學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精互動(dòng)課堂疏導(dǎo)引導(dǎo)一、電解原理1.電解使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，叫電解。2。電解池把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，叫電解池或電解槽。3。陰、陽極的判斷4.電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷（1）陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極(金屬活動(dòng)性順序中Ag以前）,則電極材料失電子,電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要再看溶液中離子的失電子能力,此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序加以判斷。陰離子放電順序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH—＞含氧酸根（、等）＞F-。（2）陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷，陽離子放電順序:Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(H+濃度較大時(shí)）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(H+濃度較小時(shí))＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。5.電解池中電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫陽極電子流出失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)陰極電子流入得到電子發(fā)生還原反應(yīng)以石墨電極電解CuCl2溶液為例：陽極:2Cl——2e-====Cl2↑（氧化反應(yīng))陰極:Cu2++2e—====Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl2↑6。以惰性電極電解電解質(zhì)水溶液，分析電解反應(yīng)的一般方法步驟為:（1）分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分為陰、陽兩組;（2）分別對(duì)陰、陽離子排出放電順序，寫出兩極上的電極反應(yīng)式；（3）合并兩個(gè)電極反應(yīng)式得出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。二、電解原理的應(yīng)用1。電解飽和食鹽水來制造燒堿、氯氣和氫氣反應(yīng)原理陽極(放電順序：Cl—＞OH—):2Cl-—2e-====Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極（放電順序:H+＞Na+）：2H++2e-====H2↑（還原反應(yīng))在上述反應(yīng)中，由于H+在陰極上得到電子而生成H2，破壞了陰極附近水的電離平衡，促進(jìn)了水繼續(xù)電離，結(jié)果在陰極區(qū)溶液里OH-的濃度增大而呈堿性。總反應(yīng)式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2.電鍍（1）定義：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法.(2）電鍍池的組成：待鍍的金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液（即電鍍液)。(3)電鍍時(shí)，理論上電解質(zhì)溶液的濃度保持不變.3.電解精煉電解精煉銅時(shí)，用純銅作陰極，粗銅作陽極，用CuSO4（或CuCl2)溶液作電解液，當(dāng)通以直流電時(shí)，粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，粗銅中的多數(shù)雜質(zhì)（陽極泥）沉積于電解槽底部。這樣可得純度達(dá)99。95％—99.98%的銅。電極反應(yīng)式：陽極：Cu-2e-====Cu2+陰極：Cu2++2e—====Cu4。電冶金（1）原理：利用電解使礦石中的金屬離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來。(2)以電解熔融NaCl得金屬Na為例，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。陰極：2Na++2e—====2Na陽極：2Cl—-2e—====Cl2↑總反應(yīng)：2NaCl（熔融)2Na+Cl2↑活用巧用1.能用電解原理說明的問題是（）①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)⑤任何溶液被電解時(shí)，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A.①②③④B。②③⑤C.③④D。①③④⑤解題提示：從能量角度看,電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程，故①對(duì),②錯(cuò)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，必將伴隨著兩個(gè)電極上氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，同時(shí)生成新的物質(zhì)，故③⑤對(duì).某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理供給電能也可以實(shí)現(xiàn),故④對(duì)。所以D選項(xiàng)符合題意。答案：D2。用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（)A.電解稀硫酸溶液,實(shí)質(zhì)是電解水，故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶2D。電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1解題提示：電解稀H2SO4，n(H2SO4)不變，但溶液體積減小,pH減小;電解稀NaOH溶液，陽極消耗OH-，陰極消耗H+,NaOH溶液濃度增大，pH增大；電解Na2SO4溶液時(shí),析出的H2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1。答案：D3.某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和MgCl2，對(duì)該溶液以惰性電極進(jìn)行電解，分階段寫出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。解題提示：該溶液由Cu(NO3)2、MgCl2和H2O三種物質(zhì)組成，其中含有H+、Cu2+、Mg2+三種陽離子和、Cl—、OH—三種陰離子。H+、Cu2+、Mg2+在陰極上放電的先后順序是Cu2+＞H+＞Mg2+,、Cl-、OH-在陽極上放電的先后順序是Cl-＞OH—＞。溶液中的OH-和H+均來自難電離的H2O。電極反應(yīng)式為：第一階段陽極：2Cl--2e—====Cl2↑陰極：Cu2++2e-====Cu第二階段陽極：2H2O-4e-====O2↑+4H+陰極:4H2O+4e—====2H2↑+4OH—將電極反應(yīng)式合并得電解反應(yīng)的化學(xué)方程式.答案：第一階段的反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl2↑第二階段的反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑4.現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH。請(qǐng)完成下列問題：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子,使用的試劑有：a。Na2CO3溶液，b.Ba（OH)2溶液，c。稀鹽酸，其合理的加入順序?yàn)開_________(填試劑序號(hào)）。(3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min在陰極可產(chǎn)生11。2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,這時(shí)溶液的pH是(設(shè)體積維持不變)_____________。（4）Cl2常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)在有一種新型消毒劑ClO2,若它們?cè)跉⒕^程中的還原產(chǎn)物均為Cl—，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為__________。解題提示：（3）由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，n(