考點(diǎn)28鹽類的水解【基礎(chǔ)過關(guān)】1．下列說法正確的是()A．pH=0的溶液不存在B．使用廣范pH試紙測得某溶液的pH=3.5C．中性溶液的pH不一定等于7D．Kw=10-14適用于任何溫度、任何溶液2．下列說法不正確的是()A．任何水溶液的KW=1.0×10-14B．25℃，1mlpH=5的CH3COOH溶液稀釋到，所得溶液的接近7C．25℃時(shí)，NH3·H2O與CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等，某濃度的NH4溶液的pH=4.3，則相同濃度的CH3COONa溶液的D．25℃時(shí)，當(dāng)和的物質(zhì)的量之比為1∶2溶于水得到的溶液，則溶液中3．某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行了如下操作，正確的是()A．用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B．稱取4.0gNaOH放到100mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1．00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)D．滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量4．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法不正確的是()A．可以用酚酞代替指示劑B．滴定前不能用待測液潤洗錐形瓶C．若氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結(jié)果D．當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)5．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí)停止滴定D．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小6．(2023·四川省成都市石室中學(xué)期中)T℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，該溫度下，V1mLpH=12的Ba(OH)2稀溶液與V2mLpH=2的稀硫酸充分反應(yīng)(混合后的體積變化忽略不計(jì))，恢復(fù)到T℃，測得混合溶液的pH=3，則V1：V2的值為()A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶107．(2023·四川省成都市高二期末)為探究濃度對醋酸電離程度的影響，用計(jì)測定時(shí)不同濃度醋酸的結(jié)果如下，下列說法正確的是()濃度/0.00100.0100.0200.100.203.883.383.232.882.83A．實(shí)驗(yàn)過程中可以改用廣泛試紙B．溶液稀釋過程中，醋酸電離程度及溶液導(dǎo)電性都增大C．時(shí)，電離常數(shù)K(CH3COOH)的數(shù)量級為10-5D．CH3COOH溶液稀釋過程中不可能出現(xiàn)c(H＋)＞c(OH―)＞c(CH3COO－)8．(2023·江蘇省徐州市高二期末)水的離子積常數(shù)隨著溫度的變化關(guān)系如表：溫度/℃255075100KW/1.05.520.056.0下列說法正確的是()A．純水中c(H＋)的大小與溫度無關(guān)B．水的電離度a(50℃)<a(75℃)C．100℃時(shí)某溶液的c(OH―)=1.0mol·L－1，該溶液呈中性D．25℃時(shí)，0.01mol·L-1NaOH溶液中，KW(H2O)=1.09．(2023·四川省內(nèi)江市高二期末)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．溫度不變，向水中加入適量KHSO4固體可使A點(diǎn)變到C點(diǎn)B．圖中五個(gè)點(diǎn)的Kw間的關(guān)系：C．若從A點(diǎn)變到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法D．處在B點(diǎn)時(shí)，將的稀硫酸與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性10．室溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如下圖所示，下列說法中不正確的是 (B)A．上述三種指示劑配制時(shí)都加入了乙醇增強(qiáng)溶解性B．該實(shí)驗(yàn)可以選擇圖中三種指示劑C．若將上述鹽酸換成等濃度的醋酸可用酚酞作指示劑D．若將上述NaOH溶液改成等濃度的氨水，可選用甲基橙作指示劑11．(2023·浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟高三聯(lián)考)已知HX、HY均為一元酸，室溫下用NaOH溶液分別滴定20.00mL等物質(zhì)的量濃度的HX、HY溶液時(shí)的滴定曲線如下。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)=20B．HX可能為強(qiáng)酸，HY一定是弱酸C．若E為滴定終點(diǎn)，則室溫下Ka(HY)＜1.0×10-6D．圖中B、D兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在c(Y-)c(X+)12．(2023·黑龍江省海倫市高三質(zhì)檢)常溫下兩種金屬氫氧化物的溶解度(縱坐標(biāo)以溶解金屬質(zhì)量/表示)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．B．X曲線僅最低點(diǎn)說明達(dá)到了溶解平衡C．pH=8時(shí)溶度積：Zn(OH)2AgOHD．反應(yīng)2AgOH+Zn2+2Ag++Zn(OH)2的平衡常數(shù)13．白云石[CaMg(CO3)2]中鈣含量測定常用KMnO4滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉(zhuǎn)化為草酸鈣，過濾后用酸溶解，再用KMnO4滴定。則下列說法錯(cuò)誤的是()A．KMnO4滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．實(shí)驗(yàn)過程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸C．KMnO4滴定草酸過程中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每產(chǎn)生448mLCO2氣體理論上轉(zhuǎn)移0.02mole-D．滴定過程中若滴加KMnO4過快會發(fā)生反應(yīng)4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高14．常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4．96×10-96．82×10-64．68×10-65．61×10-122．64×10-39下列有關(guān)說法不正確的是()A．常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c(Mg2+)∶c(Fe3+)＝2.125×1021D．將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達(dá)到飽和[c(Ca2+)=1．054×10-2mol/L]，若保持溫度不變，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?5．一種測定水樣中溴離子濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。②加入V1mLc1mol?L?1AgNO3溶液(過量)，充分搖勻。③用c2mol?L?1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。已知：Ksp(AgBr)=7.7×10?13，Ag++SCN－=AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10?12，下列說法不正確的是()A．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)榧t色B．該水樣中溴離子濃度為：c(Br－)=mol?L?1C．AgBr(s)+SCN－(aq)AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常數(shù)K=0.77D．該實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)格控制水樣的pH，若pH過高則測定結(jié)果將偏高16．常溫下，向濃度均為0.1mol·L－1體積均為10mL的兩種一元酸(HX、HY)溶液中，分別滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．N點(diǎn)：(Na＋)＝(Y－)＋(HY)B．M點(diǎn)：(X－)＞(Na＋)C．滴至pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積：HX溶液＞HY溶液D．滴入10mLNaOH溶液時(shí)，溶液中水的電離程度：HX溶液＜HY溶液17．甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似，250C時(shí)向10mL0.1mol·Lˉ1的甲胺中逐滴滴入0.1mol·Lˉ1稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[用pC表示，]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Kb(CH3NH2)的數(shù)量級為10-4B．甲胺的電離方程式：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-C．b點(diǎn)溶液的pH＞7D．e點(diǎn)溶液：c(Cl-)＞c(CH3NH3+)＞c(H＋)＞c(OH―)18．(2023·浙江省浙里卷天下高三測試)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1mL0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c(OH―)水之比為1.43：6.54B．b點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32-)C．反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為D．當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí)，c(Na＋)＞c(H2PO3-)＞c(OH―)＞c(H＋)19．(2023·上海市高三模擬)0.1mol·LNaOH溶液分別滴入20mL0.1mol·LHX溶液與20mL0.1mol·LHCl溶液中，其pH隨滴入NaOH溶液體積變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是()A．b點(diǎn)： B．c點(diǎn)：C．a(chǎn)、d點(diǎn)溶液混合后為酸性 D．水的電離程度：d>c>b>a20．(2023·河南省南陽市三模)常溫下，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的MOH溶液，其導(dǎo)電率、pH與加入MOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)反應(yīng)過程中溫度不變)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)→d過程中，水的電離程度逐漸增大B．加入10mL→13mLMOH溶液時(shí)，導(dǎo)電率降低是因?yàn)殡x子總數(shù)減小C．常溫下，Kb(MOH)=Ka(HA)≈10-4.6D．b點(diǎn)溶液中c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(MOH)+c(OH-)21．(2023·山東省高三聯(lián)考)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說法正確的是()A．可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B．若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小C．步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大22．使用硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以測定青銅中鉻元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱量硫酸亞鐵銨晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀釋配成1000mL0.0200mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟2：稱取1.00g青銅樣品于250mL維形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過硫酸[(NH4)2S2O8]溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為H2CrO4，冷卻后加蒸餾水配制成250mL溶液，搖勻。步驟3：取25mL上述溶液置于錐形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滿淀至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次。測得消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為18.90mL、17.97mL、18.03mL。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)下列說法不正確的是()A．在“步驟1”中，用到的玻璃儀器有1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B．在“步驟2”中，銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC．青銅中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.344%D．實(shí)驗(yàn)中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，則測量結(jié)果將偏大23．下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)，回答下列問題：弱酸電離平衡常數(shù)KCH3COOHK=1.6×10?5H2C2O4K1=5.9×10?2K2=6.4×10?5H2CO3K1=4.4×10?7K2=5.6×10?11H2SK1=9.1×10?8K2=1.1×10?15(1)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10?7mol/L，則此時(shí)溶液中c(OH?)為______________mol/L；此時(shí)溫度________25℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=8.0×10?6mol/L，則由水電離出的c(H+)為__________mol/L。(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_________。A．HCO3-B．C2O42-C．S2?D．CH3COO?(3)該溫度下1.0mol·L?1的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol·L?1(4)常溫下，加水稀釋0.1mol·L?1的H2C2O4溶液，下列說法正確的是___________。A．溶液中n(H+)×n(OH?)保持不變B．溶液中水電離的c(H+)×c(OH?)保持不變C．溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不變D．溶液中c(OH?)增大24．過氧化氫的水溶液適用于醫(yī)用消毒、環(huán)境消毒和食品消毒。Ⅰ.過氧化氫性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)(1)酸性條件下H2O2可將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，由此說明H2O2具有______性。(2)已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=2.20×10-12、Ka2=1.05×10-25，則H2O2的電離方程式為______，常溫下，1mol?L-1的H2O2溶液的pH約為______。Ⅱ.過氧化氫含量的測定實(shí)驗(yàn)。某興趣小組同學(xué)用0.1000mol?L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過氧化氫，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。(3)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。(4)用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為______mol?L-1。(5)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。【能力提升】25．(2023·浙江省天域全國名校協(xié)作體高三聯(lián)考)已知：酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是能給夠出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸(比如NH4+)，能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿(比如)，而酸給出質(zhì)子轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的堿，堿接受質(zhì)子轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的酸，這種得失質(zhì)子可以相互轉(zhuǎn)變的一對酸堿型體稱為共軛酸堿對。常溫下，調(diào)節(jié)HA溶液的pH，HA所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(分布系數(shù))隨pH變化、A-所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示[比如HA的分布系數(shù)]。下列表述不正確的是A．A-是HA的共軛堿 B．C．增大pH過程中，的值減小 D．圖像上任意一點(diǎn)均滿足26．(2023·浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)選考模擬)在20℃時(shí)，用0.5mol·L-1NaHCO3溶液滴定25mL0.25mol·L-1CaCl2溶液，加入的NaHCO3溶液體積與溶液pH變化曲線如圖所示，其中時(shí)溶液中無沉淀，之后出現(xiàn)白色渾濁且逐漸增多，當(dāng)?shù)渭拥腘aHCO3溶液體積為25.00mL時(shí)，溶液的pH穩(wěn)定在7.20左右，整個(gè)滴定過程中未見氣泡產(chǎn)生。下列敘述正確的是()已知：Ksp(CaCO3)=3.4×10－9，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11mol·L-1。A．a(chǎn)點(diǎn)的混合溶液，2c(Ca2+)c(Na+)＜c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)B．a(chǎn)→b的過程中，水的電離程度不斷增大C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2O+CO2↑D．b點(diǎn)的混合溶液，c(HCO3-)：c(Ca2+)的數(shù)量級為10-627．(2023·浙江省北斗星盟高三聯(lián)考)25℃、Ksp(aC2)=2.4×10－9，c(H2C2O4)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)之和為的溶液中三種粒子所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A．H2C2O4的Ka1=10-1.3B．常溫下，向10mL點(diǎn)溶液中滴加半滴(0.02mL)0.1mol·L-1Ca溶液，會產(chǎn)生aC2沉淀C．20mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液與30mL0.01mol·L-1NaOH溶液混合并充分?jǐn)嚢韬螅篶(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH-)c(H+)D．常溫下Ka(HA)=10-3.5，將足量H2C2O4加入到少量NaA溶液中的離子方程式為：H2C2O4+A-=HA+HC2O4-28．(2023·湖州、衢州、麗水三地市高三4月教學(xué)質(zhì)量檢測)某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉(Na2HPO3)溶液過程中的化學(xué)變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()[已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。②亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7]A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為NaH2PO3和NaCl，B．第二次電極電位突躍發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中可能存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)D．水的電離程度：a＞b29．(2023·浙江省嘉興市二模)如圖為某實(shí)驗(yàn)測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)b段，c(H+)隨溫度升高而增大B．a(chǎn)點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液的c(OH-)相同C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，K>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)D．bc段可能發(fā)生反應(yīng)：2HCO3?(aq)CO32-(aq)+CO2(g)＋H2O(l)30．(2023·安徽省宣城市二模)常溫下，天然水體中H2CO3與空氣中的CO2保持平衡，水體中l(wèi)gc(X)[X為H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+]與pH的關(guān)系如圖所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列說法不正確的是()A．I代表HCO3-與pH的關(guān)系曲線B．pH=1