第1頁（共6頁）2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末模擬試卷及答案（六）一、選擇題（本大題共16個小題，每小題3分，每小題僅有一個正確選項．）1．化學(xué)在生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A．Al2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)，可用于泡沫滅火器滅火B(yǎng)．次氯酸鹽具有氧化性，可用于漂白織物C．鐵比銅金屬性強，可用Fe腐蝕Cu刻制印刷電路板D．HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸，可用于在玻璃器皿上刻蝕標記2．下列有關(guān)實驗的操作和結(jié)論正確的是（）A．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒B．用丁達爾實驗可以將Al（OH）3膠體和NaCl溶液區(qū)分C．CCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機層，后從分液漏斗下口放出水層D．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水3．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．NH4Cl的電子式：B．2﹣氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：4．乙酸橙花酯是一種無色至微黃色油狀液體，有橙花和玫瑰樣香氣，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是（）A．它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物B．能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)C．lmol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3molD．lmol該有機物水解時只能消耗lmo1NaOH5．下列關(guān)于離子共存的說法正確的是（）A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．含AlO2﹣的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、Al3+D．含大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、H+6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NAB．常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NAD．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒7．下列解釋事實的離子方程式正確的是（）A．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣剛好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O8．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．同濃度的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序為：①=②＞③C．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL9．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1B．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大C．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變D．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大10．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)B．2﹣甲基丁烷也稱異丁烷C．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體11．下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢BCD實驗方案實驗?zāi)康尿炞CFeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱A．A B．B C．C D．D12．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述不正確的是（）A．當電路中通過4mol電子的電量時，生成有標準狀況下的O2為22.4LB．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．正極區(qū)反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣═O2+4H+，正極區(qū)溶液pH降低D．通電后中間隔室的SO42﹣離子向負極區(qū)遷移，負極區(qū)溶液pH增大13．實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在pH=5時早已完全沉淀．其分析錯誤的是（）A．若要測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目，實驗中要用到坩堝、坩堝鉗和干燥器等B．利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH，不影響實驗結(jié)果C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量冷水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2﹣3次D．用18.4mol/L濃硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有4種14．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=1.0×10﹣16．下列說法錯誤的是（）A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．在含有濃度均為0.001mol?L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10﹣11mol?L﹣115．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（）A．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性B．簡單離子半徑：W＜X＜ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z16．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（）A．由圖I知，反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0B．由圖II知，反應(yīng)在t1時，NH3體積分數(shù)最大C．由圖II知，t3時采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度D．III在10L容器、850℃時反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出5.16kJ的熱量二、填空題（本題有4大題，共52分．）17．一定條件下，向容器的體積為4L的密閉容器中通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達到平衡后．試回答下列問題：（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=．達到平衡后，若其它條不變，升高體系的溫度，平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）達到平衡后，在恒容條件下，向容器中通入氦氣（He），氮氣的轉(zhuǎn)化率將（“增大”、“減小”或“不變”，下同）．若再通入1molN2和3molH2，氮氣的轉(zhuǎn)化率將．（3）常壓下，把H2和用氦氣（He）稀釋的N2分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置，H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)（圖1中黑細點）能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)式為（4）三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化如圖2．下列說法正確的是；a．圖Ⅰ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T2＞T1b．圖Ⅲ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1＞p2c．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．18．某化學(xué)興趣小組為了探究某些氣體的性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．實驗時將A、D中產(chǎn)生的氣體同時通入C中．（K為止水夾，部分夾持儀器已略去）回答下列問題：（1）簡述實驗前檢查A部分裝置氣密性的方法．（2）儀器E的名稱是，錐形瓶內(nèi)小試管F的作用是．（3）若b是生石灰，a是時，在C中有白煙產(chǎn)生，寫出生成白煙的化學(xué)方程式．（4）若a是質(zhì)量分數(shù)為75%的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl2溶液時，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．（5）從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實驗裝置中需要改進的是．19．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗流程如下：請回答下列問題：（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是．（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為．（3）明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2氣體，請你寫出能驗證SO2氣體具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式．（4）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程．（5）實驗室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe．①請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序為：A→．②檢驗裝置A氣密性的方法是．③在點燃B處的酒精燈前，應(yīng)進行的操作是．④裝置C的作用是．20．紫外線吸收劑BAD是天津合成材料研究所與天津市有機化工一廠合作研制的項目．利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．BAD的合成路線如下：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：已知雙酚H可以采用苯酚與丙酮在酸性條件下催化縮合而成：試回答下列問題：（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：Y；D．（2）屬于取代反應(yīng)的有（填數(shù)字序號）．（3）1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應(yīng)．（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④：；E+H→BAD．（不須寫反應(yīng)條件）

參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共16個小題，每小題3分，每小題僅有一個正確選項．）1．化學(xué)在生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A．Al2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)，可用于泡沫滅火器滅火B(yǎng)．次氯酸鹽具有氧化性，可用于漂白織物C．鐵比銅金屬性強，可用Fe腐蝕Cu刻制印刷電路板D．HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸，可用于在玻璃器皿上刻蝕標記【考點】鎂、鋁的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅．【分析】A．Al2（SO4）3和小蘇打在溶液中發(fā)生互促水解反應(yīng)，可生成二氧化碳氣體；B．次氯酸鹽具有強氧化性，可用于漂白；C．氯化鐵具有強氧化性，可與銅反應(yīng)；D．玻璃含有二氧化硅，HF與SiO2反應(yīng)．【解答】解：A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小蘇打水解呈堿性，在溶液中二者發(fā)生互促水解反應(yīng)，可生成二氧化碳氣體，可用于泡沫滅火器滅火，故A正確；B．次氯酸鹽具有強氧化性和漂白性，可用于漂白，故B正確；C．氯化鐵具有強氧化性，可與銅反應(yīng)，與鐵、銅的活潑性無關(guān)，故C錯誤；D．玻璃含有二氧化硅，HF與SiO2反應(yīng)生成SiF4，氫氟酸可用于雕刻玻璃，故D正確．故選C．2．下列有關(guān)實驗的操作和結(jié)論正確的是（）A．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒B．用丁達爾實驗可以將Al（OH）3膠體和NaCl溶液區(qū)分C．CCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機層，后從分液漏斗下口放出水層D．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．明礬及氫氧化鋁沒有強氧化性，利用明礬水解生成的氫氧化鋁膠體吸附性水中懸浮物而凈水；B．膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)；C．分液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；D．應(yīng)該將氣體先通入飽和食鹽水中后通入濃硫酸中．【解答】解：A．明礬及氫氧化鋁沒有強氧化性，利用明礬水解生成的氫氧化鋁膠體吸附性水中懸浮物而凈水，漂白粉中的次氯酸鈣具有強氧化性，能殺菌消毒，所以二者原理不同，故A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，氫氧化鋁膠體具有丁達爾效應(yīng)、氯化鈉溶液沒有，所以可以用丁達爾實驗區(qū)別二者，故B正確；C．分液時，下層液體從下口倒出，為防止分離的物質(zhì)不純，則上層液體從上口倒出，故C錯誤；D．應(yīng)該將氣體先通入飽和食鹽水中后通入濃硫酸中，否則得到的氯氣中含有水蒸氣，故D錯誤；故選B．3．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．NH4Cl的電子式：B．2﹣氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．氯離子為陰離子，電子式中需要標出其所帶電荷；B．氯原子在甲基的鄰位，據(jù)此判斷其結(jié)構(gòu)簡式；C．硫離子的核電荷數(shù)為16，不是18；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．【解答】解：A．氯化銨為離子化合物，其正確的電子式為：，故A錯誤；B．2﹣氯甲苯中，官能團氯原子位于甲基的鄰位，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故B正確；C．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子的質(zhì)量數(shù)為238，該元素正確的表示方法為：94238Pu，故D錯誤；故選B．4．乙酸橙花酯是一種無色至微黃色油狀液體，有橙花和玫瑰樣香氣，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是（）A．它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物B．能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)C．lmol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3molD．lmol該有機物水解時只能消耗lmo1NaOH【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、﹣COOC﹣，結(jié)合烯烴和酯的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．有機物含有3個雙鍵，對應(yīng)同分異構(gòu)體中不可能為芳香族化合物，因芳香族化合物的不飽和度至少為4，故A錯誤；B．含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C．只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol，故C錯誤；D.1mol該有機物水解生成1mol羧基，只能消耗1molNaOH，故D正確．故選D．5．下列關(guān)于離子共存的說法正確的是（）A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．含AlO2﹣的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、Al3+D．含大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、H+【考點】離子共存問題．【分析】A．MnO4﹣為紫色，且離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．pH=2的溶液，顯酸性；C．離子之間相互促進水解；D．該組離子之間不反應(yīng)．【解答】解：A．MnO4﹣為紫色，與無色不符，且H+、Cl﹣、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．pH=2的溶液，顯酸性，不能大量存在SiO32﹣，故B錯誤；C．AlO2﹣、Al3+相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NAB．常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NAD．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠?！究键c】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．醋酸是弱酸部分電離；B．氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成，氧原子物質(zhì)的量n==1mol；C．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)后的物質(zhì)中含有的分子數(shù)減小；D．膠體微粒是氫氧化鐵的集合體．【解答】解：A..醋酸是弱酸部分電離，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA，故A錯誤；B．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，16gO2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為1mol，氧原子數(shù)為NA，故B正確；C．根據(jù)2NO+O2═2NO2可知：標準狀況下，22.4LNO即1molNO和22.4LO2即1mol氧氣混合后所得氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，但由于NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子總數(shù)小于1.5NA，故C錯誤；D．Fe（OH）3膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有Fe（OH）3膠粒＜NA個，故D錯誤；故選B．7．下列解釋事實的離子方程式正確的是（）A．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣剛好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；B．小蘇打完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水；C．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；D．至SO42﹣剛好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、水、一水合氨．【解答】解：A．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A正確；B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子反應(yīng)為Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)為C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C錯誤；D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣剛好沉淀完全的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+H++NH4++SO42﹣═BaSO4↓+NH3．H2O+H2O，故D錯誤；故選A．8．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．同濃度的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序為：①=②＞③C．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷，溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；B．等濃度的②（NH4）2SO4溶液、①NH4Cl溶液中銨根離子濃度②＞①，③NH4HSO4溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，據(jù)此判斷；C．Na2CO3溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），鈉元素物質(zhì)的量濃度等于碳元素所有存在形式濃度總和；D．A．如果HA是強酸，當溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當溶液的pH=7時，HA體積小于10mL；【解答】解：A.0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故A正確；B．同溫下，等濃度的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液中①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液中銨根離子濃度②＞①，②＞③，③NH4HSO4溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，溶液中銨根離子濃度③＞①，則溶液中銨根離子濃度大小為②＞③＞①，故B錯誤；C..Na2CO3溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故C錯誤；D．如果HA是強酸，當溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當溶液的pH=7時，HA體積小于10mL，所以所得溶液的總體積V≤20ml，故D錯誤；故選A．9．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1B．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大C．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變D．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）得到c（NH4+）=c（Cl﹣）；B．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水促進醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸物質(zhì)的量減少；C．溶液中離子積常數(shù)隨溫度變化；D．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，水解過程吸熱，升溫平衡正向進行，水解平衡常數(shù)增大；【解答】解：A．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）得到c（NH4+）=c（Cl﹣），=1，故A錯誤；B．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水促進醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸物質(zhì)的量減少，溶液中增大，故B正確；C．溶液中離子積常數(shù)隨溫度變化，在蒸餾水中滴加濃H2SO4，濃硫酸溶解溶液溫度升高，促進水的電離，Kw增大，故C錯誤；D．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，水解過程吸熱，升溫平衡正向進行，水解平衡常數(shù)增大，Kh=增大，則減小，故D錯誤；故選B．10．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)B．2﹣甲基丁烷也稱異丁烷C．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；B.2﹣甲基丁烷為含5個C的烷烴；C．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下；D．丁烷、異丁烷中含H種類分別為2、2．【解答】解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，可與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故A正確；B.2﹣甲基丁烷為含5個C的烷烴，則也稱為異戊烷，故B錯誤；C．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，故C錯誤；D．丁烷、異丁烷中含H種類分別為2、2，則C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選A．11．下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢BCD實驗方案實驗?zāi)康尿炞CFeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱A．A B．B C．C D．D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．應(yīng)在溫度相同的條件下進行對比實驗；B．煤油能抑制亞鐵離子被氧化；C．CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)；D．鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾．【解答】解：A．溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進行對比實驗，故A錯誤；B．煤油阻止了亞鐵離子和氧氣接觸，從而阻擋了亞鐵離子被氧化，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故B正確；C．CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯誤；D．鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾，應(yīng)先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯誤．故選B．12．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述不正確的是（）A．當電路中通過4mol電子的電量時，生成有標準狀況下的O2為22.4LB．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．正極區(qū)反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣═O2+4H+，正極區(qū)溶液pH降低D．通電后中間隔室的SO42﹣離子向負極區(qū)遷移，負極區(qū)溶液pH增大【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、根據(jù)生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol電子；B、從兩極的電極反應(yīng)和溶液的電中性角度考慮；C、正極區(qū)為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；D、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動，氫氧根離子放電pH減小；【解答】解：A、根據(jù)生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol電子，所以標準狀況下生成O2的體積為22.4L，故A正確；B、直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進入負極區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C、正極區(qū)為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O﹣4e﹣═O2+4H+，生成氫離子，正極區(qū)溶液pH降低，故C正確；D、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動，氫氧根離子放電pH減小，故D錯誤；故選D．13．實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在pH=5時早已完全沉淀．其分析錯誤的是（）A．若要測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目，實驗中要用到坩堝、坩堝鉗和干燥器等B．利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH，不影響實驗結(jié)果C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量冷水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2﹣3次D．用18.4mol/L濃硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有4種【考點】制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO或Cu（OH）2等物質(zhì)的調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，以此解答該題．【解答】解：樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO或Cu（OH）2等物質(zhì)的調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，A．測定結(jié)晶水的含量，通過解熱固體，脫去結(jié)晶水，稱量質(zhì)量的變化可的結(jié)晶水的個數(shù)，加熱用到坩堝和坩堝鉗，故A正確；B．Cu（OH）2和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故AB確；C．固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質(zhì)，可向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2﹣3次，可洗滌晶體，故C正確；D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以及容量瓶等儀器，故D錯誤；故選：D．14．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=1.0×10﹣16．下列說法錯誤的是（）A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．在含有濃度均為0.001mol?L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10﹣11mol?L﹣1【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．如滿足Qc＞Ksp，則AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI；B．根據(jù)溶解度小的物質(zhì)先生成沉淀；C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；D．根據(jù)Ksp（AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘離子的濃度．【解答】解：A．AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI，故A錯誤；B．在含濃度均為0.001mol?L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，由于AgI的溶度積小，即溶解度小，所以AgI先形成沉淀析出，故B正確；C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故C正確；D．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，則c（Ag+）==，c（I﹣）===×10﹣11mol，故D正確；故選：A15．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（）A．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性B．簡單離子半徑：W＜X＜ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na．由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl．W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是氮（或）氧，則對應(yīng)的Y為磷（或硫）．【解答】解：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na．由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl．W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是氮（或）氧，則對應(yīng)的Y為磷（或硫）．A．W可能是氮或氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故A正確；B．X離子（Na+）、W離子的電子層為2層，Z離子（Cl﹣）電子層為3層，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故簡單離子半徑大小順序是：X＜W＜Z，故B錯誤；C．W與Y處于同于主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y，故C錯誤；D．Y與Z處于同同期，從左到右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，故D錯誤．故選：A．16．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（）A．由圖I知，反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0B．由圖II知，反應(yīng)在t1時，NH3體積分數(shù)最大C．由圖II知，t3時采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度D．III在10L容器、850℃時反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出5.16kJ的熱量【考點】體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．【分析】A、反應(yīng)物和生成物的體積分數(shù)相同時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；B、t1時刻正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；t2時刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑；t3時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強；t5時刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度；C、降低溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；D、根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系式計算．【解答】解：A、由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處反應(yīng)物和生成物的體積分數(shù)相對但反應(yīng)不一定達到平衡，T2﹣T3升高溫度，反應(yīng)物體積分數(shù)增大，生成物體積分數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；B、由圖Ⅱ知，t2時刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動；t3時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動；t5時刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)在t1時，NH3體積分數(shù)最大，故B正確；C、由圖Ⅱ知，t3時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強，故C錯誤；D、該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，1molCO完全轉(zhuǎn)化時放出43KJ能量，當轉(zhuǎn)化（0.30﹣0.18）mol/L×10L=1.2molCO時放出51.6kJ的熱量，故D錯誤；故選B．二、填空題（本題有4大題，共52分．）17．一定條件下，向容器的體積為4L的密閉容器中通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達到平衡后．試回答下列問題：（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=．達到平衡后，若其它條不變，升高體系的溫度，平衡常數(shù)K將減?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．（2）達到平衡后，在恒容條件下，向容器中通入氦氣（He），氮氣的轉(zhuǎn)化率將不變（“增大”、“減小”或“不變”，下同）．若再通入1molN2和3molH2，氮氣的轉(zhuǎn)化率將增大．（3）常壓下，把H2和用氦氣（He）稀釋的N2分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置，H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)（圖1中黑細點）能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)式為N2+6e﹣+6H+=2NH3（4）三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化如圖2．下列說法正確的是abc；a．圖Ⅰ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T2＞T1b．圖Ⅲ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1＞p2c．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．【考點】化學(xué)平衡的計算；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達平衡時，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；（2）在恒容條件下，向容器中通入氦氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變；若再通入1molN2和3molH2，相當于增大壓強，平衡正向移動；（3）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氮氣在陰極獲得電子，與電解質(zhì)傳導(dǎo)的H+結(jié)合生成氨氣；（4）a．升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動；b．增大壓強反應(yīng)速率加快，平衡右移；c．使用催化劑，不影響平衡移動，催化劑性能越大，反應(yīng)速率越快．【解答】解：（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)表達式K=，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：；減小；（2）在恒容條件下，向容器中通入氦氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變；若再通入1molN2和3molH2，相當于增大壓強，平衡正向移動，則轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：不變；增大；（3）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氮氣在陰極獲得電子，與電解質(zhì)傳導(dǎo)的H+結(jié)合生成氨氣，陰極電極反應(yīng)式為：N2+6e﹣+6H+=2NH3，故答案為：N2+6e﹣+6H+=2NH3；（4）a．升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，氨氣的體積分數(shù)減小，故a正確；b．增大壓強反應(yīng)速率加快，達到平衡用時少，平衡右移，氨氣的體積分數(shù)增大，故b正確；c．使用催化劑，不影響平衡移動，催化劑性能越大，反應(yīng)速率越快，故c正確．故答案為：abc．18．某化學(xué)興趣小組為了探究某些氣體的性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．實驗時將A、D中產(chǎn)生的氣體同時通入C中．（K為止水夾，部分夾持儀器已略去）回答下列問題：（1）簡述實驗前檢查A部分裝置氣密性的方法關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，經(jīng)分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水，稍后若水不能加入，說明A的氣密性良好（或向B中加適量水，將A的導(dǎo)管出口浸入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱，若B中導(dǎo)管出口有氣泡逸出，熄滅酒精燈或松開手后，導(dǎo)管內(nèi)有高出液面的水柱，一段時間不下降，說明氣密性良好）．（2）儀器E的名稱是蒸餾燒瓶，錐形瓶內(nèi)小試管F的作用是減少液體用量并形成液封，防止氣體逸出．（3）若b是生石灰，a是濃氨水時，在C中有白煙產(chǎn)生，寫出生成白煙的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．（4）若a是質(zhì)量分數(shù)為75%的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl2溶液時，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl﹣+BaSO4↓+4H+．（5）從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實驗裝置中需要改進的是在C管口外接尾氣處理裝置，防止污染空氣．【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】該實驗是考查氣體制取和探究氣體性質(zhì)的實驗．A中生成的是Cl2，D中錐形瓶中加一小試管可以減少液體的用量，同時對長頸漏斗形成液封．若D中用生石灰和濃氨水作用會生成NH3，NH3與Cl2在C中發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙；若D中用濃硫酸和Na2SO3固體粉末反應(yīng)，生成SO2，在C中Cl2、SO2、BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，有BaSO4生成．該裝置缺少尾氣處理裝置，會對空氣產(chǎn)生污染；（1）依據(jù)利用裝置內(nèi)外氣壓差檢查裝置氣密性的方法分析；（2）依據(jù)儀器形狀說出其名稱；D中錐形瓶中加一小試管可以減少液體的用量，同時對長頸漏斗形成液封；（3）濃氨水滴到生石灰可以制備氨氣，氨氣具有還原性能夠被氯氣氧化生成氯化銨和氮氣；（4）氯氣具有強的氧化性能夠與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，硫酸與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答；（5）氯氣、二氧化硫、氨氣都能引起空氣污染，應(yīng)進行尾氣處理．【解答】解：（1）利用裝置內(nèi)外氣壓差檢查，關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，經(jīng)分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水，稍后若水不能加入，說明A的氣密性良好（或向B中加適量水，將A的導(dǎo)管出口浸入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱，若B中導(dǎo)管出口有氣泡逸出，熄滅酒精燈或松開手后，導(dǎo)管內(nèi)有高出液面的水柱，一段時間不下降，說明氣密性良好）；故答案為：關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，經(jīng)分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水，稍后若水不能加入，說明A的氣密性良好（或向B中加適量水，將A的導(dǎo)管出口浸入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱，若B中導(dǎo)管出口有氣泡逸出，熄滅酒精燈或松開手后，導(dǎo)管內(nèi)有高出液面的水柱，一段時間不下降，說明氣密性良好）；（2）圖中儀器E的名稱是蒸餾燒瓶，錐形瓶內(nèi)小試管F可以減少液體的用量，同時對長頸漏斗形成液封；故答案為：蒸餾燒瓶減少液體用量并形成液封，防止氣體逸出；（3）濃氨水滴到生石灰可以制備氨氣，氨氣具有還原性能夠被氯氣氧化生成氯化銨和氮氣，化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；故答案為：濃氨水；3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；（4）氯氣、二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl﹣+BaSO4↓+4H+；故答案為：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl﹣+BaSO4↓+4H+；（5）氯氣、二氧化硫、氨氣都能引起空氣污染，所以從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實驗裝置中需要改進的是：在C管口外接尾氣處理裝置，防止污染空氣；故答案為：在C管口外接尾氣處理裝置，防止污染空氣；19．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗流程如下：請回答下列問題：（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為AlO2﹣+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3﹣．（3）明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2氣體，請你寫出能驗證SO2氣體具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．（4）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+．（5）實驗室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe．①請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序為：A→E→B→C→D．②檢驗裝置A氣密性的方法是關(guān)閉a、b兩處活塞，將導(dǎo)氣管插入水槽中，微熱，導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，一段時間后，導(dǎo)管中形成一段水柱，說明氣密性良好．③在點燃B處的酒精燈前，應(yīng)進行的操作是檢驗CO氣體純度．④裝置C的作用是除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃．【考點】鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；制備實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）將液體和不溶于液體的固體分離開來的操作是過濾；（2）明礬石的組成和明礬相似，還含有氧化鋁和少量的