學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)課前預(yù)習(xí)情境素材1869年,門捷列夫完成了他的第一張元素周期表。門捷列夫周期表中只有63種元素，存在很多的空格，于是他就向空格里填了11種自己臆造的元素，并將它們命名為“亞鋇"（鍶)、“類鋁”（鎵)等，還預(yù)言了這些元素的性質(zhì)。后來，法國科學(xué)家列科克發(fā)現(xiàn)并提煉了“類鋁”，將其命名為“鎵”.列科克研究了鎵的性質(zhì)，并測定了鎵的密度:4.7g·cm—3，但是門捷列夫堅持自己的預(yù)言，鎵的密度為:5。9g·cm-3,于是兩位科學(xué)家發(fā)生了爭執(zhí)，門捷列夫堅持讓列科克再查一查，列科克重新提煉了一塊較大的鎵進行測量，不得不承認：“門捷列夫先生,你的預(yù)言是準確的，鎵的密度的確是5。9g門捷列夫的預(yù)言還有很多,門捷列夫為什么有那么神奇的預(yù)言?這對我們的學(xué)習(xí)有怎樣的啟發(fā)？知識預(yù)覽1.堿金屬元素（1）結(jié)構(gòu)特點①相同點：堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)相同,都為1.②遞變性：從Li到Cs,堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)依次增多。(2）鈉、鉀分別跟O2和H2O的反應(yīng)實驗鉀鈉與O2反應(yīng)（燃燒)劇烈燃燒，火焰呈紫色，生成黃色固體劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體與H2O反應(yīng)（綠豆大一小塊）浮、熔、游、響、紅、霧（水蒸氣）、火（鉀燃燒）浮、熔、游、響、紅①鈉、鉀性質(zhì)的比較相似性:都能與O2和H2O發(fā)生劇烈反應(yīng)，都有強還原性.不同性:鉀比鈉的還原性更強，更易與O2和H2O反應(yīng)。②金屬元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系最外層電子數(shù)相同的金屬原子，電子層數(shù)越多，其還原性（或活潑性）越強.還原性:Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（3)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)①與O2的反應(yīng):4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2K+O2KO2Li在空氣中燃燒不生成過氧化鋰，K在空氣中燃燒產(chǎn)物主要是超氧化鉀。Rb、Cs與O2反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)物更復(fù)雜。②與水的反應(yīng)：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2K+2H2O====2KOH+H2↑2。鹵族元素（1）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點①相同點：鹵族元素原子的最外層電子數(shù)相同，都為7。②遞變性：從F到I,鹵族元素原子的電子層數(shù)依次增多。（2）鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性①相似性：都是活潑的非金屬,都能與H2、金屬、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后化合價通常都為—1。②遞變性：鹵族元素從上到下（F、Cl、Br、I),電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,原子得電子的能力逐漸減弱.元素的非金屬性逐漸減弱，與H2的反應(yīng)越來越難,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越弱。(3)鹵素單質(zhì)(X2）的化學(xué)性質(zhì)①與H2反應(yīng)：H2+X22HX與H2反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI②與金屬的反應(yīng)2Fe+3X22FeX3Fe+I2FeI2F2、Cl2、Br2使變價金屬顯高價,I2使變價金屬顯低價。③與水反應(yīng)：2H2O+2F2====4HF+O2↑H2O+X2HX+HXO3。同主族元素