是；酸性溶液用于除去尾氣中兩種污染性氣體、（填化學(xué)式）。（3）測定晶體中KSCN的含量：稱取8.0g樣品配成500mL溶液，量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴溶液作指示劑，用01000標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定[發(fā)生反應(yīng)：（白色）]。①滴定過程中使用酸式滴定管，選出正確的操作，將其標(biāo)號填入操作流程：蒸餾水洗滌→→→滴定。A.用裝有標(biāo)準(zhǔn)液的試劑瓶直接向滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液到“0”刻度以上，起氣泡，調(diào)液面，記錄起始讀數(shù)。B.用燒杯向滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液“0”刻度以上2～3mL，打開玻璃活塞，使尖嘴部分充滿液體。C.向滴定管加入適量標(biāo)準(zhǔn)溶液進行潤洗，洗滌液從上口倒出。D.向滴定管加入適量標(biāo)準(zhǔn)溶液進行潤洗，洗滌液從下口放出②滴定終點的現(xiàn)象是。③進行三次測定，達到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（V）數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號123V/mL23.9824.0224.22晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為。④若用硝酸銀固體配制0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時，眼睛俯視容量瓶刻度線，則測得晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)（填“偏高”“偏低”或“不影響”）；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，眼睛處于圖中（填標(biāo)號）位，則測得晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)偏高。17.（14分）金屬鎢具有高熔點、低蒸氣壓、導(dǎo)熱性好等特點，是等離子體材料的最佳候選材料。一種以黑鎢礦（也叫鎢錳鐵礦，主要成分是和）為原料生產(chǎn)金屬鎢及含鎢產(chǎn)品的工業(yè)流程如下圖所示：已知：“水浸”后濾液中的陰離子主要是、、、和。（1）“焙燒”前需要將黑鎢礦進行粉碎，其目的是；已知“濾渣1”主要是和，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）寫出“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（3）“操作X”是，產(chǎn)品1是。（4）已知鎢酸鈣（）微溶于水，鎢酸難溶于水。溶液中存在沉淀溶解平衡：，請結(jié)合平衡移動原理解釋利用鹽酸進行“酸解”的原因：。（5）某小組利用可逆反應(yīng)， ，設(shè)計如圖裝置提純粗鎢（雜質(zhì)熔點高，且不能與碘發(fā)生反應(yīng)）。粗鎢裝入石英管一端，抽成真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。最終純鎢在區(qū)（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。18.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上可利用CO或來生產(chǎn)甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度500℃700℃800℃①2.50.340.15②11.72.52③請回答下列問題：（1）反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng)①與反應(yīng)②可推導(dǎo)出、與之間的關(guān)系，則（用、表示）。（3）一定條件下將（g）和（g）以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng)③，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有。a.反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變b.和的體積比保持不變c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變d.當(dāng)斷裂中2個C＝O時，同時斷裂中的2個O-H鍵e.（4）將0.1molCO和0.2mol通入1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強）時，的體積分數(shù)變化趨勢如圖所示：①圖中M點處，CO的轉(zhuǎn)化率為。②若5min后該反應(yīng)達到平衡，此時的平衡濃度為0.08，平衡常數(shù)K＝。③X軸上a點的數(shù)值比b點（填“大”或“小”）。某同學(xué)認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是。19.（14分）25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸HCN電離常數(shù)： ：（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空：①物質(zhì)的量濃度相同的、、、、NaCN五種溶液，其pH由大到小的順序是（用化學(xué)式填寫）。②寫出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：。（2）①25℃時，pH＝4的鹽酸中水的電離程度（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝10的溶液中水的電離程度。②T℃時，水的離子積常數(shù)，該溫度下，mLpH＝12的NaOH稀溶液與mLpH＝2的稀鹽酸充分反應(yīng)（混合后的體積變化忽略不計），恢復(fù)到T℃，測得混合溶液的pH＝3，則的值為。（3）將等物質(zhì)的量濃度的NaOH（甲）、（乙）水溶液加水稀釋，下圖水電離出的與加入水的體積V的關(guān)系正確的是。（4）25℃時，與的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中（填準(zhǔn)確數(shù)值）。（5）不能證明是弱電解質(zhì)的方法是。A.常溫下，測得0.1的pH＞1B.常溫下，測得溶液的pH＞7C.常溫下，pH＝2的溶液加水稀釋至100倍后pH＜4D.常溫下，10mL0.1的溶液恰好與10mL0.1NaOH溶液完全反應(yīng)

遼寧省實驗中學(xué)2024—2025學(xué)年度高二上學(xué)期期中階段測試化學(xué)答案1．A 2．D 3．D 4．A 5．B 6．D 7．D 8．D 9．D 10．D 11．B 12．C13．A 14．B 1