學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精教材習(xí)題點撥教材問題熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別：熱化學(xué)方程式普通化學(xué)方程式需要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)不需要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而表示物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù),只能是整數(shù)熱化學(xué)方程式后寫下ΔH的數(shù)值和單位無既表明了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)的能量變化只表明了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化書寫熱化學(xué)方程式注意的要點：（1)ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊,并用“空格”隔開.放熱反應(yīng)，ΔH為“－”，吸熱反應(yīng)ΔH為“＋”,ΔH的單位一般為kJ·mol－1。（2）注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱ΔH的測定與條件有關(guān).（絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101kPa下測定的，書寫時可不注明溫度和壓強）（3)熱化學(xué)方程式中的熱量數(shù)據(jù)，是與各化學(xué)計量數(shù)為物質(zhì)的量時相對應(yīng)的，不是幾個分子反應(yīng)的熱效應(yīng).因此式中的計量數(shù)可是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù).（4）必須注明聚集狀態(tài),用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。（5）無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)為多少，ΔH的單位總是kJ·mol－1，且ΔH的數(shù)值與反應(yīng)式中的化學(xué)計量數(shù)成正比。教材習(xí)題1．化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，叫做反應(yīng)熱，在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變，符號是ΔH,單位是kJ·mol－1。例如1molH2（g）燃燒,生成1molH2O（g），其反應(yīng)熱ΔH＝－241。8kJ·mol－1。2．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物分子;反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時,需要克服原子間的相互作用而吸收能量;當(dāng)原子重新組成生成物，形成新化學(xué)鍵時，又要釋放能量。新化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與舊化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差就是此反應(yīng)的反應(yīng)熱。當(dāng)反應(yīng)完成時，若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量小，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3．(1)N2(g）＋3H2（g）=2NH3(g）ΔH＝－92.2kJ·mol－1（2）N2（g)＋2O2（g）=2NO2(g)ΔH＝＋68kJ·mol－1(3)Cu（s)＋1/2O2(g）=CuO(s)ΔH＝－157kJ·mol－1(4)C(s)＋H2O（g）=CO(g）＋H2（g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－1(5)N2H4（l)＋O2（g)=N2（g）＋2H2O(l）ΔH＝－622kJ·mol－1（6)C8H18（l)＋25/2O2(g）=8CO2（g）＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－14．(1）CO（g）＋H2O(g）=CO2(g）＋H2(g