（人教版選修4）《水溶液中的離子平衡》單元檢測試題（考試時間：90分鐘滿分：100分）本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考試時間90分鐘。第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題（每小題只有1個正確選項，每小題2分，共40分）1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(B)A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味2．下列各離子①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NOeq\o\al(－,3)⑧NHeq\o\al(＋,4)中，不影響水的電離平衡的是(B)A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．①⑥ D．②④⑥⑧解析：H＋、OH－抑制水的電離，Al3＋、S2－、NHeq\o\al(＋,4)能發(fā)生水解而促進水的電離，Cl－、K＋、NOeq\o\al(－,3)對水的電離無影響。3．下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是(C)①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①④D．①②④解析：25℃時NaNO2溶液pH>7，說明NOeq\o\al(－,2)水解，則HNO2為弱酸，①符合。②溶液導電性差，有可能是HNO2的濃度小，不能說明HNO2是弱電解質(zhì)。③HNO2不與Na2SO4反應，只能說明HNO2的酸性小于H2SO4，不能說明HNO2是弱酸。④說明HNO2未完全電離，則HNO2是弱電解質(zhì)。4.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的HCl，這種試劑是(D)A.NH3·H2O

B.NaOHB.NaOHC.Na2CO3

D.MgCO35．為了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值變小，可采取的措施是(D)①適量鹽酸②適量NaOH(s)③適量KOH(s)④適量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加熱A．②③④ B．①②⑤⑥⑦C．②③ D．③④解析：欲使溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值變小，即使c(S2－)增大，從S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡角度分析，增加c(OH－)或c(HS－)可抑制S2－水解，使平衡向左移動，但不能加入Na＋，顯然③④可以，②不可以；①發(fā)生反應2H＋＋S2－=H2S↑，使比值變大，⑦⑤促進Na2S水解，使比值變大；通入H2S后，發(fā)生反應H2S＋S2－=2HS－，使比值變大。6．下列各項中的兩個量，其比值一定為2∶1的是(D)A．液面在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積B．相同溫度下，0.2mol·L－1醋酸溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))與c(SOeq\o\al(2－,4))D．相同溫度下，等濃度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH－)解析：堿式滴定管的最大刻度下方還占有一定體積，故二者的比值不是2∶1，故A錯；醋酸是弱酸，溶液越稀，電離程度越大，故B錯；(NH4)2SO4溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的水解導致c(NHeq\o\al(＋,4))與c(SOeq\o\al(2－,4))之比小于2∶1，故C錯。7．向0.1mol·L1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發(fā)生相應的變化，其電流強度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的（B）8．室溫下，向VmLpH＝a的鹽酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL，所得溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，則(a＋b)的值為(C)A．15 B．14C．13 D．不能確定解析：所得溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，說明鹽酸與NaOH恰好中和，故有等式V×10－a＝10V×10b－14，即－a＝b－14＋1，a＋b＝13。9．含有較多Ca2＋、Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3)的水稱為暫時硬水，加熱可除去Ca2＋、Mg2＋，使水變?yōu)檐浰，F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為(C)(已知Ksp(MgCO3)＝6.8×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)A．CaO、MgOB．CaCO3、MgCO3C．CaCO3、Mg(OH)2D．CaCO3、MgO解析：考查沉淀轉(zhuǎn)化的原理，加熱暫時硬水，發(fā)生分解反應：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，而COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解反應：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，使水中的OH－濃度增大，由于Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgCO3)，在持續(xù)加熱的條件下，使MgCO3逐漸轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2，因此水垢的主要成分就成為CaCO3和Mg(OH)2。10．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是(D)A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應后，溶液中c(K＋)=c(HCO3－)D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)=c(CH3COO－)11．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。下列各項排序正確的是(C)A．pH：②<①<③<④B．溶液中c(H＋)：①<③<②<④C．c(NHeq\o\al(＋,4))：①<③<②<④D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②解析：A選項中pH排序應是②<③<①<④；B選項中c(H＋)排序應是④<①<③<②；D選項中c(NH3·H2O)排序應是②<③<①<④。12．下列濃度關(guān)系正確的是(D)A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO－)+c(Cl－)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)=c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)13.己知某溶液中含有C1—,Br和CrO42—，濃度均為0.010mo1·L—，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L—1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(C)A.C1—、Br—、CrO42— B.CrO42—、Br—、C1— C.Br—、C1—、CrO42— D.Br—、CrO42—、C1—14．將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯誤的是(C)A．若混合后溶液中c(Na＋)＞c(X－)，說明HX的電離程度弱于X－的水解程度B．若混合溶液呈酸性，則c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2mol/LD．混合溶液中c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)解析：A項若混合溶液中c(Na＋)＞c(X－)，由電荷守恒知c(H＋)＜c(OH－)，所以HX電離程度弱于X－的水解程度。B項若混合溶液呈酸性，說明HX電離程度大于X－水解程度，所以c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，且HX電離程度與X－水解程度都很弱，所以c(H＋)、c(OH－)都很小。C項忽略了溶液體積的變化，c(HX)＋c(X－)＝0.1mol/L。D項由電荷守恒關(guān)系式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)和物料守恒關(guān)系式c(HX)＋c(X－)＝2c(Na＋)推出D項正確。15.下列說法正確的是(D)A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)?c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)16.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(

A)A.常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—)B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小17．如圖是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是(D)A．水電離出的氫離子濃度：a>bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L－1C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液的pH＝1＋lg3解析：A選項錯誤，從滴定曲線圖中可知，a點的pH小于b點的pH，所以a點水的電離更弱些，水電離出的氫離子濃度應是a<b；B選項錯誤，恰好中和時消耗的NaOH溶液為20.00mL，由此推知，鹽酸的濃度應為0.1000mol·L－1；C選項錯誤，酚酞變色的pH范圍為8.2～10.0，指示劑變色時，溶液的pH大于8，NaOH溶液已過量；D選項正確，當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液中剩余n(HCl)＝1×10－3mol，所以混合液的c(H＋)＝eq\f(1×10－3,0.03)mol·L－1，得pH＝1＋lg3。18.下列說法正確的是(C)A.相同溫度下，1mol·L—1氨水溶液與0.5mol·L—1氨水溶液中，c(OH—)之比是2:1B.0.1mol·L—1NH4Cl溶液中的c(NH4＋)=c(Cl—)C.向0.1mol·L—1NaNO3溶液中滴加稀鹽酸,使溶液pH=5，此時混合液中c(Na＋)=c(NO3—)D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使溶液的pH=7,此時混合液中c(Na＋)﹤c(CH3COO—)19．下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是(D)A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變解析：溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項不正確、D項正確；大多數(shù)的難溶物溫度升高，Ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，故B、C均不正確。20．25℃時有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表：物質(zhì)AgClAgBrAgIAg2S顏色白淡黃黃黑Ksp1.8×10－107.7×10－131.5×10－161.8×10－50下列敘述中不正確的是(B)A．向AgCl的白色懸濁液中加入0.1mol·L－1KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生B．25℃時，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度相同C．25℃，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．在100mL1.8×10－6mol·L－1NaCl溶液中，加入1mL1×10－3mol·L－1AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀解析：由四種物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知溶解度大小關(guān)系為AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，故A正確，B錯誤；由于溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變其值不變，C正確；加入1mL硝酸銀溶液后c(Cl－)可認為保持不變，即c(Cl－)＝1.8×10－6mol·L－1，而AgNO3溶液相當于稀釋100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5mol·L－1，Qc＝c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10－11<Ksp(AgCl)，故沒有沉淀生成，D正確。班級：姓名：成績：選擇題答題卡1234567891011121314151617181920第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、填空題（本題包括6小題，共60分）21．(除白注外，每空2分，共8分)25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離的c(OH－)分別是：①NaOH溶液中________；②Na2CO3溶液中________。③在1L水中加入上述溶液中的________會使水的電離程度減小。(2)各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL，pH變化較大的是________(填化學式)溶液。(3)為探究純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)引起的，請你設計一個簡單的實驗方案___________________。解析：NaOH能抑制水的電離，NaOH溶液中的H＋來自水的電離，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－11mol/L；Na2CO3水解能促進水的電離，其溶液中的OH－來自水的電離。加水稀釋時，因為COeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，所以pH變化小。【答案】(1)①1.0×10－11mol/L②1.0×10－3mol/L③NaOH溶液（1分）(2)NaOH（1分）(3)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去；這可以說明純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)引起的22．（每空2分，共10分）已知某溶液中存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)③c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)若溶液只有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為NH4Cl，因NHeq\o\al(＋,4)水解溶液呈酸性，離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。(2)因為c(OH－)>c(H＋)、c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，所以溶液中除含有NH4Cl外，還必須含有NH3·H2O。若c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)，則說明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等體積的稀鹽酸與氨水混合后呈中性，說明氨水過量，故c(HCl)<c(NH3·H2O)?！敬鸢浮?1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)小于23．(每空2分，共12分)某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4(1)酸浸后加入H2O2的目的是_________________________________。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是______________(填化學式)。實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有____________________。(2)向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式__________________________________________________。(3)CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%為國家合格標準。稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液24.60mL。有關(guān)的化學反應為Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。通過計算說明該CuCl樣品__________(填“符合”或“不符合”)國家標準。(4)25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。Fe3＋發(fā)生水解反應Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應的平衡常數(shù)為______________?！敬鸢浮浚?1)將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于調(diào)整pH值與Cu2＋分離CuO[或Cu(OH)2、CuCO3等]漏斗、燒杯、玻璃棒(2)2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O=2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4(3)符合(4)2.5×10－524．（除標注外，每空2分，共12分）(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：____________________，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進”或“抑制”)其水解。(2)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________________________________________________________________________。把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。(3)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：____________________________________________________________________________________________________________。(4)熱純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：________________________________________________________________________。解析：(1)AgNO3溶液中存在：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以溶液呈酸性，為抑制AgNO3水解，配制時通常加入HNO3。(2)利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達到凈水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加熱時HCl揮發(fā)，蒸干時得到Fe(OH)3，再灼燒得到Fe2O3。(3)泡沫滅火器原理是利用NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生相互促進水解反應，離子方程式為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(4)加熱時促進COeq\o\al(2－,3)水解，而使c(OH－)增大，去污能力增強。【答案】(1)酸（1分）Ag＋＋H2OAgOH＋H＋抑制（1分）(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋Fe2O3(3)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=3CO2↑＋Al(OH)3↓(4)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－25．（每空2分，共10分）某化學興趣小組按圖圖L3-1-1所示裝好了實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。圖L3-1-1(1)裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是____________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗開始前兩溶液的H＋濃度的大?。蝴}酸________醋酸(填“>”“<”或“＝”)，證明________為弱電解質(zhì)。(3)實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是________。(4)兩裝置反應剛結(jié)束時(無固體剩余)，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導管液面均有所下降，最終液面高度________(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。解析：鹽酸為強電解質(zhì)，完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，鹽酸溶液中c(H＋)大，與等量的Zn粒反應時單位時間內(nèi)放出熱量多，產(chǎn)生的H2多，所以裝置中氣體壓強大，長導管中液面上升的快，但最終溫度下降且二者產(chǎn)生的H2的量相同，所以液面高度相同。該實驗中為便于觀察導管中液面高度的變化，現(xiàn)象明顯，裝置A、B中用紅墨水。【答案】(1)便于觀察長導