2.3化學(xué)反應(yīng)的方向課后練習(xí)一、單選題1．某化學(xué)反應(yīng)其△H＝+122kJ/mol，?S＝-231J/(mol·K)，下列說法正確的是（）A．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行2．在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，原因是該反應(yīng)的（）A．ΔH>0ΔS>0 B．ΔH＜0ΔS＜0C．ΔH＜0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS＜03．奧地利物理學(xué)家Boltzmann首次將熵與混亂度定量地聯(lián)系起來，即[k為Boltzmann常數(shù)；為混亂度(即微觀狀態(tài)數(shù))，也粗略地看作空間排列的可能性數(shù)目]。在常溫常壓下，下列反應(yīng)是熵增反應(yīng)的是（）A．B．C．D．4．某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（）A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜05．下列幾個過程中，屬于熵減的變化是（）A．干冰的升華 B．NaCl溶于水C．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) D．2Na+2H2O(l)=2NaOH+H2↑6．現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+B?C+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)有液體生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)+3D(l)+4E(g)ΔH=-QkJ/molD．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大7．已知某可逆反應(yīng)A2(g)+2B2(s)2AB2(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．此反應(yīng)正反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-(E1-E2)kJ/molC．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和8．“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進(jìn)行大氣治理，有效處理SO2、NO2等大氣污染物。化學(xué)研究為生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻(xiàn)。已知反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2(g)+NO2(g)SO3(s)+NO(g)△H。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．升高反應(yīng)溫度可提高廢氣轉(zhuǎn)化率B．該反應(yīng)的△H<-41.8kJ·mol-1C．若V(SO2)生成=V(NO2)消耗，則該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的△S<09．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，其反應(yīng)為．在不同溫度、壓強下，平衡混合物中氨的含量如下表所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（）溫度氨的含量20015.381.586.489.995.498.83002.2052.064.271.084.292.64000.4025.138.247.065.279.8A．最早工業(yè)化生產(chǎn)氨的原理為：N2B．為了防止催化劑中毒，合成氨的原料氣必須經(jīng)過凈化處理C．該反應(yīng)的，在高溫下一定能自發(fā)進(jìn)行D．增大壓強，平衡正向移動，符合勒夏特列原理10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的方向敘述中錯誤的是（）A．在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的B．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的C．若，，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的自發(fā)性11．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0B．反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS<0C．若ΔH>0，ΔS<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變12．下列說法正確的是()A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS<0B．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D．向0.01mol/LKMnO4溶液中加入等濃度等體積的草酸溶液，溶液立即褪色13．CO2催化加氫合成CH4的反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH已知：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-802.0kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3=-566.0kJ·mol-1下列有關(guān)說法正確的是（）A．CH4的燃燒熱為802.0kJ·mol-1B．ΔH=+165.2kJ·mol-1C．使用催化劑是為了提高CO2加氫時原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS>014．某化學(xué)反應(yīng)的△H＝–122kJ·mol-1，△S＝+231J·mol-1·K-1，則在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)（）A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行15．將一定量的氨基甲酸銨置于2L恒容真空密閉容器中，在一定溫度下達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：溫度(℃)1520253035平衡時氣體總濃度(×10-3mol·L－1)2.403.404.806.809.40下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)B．氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C．其他條件不變時將容器體積變?yōu)?L，NH3平衡濃度不變D．若25℃時達(dá)到平衡所需時間為2min，則0～2min用CO2表示的平均反應(yīng)速率為4×10－4mol·L-1·min-116．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是（）A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)C．熵增加反應(yīng) D．熵增加或者放熱反應(yīng)二、綜合題17．化學(xué)反應(yīng)方向的綜合判據(jù)是判斷反應(yīng)能否白專進(jìn)行的關(guān)鍵。由于反應(yīng)的焓變、熵變隨溫度的變化較小，假設(shè)它們不隨溫度變化，根據(jù)下表數(shù)據(jù)?；瘜W(xué)反應(yīng)AH/kJ·mol—1①-9857.2②393.5-2.86③-176-285（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)①在下(填“高溫”、“低溫”、“任何溫度)正向能自發(fā)進(jìn)行。（2）有人提出采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，用熱分解法分解CO2，以減少CO2的排放，你認(rèn)為是否可行？(填“是”或“否”)。闡述判斷的理由。（3）利用綜合判據(jù)，計算反應(yīng)③能正向自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍。(寫出過程)18．氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：（1）汽車尾氣中常含有碳煙、CO、NO等有害物質(zhì)，尾氣中含有碳煙的主要原因為。（2）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：反應(yīng)①：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1反應(yīng)②：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180.5kJ·mol-1若反應(yīng)CO2(g)+N2(g)?C(s)+NO(g)的活化能為akJ·mol-1，則反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的活化能為kJ·mol-1。（3）在常壓下，已知反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，據(jù)此可判斷該反應(yīng)在常溫下（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。（4）向容積為2L的真空密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示，在T1℃、T2℃分別到達(dá)平衡時容器的總壓強分別為p1kPa、p2kPa。物質(zhì)的量/molT1℃T2℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①0~10min內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率v（NO）=kPa·min-1。②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如表所示，則p1p2（填“>”、“<”或“=”）。③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，再次達(dá)平衡時NO的體積百分含量為。（5）為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)+?N2(g)+2CO2(g)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)實驗，在相同時間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：①在催化劑乙作用下，圖中M點對應(yīng)的速率（對應(yīng)溫度400℃）v正v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由為。②溫度高于400℃，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是。19．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol/(L·min)。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是。A.升高溫度B.充入He(g)，使體系壓強增大C.將H2O(g)從體系中分離D.再充入1molCO2和3molH2（2）有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)通過其自發(fā)進(jìn)行來消除CO的污染。該方案(填“是”、“否”)可行，理由是：。20．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究。（1）生成氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，該反應(yīng)在低溫下(“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。（2）已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。①在400℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝(填數(shù)值)。②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v正(N2)(填“＞”“＜”“＝”或“不能確定”)v逆(N2)。③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動；使用催化劑(填“增大”“減小”或“不改變”)反應(yīng)的ΔH。21．已知在100kPa、298.15K時石灰石分解反應(yīng)：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ?mol﹣1△S=160.4J?mol﹣1?K﹣1，則：（1）該反應(yīng)（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行；（2）據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度（填“能”或“否”）成為反應(yīng)方向的決定因素；（3）若溫度能決定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為．（4）反應(yīng)CH3OH（l）+NH3（g）=CH3NH2（g）+H2O（g）在高溫下自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)|△H|=17KJ?mol﹣1，|△H﹣T△S|=17KJ?mol﹣1，則下列判斷正確的是A﹒△H＞0△H﹣T△S＜0B﹒△H＜0△H﹣T△S＞0C﹒△H＞0△H﹣T△S＞0D﹒△H＜0△H﹣T△S＜0．

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】△H-T△S＜0說明反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S=+122kJ?mol-1-T×（-231×10-3kJ?mol-1?K-1）=122+231×10-3T＞0，所以反應(yīng)一定為非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，則在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行。故B、C、D不符合題意，A符合題意。故答案為：A?！痉治觥糠磻?yīng)的自發(fā)與否要用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行判定當(dāng)△H-T△S＜0說明反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。2．【答案】D【解析】【解答】反應(yīng)：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，是因為該反應(yīng)是體系是混亂程度減小的吸熱反應(yīng)，即△H>0，ΔS<0，ΔG=△H-TΔS>0，故答案為：D。

【分析】吸熱熵增的反應(yīng)在任何條件下都是不可能發(fā)生的。3．【答案】A【解析】【解答】A．反應(yīng)是固體生成氣體的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，故A選；B．是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，故B不選；C．是氣體生成固體的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，故C不選；D．是氣體生成液體的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，故D不選；故答案為：A。

【分析】反應(yīng)后氣體分子數(shù)越大，混亂度越大，熵值越大。4．【答案】C【解析】【解答】A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，選項A不符合題意；B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低溫下能進(jìn)行，選項B不符合題意；C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，選項C符合題意；D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何溫度都不能自發(fā)反應(yīng)，選項D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。5．【答案】C【解析】【解答】熵減即混亂程度減少，氣體轉(zhuǎn)化為液體、液體轉(zhuǎn)化為固體、體轉(zhuǎn)化為固體、氣體化學(xué)計量數(shù)減少，均屬于熵減的過程；

A、干冰升華為固體轉(zhuǎn)化為氣體，熵增加，A錯誤；

B、氯化鈉溶于水，屬于固體轉(zhuǎn)化為溶液的過程，熵增加，B錯誤；

C、氣體轉(zhuǎn)化為固體，熵減少，C正確；

D、固體、液體轉(zhuǎn)化為溶液、氣體，熵增加，D錯誤；

故答案為：C

【分析】熵減即混亂程度減少，氣體轉(zhuǎn)化為液體、液體轉(zhuǎn)化為固體、體轉(zhuǎn)化為固體、氣體化學(xué)計量數(shù)減少，均屬于熵減的過程。6．【答案】A【解析】【解答】恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量=×3mol=4mol，達(dá)到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應(yīng)，則有0.5molB反應(yīng)，生成0.5molC、1.5molD、2molE，故D為液體，C和E為氣體。A．該反應(yīng)的焓變小于0，熵變大于0，則△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，選項A符合題意；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當(dāng)于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，選項B不符合題意；C．有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量，則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量，且反應(yīng)前后壓強之比為3：4，氣體的物質(zhì)的量之比為3：4，D應(yīng)該是液體，其熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-2QkJ/mol，選項C不符合題意；D．該反應(yīng)中放出熱量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強增大，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，根據(jù)PV=nRT可以判斷，壓強不一定增大，選項D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)熵判據(jù)與焓變判據(jù)，該反應(yīng)吉布斯自由能變化小于零。7．【答案】C【解析】【解答】A．此反應(yīng)的正反應(yīng)為一個吸熱熵減的反應(yīng)，在低溫條件下，吉布斯自由能大于0，不能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B．從能量圖看，此反應(yīng)的正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH大于0，ΔH=-(E1-E2)kJ/mol，故B不符合題意；C．此反應(yīng)的△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能＞0，故反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和，故C符合題意；D．反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)當(dāng)G=△H-T·△S<0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行來分析；

B.該反應(yīng)吸熱；

C.反應(yīng)的△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；

D.反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和。8．【答案】A【解析】【解答】A.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因此升高溫度，平衡逆向移動，廢氣的轉(zhuǎn)化率降低，A符合題意；B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的溫度為0℃，溫度降低，平衡正向移動，則反應(yīng)放出的熱量更多，因此ΔH＜41.8kJ/mol，B不符合題意；C.若v(SO2)生成=v(NO2)消耗，則說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.由于反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，因此體系的混亂度減小，故ΔS<0，D不符合題意；故答案為：A

【分析】A、結(jié)合溫度對平衡移動的影響分析；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的溫度為0℃，結(jié)合溫度降低對平衡移動的影響分析；

C、若正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

D、根據(jù)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化分析；9．【答案】C10．【答案】D【解析】【解答】A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)，△S<0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0，A不符合題意；B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)，△S>0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0，B不符合題意；C．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若△H<0，△S>0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，則不能改變反應(yīng)的自發(fā)性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析。11．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)反應(yīng)方向的綜合判據(jù)，ΔS<0、ΔH<0的反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)，氣體物質(zhì)的量減小，ΔS<0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)的ΔH<0，故A符合題意；反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質(zhì)的量增加，所以ΔS>0，故B不符合題意；若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都大于0，所以化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故D不符合題意?！痉治觥扛鶕?jù)反應(yīng)方向的綜合判據(jù)，ΔS<0、ΔH<0的反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質(zhì)的量增加；若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都大于0；加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)的焓變。12．【答案】B【解析】【解答】A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0，故A不符合題意；B．Na與水反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即△S＞O，反應(yīng)中鈉熔化為小球，說明反應(yīng)放出大量的熱，即△H＜0，則△G=△H-T△S＜0，故該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故B符合題意；C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化效果不同，二者對H2O2分解速率改變不同，故C不符合題意；D．濃度越大反應(yīng)速率越快，稀溶液的反應(yīng)速率較慢，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】1、分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)

2、自發(fā)進(jìn)行的判斷△G=△H-T△S＜013．【答案】D【解析】【解答】A．在25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，①中生成的水是氣態(tài)，所以此反應(yīng)的焓變不是CH4的燃燒熱，故A不符合題意；B．根據(jù)蓋斯定律可知②得到CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，則ΔH=-165.2kJ·mol-1，故B不符合題意；C．CO2加氫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只是改變達(dá)到平衡的時間，并不能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D．反應(yīng)②是個吸熱反應(yīng)，根據(jù)ΔH-TΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔS>0，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.在25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；

B.根據(jù)蓋斯定律分析判斷；

C.對于可逆反應(yīng)，催化劑只是改變達(dá)到平衡的時間，并不能改變平衡的轉(zhuǎn)化率；

D.依據(jù)反應(yīng)吉布斯自由能分析判斷。14．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)△G=△H-T?S，當(dāng)△G<0時，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，而△H<0，?S>0，故在任何溫度下△G<0，所以該化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。

【分析】根據(jù)自由能判據(jù)△G=△H-T?S，分析溫度對自發(fā)反應(yīng)的影響即可。15．【答案】C【解析】【解答】A．由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡氣體總濃度增大，則升高溫度，平衡正向移動，△H>0，由化學(xué)計量數(shù)可知△S>0，△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B．NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，生成物中氨氣與CO2始終按2：1生成，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．其他條件不變時將容器體積變?yōu)?L，等同于體積減小了原來的一半，單位體積內(nèi)物質(zhì)的量是原來物質(zhì)的量的2倍，則NH3平衡濃度不變，故C符合題意；D.25℃時，平衡氣體總濃度為4.8×10?3mol/L，根據(jù)反應(yīng)可知CO2占，則(CO2)=，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)溫度與平衡的氣體的總濃度，溫度升高，濃度增大，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)判斷高溫下可以自發(fā)反應(yīng)

B.對于此反應(yīng)，氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是定值，體積分?jǐn)?shù)不變，故不能說明平衡

C.體積減小一倍，物質(zhì)的量濃度成比例增大一倍，最終平衡時濃度不變

D.根據(jù)計量系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比計算出平衡時各物質(zhì)的量進(jìn)行計算

16．【答案】D【解析】【解答】A.吸熱反應(yīng)△H＞0，但若△S＜0，反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，A不符合題意；B.放熱反應(yīng)△H＜0，但若△S＞0，高溫可能非自發(fā)反應(yīng)，B不符合題意；C.熵增的反應(yīng)△S＞0，若為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，低溫可能非自發(fā)反應(yīng)，C不符合題意；D.熵增加或者放熱反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△H-T△S＜0，反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，D符合題意。故答案為：D。

【分析】自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)符合△H-T△S＜0，依據(jù)判斷依據(jù)分析選項；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要焓變、熵變、溫度共同決定．17．【答案】（1）任何溫度（2）否；該反應(yīng)為吸熱、墑減的化學(xué)反應(yīng)，在任何溫度下都不能正向自發(fā)進(jìn)行（3），則，解得，即低于時反應(yīng)③能正向自發(fā)進(jìn)行【解析】【解答】（1）對于反應(yīng)①AH＜0，＞0，結(jié)合AH-T＜0反應(yīng)才可自發(fā)進(jìn)行，可知此反應(yīng)在任何溫度下均能發(fā)生；

（2）AH＞0，＜0，AH-T始終大于0，因此不能自發(fā)反應(yīng)；

（3）AH=-176kJ·mol—1，=-285，根據(jù)AH-T＜0，可自發(fā)反應(yīng)，得到，；

【分析】根據(jù)自發(fā)反應(yīng)發(fā)生的條件：AH-T＜0進(jìn)行計算、判斷。18．【答案】（1）燃料燃燒不充分（2）2a-574（3）能（4）0.06p1；>；20%（5）>；相同溫度下，曲線乙的轉(zhuǎn)化率低于曲線甲的轉(zhuǎn)化率，說明M點不是平衡點，反應(yīng)仍向正反應(yīng)進(jìn)行；溫度升高催化劑活性降低【解析】【解答】（1）尾氣中含有碳煙的主要原因為燃料燃燒不充分。（2）若反應(yīng)CO2(g)+N2(g)?C(s)+NO(g)的活化能為akJ·mol-1，則反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的逆反應(yīng)活化能為2akJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：①-②可得C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)ΔH=-574kJ·mol-1，故反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的活化能為（2a-574）kJ·mol-1。（3）滿足自發(fā)進(jìn)行的條件是：ΔH-TΔS=-113.0kJ·mol-1-T(-145.310-3)kJmol-1·K-1<0，則T<777.7K，故該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。（4）①該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，故0~10min內(nèi)，容器的總壓強保持不變，平衡是NO（g）的分壓為，以NO表示的該反應(yīng)速率v（NO）=。②第15min后，溫度調(diào)整到T2，從表格查得NO的物質(zhì)的量減少，N2的增加，平衡正向移動，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變條件為降溫，氣體的總的物質(zhì)的量不變，溫度越低，壓強越小，則p1>p2。③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，加入反應(yīng)混合物前后構(gòu)成等效平衡，達(dá)平衡時NO的體積百分含量為。（5）①在催化劑乙作用下，相同溫度下，曲線乙的轉(zhuǎn)化率低于曲線甲的轉(zhuǎn)化率，說明M點不是平衡點，反應(yīng)仍向正反應(yīng)進(jìn)行，則v正>v逆。②溫度升高催化劑活性降低，催化效率降低，則在相同時間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化率降低?！痉治觥咳剂先紵怀浞稚商紵?，燃料燃燒產(chǎn)生NO等有害物質(zhì)，若?H-T?S<0則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；由表格數(shù)據(jù)可知，T1℃時10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，T2℃時25min后反應(yīng)達(dá)到平衡，密閉容器中壓強的大小由氣體分子數(shù)和分子間隔決定；由（5）題圖可知，隨溫度升高相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低。19．【答案】（1）0.225；；CD（2）否；該反應(yīng)△H＞0、△S＜0，因而△G＞0，不能自發(fā)進(jìn)行【解析】【解答】(1)①利用三段式解題法計算CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)起始（mol/L）1300反應(yīng)（mol/L）0.752.250.750.75平衡（mol/L）0.250.750.750.75從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.225mol?L-1?min-1；②平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則K=；③要使n(CH3OH)/n(CO2)增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動；A.因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則n(CH3OH)/n(CO2)減小，故A不符合題意；B.充入He(g)，使體系壓強增大，但對反應(yīng)物質(zhì)來說，濃度沒有變化，平衡不移動，n(CH3OH)/n(CO2)不變，故B不符合題意；C.將H2O(g)從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方法移動，n(CH3OH)/n(CO2)增大，故C符合題意；D.再充入1molCO2和3molH2，等效于在原來基礎(chǔ)上縮小體積一半，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則n(CH3OH)/n(CO2)增大，故D符合題意；故答案為CD；(2)已知反應(yīng)2CO=2C+O2的△H＞0、△S＜0，則△