第2專項(xiàng)主編第10專項(xiàng)主編QG化學(xué)化學(xué)化學(xué)化學(xué)

專案突破名師診療【考情報(bào)告】【考向預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)2013年高考新課標(biāo)全國(guó)卷中對(duì)必修知識(shí)中“物質(zhì)構(gòu)造與元素

周期律”的考察在選擇題中出現(xiàn)的幾率較大,考察的熱點(diǎn)重要有:化

學(xué)用語(電子式,原子、離子構(gòu)造示意圖,原子體現(xiàn)式等)、元素周期

表構(gòu)造、元素周期律、電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵(離子鍵、共價(jià)鍵),

以及各項(xiàng)知識(shí)的綜合考察——元素推斷。1.對(duì)的掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語中對(duì)的的是

?(

)A.CO2的比例模型:

B.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式):C6H12O6

C.HClO的構(gòu)造式:H—O—ClD.NH4Cl的電子式:[

]+Cl-

【答案】C【知能診療】2.已知:①為紀(jì)念出名天文學(xué)家哥白尼,國(guó)際純正與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)

將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”,漢語名為“鎶”;②合理運(yùn)用核能

符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的規(guī)定?U是核反映堆的重要原料;③鋰被譽(yù)為“高能金屬”,制取鋰的原料是β-鋰輝礦(重要成分是LiAlSi2O6和少

量鈣、鎂雜質(zhì))。下列對(duì)上述表述涉及元素的有關(guān)說法對(duì)的的是?(

)A.

Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55B?U和?U互為同位素,核反映屬于化學(xué)變化C.40Ca2+與18?含有相似的電子數(shù)D.Si2

中質(zhì)子總數(shù)為80【答案】C3.下列是有關(guān)Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比較:①原子核對(duì)最外

層電子的引力逐步削弱;②非金屬性逐步增強(qiáng),金屬性逐步削弱;③

Na、Mg、Al的陽離子氧化性逐步增強(qiáng),P、S、Cl的陰離子還原性逐

漸削弱;④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐步削弱,酸性逐步增強(qiáng);

⑤只有Al的氧化物、氫氧化物均能與HCl、HClO4和NaOH反映;⑥

Si、P、S、Cl的氫化物穩(wěn)定性逐步削弱。其中對(duì)的的說法有?(

)A.6個(gè)B.5個(gè)C.4個(gè)D.3個(gè)【答案】C4.右圖是元素周期表主族元素的一部分,已知短周期元素A的最外層

電子數(shù)是次外層的三倍。下列有關(guān)這四種元素的說法對(duì)的的是?(

)A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A<DB.工業(yè)上用電解熔融C的氧化物的辦法來制備CC.A與B構(gòu)成的兩種化合物均只由離子鍵構(gòu)成D.元素A、B、C含有相似電子層構(gòu)造的離子,其半徑依次增大【答案】B5.X、Y、Z、W是四種短周期元素,有關(guān)它們的信息以下表所示。請(qǐng)回答下列問題:(1)X的單質(zhì)分子的構(gòu)造式是

。(2)X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的

次序是

(用化學(xué)式表達(dá))。(3)常溫時(shí),W的硫酸鹽溶液的pH

(填“=”、“>”或“<”)7,理由是

(用離子方程式表達(dá))。(4)25℃、101kPa時(shí),32gY的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定

的氧化物時(shí)放出1780.6kJ的熱量,寫出該反映的熱化學(xué)方程式:

。【答案】(1)

(2)HClO4>HNO3>H2CO3

(3)<;Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

(4)CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1

6.現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素,X的原子構(gòu)造示意圖可表達(dá)為

?,Y、Z為同周期金屬元素,Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能夠互相反映生成鹽和水。請(qǐng)回答下列問題:(1)已知Y2X2為淺黃色固體物質(zhì),該物質(zhì)的電子式為

,Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有

。(2)將單質(zhì)Z的薄片在酒精燈上加熱至熔化,觀察到的現(xiàn)象是

,產(chǎn)生該現(xiàn)象的因素是

。(3)Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物互相反映生成鹽和水的離子方

程式為

。(4)第(3)題中生成的鹽與過量HCl溶液反映的離子方程式為

?！敬鸢浮?1)Na+

]2-Na+;離子鍵、共價(jià)鍵(或離子鍵、非極性鍵)(2)鋁箔熔化成小球不落下(或鋁箔卷縮,熔而不落);氧化鋁的熔點(diǎn)

比鋁高(3)OH-+Al(OH)3

Al

+2H2O(4)4H++Al

Al3++2H2O不牢,未能對(duì)等式關(guān)系進(jìn)行理解,久而久之,常把關(guān)系式張冠李戴,加

減寫反。②未較好地掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)及同一周期、同一主

族的原子構(gòu)造及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。③未充足理解元素周期表

(長(zhǎng)式)的構(gòu)造(周期、族)及其應(yīng)用。④未充足理解原子核外電子排

布規(guī)律。⑤不熟悉元素推斷題中常見突破口,如常見電子層構(gòu)造、

化合價(jià)中正價(jià)與負(fù)價(jià)的關(guān)系等。⑥對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵、

非極性鍵等概念的理解與分辨存在缺點(diǎn)?！驹\療參考】【知識(shí)缺點(diǎn)】①分子、離子、原子中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的等式關(guān)系記得分析。④從試題提供的新信息中,不能快速精確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容,

并與已有知識(shí)塊整合,重組為新知識(shí)塊。⑤不能較好地將陌生問題

轉(zhuǎn)化為熟悉問題,把大問題轉(zhuǎn)化為小問題,并通過運(yùn)用有關(guān)知識(shí),采用

分析、綜合的辦法,化難為易,成功作答。⑥元素推斷題中,不能快速

尋找到突破口,并進(jìn)行分析推理,另外在答題中,有時(shí)不按規(guī)定進(jìn)行答

題。⑦分析問題不全方面,常顧此失彼?！灸芰θ秉c(diǎn)】①對(duì)核素、同位素、離子鍵、共價(jià)鍵等重要的概念不能快速對(duì)的

復(fù)述、識(shí)別。②對(duì)重要關(guān)系、重要規(guī)律、元素周期表構(gòu)造等知識(shí)

不能融會(huì)貫穿。③不能較好地通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分子模型、元素

位置示意圖、有關(guān)數(shù)據(jù)圖表的觀察,進(jìn)行初步加工、吸取、比較和【思維導(dǎo)圖】下列說法不對(duì)的的是?(

)A.W位于元素周期表的第四周期Ⅷ族B.X和Y的氫化物中,較穩(wěn)定的是H2YC.1個(gè)Z的陽離子比1個(gè)僅由Y形成的雙核二價(jià)陰離子少8個(gè)電子D.W原子最外層電子全部失去時(shí),W顯+3價(jià)熱點(diǎn)1:幾個(gè)重要的關(guān)系X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其有關(guān)信息以下表：【解析】X原子的L層電子數(shù)為4,X為碳;Y的主族序數(shù)為Ⅵ,周期序

數(shù)為2,則Y為氧;Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11,Z為鈉;從氫氧化物在空氣

中的顏色變化可看出,W為鐵。C項(xiàng),Y的雙核二價(jià)陰離子為

,電子總數(shù)為18,故1個(gè)Na+比1個(gè)

少8個(gè)電子;D項(xiàng),Fe原子的最外層有2個(gè)電子,失去最外層電子后,應(yīng)顯+2價(jià)?！敬鸢浮緿【規(guī)律·辦法·技巧】幾個(gè)重要的關(guān)系式:(1)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。(2)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)。(3)簡(jiǎn)樸陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù);簡(jiǎn)樸陰離子的核外電

子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。(4)周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)。(5)最高正價(jià)數(shù)=主族序數(shù)(O、F無最高正價(jià));|負(fù)價(jià)|=8-主族序數(shù)(H例外)?！狙萘?xí)1】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為N,它

與1H原子構(gòu)成HmX分子,在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是?(

)A.

(A-N+m)molB.

(A-N)molC.

(A-N)molD.

(A-N+m)mol【解析】1molHmX含有的質(zhì)子為(m+A-N)mol;agHmX中所含質(zhì)

子的物質(zhì)的量是

(A-N+m)mol?！敬鸢浮緼熱點(diǎn)2:幾個(gè)重要的規(guī)律A.上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2SO4

B.上述非金屬的氣態(tài)氫化物中還原性最強(qiáng)的是H2SC.離子半徑大小次序:M>G>Z>YD.G、X原子的K層電子數(shù)相等,G、M原子的L層電子數(shù)相等【解析】ZX為離子化合物,且同主族,X可能為氫,Z為鈉;Y、M同

主族且可形成常見化合物MY2、MY3,則Y為氧、M為硫;G原子序

數(shù)比M大,且為短周期主族元素,則G為氯。上述元素,最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸(HClO4);上述元素中,非金

屬有氫、氧、硫、氯,其氫化物中還原性最強(qiáng)的為H2S;離子半徑大

小次序?yàn)镸(S2-)>G(Cl-)>Y(O2-)>Z(Na+);X的K層只有1個(gè)電子,而G的

K層有2個(gè)電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽(1)原子半徑比較規(guī)律①電子層數(shù)相似的原子、簡(jiǎn)樸離子,原子序數(shù)越大,半徑越小。②電子層數(shù)不同的原子、簡(jiǎn)樸離子,電子層數(shù)越多,半徑越大(少有例

外,但同族絕對(duì)無例外)。③同一元素形成的不同原子、簡(jiǎn)樸離子,電子數(shù)越多,半徑越大。(2)元素性質(zhì)比較規(guī)律①同周期從左至右,金屬性逐步削弱,非金屬性逐步增強(qiáng)。②同主族自上而下,金屬性逐步增強(qiáng),非金屬性逐步削弱?！疽?guī)律·辦法·技巧】幾個(gè)重要的規(guī)律:④非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣的化合能力越強(qiáng);其氫化物越穩(wěn)定;其

最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng);其單質(zhì)的氧化性普通越強(qiáng),其簡(jiǎn)樸離子的還

原性普通越弱。(3)核外電子排布規(guī)律①能量最低原理:電子總是盡先排布在能量低的電子層上。②每個(gè)電子層最多只能容納2n2(n表達(dá)電子層數(shù))個(gè)電子。③最外層最多只能容納8個(gè)電子,K層為最外層時(shí),最多只能容納2個(gè)

電子。③金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水、酸反映置換出氫越容易;其最高價(jià)氫氧

化物的堿性越強(qiáng);其單質(zhì)的還原性普通越強(qiáng);其簡(jiǎn)樸離子的氧化性越弱。④次外層最多不超出18個(gè)電子,倒數(shù)第三層不超出32個(gè)電子。【演習(xí)2】下列說法對(duì)的的是?(

)A.Br的最外層比次外層少8個(gè)電子B.H2SiO3、H3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增強(qiáng)C.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH、KOH的堿性依次增強(qiáng)D.F-、S2-、Mg2+、Al3+的離子半徑依次增大【解析】A項(xiàng),Br的最外層有7個(gè)電子,次外層有18個(gè)電子,少11個(gè)電

子;B項(xiàng),H2SO3、HClO為非最高價(jià)含氧酸,不合用上述規(guī)律,HClO為

弱酸,H2SO3為中強(qiáng)酸;C項(xiàng)中的物質(zhì)都是最高價(jià)氫氧化物,且Al、

Mg、Na、K的金屬性由弱到強(qiáng),故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

堿性依次增強(qiáng);D項(xiàng),S2-比F-、Mg2+、Al3+的電子層多一層,即離子半

徑大小次序?yàn)镾2->F->Mg2+>Al3+?！敬鸢浮緾熱點(diǎn)3:元素周期表的構(gòu)造?下圖是元素周期表的另一種形式。下列有關(guān)敘述對(duì)的的是?(

)A.上圖中標(biāo)明的元素均為主族元素B.圖中①號(hào)元素的原子序數(shù)為20C.圖中②號(hào)元素的最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿D.圖中③號(hào)元素的氫化物的電子式為

【解析】上圖中的He、Ne、Ar等稀有氣體為0族元素;圖中①號(hào)元

素為Ca,其原子序數(shù)為20;圖中②號(hào)元素為Si,其最高價(jià)氧化物為

SiO2,能溶于強(qiáng)堿,但不能溶于強(qiáng)酸;圖中③號(hào)元素為P,其氫化物的

電子式為

。【答案】B②第ⅡA、ⅢA族同周期元素的原子序數(shù)之差為1(2、3周期)、11(4、5周期)、25(6、7周期)。(3)根據(jù)原子序數(shù)擬定元素在周期表中的位置①書寫法:寫出其原子構(gòu)造示意圖,再擬定其位置?！疽?guī)律·辦法·技巧】(1)元素周期表的構(gòu)造②稀有氣體原子序數(shù)比較法:與稀有氣體原子序數(shù)比較,找到最靠近

的稀有氣體元素,若原子序數(shù)比稀有氣體多1或2,則其位于該稀有氣

體的下一周期,第ⅠA或ⅡA族;若原子序數(shù)比稀有氣體少1~5,則其與

稀有氣體同一周期,位于第ⅦA~ⅢA族。稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118。(4)周期序數(shù)與主族序數(shù)相等的元素分別位于元素周期表金屬與非

金屬分界限的下邊沿,普通含有兩性。(5)對(duì)角線規(guī)則:在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素

的某些性質(zhì)是相似的,如:【演習(xí)3】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如

圖所示,A、D的質(zhì)子數(shù)之和為22。下列說法對(duì)的的是?(

)A.A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱次序:D>C>AB.B和C形成的化合物含有兩性C.C的陽離子與B的陰離子的電子層構(gòu)造不同D.D元素的最簡(jiǎn)樸氫化物的熱穩(wěn)定性不不大于B元素的最簡(jiǎn)樸氫化物【解析】由題干信息和A、B、C、D的相對(duì)位置可知,元素A、B、C、D分別為碳、氧、鋁、硫。元素A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2O3為兩

性氧化物,B項(xiàng)對(duì)的;Al3+與O2-的電子層構(gòu)造相似,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2S的熱

穩(wěn)定性比H2O弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽熱點(diǎn)4:等電子粒子、8電子構(gòu)造?已知A、B、C、D是短周期中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16,

A與B、C、D之間均可形成含有10電子或18電子的化合物,且A、D

構(gòu)成的化合物在常溫下呈液態(tài)。(1)A、D兩種元素構(gòu)成的18電子化合物的電子式是

,該分子含有

(填“極性”、“非極性”)鍵。(2)A、C兩種元素構(gòu)成的10電子化合物,在D的單質(zhì)中燃燒生成C的

單質(zhì),該反映的化學(xué)方程式為

。(3)A、C、D三種元素原子半徑由小到大的次序是

(用元素符號(hào)表達(dá));由A與C、A與D構(gòu)成的兩種10電子化合

物,結(jié)合H+的能力

(填化學(xué)式)更強(qiáng),用離子方程式表達(dá)這一事

實(shí):

。(4)A、B、D三種元素形成的18電子共價(jià)化合物的構(gòu)造簡(jiǎn)式為

。(5)這四種元素可構(gòu)成原子個(gè)數(shù)之比為7∶2∶1∶2(按A、B、C、D次序)的離子化合物,其名稱為

?！窘馕觥緼、D構(gòu)成的化合物在常溫下呈液態(tài),10電子化合物為H2

O,18電子化合物為H2O2,則A為“H”,D為“O”;B、C原子序數(shù)小

于D,且能與A形成10電子化合物,故B為“C”,C為“N”。(1)H2O2

的電子式為???H,該分子中既含有極性鍵,又含有非極性鍵。(5)根據(jù)原子個(gè)數(shù)之比可寫出化學(xué)式H7C2NO2,該離子化合物全由非金

屬元素構(gòu)成,闡明它一定為銨鹽,除去1個(gè)“N?”后,余下3個(gè)H、2個(gè)C、2個(gè)O,只能組合成“CH3COO-”,故該離子化合物為乙酸銨?！敬鸢浮?1)

H;極性、非極性(2)4NH3+3O2

2N2+6H2O(3)H<O<N;NH3;NH3+H3O+

N

+H2O(4)CH3OH(5)乙酸銨(或醋酸銨)【規(guī)律·辦法·技巧】等電子粒子、8電子構(gòu)造:(1)10電子粒子(Ne系列)N

、H3O+

CH4、NH3、H2O、HF、NeN

、OH-、F-

Na+、Mg2+、Al3+

(2)18電子粒子(Ar系列)C2H4、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F、NH2OH、

等SiH4、PH3、H2S、HCl、ArS2-、HS-、Cl-

K+、Ca2+

(3)8電子穩(wěn)定構(gòu)造:對(duì)不含氫元素的ABn型化合物,當(dāng)元素的化合價(jià)的絕對(duì)值與其最外

層電子數(shù)之和為8時(shí),則該原子最外層滿足8電子構(gòu)造。A.光氣(COCl2)B.PH3

C.XeF2D.BF3

【解析】B項(xiàng)中H的最外層電子數(shù)為2;C項(xiàng),XeF2中Xe的最外層電

子數(shù)為8+2=10;D項(xiàng),BF3中B的最外層電子數(shù)為3+3=6?！敬鸢浮緼【演習(xí)4】下列各分子中全部原子都滿足最外層8電子構(gòu)造的是?(

)是

(

)熱點(diǎn)5:化學(xué)鍵分析與判斷?氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常體現(xiàn)出多個(gè)價(jià)態(tài),該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。S

單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)說法對(duì)的的A.H2O2、H2S、H2Se分子中均只含極性鍵B.16gS8中含有共價(jià)鍵數(shù)為NA

C.沸點(diǎn):H2O<H2S<H2SeD.穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se【解析】H2O2分子中含有非極性鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)S8中含8個(gè)共價(jià)

鍵,16gS8中含有共價(jià)鍵數(shù)為

×8NA=0.5NA;因水分子間存在氫鍵,故沸點(diǎn)高低次序?yàn)镠2S<H2Se<H2O;同主族元素氫化物的穩(wěn)定

性,從上到下依次增強(qiáng),D項(xiàng)對(duì)的?！敬鸢浮緿【規(guī)律·辦法·技巧】(1)離子鍵、共價(jià)鍵鑒別①活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵普通為離子鍵;非

金屬元素之間形成的化學(xué)鍵普通為共價(jià)鍵。②銨鹽、強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物等存在離子鍵;非金屬元

素之間易形成共價(jià)鍵。離子化合物一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵;共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵。(2)極性鍵、非極性鍵鑒別成鍵原子相似的共價(jià)鍵為非極性鍵;成鍵原子不同的共價(jià)鍵為極性

鍵。(3)范德華力、氫鍵鑒別范德華力存在于分子間;氫鍵是與N、O、F相連的H與N、O、F之

間的作用力,可存在于分子間,也可存在于分子內(nèi),其不屬于化學(xué)鍵。(4)鍵數(shù)擬定畫出真實(shí)的空間構(gòu)造,然后進(jìn)行計(jì)算;也可結(jié)合碳四價(jià)鍵,氮三價(jià)鍵,

氧二價(jià)鍵,氫、鹵一價(jià)鍵等進(jìn)行計(jì)算?！狙萘?xí)5】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)反映的化學(xué)方程式以下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3

2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O下列有關(guān)敘述不對(duì)的的是?(

)A.該反映為非氧化還原反映B.上述生成物中,存在極性鍵、離子鍵C.上述反映物中某些元素處在同一周期,它們的氫化物一定為共價(jià)

化合物D.上述反映中,每斷裂2molH—F舊鍵就會(huì)生成3molH—O新鍵鍵,CO2、H2O含有極性鍵;C項(xiàng),反映物所含元素中,C、O、F處在第

二周期,Na、Al處在第三周期,若為后者,氫化鈉為離子化合物,C項(xiàng)

不對(duì)的;D項(xiàng),反映中,斷裂12molH—F鍵,將生成9×2molH—O鍵?！敬鸢浮緾【解析】B項(xiàng),生成物中Na3AlF6為離子化合物,含有離子鍵、極性熱點(diǎn)6:元素綜合推斷?有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、D原子的最外層電子數(shù)相似,且A和D可形成離子

化合物;C、F同主族,B原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的?;F原子最外層比同周期的E原子的最外層多4個(gè)電子。請(qǐng)回答:(1)寫出A、D兩種元素構(gòu)成的化合物的電子式:

。(2)B、C的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)?/p>

(用化學(xué)式表達(dá))。(3)普通條件下,F的單質(zhì)能與A、B形成的一種化合物發(fā)生置換反映,

該反映的化學(xué)方程式為

。(4)B、D、E形成的化合物顯堿性,其因素是

(用化學(xué)方程式表達(dá))。(5)D、E、C按質(zhì)量之比23∶9∶38構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為

。(6)將E、F構(gòu)成的化合物與B、D構(gòu)成的化合物混合,再溶于水中,溶

解過程中有氣體生成,最后得到一澄清溶液。該總反映的離子方程

式為

?！窘馕觥勘绢}考察元素周期表、元素化合物知識(shí)以及綜合分析推

斷能力。同族元素要形成離子化合物,一種必是活潑金屬,另一種

為非金屬,則A應(yīng)為氫元素,D的原子序數(shù)比B、C都大,D應(yīng)為鈉元

素;若B元素原子核外有兩個(gè)電子層,則其電子層構(gòu)造為2、6,即B為

氧元素;C位于氧、鈉之間,且為主族元素,則C為氟元素;C、F同主

族,闡明F為氯元素;E比F最外層少4個(gè)電子,且在鈉之后,闡明E為鋁

元素。(2)非金屬性強(qiáng)弱次序?yàn)镕>O,故其氫化物的穩(wěn)定性為HF>H2

O。(5)n(Na)∶n(Al)∶n(F)=?∶?∶?=3∶1∶6,則該化合物是Na3AlF6。【答案】(1)Na+

H]-

(2)HF>H2O(3)Cl2+H2O2

O2+2HCl(4)NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+NaOH(5)Na3AlF6

(6)Al3++2Na2O2

Al

+O2↑+4Na+

【規(guī)律·辦法·技巧】元素推斷題解答方略為:突破→推斷(順推、逆推)→作答(看清問題,

答得簡(jiǎn)要明白)。其中常見的突破口以下:(1)短周期元素中特殊的電子層構(gòu)造原子核內(nèi)