學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精互動(dòng)課堂疏導(dǎo)引導(dǎo)一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1）反應(yīng)速率計(jì)算式:v=。(2)對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,例如：aA+bB====cC+dD；v（A)∶v（B）∶v(C)∶v（D)=a∶b∶c∶d。二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率.注意：a.對于純液體或固體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度為“常數(shù)”，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。b。固體反應(yīng)物顆粒的大小能影響化學(xué)反應(yīng)速率。固體顆粒越小,其表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，所以能加快化學(xué)反應(yīng)速率。2。壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小氣體的壓強(qiáng),可以減小化學(xué)反應(yīng)速率.注意：由于壓強(qiáng)的變化對固體、液體或溶液的體積影響很小，因而對它們濃度改變的影響也很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對它們的反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響.3。溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)測得:溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2—4倍，即注意：上述結(jié)論，對吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均適用。4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。在實(shí)際應(yīng)用中，如不特別說明，凡是說催化劑都是指正催化劑。注意：a。使用催化劑能同等程度地改變(加快或減慢)化學(xué)反應(yīng)速率.b.約85％的化學(xué)反應(yīng)需要使用催化劑，在使用催化劑時(shí)應(yīng)防止催化劑中毒。5。其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響除了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等也會(huì)對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。三、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷1.直接判斷法(1）體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。（2）依據(jù)v（正）=v(逆)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).（3）對同一物質(zhì)而言,斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。以可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD為例,其反應(yīng)速率v（正）、v(逆)分別有4種表示方法：2。間接判斷法(1）全部是氣體參加的體積可變反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化,例如：N2+3H22NH3。（2）全部是氣體參加的體積可變反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化。例如:2SO2（g）+O2(g）2SO3（g）。(3）對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化，如2NO2(g)N2O4(g)。（4）體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。四、外界條件對化學(xué)平衡的影響。1。濃度對化學(xué)平衡的影響①當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變其中任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度，就會(huì)改變正反應(yīng)或逆反應(yīng)的速率，從而使平衡發(fā)生移動(dòng).②當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。③平衡移動(dòng)的方向取決于濃度改變時(shí)速率較大的一方。④只要是增大濃度(反應(yīng)物或生成物)，無論移動(dòng)方向如何，新平衡狀態(tài)的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率，反之亦然。2.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響①對于有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，氣體的壓強(qiáng)改變，可改變氣體物質(zhì)的濃度。氣體物質(zhì)的濃度改變后如果能導(dǎo)致v（正）、v（逆)不相等，也可引起化學(xué)平衡移動(dòng)。這一移動(dòng)規(guī)律是針對有氣體參加且氣體體積在反應(yīng)前后有變化的平衡體系而言的.②當(dāng)其他條件不變時(shí)，在有氣體參加反應(yīng)的平衡體系中，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng),減小壓強(qiáng)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。③平衡移動(dòng)的方向取決于壓強(qiáng)改變時(shí)速率較大的一方.增大壓強(qiáng),無論平衡移動(dòng)的方向如何，新平衡狀態(tài)的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率.反之亦然.3.溫度對化學(xué)平衡的影響①當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變反應(yīng)體系的溫度,對吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)的速率影響不相同，導(dǎo)致v(正)和v(逆）不相等，也可引起化學(xué)平衡的移動(dòng)。②當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系的溫度，不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都提高，但吸熱反應(yīng)的速率比放熱反應(yīng)的速率提高的幅度大.反之亦然.③當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)體系的溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低反應(yīng)體系溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。④平衡移動(dòng)的方向取決于溫度改變時(shí)速率較大的一方。只要是升高溫度，新平衡狀態(tài)的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率。反之亦然。4.勒夏特列原理勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).對勒夏特列原理中“減弱這種改變"的正確理解應(yīng)當(dāng)是：升高溫度時(shí)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物時(shí),平衡向減少反應(yīng)物的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)時(shí),平衡向體積縮小的方向移動(dòng)。勒夏特列原理又稱平衡移動(dòng)原理，它不僅適用于化學(xué)平衡的體系,也適用于溶解平衡等動(dòng)態(tài)平衡體系.5。判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向應(yīng)該注意的幾點(diǎn)問題化學(xué)平衡建立的實(shí)質(zhì)是v(正)=v（逆)，故凡能不同程度地影響v(正)、v（逆)的因素都使平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)際生產(chǎn)中常采用改變溫度、濃度、壓強(qiáng)(指氣體)的方法,使平衡朝著所需的方向移動(dòng)，其判斷依據(jù)是勒夏特列原理。應(yīng)注意：(1）催化劑對化學(xué)平衡沒有影響.因?yàn)榇呋瘎┠芡瘸潭鹊馗淖冋?、逆反?yīng)速率,且在速率改變的過程中,始終保持著v(正)=v(逆)，只不過催化劑的使用能使平衡及早建立。(2）對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積不變的反應(yīng)，如H2（g）+I2（g）2HI(g)，增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，此時(shí)，壓強(qiáng)改變能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，并始終保持著v(正)=v(逆).(3)惰性氣體的加入對化學(xué)平衡的影響,要具體分析平衡物質(zhì)的濃度是否變化。如果恒溫恒容時(shí)充入惰性氣體，雖然體系的總壓強(qiáng)增大,但沒有改變原平衡混合物各組分的濃度，平衡不移動(dòng)；如果恒溫恒壓時(shí)充入惰性氣體，恒壓下體積必定增大，則平衡混合物各組分濃度減小,平衡向體積增大的方向移動(dòng)。(4)不要將平衡的移動(dòng)和速率的變化混同起來，例如別以為平衡正向移動(dòng)一定是v（正)加快，v(逆）減慢等。（5）不要將平衡的移動(dòng)和濃度的變化混同起來，例如別以為平衡正向移動(dòng)反應(yīng)物濃度一定減小等.（6）不要將平衡的移動(dòng)和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高低混同起來，例如別以為平衡正向移動(dòng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定提高。六、燃料的燃燒1.燃燒的一般條件(1）燃料與空氣接觸；（2）溫度達(dá)到著火點(diǎn)。2。燃料的充分燃燒（1）條件與措施a。燃燒時(shí)要有適當(dāng)過量的空氣（利用O2的助燃性）.采取措施為：鼓風(fēng)、扇風(fēng)等增大氧氣進(jìn)入量的途徑。b.燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。采取措施為：把固體燃料粉碎，使液體燃料以霧狀噴出或氣化等.（2）目的a.節(jié)約能源；b.減少燃燒產(chǎn)生的污染。3.滅火的一般條件（1)使燃燒物與空氣隔絕；(2)使溫度降低到著火點(diǎn)以下.活學(xué)巧用1.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g)+B(g）2C(g）,若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0。3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol/（L·s）③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0。7mol/LA。①③B.①④C。②③D。③④思路解析：v（C）==0.3mol·L—1·s-1;v(A）=v(C)=0。3mol·L-1·s-1;v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s—1.2s時(shí)消耗A的物質(zhì)的量為：0。3mol·L-1·s-1×2L×2s=1。2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為×100％=30%;2s時(shí)，c（B)=1mol·L-1-0.15mol·L-1·s-1×2s=0。7mol·L-1答案：B2.鹽酸與塊狀CaCO3反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)最初的速率明顯加快的是()A。將鹽酸的用量增加一倍B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C.溫度升高30℃D。改用更小塊的CaCO3思路解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的是反應(yīng)物的濃度，不是反應(yīng)物的量，故增加鹽酸的用量不能使反應(yīng)速率明顯加快；升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；改用更小塊的CaCO3可以增大固體表面積,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。答案：A3。(2005全國名校聯(lián)考試題）反應(yīng)A(g）+3B(g）2C(g）+2D(g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是（)A.v(A)=0。15mol·L-1·min—1B.v(B)=0。6mol·L-1·min-1C.v（C）=0。04mol·L—1·s—1D.v（D)=0.01mol·L-1·s-1思路解析：比較反應(yīng)速率大小時(shí)，應(yīng)注意單位一致,然后根據(jù)反應(yīng)速率間的關(guān)系，換算為同一物質(zhì)來進(jìn)行比較。也可以將各反應(yīng)速率除以各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)后，再進(jìn)行大小的比較。答案：C4。在一定條件下，反應(yīng)2A（g）+2B(g)3C（g）+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(）A。單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolDB。容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)消耗1。5nmolCD.容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化思路解析：本題考查判斷可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的特征。化學(xué)平衡的根本原因是正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。但必須明確：正逆反應(yīng)同時(shí)在進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolD，A項(xiàng)是正確的。C項(xiàng)中單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolC,說明反應(yīng)在逆向進(jìn)行，不是平衡狀態(tài)，C項(xiàng)是錯(cuò)誤的。對于B項(xiàng),因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體總體積不變，不論反應(yīng)開始進(jìn)行，還是達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)始終不變，B項(xiàng)不能作為判定依據(jù).對于D項(xiàng)，本反應(yīng)是一個(gè)氣態(tài)反應(yīng)，在恒容條件下，無論起始還是達(dá)到平衡,混合氣體的密度始終不變,D項(xiàng)不能作為判定依據(jù)。答案：A5.取1molA和amolB按如下反應(yīng)進(jìn)行：A(g)+aB（g）bC（g）,當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，同溫同壓下，測得混合氣體的密度是原來的4/3，則a、b可能是（)A。a=1，b=1B。a=3,b=3C.a=3，b=2D。a=2,b=3思路解析:從題意可知，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng).同溫同壓下,密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，且反應(yīng)前與平衡后氣體密度比為，故依相對分子質(zhì)量大,化學(xué)計(jì)量數(shù)小的規(guī)律，b＜1+a，即b—a＜1，從選項(xiàng)中可選出答案為A、C答案：AC6.在一固定容積的密閉容器中，放入3L氣體X和2L氣體Y，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g）+3Y（g)2Q（g）+nR(g）達(dá)平衡后,容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增大了5%，X的濃度減小。則此反應(yīng)中n值是(）A。3B.4C.5思路解析：反應(yīng)在一容積不變的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)溫度不變，但混合氣體的壓強(qiáng)增大,即混合氣體的物質(zhì)的量增大。由給出的方程式知有下列關(guān)系：2+n＞4+3,即n＞5，故只有D符合題意。答案：D7.在一定溫度下，密閉容器中A+B2C類型的反應(yīng)達(dá)到了平衡。（1）當(dāng)增加或減少A物質(zhì)時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A物質(zhì)的狀態(tài)為____________.（2）升高溫度時(shí)，平衡向右移動(dòng)，此正反應(yīng)為____________反應(yīng)，升高溫度時(shí),正反應(yīng)速率____________，逆反應(yīng)速率____________(填“增大"或“減小”).(3)若B物質(zhì)為氣態(tài),增大壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則A物質(zhì)為____________態(tài)物質(zhì),C物質(zhì)為____________態(tài)物質(zhì)。思路解析:（1）由于增加或減少A對平衡無影響，所以A為固體或純液體.（2）升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的程度不相同，吸熱反應(yīng)增大的程度大。由于溫度升高，平衡向右移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（3）B為氣態(tài)，加壓時(shí)平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)為氣體總體積不變的反應(yīng),所以A、C必為氣態(tài)物質(zhì)。答案：（1)固態(tài)或純液態(tài)（2）吸熱增大增大（3)氣氣8.圖2—6是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(