專題09金屬和非金屬元素及其化合物1．《本草綱目》中“石堿”條目下寫到：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”。這里的“石堿”是指()A．KOHB．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO32．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．Na2S具有還原性，可用于去除水體中Hg2＋B．O3具有氧化性，可用于自來水的消毒殺菌C．葡萄糖易溶于水，可用作制鏡工業(yè)的原料D．Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料3．分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：①Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2eq\o(→,\s\up7(CuO))Cu，②CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu。對制備得到Cu的量，下列判斷正確的是()A．一樣多B．①多C．②多D．無法判斷4．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是()eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(①))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Fe),\s\do5(點燃))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(C))eq\x(F和G的混合溶液)eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(②△))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(Fe),\s\do5(△))eq\x(G)A．已知C的濃溶液在催化存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強B．反應(yīng)②的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OC．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2＋被空氣氧化成Fe3＋，后者可抑制Fe2＋的水解D．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子5．工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是()(注：鋁土礦中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3)A．在鋁土礦制備較高純度Al的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C．在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物6．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述錯誤的是()A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)1.（2022·遼寧高三模擬）Ni2O3是一種灰黑色有光澤的塊狀物質(zhì)，常用作著色顏料或鎳電池的電極材料。某工廠以廢棄的含鎳催化劑(主要成分為NiO，含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)Ni2O3，工藝流程如下：(1)流程中得到的副產(chǎn)品的化學(xué)式是_______，該物質(zhì)的用途有_______(任寫一種)。(2)操作A中通入H2S生成CuS的離子方程式為_______。(3)操作B的目的是除鐵元素，具體操作是向操作A的濾液中加入足量H2O2，然后加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為4～7，靜置、過濾。pH調(diào)至4～7的原因是_______。(4)操作C中加入NaF的目的是除去溶液中的Ca2+，已知Ksp(CaF2)=1.6×10-10，當(dāng)Ca2+完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，即可認(rèn)為是完全沉淀)，溶液中的c(F-)至少為_______。(5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理是陽極Cl-先放電得到ClO-，ClO-再把Ni2+氧化為2NiOOH·H2O。電解的陽極反應(yīng)式和陰極反應(yīng)式依次為_______、_______。2.（2022河北石家莊二中模擬）硫化鎳礦的主要成分是，還含有、、一些不溶性物質(zhì)等，工業(yè)上用硫化鎳礦制備金屬鎳的工藝流程如圖所示：

(1)硫化鎳礦粉磨的目的是_______，“酸浸”時，硫化鎳與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)“氧化、除鐵”過程中加入溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；加入氧化鎳的目的是除去鐵元素，用化學(xué)平衡移動原理解釋除去鐵元素的原因_______。(3)已知，，若“除鎂”后的濾液中的濃度不大于，則濾液中≤_______。(4)電解硫酸鎳溶液時，在_______極得到鎳單質(zhì)，電解產(chǎn)物_______(填化學(xué)式)可以循環(huán)使用。3.（2022·河北高三零模）合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：回答下列問題：(1)“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配離子；②______。(2)ZnO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為______。(3)“除雜”工序中，反應(yīng)的離子方程式為______。(4)濾渣②的主要成分有______(填化學(xué)式)，回收后可用作冶金原料。(5)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循環(huán)使用。(6)從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為______。(7)將濾渣①用H2SO4溶液處理后得到______溶液和______固體(均填化學(xué)式)。4.（2022·重慶高三零模）碳酸鍶(SrCO3)是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱鍶礦(含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：Sr(OH)2在水中的溶解度溫度/℃10203040608090100溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2(1)元素Sr位于元素周期表第_______周期第_______族。(2)菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的是_______。(3)“立窯煅燒”中SrCO3與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。進(jìn)行煅燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇_______(填“石英砂磚”或“堿性耐火磚”)。(4)“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是_______；濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2和_______。(5)“沉鍶”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(6)鍶鐵氧體是由鍶和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。某種鍶鐵氧體(xSrO·yFe2O3)中Sr與Fe的質(zhì)量比為0.13，則為_______(取整數(shù))。5.（2022·河北高三二模）實驗室以鉻鐵礦(主要成分是，還含有少量、等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(相對分子質(zhì)量為294)的流程如下：已知：①②時，含量極小請回答下列問題：(1)①中各元素化合價均為整數(shù)，則為_______價，將它用氧化物的形式表示為_______。②“操作1”的反應(yīng)條件是高溫，寫出主要的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式_______。③“操作1”中的反應(yīng)，在常溫下的反應(yīng)速率較慢，為使反應(yīng)速率增大，除升高溫度外，還可采取的措施為_______、_______(寫出兩條)。(2)固體X中主要含有_______(填寫化學(xué)式)，固體Y中主要含有_______(填寫化學(xué)式)。(3)在pH為3.7時可完全轉(zhuǎn)化為。在上述流程中所得溶液中含有少量。請結(jié)合下圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，設(shè)計由溶液制備固體的實驗方案：_______(實驗中須選用的試劑：硫酸、溶液、固體、蒸餾水)。(4)某工廠用鉻鐵礦粉(含)制備，最終得到產(chǎn)品，則產(chǎn)率為___。6.（2022·廣東廣州市高三一模）高純超細(xì)氧化鋁是一種新型無機功能材料，以硫酸銨和硫酸鋁為原料制備復(fù)鹽硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2·12H2O]，經(jīng)硫酸鋁銨熱分解可制得高純超細(xì)氧化鋁，其流程如下：回答下列問題：(1)操作①需加入稀H2SO4，其目的是___________。(2)“純化”的方法為___________。(3)實驗室用如圖裝置利用熱分解法制備高純超細(xì)氧化鋁粉并對其分解氣成分進(jìn)行探究：反應(yīng)一段時間后，取三份NaOH吸收液于三支試管中分別進(jìn)行如下實驗，填寫下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)分解氣中含有___________②加入鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀分解氣中___________③______________________分解氣中不含有SO2寫出硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)方程式___________。(4)為了測定高純超細(xì)氧化鋁粉中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用EDTA(簡寫為H4Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。取mg氧化鋁粉溶于鹽酸，加入過量的V1mLc1mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，再用c2mol·L-1的Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V2mL。反應(yīng)的離子方程式：Al3++Y4-=AlY-、zn2++Y4-=ZnY。Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。7．(2022·山東省泰安教育發(fā)展中心高三期中)黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如圖,下列說法不正確的是()A．“浸取”時適當(dāng)提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率B．若反應(yīng)中所加Zn過量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2雜質(zhì)C．濾液II含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等離子D．由Cu(NO3)2溶液制備Cu(NO3)2·3H2O，采用蒸發(fā)結(jié)晶的操作8．(2022·沈陽市遼寧實驗中學(xué)期末)常溫下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如圖所示實驗：已知氧化性Fe3+>I2。根據(jù)實驗結(jié)果，判斷下列說法正確的是()A．Fe3+與Fe2+至少有一種B．一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl-C．一定存在Fe2+、I-、Cl-D．該溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-9．(2022·浙江紹興市期末)某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2三種物質(zhì)組成，進(jìn)行如圖實驗：下列有關(guān)說法正確的是()A．由Ⅰ可知Cu能與過量的鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)B．藍(lán)色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+C．原混合物X中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量是4.48g，SiO2的質(zhì)量為3.0gD．將Ⅰ和Ⅱ的順序互換，不影響實驗最后殘留固體的質(zhì)量10．(2022·黑龍江省牡丹江一中高三期中)銅質(zhì)電路板可采用酸性蝕刻與堿性蝕刻兩種方法。將二者的廢液混合可實現(xiàn)回收再利用。其主要流程如圖：已知：①水合肼N2H4·H2O具有強還原性，易被氧化為N2②Cu2++4NH3Cu(NH3)42+(1)蝕刻①酸性蝕刻銅的離子方程式：___________②關(guān)于蝕刻的下列說法正確的是___________。A．堿性蝕刻和酸性蝕刻分別利用了O2、H2O2的氧化性B．酸性蝕刻時鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性C．用H2O2、H2SO4、NaCl也可以使Cu溶解(2)濾液1的pH約為5，其中除少量Cu2+外，還大量存在的離子是___________。(3)除銅①利用水合肼N2H4·H2O還原Cu2+的離子方程式是___________。②已知該反應(yīng)瞬間完成。濾渣成分只有Cu。測得銅去除率、水合肼還原能力隨溶液pH的變化情況如圖所示。由圖可知。隨溶液pH增大，銅去除率先增加后減小，結(jié)合圖給值息和己知信息分析其原因：___________。11．（2022·廣東省廣州六中高三月考）實驗室探究與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯誤的是（）A．滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4C．在X裝置中濃硫酸不體現(xiàn)氧化性D．若將Fe（NO3）3換成氨水，Y中不能產(chǎn)生白色沉淀12．（2022·北京師大附中高三期中）為探究SO2與Fe3+間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按下圖裝置進(jìn)行實驗(夾持、加熱儀器略)，下列說法不正確的是（）A．A中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性B．試劑a不能使用飽和NaHCO3溶液C．C中溶液pH降低，可證明Fe3+氧化了SO2D．尾氣可用NaOH溶液吸收13．（2022·江蘇省連云港市高三期中調(diào)研）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波，可以看成是硫酸鈉中一個氧原子被硫原子取代的產(chǎn)物(SO42-結(jié)構(gòu)如圖所示)，易溶于水。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)原理為AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下圖是實驗室模擬工業(yè)制備Na2S2O3的裝置示意圖，下列說法不正確的是（）A．不能用98.3%硫酸來代替75%硫