分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第67講復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解共價鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵)。2.能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。4.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的立體構(gòu)型。5.了解范德華力的含義及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。6.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。內(nèi)容索引真題演練明確考向考點(diǎn)三分子間作用力與分子的性質(zhì)考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型考點(diǎn)一共價鍵課時精練共價鍵><1.本質(zhì)原子間通過

(原子軌道的重疊)所形成的相互作用。2.特征具有

和

。夯實(shí)必備知識歸納整合共用電子對飽和性

方向性分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式

鍵軌道“

”重疊

鍵軌道“

”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移

鍵共用電子對

偏移

鍵共用電子對

偏移原子間共用電子對的數(shù)目

鍵原子間有

共用電子對

鍵原子間有

共用電子對

鍵原子間有

共用電子對3.分類σ頭碰頭肩并肩發(fā)生極性非極性單雙不發(fā)生一對π三兩對三對4.鍵參數(shù)(1)概念鍵參數(shù)

：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距

：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量

：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角鍵能鍵長鍵角(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響①鍵能越

，鍵長越

，分子越穩(wěn)定。大短②穩(wěn)定性立體構(gòu)型1.共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子(

)2.共價鍵鍵長是成鍵的兩個原子半徑之和(

)3.所有的共價鍵都有方向性(

)4.s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀對稱性相同(

)5.σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成(

)6.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)(

)7.碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍(

)×√×√√√×提升關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破共價鍵類型及數(shù)目的判斷1.CH4中的化學(xué)鍵從形成過程來看，屬于____(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來看屬于_____鍵。2.已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______。3.C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個C60分子中π鍵的數(shù)目為_____。σ極性1∶1304.利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為

，每個COCl2分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵數(shù)目為______(填字母)。A.4個σ鍵

B.2個σ鍵、2個π鍵C.2個σ鍵、1個π鍵

D.3個σ鍵、1個π鍵5.1mol丙酮分子中含有的σ鍵數(shù)目為_______。D9NA歸納總結(jié)返回通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為σ鍵，共價雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，共價三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。分子的立體構(gòu)型><1.價層電子對互斥理論(1)理論要點(diǎn)①價層電子對在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時，排斥力最小，體系的能量最低。②孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。(2)用價層電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價層電子對數(shù)。夯實(shí)必備知識歸納整合其中：a是中心原子的價電子數(shù)(陽離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。2.雜化軌道理論(1)理論要點(diǎn)：中心原子上若干不同類型(主要是s、p軌道)、能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成同等數(shù)目、能量完全相同的新軌道。(2)雜化軌道的類型1個s軌道1個p軌道180°直線形1個s軌道2個p軌道120°平面三角形1個s軌道3個p軌道109°28′四面體形(3)中心原子的雜化軌道數(shù)和雜化類型判斷雜化軌道用來形成σ鍵和容納孤電子對，所以有關(guān)系式：雜化軌道的數(shù)目＝中心原子上的孤電子對數(shù)＋中心原子的σ鍵電子對數(shù)(與中心原子直接相連的原子個數(shù))＝中心原子的價層電子對數(shù)實(shí)例價層電子對數(shù)(即雜化軌道數(shù))σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)中心原子的雜化軌道類型VSEPR模型分子或離子的立體構(gòu)型BeCl2220sp直線形直線形CO2______________BF3_____________________________________SO2___________直線形直線形33201sp2平面三角形平面三角形V形實(shí)例價層電子對數(shù)(即雜化軌道數(shù))σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)中心原子的雜化軌道類型VSEPR模型分子或離子的立體構(gòu)型CH4____________________________________NH3_________________H2O_______________________________________________________________________________________4344433221000sp3sp2sp3四面體形平面三角形四面體形正四面體形三角錐形V形平面三角形正四面體形3.等電子原理(1)含義：化學(xué)通式相同且價電子總數(shù)相等的分子(或離子)互為等電子體。(2)特點(diǎn)：等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)和相同的化學(xué)鍵類型等結(jié)構(gòu)特征及相近的性質(zhì)。(3)確定等電子體的方法同主族元素代換或同周期相鄰元素替換，交換過程中注意電荷變化。1.價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)(

)2.分子中的中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)(

)3.NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化(

)4.只要分子的立體構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化(

)5.中心原子是sp雜化的，其分子立體構(gòu)型不一定為直線形(

)6.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(

)√××√×√AsCl3的中心原子(As原子)的價層電子對數(shù)為3＋

×(5－1×3)＝4，所以是sp3雜化，AsCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。提升關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破一、雜化類型和分子立體構(gòu)型的判斷1.(1)AsCl3分子的立體構(gòu)型為__________，其中As的雜化軌道類型為_____。三角錐形sp3(2)CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是____，寫出兩個與CS2具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子：_____________________。CO2、SCN－(或COS等)sp(3)乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________。(4)在硅酸鹽中，

四面體[如圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)形式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化軌道類型為_____，Si與O的原子數(shù)之比為_________，化學(xué)式為__________________。sp3、sp2sp31∶3依據(jù)圖(a)可知，

的空間結(jié)構(gòu)類似于甲烷分子，為正四面體形，硅原子的雜化軌道類型和甲烷分子中碳原子的雜化軌道類型相同，為sp3；圖(b)是一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，每個結(jié)構(gòu)單元中兩個氧原子與另外兩個結(jié)構(gòu)單元頂角共用，所以每個結(jié)構(gòu)單元含有1個Si原子、3個O原子，Si和O的原子數(shù)之比為1∶3，化學(xué)式可表示為歸納總結(jié)判斷分子中中心原子的雜化軌道類型的方法(1)根據(jù)VSEPR模型、中心原子價層電子對數(shù)判斷如(ABm型)中心原子的價層電子對數(shù)為4，中心原子的雜化軌道類型為sp3；價層電子對數(shù)為3，中心原子的雜化軌道類型為sp2；價層電子對數(shù)為2，中心原子的雜化軌道類型為sp。(2)根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷如CO2是直線形分子，SCN－、

與CO2是等電子體，所以分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形，結(jié)構(gòu)式類似，中心原子均采用sp雜化。歸納總結(jié)判斷分子中中心原子的雜化軌道類型的方法(3)根據(jù)分子或離子中有無π鍵及π鍵數(shù)目判斷沒有π鍵的為sp3雜化，如CH4中的C原子；含1個π鍵的為sp2雜化，如甲醛中的C原子以及苯環(huán)中的C原子；含2個π鍵的為sp雜化，如二氧化碳分子和乙炔分子中的碳原子。2.(1)比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：①BF3_____NCl3，H2O_____CS2。②H2O_____NH3_____CH4，SO3_____。③H2O_____H2S，NCl3_____PCl3。④NF3_____NCl3，PCl3_____PBr3。(2)在

分子中，鍵角∠HCO_____(填“＞”“＜”或“＝”)∠HCH。理由是____________________。二、鍵角的大小比較＞

＜＜

＜

＞＞

＞＜

＜＞π鍵斥力大于σ鍵斥力歸納總結(jié)比較鍵角大小的三種思維模型(1)雜化軌道類型不同：sp＞sp2＞sp3。(2)返回(3)在同一分子中，π鍵電子斥力大，鍵角大。><分子間作用力與分子的性質(zhì)1.分子間作用力及其對性質(zhì)的影響夯實(shí)必備知識歸納整合

范德華力氫鍵存在分子間普遍存在已經(jīng)與

很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個

很大的原子之間特征無方向性、無飽和性具有一定的

和_______強(qiáng)度共價鍵＞

＞_________電負(fù)性電負(fù)性方向性飽和性氫鍵范德華力

范德華力氫鍵影響其強(qiáng)度的因素①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量

，范德華力越大；②分子的極性

，范德華力越大對于A—H…B，A、B的電負(fù)性

，B原子的半徑

，氫鍵鍵能越大對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)等。范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)______分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

，對電離、溶解度等產(chǎn)生影響越大越大越大越小越高升高降低類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電中心_____的分子正電中心和負(fù)電中心_______的分子存在的共價鍵____________________________________分子內(nèi)原子排列________________2.分子的性質(zhì)(1)分子的極性重合不重合非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵對稱不對稱(2)分子的溶解性①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于

溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于

溶劑。②若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度

。③隨著溶質(zhì)分子中憎水基個數(shù)的增多，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)分子的手性具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣

，卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。有手性異構(gòu)體的分子叫手性分子。非極性極性增大互為鏡像(4)無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。1.以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子(

)2.碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵(

)3.

為手性分子(

)4.非極性分子中，一定含有非極性共價鍵(

)5.鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大(

)×××××6.BCl3與NCl3均為三角錐形，為極性分子(

)7.H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵(

)8.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵(

)×××1.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2

D.NH3、HCl提升關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破一、鍵的極性與分子的極性判斷√H2S和NH3、HCl都是含極性鍵的極性分子；Cl2是含有非極性鍵的非極性分子；CO2、CH4是只含有極性鍵的非極性分子；C2H4和C2H2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。2.下列敘述正確的是A.以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B.以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D.非極性分子中，一定含有非極性共價鍵√歸納總結(jié)分子極性的判斷方法(1)只含非極性鍵的分子一定是非極性分子，如H2、P4等。(2)含極性鍵的雙原子分子一定是極性分子，如HCl、CO等。(3)ABn(n≥2)型分子：①根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷若分子是對稱的(直線形、正三角形、正四面體形等)，極性鍵的極性向量和等于零時，為非極性分子，否則是極性分子。如CH4、CO2等含有極性鍵，是非極性分子；H2O、NH3等含有極性鍵，是極性分子。歸納總結(jié)分子極性的判斷方法②利用孤電子對判斷若中心原子A中無孤電子對，則為非極性分子；若有孤電子對，則為極性分子。③利用化合價判斷若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。如BCl3、CO2是非極性分子；SO2、NF3是極性分子。3.(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是________________________________。(2)已知苯酚(

)具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水楊酸第一步電離形成的離子

能形成分子內(nèi)氫鍵，據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)K2(水楊酸)____K(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是_______________________________________________。水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵<能形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋二、分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響(3)H2O分子內(nèi)的O—H、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為______________________。

的沸點(diǎn)比

高，原因是__________________________________________________________________________________________________________。O—H>氫鍵>范德分子內(nèi)氫鍵，而

形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力華力形成增大，沸點(diǎn)升高(4)有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是____________________________________________________________________。

硅烷為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高(5)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實(shí)例如下所示。化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是________________________?；衔镆曳肿娱g存在氫鍵化合物甲化合物乙返回真題演練明確考向><1.(2021·山東，9)關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是A.CH3OH為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C.N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同123√45678123甲醇可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分子，A正確；N2H4中N原子的雜化方式為sp3，N2H4的空間結(jié)構(gòu)不是平面形，B錯誤；N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲肼[(CH3)2NNH2]只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個甲基基團(tuán)比較大，影響了分子的排列，沸點(diǎn)比N2H4的低，C正確；CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均為sp3，D正確。456782.(2020·山東，7)B3N3H6(無機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法錯誤的是A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B.形成大π鍵的電子全部由N提供C.分子中B和N的雜化方式相同D.分子中所有原子共平面√12345678123無機(jī)苯屬于分子晶體，其熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；B的最外層電子排布式為2s22p1，N的最外層電子排布式為2s22p3，經(jīng)過sp2軌道雜化后，N原子剩下1個孤電子對，B原子剩下1個空的p軌道，所以形成大π鍵的電子全部由N提供，B項(xiàng)正確；B和N都是sp2雜化，鍵角為120°，分子中所有原子共平面，C、D項(xiàng)正確。456783.[2021·全國乙卷，35(3)][Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配體分子NH3、H2O以及分子PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如下圖所示。12345678PH3中P的雜化類型是____，NH3的沸點(diǎn)比PH3的____，原因是____________________。H2O的鍵角小于NH3的，分析原因_______________________________________________________________________________________。sp3高NH3存在分子間氫鍵NH3含有1個孤電子對，而H2O含有2個孤電子對，H2O中的孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較大123PH3中P的價層電子對數(shù)為3＋1＝4，故PH3中P的雜化類型是sp3;N原子的電負(fù)性較強(qiáng)，NH3存在分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)比PH3的高；H2O的鍵角小于NH3的鍵角，原因是NH3含有1個孤電子對，而H2O含有2個孤電子對，H2O中的孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較大。45678含氧酸分子中只有羥基上的H可以電離；由KH2PO2是次磷酸的正鹽可知，H3PO2為一元酸，其分子中只有一個羥基，另外2個H與P成鍵，還有一個O與P形成雙鍵，故其結(jié)構(gòu)式為

，其中P共形成4個σ鍵、沒有孤電子對，故其價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化。4.[2021·河北，17(4)](4)已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為___________，其中P采取_____雜化方式。12345678sp3等電子體之間的原子總數(shù)和價電子總數(shù)都相同，根據(jù)前加后減、前減后加、總數(shù)不變的原則，可以找到與

電子總數(shù)相同的等電子體分子為SiF4、SO2F2等。12345678SiF4、SO2F2等5.[2020·山東，17(2)]NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______________(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________，鍵角由大到小的順序?yàn)開________________。12345678NH3、AsH3、PH3AsH3、PH3、NH3NH3、PH3、AsH312345678NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，NH3分子間形成氫鍵，因此沸點(diǎn)高于PH3、AsH3；AsH3、PH3的分子結(jié)構(gòu)相似，AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，因此AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，即三者沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3、AsH3、PH3。非金屬性：N＞P＞As，因此氫化物的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳sH3、PH3、NH3。NH3、PH3、AsH3分子中，N、P、As均形成3個共用電子對和1個孤電子對，原子半徑：As＞P＞N，鍵長：As—H＞P—H＞N—H，因此σ鍵電子對之間的排斥力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹＞P＞As，即鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH3。6.[2021·山東，16(2)(3)](2)OF2分子的空間結(jié)構(gòu)為________。12345678角(V)形(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為______，下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是______(填字母)。A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d123456785D7.[2020·全國卷Ⅲ，35(2)(3)](2)氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：12345678sp3

sp212345678NH3BH3中B原子形成3個B—H和1個B—N，B原子周圍有4個成鍵電子對，則B原子采取sp3雜化；

中每個B原子均形成3個B—O，且B原子最外層不含孤電子對，則B原子采取sp2雜化，故在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由sp3變?yōu)閟p2。12345678(3)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ＋)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ－)，電負(fù)性大小順序是__________。與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是_____(寫分子式)，其熔點(diǎn)比NH3BH3____(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之間，存在____________________作用，也稱“雙氫鍵”。N＞H＞BHδ＋與Hδ－的靜電引力C2H6低12345678NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ＋)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ－)，說明N的電負(fù)性強(qiáng)于H，B的電負(fù)性弱于H，故電負(fù)性：N＞H＞B。NH3BH3分子含8個原子，其價電子總數(shù)為14，與其互為等電子體的分子是C2H6。NH3BH3分子間存在“雙氫鍵”，類比“氫鍵”的形成原理，則CH3CH3熔點(diǎn)比NH3BH3低的原因是在NH3BH3分子之間存在Hδ＋與Hδ－的靜電引力。8.[2017·全國卷Ⅱ，35(3)]經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_____，不同之處為_____。(填字母)A.中心原子的雜化軌道類型

B.中心原子的價層電子對數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)

D.共價鍵類型②R中陰離子

中的σ鍵總數(shù)為_____個。分子中的大π鍵可用符號

表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為

)，則

中的大π鍵應(yīng)表示為_____。12345678ABDC5③圖中虛線代表氫鍵，其表示式為()N—H…Cl、____________________、____________________。12345678返回課時精練><1.(2022·大連質(zhì)檢)下列說法正確的是A.PCl3分子的立體構(gòu)型是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體形D.AB3型分子的立體構(gòu)型必為平面三角形123456789101112√1314123A項(xiàng)，PCl3分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，為sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐形，錯誤；B項(xiàng)，能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，錯誤；C項(xiàng)，凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體形，而分子的空間結(jié)構(gòu)還與含有的孤電子對數(shù)有關(guān)，正確；D項(xiàng)，AB3型分子的立體構(gòu)型與中心原子的孤電子對數(shù)也有關(guān)，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個孤電子對，為三角錐形，錯誤。45678910111213142.下列有關(guān)描述正確的是√123456789101112131412345678910111213143.下列對分子性質(zhì)的解釋，不正確的是A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶規(guī)律解釋B.酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)镠3PO4

的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多C.SiCl4分子中硅氯鍵的極性比CCl4中碳氯鍵的極性弱D.青蒿素分子式為C15H22O5，結(jié)構(gòu)如圖，該分子中包含7個手性碳原子123√4567891011121314123碘是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷是非極性分子，難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶規(guī)律解釋，故A正確；H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多，含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，所以磷酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故B正確；碳元素的電負(fù)性大于硅元素，因此Si、Cl間的電負(fù)性差值較大，Si—Cl的極性強(qiáng)，故C錯誤；手性碳原子是指碳原子周圍相連的4個原子或原子團(tuán)都不相同，根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式知，該分子中包含7個手性碳原子，故D正確。45678910111213144.尿的主要成分是尿素，化學(xué)式為CO(NH2)2，結(jié)構(gòu)簡式可表示為

。下列有關(guān)說法正確的是A.1molCO(NH2)2分子中含有3molσ鍵B.CO(NH2)2分子中C原子、N原子的雜化軌道類型均為sp3C.組成尿素的四種元素的第一電離能由大到小的順序是O、N、C、HD.根據(jù)結(jié)構(gòu)推測，尿素可能易溶于水，熔、沸點(diǎn)高于丙酮12√4567891011121314312單鍵是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵，所以1molCO(NH2)2分子中含有7molσ鍵，故A錯誤；CO(NH2)2分子中C原子形成三個σ鍵、N原子形成三個σ鍵和1個孤電子對，所以C原子、N原子的雜化軌道類型分別為sp2、sp3，故B錯誤；同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，這四種元素的第一電離能由大到小的順序是N、O、C、H，故C錯誤；尿素分子與水分子間易形成氫鍵，所以尿素可能易溶于水，尿素分子間也可形成氫鍵，所以尿素的熔、沸點(diǎn)高于丙酮，故D正確。456789101112131435.下列說法正確的是①S8分子中S原子采用的雜化軌道類型為sp3②C2H4分子中只有以s軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的σ鍵③SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角<120°④H3O＋中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大A.①②

B.③④C.①②③

D.①③④12√4567891011121314312①S8是一個環(huán)形分子，每個S與兩個其他S原子相連，S原子形成兩個孤電子對，兩個σ鍵，所以S是sp3雜化，正確；②碳碳雙鍵中一個是σ鍵，還有一個是π鍵，錯誤；③SnBr2分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)是

×(4－2×1)＋2＝3，含有1個孤電子對，SnBr2的立體構(gòu)型為V形，根據(jù)價層電子對互斥模型可以判斷其鍵角小于120°，正確；④H3O＋的價層電子對互斥理論為四面體形，氧原子采取sp3雜化，H2O中O原子有兩個孤電子對，H3O＋中O原子有1個孤電子對，導(dǎo)致H3O＋中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，正確。456789101112131436.下列有關(guān)說法不正確的是A.C3H8中碳原子都采取的是sp3雜化B.O2、CO2、N2都是非極性分子C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD.SnCl4的立體構(gòu)型為正四面體形12√4567891011121314312C3H8分子中每個C原子含有4個σ鍵，所以每個C原子價層電子對數(shù)是4，采取sp3雜化，故A正確；O2、N2都是以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子，一定為非極性分子，CO2中含有極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故B正確；非金屬性：C＜P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HClO不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則酸性：HClO＜H2CO3，故C錯誤。456789101112131437.通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子立體構(gòu)型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述錯誤的是A.分子中N—Cl的鍵長與CCl4分子中C—Cl的鍵長不相等B.NCl3分子是極性分子C.NBr3比NCl3易揮發(fā)D.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為√124567891011121314312C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C—Cl的鍵長比NCl3中N—Cl的鍵長長，故A正確；NCl3分子的立體構(gòu)型與氨分子相似，都是三角錐形，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子，故B正確；分子晶體中物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔、沸點(diǎn)越高，所以NBr3比NCl3的熔、沸點(diǎn)高，NCl3比NBr3易揮發(fā)，故C錯誤；在氨水中，NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

，故D正確。456789101112131438.缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(一個原子通過共享電子使其價層電子數(shù)達(dá)到8，H原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類化合物。下列說法錯誤的是√124567891011121314312NH3的電子式為

，BF3的電子式為

，

的電子式為

，只有BF3是缺電子化合物，故A正確；BF3與NH3反應(yīng)時，NH3中N原子有孤電子對，BF3中B有空軌道，可生成配位鍵，故C正確；456789101112131431245678910111213143123√4567891011121314123456789101112131410.(2022·黃石市模擬)下列說法錯誤的是A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)B.三硫化磷(P4S3)分子結(jié)構(gòu)如圖：

，1molP4S3分子中含有9mol共價鍵

C.丙烯腈

分子中，碳原子的雜化方式有sp3、sp2D.CO的結(jié)構(gòu)可以表示為

，所以CO分子中有一個π鍵是配位鍵123√4567891011121314123鍵能：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，其熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，A項(xiàng)正確；由題圖可知，1個P4S3分子中有6個P—S、3個P—P共價鍵，則1molP4S3分子中含有9mol共價鍵，B項(xiàng)正確；由丙烯腈的結(jié)構(gòu)可知，碳原子的雜化方式有sp、sp2，C項(xiàng)錯誤。456789101112131411.(2022·東營市聯(lián)考)氨基氰(CH2N2)中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，福州大學(xué)王新晨教授以其為原料制得類石墨相氮化碳(g－C3N4)，其單層結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.氨基氰的結(jié)構(gòu)式：B.氮化碳的單層結(jié)構(gòu)中，所有原子可能共平面C.氨基氰易溶于水，氮化碳能導(dǎo)電D.氨基氰和氮化碳中，N原子雜化方式均為sp2和sp3123√4567891011121314123氨基氰(CH2N2)中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個N原子形成3個共價鍵、C原子形成4個共價鍵，則該分子的結(jié)構(gòu)式為

，故A正確；類比石墨結(jié)構(gòu)可知，氮化碳的單層結(jié)構(gòu)中，所有原子可能共平面，故B正確；氨基氰易與水形成氫鍵，則易溶于水，類比石墨能導(dǎo)電，則氮化碳也能導(dǎo)電，故C正確；氨基氰的結(jié)構(gòu)式為

，碳氮三鍵中N原子采取sp雜化、氨基中N原子采取sp3雜化，故D錯誤。456789101112131412.下列描述正確的是①CS2為V形的極性分子②的立體構(gòu)型為平面三角形③SF6中有6個完全相同的成鍵電子對④SiF4和

的中心原子均為sp3雜化⑤HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵A.①②③

B.②③④C.③④⑤

D.①④⑤123√4567891011121314123①CS2是直線形的非極性分子，錯誤；