微專題11鈉鹽的圖象及相關(guān)計(jì)算碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的定量關(guān)系及反應(yīng)歷程是近年高考的重點(diǎn)，通過(guò)滴加順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，結(jié)合圖象進(jìn)行問(wèn)題分析，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活運(yùn)用及歸納、分析、推理能力，進(jìn)而考查了學(xué)生的思維品質(zhì)和學(xué)科素養(yǎng)。一、反應(yīng)原理1、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)（1）把鹽酸逐滴滴加到碳酸鈉溶液中（2）化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl‥‥‥①，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

‥‥‥②第一階段反應(yīng)①：Na2CO3與鹽酸反應(yīng)剛好完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3所消耗的鹽酸的體積為V1，第二階段反應(yīng)②：NaHCO3與鹽酸剛好完全反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2所消耗的鹽酸的體積為V2，則V1=V2，二者消耗的鹽酸的體積相等；（3）試驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)始沒(méi)有氣泡出現(xiàn)，隨著鹽酸的滴加，溶液中開(kāi)始有氣體放出，隨著鹽酸的滴加，氣體越來(lái)越多，直至完全反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出為止。（4）解釋：碳酸鈉先和鹽酸反映生成氯化鈉和碳酸氫鈉，等全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后，生成的碳酸氫鈉又和多的鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水和二氧化碳。

加熱會(huì)加快氣體的放出。（5）把碳酸鈉溶液逐滴滴加到鹽酸中，馬上就有氣體放出，直至完全反應(yīng)為止。（6）反應(yīng)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑規(guī)律總結(jié)：通過(guò)滴加順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以來(lái)鑒別碳酸鈉溶液和鹽酸。2．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)（1）化學(xué)反應(yīng)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2）試驗(yàn)現(xiàn)象：NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)要比Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈的多，直接生成大量氣體（CO2）。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié)：1．向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示；反應(yīng)在a點(diǎn)所消耗的鹽酸的體積V1，從a點(diǎn)到b點(diǎn)所消耗的鹽酸的體積V2，則V1=V2，二者消耗的鹽酸的體積相等；

2．向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示；

3．當(dāng)Na2CO3溶液中含有NaOH時(shí)，向溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧根離子反應(yīng)完全后，鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)；所以在第一階段a點(diǎn)所消耗的鹽酸的體積V1（包含與NaOH反應(yīng)所消耗鹽酸的體積），大于第二階段a點(diǎn)到b點(diǎn)所消耗鹽酸的體積V2，即V1>V2；向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，則V1=2V2，其他比例時(shí)的圖像略)；

4．當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，第一階段是Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，即到a點(diǎn)所消耗的鹽酸的體積為V1，第二階段是NaHCO3（包含原來(lái)的NaHCO3）與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2，即a點(diǎn)到b點(diǎn)所消耗HCl的體積為V2，則V1<V2；向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1,則2V1=V2；則其他比例時(shí)的圖像略).三、依據(jù)圖象特點(diǎn)判斷溶液溶質(zhì)成分的方法1．若a=0(即圖象從原點(diǎn)開(kāi)始)，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3；2．若V(0a)=V(ab)(即0a段與ab段消耗鹽酸的體積相等)，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3；3．若V(0a)>V(ab)(即0a段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH；4．若V(0a)<V(ab)(即0a段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；四、典例精析1.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）（3）（4）圖中分別有0A<AB，0A=AB，0A>AB，則下列分析與判斷一定正確的是(不計(jì)CO2的溶解)A．（1）圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3Ｂ．（3）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaOHＣ．（2）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaHCO3Ｄ．（4）圖顯示M中c(Na2CO3)=c(NaHCO3)2．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_(kāi)__________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_(kāi)__________。五、專題訓(xùn)練1．將一定量CO2通入氫氧化鈉溶液得甲溶液，為探究甲溶液中溶質(zhì)情況，向其中滴加稀鹽酸至過(guò)量，生成氣體的體積與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則甲溶液中溶質(zhì)為A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3和NaHCO3EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與其反應(yīng)，得到的圖象如下，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)注NaCl的直線也能代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的變化情況B．原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1C．鹽酸的濃度是D．加入的鹽酸為150mL時(shí)，放出CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT43．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol?L-1鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．溶液M中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸的體積為0.3LC．AB段反應(yīng)的離子方程式只有H++HCO=H2O+CO2↑D．原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.01molEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT44．向200mL的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．0~a段只發(fā)生中和反應(yīng)B．原混合液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LC．a(chǎn)=0.2D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT45．將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應(yīng)，得到的圖像如下，下列說(shuō)法正確的是A．③代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量B．原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：2C．鹽酸的濃度是0.5mol·L-1D．鹽酸加到150mL時(shí)，放出CO2氣體2.24LEMBEDEquation.DSMT46．已知向某碳酸鹽溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量，生成氣體的質(zhì)量(m)與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖一所示。現(xiàn)將1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，圖二是甲、乙、丙三位同學(xué)分別繪制的產(chǎn)生氣體的質(zhì)量(m)與稀鹽酸的體積(V)的關(guān)系的示意圖。下面判斷正確是A．甲圖正確 B．乙圖正確 C．丙圖正確 D．無(wú)法判斷EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT47．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、、、B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ba2+、K+、、Cl-C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl-、、Fe2+、Na+EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT48．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．B

曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O，H++=B．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/LC．B曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為112mLD．加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT49．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_(kāi)__________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_(kāi)__________。10．?dāng)?shù)形結(jié)合思想是化學(xué)學(xué)科的重要思維模式，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和以下圖像作答：Ⅰ.向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假設(shè)各1mol)，逐滴加入HCl溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨HCl溶液體積變化的圖像如圖：分析圖像的變化情況，回答下列問(wèn)題：(1)OH－、CO、HCO、AlO、Al(OH)3這五種微粒與H＋反應(yīng)的先后順序依次為_(kāi)______。(2)依次寫出各階段的離子方程式：①OA：_______。②AB：_______③CD：________II.分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各200mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.3mol·L－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況)：(3)在A情況下，溶質(zhì)是_________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(4)在B情況下，溶質(zhì)是_________(填化學(xué)式)(5)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT411．向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。（1）A曲線表明，原溶液通入CO2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2）B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。12．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖(a)(b)所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在(a)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________，其物質(zhì)的量之比是__________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為_(kāi)_______。(2)在(b)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)____________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為_(kāi)_______，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。六、探究題13．興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧