連云港市2020~2021學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研考試高一化學(xué)試題注意事項1.本試卷共6頁，包含選擇題(第1題~16題，共16題)、非選擇題(第17題~21題，共5題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題紙交回。2.請將自己的學(xué)校、姓名、考試證號填、涂在答題紙上。3.作答非選擇題時必須用0.5mm黑色簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。作答選擇題請用2B鉛筆涂黑。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Ba-137第I卷選擇題(共44分)一、選擇題：(本題包括16小題，共44分，1~10小題，每小題2分；11~16小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意)1.含氯消毒劑能有效殺滅新型冠狀肺炎病毒。下列物質(zhì)中，不屬于含氯消毒劑的是A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.2.用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子： B.HCl的電子式：C.H2O的結(jié)構(gòu)式： D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：3.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A.銅 B.食鹽水 C.氯化氫 D.二氧化碳4.下列各物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是A.N2 B.CH4 C.NaOH D.MgF5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑B.NaHCO3受熱易分解，可治療胃酸過多C.石墨具有還原性，可制作電極材料D.次氯酸具有弱酸性，可漂白有色布條6.下列裝置用于實驗室制取Cl2、除雜、收集和尾氣處理，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.制取Cl2 B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2 D.尾氣處理7.進行實驗時應(yīng)高度重視實驗安全，下列操作符合實驗安全要求的是A.金屬鈉、鎂著火時用水或二氧化碳撲滅B.點燃H2等可燃性氣體前，先檢驗其純度C.濃NaOH溶液沾到手上立刻用鹽酸沖洗D.灼燒樣品后的瓷坩堝直接放在冷水中降溫8.下列變化過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.以FeS2為原料制備H2SO4 B.以Fe2O3為原料冶煉FeC.添加NaHCO3使食品變得膨松 D.電解NaCl制備金屬鈉和Cl29.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：B.鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)：C.Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)：D.CaCO3與CH3COOH反應(yīng)：10.下列實驗方案能達到目的的是A.用品紅溶液鑒別SO2和CO2B.用焰色反應(yīng)鑒別KCl和K2SO4C.用銅和稀硫酸在加熱條件下制取SO2D.用丁達爾效應(yīng)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液11.下列說法正確的是A.28gN2中約含有6.02×1023個N原子B.1molNa+中約含有10×6.02×1023個電子C.標準狀況下，22.4LH2O中約含有6.02×1023個H2OD.1L2mol?L-1Na2CO3溶液中約含有2×6.02×1023個Na+12.碳原子成鍵的多樣性、同分異構(gòu)現(xiàn)象等是有機化合物種類繁多的原因。乙醇和二甲醚的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列關(guān)于上述兩種物質(zhì)的說法正確的是A.分子式不同 B.互為同素異形體C.碳氧鍵(C—O)數(shù)目相同 D.性質(zhì)有差異因分子結(jié)構(gòu)不同13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論錯誤的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A將紅熱的細鐵絲伸入盛有Cl2的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，生成棕黃色固體棕黃色固體是FeCl2B取3mL15%的雙氧水于試管中，觀察，將其置于75℃升高溫度可加快雙氧水的分解速率C室溫下，向0.1mol?L-1鹽酸中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱D向X溶液中加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍X溶液中含有A.A B.B C.C D.D14.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.15.下列關(guān)于鋁元素及其化合物的說法正確的是A.Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2的強B.原子的最外層電子數(shù)n：n(Al)＞n(C)C.Al原子失電子的能力比硼(B)原子的強D.通常條件下，F(xiàn)e單質(zhì)比Al單質(zhì)更耐腐蝕16.可用來疏通下水管道。下列說法錯誤的是A.Al是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B.每生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子C.可用NaOH溶液除去鎂粉中混有的少量Al粉D.等量的鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的H2比與足量鹽酸的多第II卷非選擇題(共56分)17.海洋化學(xué)資源綜合利用對人類的發(fā)展意義重大。(1)以海水為原料獲得的粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和難溶性雜質(zhì)。①除去難溶性雜質(zhì)，實驗室常用的分離操作是___________。②除去可溶性雜質(zhì)，所選試劑及加入的順序依次是NaOH、___________、___________、稀鹽酸。(2)從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①氧化劑將。下列氧化劑中，最好選用___________(填字母)。a．酸性KMnO4b．H2O2c②實驗室中常用CCl4從氧化后的溶液中萃取I2，其原理是___________。(3)從海水中提取鎂的過程是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)變?yōu)闊o水MgCl2，電解熔融MgCl2得到金屬鎂。該過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。18.認識含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認識自然和保護環(huán)境。(1)酸雨的形成原因。將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計測定其pH，每隔10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：時間(min)010203040pH4.954.944.86485485隨著時間的推移，pH逐漸變小的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。(2)防治SO2對環(huán)境的污染。①從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物。工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式：___________。②從元素價態(tài)看，SO2中S元素為+4價，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測定空氣中SO2的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣20.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，緩慢通過足量溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為4.66g。①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________。②空氣樣品中SO2的體積分數(shù)為___________。19.如圖是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：(1)溴被稱為海洋元素。①澳元素周期表中位于第___________周期___________族。②表中與溴同主族的元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的酸是___________(填化學(xué)式)。③能夠證明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)的離子方程式是___________。(2)硒是人體必需的微量元素。①與互稱為___________。②元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___________。③SeO2溶于水生成H2SeO3，向所得溶液中通入SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，生成硒單質(zhì)和H2SO4.寫出SO2與H2SeO3的反應(yīng)方程式：___________。(3)溴化硒是一種重要的電子元件材料，其分子的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是___________(填字母)。a．溴化硒屬于離子化合物b．原子半徑r：r(Se)＞r(Br)c．Se元素的非金屬性比Br的強d．溴化硒的相對分子質(zhì)量為317.7220.一種以生石灰(CaO)為原料制備KClO3的流程如下：注：氯化過程中Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2。(1)制漿過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。(2)氯化過程中須緩慢通入Cl2。①緩慢通入Cl2的目的是___________。②生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為___________。③氯化過程中會有少量無色無味氣體生成，該氣體可能是___________(填化學(xué)式)。(3)根據(jù)如圖的溶解度曲線，回答下列問題。向濾液中加入過量KCl固體可將溶液中Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3固體而析出的原因是___________。若溶液中KClO3的含量為100g?L?1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是___________。21.某化學(xué)小組探究影響金屬與水反應(yīng)劇烈程度的因素?！静殚嗁Y料】Mg能與水反應(yīng)生成難溶的Mg(OH)2和H2；向水中加入NH4Cl溶液可以加快Mg與水的反應(yīng)。【實驗過程與現(xiàn)象】(1)分別將等質(zhì)量的Na塊和Mg條(打磨光亮)投入水中，記錄現(xiàn)象如下。Na塊在水中劇烈反應(yīng)，浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出響聲，直至消失Mg條表面緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后反應(yīng)停止，未收集到氣體，鎂條表面失去光澤①Na與水反應(yīng)的離子方程式：___________；能證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________。②Mg與水反應(yīng)數(shù)分鐘后停止的原因可能是___________。(2)探究NH4Cl加快Mg與水反應(yīng)的原因。取兩根與水反應(yīng)后的Mg條分別投入等體積等濃度的兩種鹽溶液中進行對比實驗，結(jié)果如下。實驗序號ab鹽溶液(均為0.1mol?L-1)NH4ClNaCl30min時產(chǎn)生氣體體積(mL)1.5＜0.1氣體的主要成分H2①上表中能夠說明對Mg與水反應(yīng)起促進作用的證據(jù)是___________。②經(jīng)檢驗，實驗a中還生成少量的NH3、為了解釋能促進Mg與水的反應(yīng)及NH3產(chǎn)生的原因，化學(xué)小組提出了如圖所示假設(shè)。寫出反應(yīng)I的離子方程式：___________?！究偨Y(jié)與反思】(3)實驗表明：與水反應(yīng)的劇烈程度K>Na>Ca>Mg。結(jié)合上述實驗說明影響金屬與水反應(yīng)劇烈程度的因素有___________。連云港市2020~2021學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研考試高一化學(xué)試題答案注意事項1.本試卷共6頁，包含選擇題(第1題~16題，共16題)、非選擇題(第17題~21題，共5題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題紙交回。2.請將自己的學(xué)校、姓名、考試證號填、涂在答題紙上。3.作答非選擇題時必須用0.5mm黑色簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。作答選擇題請用2B鉛筆涂黑?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Ba-137第I卷選擇題(共44分)一、選擇題：(本題包括16小題，共44分，1~10小題，每小題2分；11~16小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意)1.含氯消毒劑能有效殺滅新型冠狀肺炎病毒。下列物質(zhì)中，不屬于含氯消毒劑的是A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.【答案】B2.用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子： B.HCl的電子式：C.H2O的結(jié)構(gòu)式： D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D3.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A.銅 B.食鹽水 C.氯化氫 D.二氧化碳【答案】D4.下列各物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是A.N2 B.CH4 C.NaOH D.MgF【答案】C5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑B.NaHCO3受熱易分解，可治療胃酸過多C.石墨具有還原性，可制作電極材料D.次氯酸具有弱酸性，可漂白有色布條【答案】A6.下列裝置用于實驗室制取Cl2、除雜、收集和尾氣處理，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.制取Cl2 B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2 D.尾氣處理【答案】D7.進行實驗時應(yīng)高度重視實驗安全，下列操作符合實驗安全要求的是A.金屬鈉、鎂著火時用水或二氧化碳撲滅B.點燃H2等可燃性氣體前，先檢驗其純度C.濃NaOH溶液沾到手上立刻用鹽酸沖洗D.灼燒樣品后的瓷坩堝直接放在冷水中降溫【答案】B8.下列變化過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.以FeS2為原料制備H2SO4 B.以Fe2O3為原料冶煉FeC.添加NaHCO3使食品變得膨松 D.電解NaCl制備金屬鈉和Cl2【答案】C9.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：B.鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)：C.Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)：D.CaCO3與CH3COOH反應(yīng)：【答案】C10.下列實驗方案能達到目的的是A.用品紅溶液鑒別SO2和CO2B.用焰色反應(yīng)鑒別KCl和K2SO4C.用銅和稀硫酸在加熱條件下制取SO2D.用丁達爾效應(yīng)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液【答案】A11.下列說法正確的是A.28gN2中約含有6.02×1023個N原子B.1molNa+中約含有10×6.02×1023個電子C.標準狀況下，22.4LH2O中約含有6.02×1023個H2OD.1L2mol?L-1Na2CO3溶液中約含有2×6.02×1023個Na+【答案】B12.碳原子成鍵的多樣性、同分異構(gòu)現(xiàn)象等是有機化合物種類繁多的原因。乙醇和二甲醚的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列關(guān)于上述兩種物質(zhì)的說法正確的是A.分子式不同 B.互為同素異形體C.碳氧鍵(C—O)數(shù)目相同 D.性質(zhì)有差異因分子結(jié)構(gòu)不同【答案】D13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論錯誤的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A將紅熱的細鐵絲伸入盛有Cl2的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，生成棕黃色固體棕黃色固體是FeCl2B取3mL15%的雙氧水于試管中，觀察，將其置于75℃升高溫度可加快雙氧水的分解速率C室溫下，向0.1mol?L-1鹽酸中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱D向X溶液中加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍X溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】A14.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】A15.下列關(guān)于鋁元素及其化合物的說法正確的是A.Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2的強B.原子的最外層電子數(shù)n：n(Al)＞n(C)C.Al原子失電子的能力比硼(B)原子的強D.通常條件下，F(xiàn)e單質(zhì)比Al單質(zhì)更耐腐蝕【答案】C16.可用來疏通下水管道。下列說法錯誤的是A.Al是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B.每生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子C.可用NaOH溶液除去鎂粉中混有的少量Al粉D.等量的鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的H2比與足量鹽酸的多【答案】D第II卷非選擇題(共56分)17.海洋化學(xué)資源綜合利用對人類的發(fā)展意義重大。(1)以海水為原料獲得的粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和難溶性雜質(zhì)。①除去難溶性雜質(zhì)，實驗室常用的分離操作是___________。②除去可溶性雜質(zhì)，所選試劑及加入的順序依次是NaOH、___________、___________、稀鹽酸。(2)從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①氧化劑將。下列氧化劑中，最好選用___________(填字母)。a．酸性KMnO4b．H2O2c②實驗室中常用CCl4從氧化后的溶液中萃取I2，其原理是___________。(3)從海水中提取鎂的過程是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)變?yōu)闊o水MgCl2，電解熔融MgCl2得到金屬鎂。該過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮?1).過濾(2).BaCl2(3).Na2CO3(4).b(5).I2在CCl4中的溶解度遠大于I2在水中的溶解度(6).18.認識含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認識自然和保護環(huán)境。(1)酸雨的形成原因。將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計測定其pH，每隔10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：時間(min)010203040pH4.954.944.86485485隨著時間的推移，pH逐漸變小的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。(2)防治SO2對環(huán)境的污染。①從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物。工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式：___________。②從元素價態(tài)看，SO2中S元素為+4價，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測定空氣中SO2的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣20.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，緩慢通過足量溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為4.66g。①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________。②空氣樣品中SO2的體積分數(shù)為___________?！敬鸢浮?1).(2).CaSO3(3).(4).取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液(稀硫酸)，若無渾濁(或沉淀生成)，則洗滌干凈(其他合理答案均給分)(5).2.24%19.如圖是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：(1)溴被稱為海洋元素。①澳元素周期表中位于第___________周期___________族。②表中與溴同主族的元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的酸是___________(填化學(xué)式)。③能夠證明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)的離子方程式是___________。(2)硒是人體必需的微量元素。①與互稱為___________。②元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___________。③SeO2溶于水生成H2SeO3，向所得溶液中通入SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，生成硒單質(zhì)和H2SO4.寫出SO2與H2SeO3的反應(yīng)方程式：___________。(3)溴化硒是一種重要的電子元件材料，其分子的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是___________(填字母)。a．溴化硒屬于離子化合物b．原子半徑r：r(Se)＞r(Br)c．Se元素的非金屬性比Br的強d．溴化硒的相對分子質(zhì)量為317.72【答案】(1).4(或四)(2).VIIA(3).HClO4(4).(5).同位素(6).H2Se(7).(8).b、d20.一種以生石灰(CaO)為原料制備KClO3的流程如下：注：氯化過程中Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2。(1)制漿過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。(2)氯化過程中須緩慢通入Cl2。①緩慢通入Cl2的目的是___________。②生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為___________。③氯化過程中會有少量無色無味氣體生成，該氣體可能是___________(填化學(xué)式)。(3)根據(jù)如圖的溶解度曲線，回答下列問題。向濾液中加入過量KCl固體可將溶液中Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO