學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精互動課堂疏導(dǎo)引導(dǎo)一、水的電離和水的離子積1。水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離：H2OH++OH—。在一定溫度下，c(H+）與c（OH—）的乘積是一個常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積,用符號KW表示，即KW=c（H+）·c（OH—）。KW只隨溫度變化而變化,25℃時，c（H+)=c（OH—）=1×10-7mol·L—1，故KW=1×10—14.2。影響水的電離平衡的外界條件（1）溫度：水的電離是吸熱過程，故升溫，KW增大，如100℃：c(H+）=c（OH—）=1×10-6mol·L—1,KW=1×10-12;降溫，KW減小。（2）濃度（25℃時）加酸（H+)：c（H+）＞1×10-7mol·L-1，c(H+)＞c（OH-），KW=1×10-14加堿（OH—）：c（H+）＜1×10-7mol·L-1，c(H+)＜c(OH-）,KW=1×10—14注意：KW反映了溶液中c(H+)和c(OH-)相互依存的關(guān)系,任何水溶液中都同時存在著H+和OH—，而KW=c（H+）·c（OH-）中的c（H+）、c（OH—）是指總濃度，包括水電離出的H+和OH—，也包括酸、堿電離出的H+和OH—。在酸溶液中的c（H+)主要是由酸電離出來的，在堿溶液中的c（OH—）主要是由堿電離出來的。在計算中如果酸堿濃度大，水電離出來的c水（H+）或c水（OH—）可忽略不計，但不論是酸溶液還是堿溶液，水電離出的c水（H+）=c水（OH—）。二、溶液pH的計算1.強酸、強堿溶液的pH強酸:c（酸）c（H+）pH強堿：c(堿）c(OH-)c（H+）pH2.弱酸、弱堿溶液的pH弱酸:c（酸）c（H+)pH弱堿：c（堿）c（OH-）c（H+）pH3。強酸與強酸混合液的Ph4。強堿與強堿混合液的pH如果已知兩種強酸或兩種強堿的pH，同樣用上述方法來計算，則有如下近似規(guī)律：(1)兩強酸等體積混合，混合液pH=pH小+0.3；(2）兩強堿等體積混合，混合液pH=pH大-0.3。5。強酸與強堿混合液的pH（1）強酸與強堿正好完全反應(yīng),溶液呈中性，pH=7。（2)酸過量：先求c余（H+)=再求pH=—lg{c余(H+)}。（3)堿過量：先求c余(OH—）=再求c（H+)=，最后求pH=-lg｛c(H+)}。如果強酸、強堿溶液等體積混合，則可以近似計算求出,而且有如下規(guī)律，見下表：混合對象混合前溶液pH的關(guān)系混合后溶液pHA是強酸B是強堿pHa+pHb=147pHa+pHb＜14pHa+0。3pHa+pHb＞14pHb—0。36.酸堿溶液用水稀釋后的pH（1)強酸、強堿的稀釋：在稀釋時，當(dāng)它們的濃度大于10—5mol·L—1時，不考慮水的電離；當(dāng)它們的濃度小于10-5mol·L—1時，應(yīng)考慮水的電離。（2）弱酸、弱堿的稀釋:在稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍?；顚W(xué)巧用1。經(jīng)測定100℃時純水的pH=6，求：此時純水中c（H+）和c（OH-）各為多少?KW如何發(fā)生變化？解題提示：由pH=6推知c水（H+）=1×10—6mol·L—1。再由H2OOH—+H+推知c水（OH—)=1×10-6mol·L-1。代入KW=c（H+)·c（OH-）得到KW=1×10—12，KW隨溫度的升高而增大.答案:c(H+)和c（OH—）都為1×10—6mol·L—1，KW=1×10—12，KW隨溫度的升高而增大。2。由水電離出的c(OH-）=1×10—13mol·L-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A。Cl-、、Na+、K+B。Fe3+、、K+、H+C。、Ba2+、K+、Cl-D。Al3+、、、Cl—解題提示：題目中有三個隱含條件：無色、c水（OH—）=1×10—13mol·L-1，溶液可能是酸溶液pH=1或堿溶液pH=13。若是酸溶液排除A，因為+H++H2O====Al(OH)3↓。用“無色”條件排除B，因為Fe3+為棕黃色.用堿溶液排除選項D，因為Al3++3OH-====Al（OH)3↓，+OH—====NH3·H2O。故答案為C。答案:C3.兩種濃度不同的NaOH溶液，c(H+)分別為1。0×10—14mol·L—1和1.0×10—12mol·L-1,將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液的c(H+)約為（)A。0。5×(10-14+10—12)mol·L—1B.5×（10—15+10—11)mol·L-1C.2。0×10—1mol·L—1D。2。0×10—14mol·L-1解題提示:c(H+)=1×10—14mol·L-1的NaOH溶液中，c（OH—）=1mol·L—1,c(H+）=1.0×10-12mol·L-1的NaOH溶液中,c(OH-）=1。0×10—2mol·L—1，兩種溶液混合后，c(OH—）=（1+1.0×10-2）mol·L—1≈0。5mol·L—1，所以c(H+)=mol·L-1=2。0×10—14mol·L—1。答案：D4.等體積混合0。1mol·L-1的鹽酸和0。06mol·L-1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（)A。2.0B.12.3C.1.7解題提示：該題是酸堿混合的計算。首先要判斷哪種物質(zhì)過量，鹽酸溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，Ba（OH）2溶液的c（OH—)=0.06mol·L—1×2=0。12mol·L—1，故堿過量，又因等體積混合，可求出溶液中c(OH—）。c(OH—）==0.01mol·L—1故pH=-lg{c(H+)}=14+lg0.01=12。答案：D5。pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合溶液的pH為(）A.3。2B。4。0C解題提示：設(shè)取pH=5和pH=3的兩種鹽酸分別為VL和2VL，pH=5的鹽酸c(H+）=10-5mol·L—1；pH=3的鹽酸c(H+）=10-3mol·L-1。c混(H+）==6。7×10-4mol·L-1；pH=—lg{c(H+)}=-lg（6。7×10—4)=4—0。8=3.2。答案：A6。pH=6的HCl溶液稀釋100倍，pH≈7（不能大于7）pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，pH≈7(不能小于7)pH=3的HCl溶液釋稀100倍,p