1．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是A．NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑B．吸收塔中1molH2O2得到2mol電子C．吸收塔中溫度不宜過高，會導致H2O2的分解D．從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4【答案】B2．下表各組物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是()選項abcmAN2NOHNO3O2BNa2CO3NaHCO3NaOHCO2CH2SSSO2O2DFeFeCl2FeCl3Cl2【答案】C【解析】A．氮氣和硝酸不反應，氮氣和氧氣反應生成NO，NO和氧氣、水反應生成硝酸，所以不能實現(xiàn)轉化，選項A錯誤；B．碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和二氧化碳不反應，碳酸鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以不能實現(xiàn)轉化，選項B錯誤；C、硫化氫與氧氣反應生成單質(zhì)硫，硫與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應生成硫單質(zhì)，各組物質(zhì)之間可通過一步反應實現(xiàn)，選項C正確；D、鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，鐵與氯氣反應生成氯化鐵而不是氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，所以不能實現(xiàn)轉化，選項D錯誤。3．非金屬元素的一些氧化物會導致環(huán)境污染，以下非金屬元素的氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是()選項氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧工廠廢氣的排放CNO2溫室效應汽車尾氣的排放DCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒【答案】D4．用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是①中試劑①中現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性D酸性Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-與Ba2+生成BaSO3沉淀【答案】D【解析】A項、二氧化硫具有漂白性，能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，該實驗體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故A正確；B項、亞硫酸酸性強于硅酸，向Na2SiO3溶液通入二氧化硫氣體，反應生成白色膠狀硅酸沉淀，故B正確；C項、二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗體現(xiàn)二氧化硫還原性，故C正確；D項、將SO2通入Ba（NO3）2溶液，酸性條件下硝酸將二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸與硝酸鋇反應，有白色沉淀硫酸鋇生成，故D錯誤。5．下圖是氮元素的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是A．均由氮氣經(jīng)氧化反應得到B．氮素化肥的生產(chǎn)屬于人工固氮C．循環(huán)中氮元素發(fā)生氧化、還原反應D．尿素及動植物的遺體一定含氮元素【答案】A6．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是選項XYASO2NO2BSO2H2SCNH3SO2DCl2CO2【答案】D【解析】A．二氧化氮與二氧化硫在溶液中反應生成硫酸根離子，然后與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故不選A；B.硫化氫與二氧化硫反應生成硫沉淀和水，故不選B；C.氨氣與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，然后與氯化鋇溶液反應生成亞硫酸鋇白色沉淀，故不選C；D.氯氣、二氧化碳與氯化鋇溶液之間均不反應，不會有沉淀生成，故選D。7．某同學設計如下微型實驗裝置用以驗證SO2的性質(zhì)，通過分析實驗，下列結論表達不正確的是（）A．a(chǎn)棉球褪色，驗證SO2具有漂白性B．b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C．c棉球藍色褪去，驗證SO2具有還原性D．只能用燒堿溶液吸收尾氣【答案】D8．常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是A．S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2【答案】B【解析】A.物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，S8、S6、S4、S2是不同的物質(zhì)微粒，S8轉化為S6、S4、S2屬于化學變化，A錯誤；B.不論哪種硫分子，由于組成元素都是只有硫元素，所以燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，B正確；C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同單質(zhì)，由于每一個分子中含有的S原子個數(shù)不同，所以它們?yōu)橥禺愋误w，不是同種物質(zhì)，C錯誤；D.硫單質(zhì)在空氣中加熱時，硫單質(zhì)會和氧氣之間發(fā)生反應，不會得到純凈的硫單質(zhì)，D錯誤。9．已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硫酸，乙是濃氨水【答案】C10．研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是A．整個過程中O3作催化劑B．反應III的方程式為O2+O===O3C．光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)D．反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應【答案】A【解析】A、催化劑：反應前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生改變，根據(jù)過程，O3只參與反應，沒有O3的生成，因此O3不是催化劑，故A說法錯誤；B、根據(jù)過程，反應III：O和O2參與反應，生成O3，即反應方程式為O2＋O=O3，故B說法正確；C、根據(jù)反應過程，反應Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化學煙霧中含有甲醛和乙醛等刺激性物質(zhì)，故C說法正確；D、反應I：O3＋3NO=3NO2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，反應Ⅱ丙烯與O3發(fā)生反應生成甲醛和乙醛，發(fā)生氧化還原反應，故D說法正確。11．SO2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中正確的是A．電解槽中也可以用鐵電極代替石墨作為陽極B．原電池中負極的電極反應為：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+C．該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4D．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點Br2被循環(huán)利用，原電池產(chǎn)生的電能可充分利用，還能獲得清潔能源【答案】D12．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+C．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸D．通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收【答案】B【解析】A.步驟a中，由溶液得到NaClO2固體，進行的操作為：過濾、洗滌和干燥，A正確；B.吸收器中發(fā)生反應：2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，離子方程式為：2ClO2+2OH?+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，B錯誤；C.固體比氣體便于貯存和運輸，工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，C正確；D.

反應結束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其在吸收器中被充分吸收，D正確。13．水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程：下列說法正確的是()A．原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值B．操作A與操作B完全相同C．該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變D．反應器中發(fā)生的復分解反應為SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O【答案】A14．超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。下列說法錯誤的是（）A．浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B．升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離C．高溫條件下更有利于超臨界CO2萃取D．CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點【答案】C【解析】A.乙醇是常用的有機溶劑，中草藥有效成分易溶在乙醇中，因此浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出，A錯誤；B.氣體的溶解度隨溫度升高、壓強減小而減小，所以升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離，B正確；C.根據(jù)流程圖可知降溫、加壓更有利于超臨界CO2萃取，C錯誤；D.二氧化碳沒有毒，容易分離，因此CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點，D正確。15．碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質(zhì)量分數(shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿），下列有關說法不正確的是A．將陽極泥研磨、反應適當加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B．“堿浸”時發(fā)生主要反應的離子方程式為TeO2+2OH－＝TeO32－+H2OC．“沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸D．若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽極泥最少需通入標準狀況下SO220.16L【答案】C16．氰[(CN)2]的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH—CN—＋CNO—＋H2OB．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN2KI＋(CN)2C．在NaI和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2I—2Cl—＋I2D．NaOH和HCN反應：NaOH＋HCNNaCN＋H2O【答案】B17．已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進行如圖所示實驗(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散)。下列說法錯誤的是A．NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉B．制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C．若燒瓶中改為NO2，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D．去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉【答案】C【解析】A.氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，遇到石蕊試液變藍色，氯化氫溶于水顯酸性遇到石蕊試液變紅色，NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉，A正確；B.氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸，B正確；C.設二氧化氮體積為1L，根據(jù)反應方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知反應產(chǎn)生硝酸物質(zhì)的量n(HNO3)=，溶液的體積為HNO3的體積，所以HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)==0.0446mol/L，設氨氣或氯化氫體積為1L，氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實驗形成的溶液濃度==0.0446mol/L，若改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者相同，C錯誤；D.去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導氣管氣泡冒出后，冷卻燒瓶會引發(fā)噴泉，D正確。18．下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論不正確的是①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，不一定說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應【答案】B19．由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是()A．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5gB．H2和HCl均可循環(huán)利用C．SiO2是一種堅硬難熔的固體D．①②③均屬于氧化還原反應【答案】A【解析】A．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g/mol，故A錯誤；B．由生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應物，又是生成物，所以可重復利用的物質(zhì)是H2和HCl，故B正確；C．SiO2是原子晶體，硬度大、熔點高，故C正確；D．反應①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反應③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應，D正確。20．練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設計了如下工業(yè)流程：下列說法錯誤的是A．氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、COB．X在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣C．處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO【答案】B21．經(jīng)過多方努力，鄭州市的空氣質(zhì)量有明顯改善。造成霧霾的重要原因之一是汽車尾氣的排放，汽車加裝尾氣處理裝置可以減少有害尾氣的排放。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．NO2是該過程的中間產(chǎn)物B．汽車尾氣的主要污染成分為CO和NOC．NO和O2必須在催化劑表面才能反應D．該催化轉化的總反應方程式：2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2【答案】C22．將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應，得到的圖象如下，下列說法正確的是A．標注NaCl的直線代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量B．原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:2C．鹽酸的濃度是0.05mol/LD．鹽酸加到150mL時，放出CO2氣體2.24L（標準狀況下）【答案】C【解析】A、0～50mL時發(fā)生的反應為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，沒有CO2產(chǎn)生，故A錯誤；B、從圖中（0，2.5）看出，原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1，故B錯誤；C、由圖可知50mL溶液中碳酸鈉完全轉化為碳酸氫鈉和氯化鈉時，消耗鹽酸的體積為50mL，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知：n（Na2CO3）=n（HCl）=0.0025mol，c（HCl）=0.0025mol÷0.05L=0.05mol·L－1，故C正確；D、50～150mL時，發(fā)生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n（CO2）=n（HCl）=100×10-3L×0.05mol·L－1×22.4L·mol－1=0.112L=112mL，故D錯誤。23．SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，下列說法正確的是A．圖中所有反應都不屬于氧化還原反應B．硅酸鹽的化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導纖維C．可用鹽酸除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鹽D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，其熔點很高【答案】C24．下圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉化示意圖，下列說法錯誤的是A．X是NH3，Y是CO2B．M可在轉化流程中循環(huán)利用C．若是聯(lián)合制堿法，則L的主要成分是NH4ClD．若是氨堿法，溶液c可在轉化流程中循環(huán)利用【答案】D【解析】A．聯(lián)合制堿法與氨堿法其原理都是NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+