重慶郵亭中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.四個試管中都裝有/

/溶液,分別在不同溫度下加入/硫酸和一定量水,最先出現渾濁的是()A.20℃,10mL硫酸4mL水

B.20℃,5mL硫酸,5mL水C．30℃,5mL硫酸,2mL水

D．30℃,4mL硫酸,3mL水參考答案:答案：C2.下列各組試劑在溶液中反應,兩種試劑的量發(fā)生改變時,不能用同一離子方程式表示的是

(

)A.氯化鎂、氫氧化鈉

B.硫酸鈉、氫氧化鋇C.氧化鎂、鹽酸

D.溴化亞鐵、氯水

參考答案:D略3.對相同質量的SO2和SO3來說,下列關系正確的是

①含氧原子個數比為2:3

②含硫原子個數比為1:1③含硫元素質量比為5:4

④含氧元素質量比為5:6A.①②

B.①②③④

C.①②③

D.③④參考答案:D4.下列反應與Na2O2＋SO2=Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是(

)A.2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2

B.2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2C.Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2

D.3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O參考答案:D試題分析:題中Na2O2體現氧化性,A.Na2O2既體現氧化性又體現還原性,故不符合題意;B.Na2O2既體現氧化性又體現還原性,故不符合題意;C.不屬于氧化還原反應,故不符合題意;D.根據化合價變化,Na2O2體現氧化性,故符合題意。5.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性:H2O＞HF＞H2S

②還原性:HI＞HBr＞HCl③熔沸點Na＞Mg＞Al

④酸性:HNO3＞H2CO3＞HClOA.①③

B.②④

C.①④

D.②③參考答案:B略6.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml),所得溶液的密度為ρg/ml,質量分數為ω,物質的量濃度為cmol/L,則下列關系中不正確的是A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B.ω=17c/(1000ρ)C.ω=17V/(17V+22400)

D.c=1000Vρ/(17V+22400)參考答案:A略7.將過量的氣體通入到一種溶液中,一定能產生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中

②二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中

③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中

④氨氣通入到氯化鋁溶液中

A.只有①②③

B.只有②③

C.只有②④

D.只有①②④參考答案:D8.下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是

(

)

A.11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數

B.等物質的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應轉移的電子數

C.標準狀況下36gH2O與1.204×1024個O2分子所占的體積

D.18.0g重水(D2O)與20gNe所含有的電子數參考答案:B略9.相同質量的下列物質與水反應時,放出氫氣最多的是A

鈉

B

鋰

C

鋰化氫

D

銫參考答案:C略10.參考答案:C11.根據元素周期表知識,下列說法不正確的是

(

)A.最外層電子數為3～7的原子一定是主族元素的原子B.短周期元素X、Y,若X、Y的最外層電子數相同,且X原子半徑小于Y,當X(OH)n為強堿時,Y(OH)n必為強堿C.短周期元素A、B,若A、B電子層數相同,且A原子半徑小于B,當HnAOm為強酸時,B必為活潑非金屬元素D．2007年3月21日,中國科學技術名詞審定委員會公布了111號元素Rg的中文名稱,111號元素屬于過渡元素參考答案:C略12.為了確定某物質是否變質,所選試劑(括號內物質)達不到實驗要求的是/

A.K2SO-3是否被氧化(BaCl2)

B.FeSO4是否被氧化(KSCN)/

C.KI是否被氧化(淀粉溶液）

D.氫氧化鈉是否被變質(BaCl2）參考答案:A13.下列使用化肥、農藥的描述中正確的是:/

A.高溫多雨時比較適合施用鉀肥/

B.長期施用硫銨會造成土壤板結/

C.石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用/

D.過磷酸鈣必須經硫酸處理后才能施用參考答案:B

解析:A中鉀肥易溶于水,多雨時易造成化肥的流失;B中硫銨溶于水呈酸性,易破壞土壤的膠體結構使土壤板結;C中石硫合劑主要成分是多硫化鈣,具有滲透和侵蝕病菌細胞及害蟲體壁的能力,能在植物體表面形成一層藥膜起保護作用,如果和硫酸混合后施用,會生成硫酸鈣使石硫合劑失去作用。D中有效成份為Ca(H2PO4)2,屬水溶性速效磷肥,應直接使用。14.下列各組離子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—B.在強堿溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32—C.在c(H+)=10—13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—參考答案:B略15.根據下列化學實驗示意圖及表中實驗現象,從理論上分析得出的結論正確的是(

)

選項實驗實驗現象結論Aa左燒杯鐵表面有氣泡,右燒杯銅表面有氣泡活動性:Al＞Fe＞CuBb左邊棉花變?yōu)槌壬?右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性:Cl2＞Br2＞I2Cc白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏芙舛?AgCl<AgBr<Ag2SDd錐形瓶中有氣體產生,燒杯中液體變渾濁非金屬性:Cl＞C＞Si參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子,實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、

飽和K2CO3溶液

、NaOH溶液、

KOH溶液、

BaCl2溶液

、Ba(NO3)2溶液(1)欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出a所代表的各種試劑,按滴加順序依次為

(填化學式)；(2)蒸發(fā)濃縮溶液Ⅱ得到的糊狀物的化學成分最多的是(填化學式);（3）用提純過的NaCl固體來配制480mL0．4mol·L-1NaCl溶液時,所用儀器除燒杯、藥匙、玻璃棒、天平、膠頭滴管外還有

（填儀器名稱）;需NaCl

g。（4）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示:若收集到的H2為2L,則同樣條件下收集到的Cl2體積

(填">"、"="或"<")2L,其原因是:

(文字描述);若將此裝置的b口密封住,則電解一段時間后,U型管中可以獲得一種消毒液,寫出獲得此消毒液的一個總反應方程式:

。參考答案:(本小題12分)(1)滴加順序為：

BaCl2

、NaOH、Na2CO3

；(3分,其他合理答案也可)(2)化學成分是

NaCl

(填化學式);(1分)（3）還有

500毫升容量瓶

（2分,未答出容量瓶不給分）11.7g（2分）（4）

<

2L,原因是：

氯氣在水中有一定量的溶解

；（各1分）

總反應方程式：NaCl+H2O→NaClO+H2↑（條件：電解）

。（2分）略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(12分)在某個容積為2L的密閉容器內,在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應:

mA(g)+nB(g)/pD(g)+qE(s),H<0(m、n、p、q為最簡比例的整數)。

(1)據圖1所示,反應開始至達到平衡時,用D表示該反應速率為_____;(2)該反應的化學平衡常數K的數值為_________________(保留至兩位小數);(3)下列措施能增大B的轉化率的是A.再投入2molA和1molB

B.保持體積不變通入1molBC.移出部分物質D

D.再投入2molA.1molB和0.6molD(4)在T℃時,相同容器中,若開始時加入0.2molA、0.8molB、0.9molD、0.5molE反應,達到平衡后,A的濃度

0.2mol/L(填“大于"、“小于"、“等于")理由是

(5)反應達到平衡后,第7min時,改變條件,在第9min達到新的平衡,在圖2上作出（作在答題紙上）：下列情況下,D濃度變化圖像

①若降低溫度(用虛線)②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

參考答案:(1)0.1mol/(L·min);(2分)（2)0.17;（2分)(3)A.C.D(2分)（4）小于(1分),溫度不變,平衡常數不變,若加入0.8molA、1.0molB平衡濃度則與上圖1中A濃度相同,投入量相當于0.8molA、1.0molB后再投入0.1molB,平衡向正向移動（2分）

(5)(每線2分,共4分,起點在第7分鐘,拐點在第9分鐘,降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）

18.在硫酸鉻溶液中,逐滴加入氫氧化鈉溶液,開始生成灰蘭色沉淀,繼續(xù)加堿,沉淀又溶解,再向所得溶液中加溴水,直到溶液的綠色轉為黃色。寫出各步的化學方程式。參考答案:Cr2(SO4)2＋6NaOH＝Cr(OH)3＋3Na2SO4

Cr(OH)3＋NaOH＝NaCr(OH)4

2NaCr(O