2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末模擬試卷及答案（九）考試時間：90分鐘試卷分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7O-16Mg-24Fe-56Cu-65Ag-108一、選擇題（本題共25個小題，每小題2分，共50分。每小題只有一項符合題目要求。）1．已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=－41.2kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的能量變化如右圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（）A.①和②均為放熱反應(yīng)B.①的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量C.CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=－247.4kJ·mol-1D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的活化能大于206.2kJ·mol-12．足量的Fe與一定量的0.5mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的（）A.CuSO4溶液B.將Fe改為同質(zhì)量的NaC.改為用濃硫酸D.NaNO3溶液3．一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=－905.9kJ/mol，下列敘述正確的是（）A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量為905.9kJB.平衡時v正(O2)=4/5v逆(NO)C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低4．為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)（）5．四個電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是（）選項ABCD電解質(zhì)溶液pH變化HClAgNO3KOHBaCl2pH變化減小增大增大不變6．下列實(shí)驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）ABCD反應(yīng)裝置或圖像實(shí)驗現(xiàn)象或圖像信息反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面溫度計的水銀柱不斷上升7．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成0.8molD和0.4molC。下列判斷不正確的是（）A.x＝1B.2min時，A的濃度為0.9mol·L-1C.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1D.B的轉(zhuǎn)化率為60%8．如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間的變化。若從t2開始，每個時刻只改變一個且不同的條件，物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時間變化如圖b。下列說法不正確的是（）A.0～t1min內(nèi)X與Y的平均反應(yīng)速率之比為3：2B.t2時刻改變的條件可能是壓強(qiáng)或催化劑C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物9．用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電—段時間后，向所得的溶液中加入9.8gCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是（）A.電解過程中陰極沒有氣體生成B.電解過程中陽極收集到的氣體體枳為1.12L(標(biāo)況下)C.原CuSO4溶液的濃度為0.1mol·L-1D.電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol10．某小組設(shè)計如下圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說法中錯誤的是（）A.若開始時開關(guān)K與a連接，其反應(yīng)與鋼鐵的吸氧腐蝕類似B.若開始時開關(guān)K與b連接，則該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.若開始時開關(guān)K與b連接，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子0.2molD.若開始時開關(guān)K與b連接，其原理類似于鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法11．下列敘述正確的是（）A.CO(g)的燃燒熱ΔH=－283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/molB.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為ΔH=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH=2×(－57.3)kJ/molC.用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗，會使測得的中和熱偏大D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱12．在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolC②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①②③④13．在恒容條件下，反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－QkJ·mol－1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q>0)如下表所列：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ·mol－1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（）A.在上述條件下反應(yīng)生成lmolSO3固體放熱Q/2kJB.2Q3<2Q2=Q1<QC.Ql=2Q2=2Q3=QD.2Q2=2Q3<Q1<Q14．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極B.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極C.用如圖1裝置可生產(chǎn)家用消毒液(NaClO)D.用如圖2裝置為鉛蓄電池充電15．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是（）A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B.實(shí)驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3－的濃度不變C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小16．以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如下圖所示。下列說法正確的是（）A.b是電池的負(fù)極B.a電極的反應(yīng)為：CO＋CO32ˉ－2eˉ=2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ=H2O＋CO2C.a電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2╳6.02╳1023D.a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰117．可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中正確的是（）A.降低溫度，平衡正向移動B.使用催化劑，(C)增加C.化學(xué)方程式系數(shù)a+b<c+dD.其它條件不變，加入B，平衡正向移動18．我國科學(xué)家成功研制出一種全新的鋁—石墨雙離子電池(AGDIB)。這種新型AGDIB電池采用廉價且易得的石墨作為電池正極材料，鋁鋰(AlLi)合金作為負(fù)極材料，LiPF6是電解質(zhì)，碳酸酯為溶劑，反應(yīng)原理是AlLi+Cx(PF6)LiPF6+xC+Al。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)B.放電時，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移C.放電時，正極的電極反應(yīng)式為AlLi－eˉ＝Li++AlD.充電時，若轉(zhuǎn)移1moleˉ，陰極電極將增重7g19．如下圖所示，向A、B中均充入1molX、lmolY，起始時A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH<0，達(dá)平衡時，A的體積為1.4L。下列說法錯誤的是（）A.兩容器中的反應(yīng)分別達(dá)到平衡時，反應(yīng)物X的速率：v（B）>v（A）B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80％C.平衡時兩容器的壓強(qiáng)：PA<PBD.平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)：A>B20．用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.ab段H+被還原，溶液的pH增大B.cd段相當(dāng)于電解水C.c點(diǎn)時加入適量CuCl2固體，電解液可恢復(fù)原來濃度D.原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：121．一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是（）A.電極丁的反應(yīng)式為MnO42－－e－=MnO4－B.電極乙附近溶液的pH減小C.KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%＞a%＞b%D.導(dǎo)線中流過2mol電子時，理論上有2molK+移入陰極區(qū)22．某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)B．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大C．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等D．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等23．埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是（）A.該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B.該方法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”C.在此裝置中鋼管道作正極D.鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－24．如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，F(xiàn)受壓力恒定。甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g）+B(g）2C(g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說法正確的是（）A.達(dá)到平衡時隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的2到4之間B.若達(dá)到平衡時隔板K最終停留在左側(cè)1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%C.如圖II所示若x軸表示時間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量D.若達(dá)到平衡時隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)刻度大于425．電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO－+H2O=Cl－+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72－的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（）A.圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO－+H2O+2e－=Cl－+Mg(OH)2↓B.圖乙中Cr2O72－向惰性電極移動，與該極附近的OH－結(jié)合，轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去C.圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體產(chǎn)生D.若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀二、非選擇題（本題共4個小題，共50分。）26．（12分）亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑?？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=______________。（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)：則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH=_____________kJ/mol。（3）300℃時，2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如下表：n=____________；k=__________________(注明單位)。（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A：①該反應(yīng)的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)；②反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min)；③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是____________點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。27．（15分）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ.脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=+133kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)

ΔH=－44kJ·mol-1催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：_____________________________________________。Ⅱ.脫碳：（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)。②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d.混合氣體的密度保持不變e.1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達(dá)到平衡，t4時降低溫度，t5時達(dá)到平衡，請畫出t2～t6CO2濃度隨時間的變化。（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容0min260010min4.520min130min1反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容0min0022①達(dá)到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)______

K(II)（填“﹥”、“﹤”或“＝”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____c(II)。②對反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=______________

。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，裝置如圖所示：①電極2的電極反應(yīng)式是____________；②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有11.2LCO2反應(yīng)。理論上電極1室液體質(zhì)量_____(填“增加”或“減少”)______g。28．（8分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個甲醚燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________________________。（2）鐵電極為________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為____________________________。（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______。假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將____________（填“增大”、“減小”或“不變”），且變化了_______克。（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為_________________________________。29．（15分）已知A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負(fù)性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。試回答下列有關(guān)的問題：（1）寫出基態(tài)D原子的外圍電子排布式：__________________，E元素位于元素周期表__________________。（2）A、B、C三種元素的第一電離能最大的是_________（用元素符號表示）。這三種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是______________________________(寫化學(xué)式）。（3）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。①[D(H2O)6](NO3)3中配位體的VSEPR模型名稱是__________________。該化合物中陰離子的中心原子的軌道雜化類型為_________。②1個[D(H2O)6]3＋中含有的σ鍵數(shù)目為_________個。（4）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學(xué)式）為非極性分子，另一種化合物的電子式為_________。（5）E＋離子能與SCN－離子形成ESCN沉淀。SCN－離子對應(yīng)的酸有硫氰酸（H―S―C≡N）和異硫氰酸（H―N=C=S），這兩種酸沸點(diǎn)更高的是______________（填名稱），原因是____________________________________________。（6）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相