/重慶市2024-2025學(xué)年高二上第三學(xué)月測(cè)試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題）一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是（）①“氣化”：；②催化液化I：；③催化液化II：；A.催化液化I中使用催化劑，反應(yīng)的活化能、都減小B.反應(yīng)C.D.為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)為：2.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：。已知該反應(yīng)的速率隨的增大而加快。如圖為用在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)圖。下列說法中不正確的是（）A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大，可能是增大所致B.縱坐標(biāo)為的曲線與圖中曲線完全重合C.圖中陰影部分的面積表示時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量的減少量D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小3.下列說法正確的是（）A.固體的溶解過程與熵變無關(guān)B.常溫下，冰融化成水是自發(fā)的，說明水的混亂度大于冰C.放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素4.合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)是化工領(lǐng)域的突出成就，其生產(chǎn)流程如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.凈化原料氣的主要目的是防止催化劑“中毒”B.加壓至，既加快反應(yīng)速率，也提高了平衡轉(zhuǎn)化率C.工業(yè)上不用常溫而選擇400℃~500℃的高溫，符合勒夏特列原理D.冷卻分離出，利于平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率5.在生產(chǎn)、生活中，酸堿中和及溶液的酸堿性研究具有十分重要的意義。常溫下，將兩種一元酸分別和溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：組別C（一酸）混和溶液的甲乙下列說法中正確的是（）A.乙組混合液中：B.乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的為C.相同體積時(shí)，溶液和溶液中濃度相同D.相同體積時(shí)，溶液和溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率和總量均不同6.常溫下，用溶液分別滴定濃度均為溶液和溶液各，得到2條滴定曲線，如圖所示。下列敘述正確的是（）A.由圖可推知，是弱酸，而是強(qiáng)酸B.滴定溶液時(shí)，應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C.滴定至點(diǎn)時(shí)，溶液中D.若、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的分別為1、9，則兩點(diǎn)處水電離出的之比為7.下列說法正確的是（）A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管需用待裝液潤洗2~3次B.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤洗錐形瓶C.圖I中滴定管可準(zhǔn)確量取酸性溶液D.圖II為用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)8.探究鋁片與溶液的反應(yīng).無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗(yàn)為和）下列說法錯(cuò)誤的是（）A.溶液中存在水解平衡：B.對(duì)比I、III，說明溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜C.推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的原因：D.加熱和逸出對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的9.一種高性能的堿性硼化釩一空氣電池如圖所示，其中在電極發(fā)生反應(yīng)：。該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）。A.負(fù)載通過電子時(shí)，有（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液的降低、負(fù)極區(qū)溶液的升高C.電池總反應(yīng)為D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、電極、溶液回到復(fù)合碳電極10.榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價(jià)值的鋰離子電池的日本科學(xué)家，他設(shè)計(jì)的鋰充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子時(shí)，兩電極質(zhì)量差為B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為C.該電池用于電動(dòng)汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染D.充電時(shí)，由B極移向A極11.關(guān)于下列幾個(gè)裝置敘述正確的是（）ABCD離子導(dǎo)體可更換為溶液鐵既發(fā)生吸氧腐蝕又發(fā)生析氫腐蝕利用此裝置電解精煉銅，粗銅做b極X為鋅或錫均可減緩鋼閘門的腐蝕A.A B.B C.C D.D12.利用雙離子交換膜電解法可以處理含的工業(yè)廢水，原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.由室向室遷移B.室得到的混合氣體是和C.陽極反應(yīng)式為D.理論上外電路中通過電子，可處理工業(yè)廢水中13.某溫度時(shí)，反應(yīng)在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，X和Z的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為B.內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為C.第后，X的生成速率與Y的生成速率相等且保持不變D.第時(shí)，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)14.用某濃度的鈉鹽溶液處理一定量的固體，測(cè)得加入溶液的體積與溶液中的關(guān)系如圖所示。已知。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.、兩點(diǎn)均為的飽和溶液B.點(diǎn)表示還未溶解完全C.D.該溶液的濃度約為第II卷（非選擇題）二、實(shí)驗(yàn)題：本大題共2小題，共26分。15.（12分）目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的和進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：。為研究如何增大該化學(xué)反應(yīng)的速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究?！静殚嗁Y料】使用等質(zhì)量的同種催化劑，催化劑比表面積對(duì)催化效率有影響?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。編號(hào)/℃催化劑的比表面積I28080II120.0III36080.0【圖像分析】三組實(shí)驗(yàn)中的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示（曲線I表示實(shí)驗(yàn)I）。（1）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表格中，_____；_____。（2）第I組實(shí)驗(yàn)中，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡用時(shí)，用表示該反應(yīng)在此段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為_____。（3）要得出催化劑的比表面積對(duì)催化效率的影響，應(yīng)比較曲線_____和曲線_____（填“I”、“”或“”）。（4）從化學(xué)平衡角度分析，該反應(yīng)正方向?yàn)開____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。16.（14分）25℃時(shí)，三種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。名稱醋酸亞硝酸化學(xué)式電離平衡常數(shù)（1）將和體積均相同的溶液和溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖。①曲線I代表溶液_____（填""或""）。②圖中，點(diǎn)水的電離程度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）點(diǎn)水的電離程度。（2）某學(xué)習(xí)小組用標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)回答下列問題：①進(jìn)行滴定時(shí)，將錐形瓶置于滴定管下方，眼睛應(yīng)注視_____②若滴定開始和結(jié)束時(shí)，該儀器中溶液讀數(shù)如圖所示，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____。（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：_____。（4）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)了以下操作（其他操作均正確），其中會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有_____（填字母）。A.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸潤洗D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視液面讀數(shù)E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/標(biāo)準(zhǔn)溶液體積滴定次數(shù)滴定前的刻度/第一次25.000.06第一次第二次25.001.56第二次第三次25.000.22第三次依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____（保留四位有效數(shù)字）三、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，共32分。17.（20分）完成下列問題。（1）我國科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率，同時(shí)釋放電能，實(shí)驗(yàn)原理如圖所示。①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為_____。若使用鉛蓄電池為該裝置充電，產(chǎn)生，則鉛蓄電池的正極質(zhì)量_____（填“增加”或“減少”）_____g。②研究發(fā)現(xiàn)，使用催化劑或者均能有效減少副產(chǎn)物的生成，其原因是__________。（2）電化學(xué)法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用作陰極催化劑電解和合成的原理示意圖如下圖所示。①電極反應(yīng)產(chǎn)生的電極反應(yīng)式_____。②實(shí)驗(yàn)研究表明，當(dāng)外加電壓超過一定值以后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因_____。③該裝置使用甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為）作為電源，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)_____。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)想利用A裝置電解制備綠色硝化劑，裝置如下、為惰性電極）。已知：無水硝酸可在液態(tài)中發(fā)生微弱電離。①裝置中通入一極的電極反應(yīng)式為_____。②寫出生成的電極反應(yīng)式_____。18.（12分）由于鹽的水解，鹽溶液不一定呈中性，如溶液呈酸性，溶液呈堿性，溶液呈中性。已知A、B、C、D、E五種溶液分別是、、、、中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①、均能與的溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；②濃度均為與溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問題：（1）是_____，是_____（填寫化學(xué)式）；（2）用水稀釋時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是_____（填寫序號(hào)）a. c. d.（3）相同的等體積的兩份溶液和，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_____（填寫序號(hào)）a.參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量b.開始反應(yīng)時(shí)的速率c.反應(yīng)所需要的時(shí)間d.溶液里有鎂粉剩余（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度和混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液隨溫度變化如下圖中_____曲線（填寫序號(hào)）。（5）室溫下，向溶液中滴加溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開____?；瘜W(xué)答案1-5.BCBCB 6-10.CADBA 11-14.BDDB15.（1）280℃；（2）；（3）I；；（4）放熱。16.（1）①②大