易錯(cuò)題18性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)綜合1．某課題小組查閱資料知，硫酸鎂和焦炭組成的混合物在高溫(800℃)條件下反應(yīng)生成MgO、SO2、CO2、CO。為了探究資料信息的真實(shí)性，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):Ⅰ.檢驗(yàn)部分產(chǎn)物取一定質(zhì)量的硫酸鎂和焦炭混合均勻，在高溫下反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入圖1所示裝置可以檢驗(yàn)CO2、CO和SO2是否存在。供選用的藥品有:品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、硫酸銅溶液。（1）A裝置中的試劑是____，其作用是__________。（2）能證明CO2、SO2都存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。實(shí)驗(yàn)過程中，B中導(dǎo)出的氣體能燃燒并發(fā)出藍(lán)色火焰。Ⅱ.定量確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式另取一定質(zhì)量的硫酸鎂和焦炭混合均勻，按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱裝置省略)。已知:D、E、F中溶液均足量，吸收氣體充分且不考慮副反應(yīng)。CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。（3）實(shí)驗(yàn)前要通入一段時(shí)間氮?dú)猓渥饔檬莀______________。（4）有同學(xué)提出上述圖2裝置不安全，應(yīng)該在C、D之間增加圖3裝置，其目的是________。另一位同學(xué)認(rèn)為按上述裝置用差量法測定CO的量，結(jié)果會(huì)偏大，請(qǐng)你提出改進(jìn)的措施:________。（5）當(dāng)反應(yīng)完全后，將D中溶液稀釋至1000mL，準(zhǔn)確量取25.00mL稀釋后的溶液，并用0.5000mol·氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為15.00mL。如果在裝氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液之前沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測定D中生成硫酸的量會(huì)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（6）當(dāng)C中固體完全反應(yīng)后，測得E中生成CaCO35.0g，F(xiàn)裝置質(zhì)量增加1.4g。根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。2．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)裝置C中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)為驗(yàn)證SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)。①甲同學(xué)認(rèn)為若SO2和Cl2反應(yīng)，生成了Cl-，只要檢驗(yàn)到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法實(shí)驗(yàn)即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___________。③丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實(shí)驗(yàn)也不合理，理由是：___________。④丙同學(xué)取溶液X于試管中，加入少量反應(yīng)后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X是_________(填選項(xiàng)序號(hào))。a.BaCl2溶液b.Ba(OH)2溶液c.氯水d.石蕊溶液SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。3．某興趣小組欲探究SO2與Cu(OH)2的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象步驟1：打開分液漏斗，向燒瓶中加入30mL0.5mol/LNaOH溶液I.有藍(lán)色絮狀沉淀，靜置后分層。步驟2：從左側(cè)導(dǎo)管通入SO2氣體II.靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有白色沉淀(1)現(xiàn)象I中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是___________。(2)甲為了確認(rèn)現(xiàn)象II中白色沉淀的成分，進(jìn)行如下探究。查閱資料：CuSO3CuClCu2O溶解性不溶于水，淺黃色沉淀不溶于水，白色沉淀不溶于水，磚紅色沉淀性質(zhì)與酸反應(yīng)能溶于較濃的HCl溶液酸性體系中不穩(wěn)定，進(jìn)一步反應(yīng)生成Cu和Cu2+并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①試劑a是___________。②現(xiàn)象II中生成白色沉淀的離子方程式是___________。(3)甲認(rèn)為Cu(OH)2沉淀全部轉(zhuǎn)化為CuCl，乙依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)甲的觀點(diǎn)進(jìn)行反駁，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。(4)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)存在干擾，欲探究純凈的Cu(OH)2懸濁液與SO2的反應(yīng)。①丙過濾I中的藍(lán)色沉淀，洗滌，取最后一次洗滌液于試管中，_________（填操作和現(xiàn)象），證明已洗滌干凈。再進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象從左側(cè)導(dǎo)管通入SO2氣體III.靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有磚紅色沉淀。②丙預(yù)測產(chǎn)物是Cu2O，取磚紅色沉淀，洗滌后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明產(chǎn)物是Cu2O。(5)純凈的Cu(OH)2懸濁液與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。4．為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i．打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii．取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解iii．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色(1)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。(2)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2＞SO2。①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾，再打開A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________②丙同學(xué)進(jìn)行了進(jìn)一步的改進(jìn)：在B和C之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D，丙同學(xué)的目的是______③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性H2O2＞SO2。試寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式________________(3)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè)：觀點(diǎn)1：H2O2的量少不能氧化Br-觀點(diǎn)2：B中有未反應(yīng)H2SO3(或SO2)為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。(4)通過上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。5．室溫下，某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。（1）用下圖裝置制備純凈的CO2①丙裝置的名稱是__________，乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是__________、_________。②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（2）按照下面的裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略）。①先組裝儀器，然后_____________，再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開止水夾K1、K2，向右推動(dòng)注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是_________。③實(shí)驗(yàn)過程中，需緩慢推入CO2，其目的是_____________，為達(dá)到相同目的，還可進(jìn)行的操作是_____________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，當(dāng)注射器1的活塞推到底時(shí)，測得注射器2中氣體體積為65mL，則CO2的轉(zhuǎn)化率是_________。6．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)Ⅴ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時(shí)，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅵ實(shí)驗(yàn)Ⅶ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論：______。7．實(shí)驗(yàn)小組研究二價(jià)鐵的還原性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象Ⅰ現(xiàn)象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本變?yōu)榧t褐色Ⅱ現(xiàn)象b：生成白色沉淀，3min后沉淀顏色幾乎不變（1）實(shí)驗(yàn)所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得，離子方程式是____。（2）實(shí)驗(yàn)I中沉淀變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是________。（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中白色沉淀的組成，小組同學(xué)展開研究。①已知Fe(HCO3)2在水中不存在。對(duì)沉淀組成作出如下假設(shè)，請(qǐng)補(bǔ)充完整。假設(shè)a：依據(jù)NaHCO3溶液顯_______性，推測白色沉淀可能為Fe(OH)2；假設(shè)b：白色沉淀可能為_______。②研究白色沉淀組成的實(shí)驗(yàn)如下：i．取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；ii．向所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色。由此說明，白色沉淀中一定含有_________離子。③研究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實(shí)驗(yàn)I中所得的Fe(OH)2______（填“難”或“易”）于被空氣氧化。（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I，研究酸堿性對(duì)二價(jià)鐵還原性的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III：將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整______。（5）據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，為避免二價(jià)鐵被空氣氧化，可采取的措施是______。8．某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實(shí)驗(yàn)室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，方案一如圖甲所示，方案二如圖乙所示，請(qǐng)回答下列問題。已知濃HNO3受熱分解與金屬和濃HNO3反應(yīng)的方程式分別為4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑。(1)方案一實(shí)驗(yàn)開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，理由是___________________________________。(2)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；將生成的氣體通入水中的現(xiàn)象__________________________________________。(3)方案二實(shí)驗(yàn)當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？____________(填“正確”或“不正確”)，理由是________。(4)為了更直接說明“NO2能否支持木條燃燒”這一問題，請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，簡述實(shí)驗(yàn)原理和_________________________________。9．在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)常會(huì)有與預(yù)期不符的現(xiàn)象出現(xiàn)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，就出現(xiàn)了與預(yù)設(shè)不太一致的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)I：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。（2）該小組同學(xué)用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)將其方案補(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL_________mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液___________查閱資料：①SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2③(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與I2相似則Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)②Fe(NO)2+與HNO3不反應(yīng)（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________________________________________。（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)I：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ___________(填“快”或“慢”)。②乙認(rèn)為反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_______________________________________________________。③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因______________________。（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，他利用實(shí)驗(yàn)室常用的儀器和藥品設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異?，F(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：U形管右側(cè)有氣泡，U形管左側(cè)的現(xiàn)象為___________、B溶液是___________溶液(填化學(xué)式)。10．某課外學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了與的反應(yīng)后，認(rèn)為與應(yīng)該也可以反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究與反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)按要求回答下列問題。Ⅰ寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。Ⅱ裝置D的作用：除了可以防止空氣中的、水蒸氣等進(jìn)入C中與反應(yīng)，還可以______________________________________________________。Ⅲ在通入足量的與充分反應(yīng)后，他們對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有；假設(shè)2：___________；假設(shè)3：既有，又有。（1）若假設(shè)2成立，寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確認(rèn)產(chǎn)物的成分。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解。固體全部溶解向上試管中加入過量的稀鹽酸，將生成的氣體通入少量酸性溶液中。酸性溶液褪色向步驟反應(yīng)后的試管中，加入適量的溶液。產(chǎn)生白色沉淀步驟中將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______。通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定假設(shè)______成立。選填1、2或11．某學(xué)習(xí)小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應(yīng)。裝置（尾氣處理裝置略）現(xiàn)象Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(2)Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快，原因是________。(3)針對(duì)Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：假設(shè)1：Cu2+的濃度較大所致；假設(shè)2：溶解了生成的NO2。探究如下：?、蛑芯G色溶液，分為兩等份。①取一份于如圖所示裝置中，_______(填“操作”和“現(xiàn)象”)，證實(shí)Ⅱ中溶解了NO2。②向另一份溶液加入_____（填化學(xué)試劑），溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。(4)對(duì)于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數(shù)目越少，被還原時(shí)，每個(gè)NO3-從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)_____（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價(jià)態(tài)。解釋2．推測下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同，并通過如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測的合理性。3NO2+H2O=2HNO3+NO①B中盛放的試劑是________。②C中盛放Cu(NO3)2和_________。③該小組證實(shí)推測的合理性所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。12．某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+”的實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，且產(chǎn)生灰白色沉淀。發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1充分振蕩，棕黃色溶液逐漸變淺，最后呈淺綠色，有灰白色固體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)1中所得溶液的顏色比預(yù)期的淺，針對(duì)其原因進(jìn)行探究。（1）甲認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)后，溶液中c(Cu2+)應(yīng)為0.5mol/L?！叭芤侯伾珳\”是c(Cu2+)低于0.5mol/L造成的。配制含0.5mol/LCuCl2和____________mol/LFeCl2混合溶液，觀察溶液的顏色。該溶液為藍(lán)綠色，明顯比實(shí)驗(yàn)所得溶液顏色深，說明_________________________。（2）甲進(jìn)一步研究認(rèn)為，“溶液顏色淺”與產(chǎn)生了灰白色固體有關(guān)。甲查閱資料如下，猜想灰白色固體可能含有CuCl。資料：CuCl是白色固體，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。為探究灰白色固體成分，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：方案1用蒸餾水將實(shí)驗(yàn)1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入過量稀硝酸，如果有白色固體剩余，則證明有CuCl方案2用蒸餾水將實(shí)驗(yàn)1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入濃氨水浸泡，過濾，向?yàn)V液中加入稀硫酸a.按方案1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2：b.加入稀硝酸的目的是___________，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。c.乙認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是：CuCl具有還原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。d.按方案2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3：e.加入稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________，說明灰白色固體中含有CuCl。（3）綜合上述實(shí)驗(yàn)，說明實(shí)驗(yàn)1所得溶液的顏色比預(yù)期淺的原因是_____________________________。13．某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。(1)提出假設(shè)該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：猜測1：可能是____________________。猜測2：可能是MgCO3。猜測3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?shí)驗(yàn)Ⅰ中收集的氣體點(diǎn)燃______________________________________實(shí)驗(yàn)Ⅲ取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量________如果出現(xiàn)______________，則白色不溶物可能是MgCO3實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液如果產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中存在______離子(3)設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)Ⅰ的產(chǎn)物：稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8g，裝置B增重13.2g，試確定白色不溶物的化學(xué)式________________________。(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因__________。14．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中不小心將幾滴新制氯水滴入盛有溴化亞鐵溶液的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)溶液變成了黃色，根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：（1）提出問題猜想：猜想一：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①_________________________________________(填離子方程式)所致。猜想二：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②______________________________________(填離子方程式)所致。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證為驗(yàn)證①與②中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2：__________________、______________、__________________、______________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時(shí)證明了Fe2＋的還原性比Br－______________(填“強(qiáng)”或“弱”)。（4）實(shí)驗(yàn)反思Ⅰ.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________________。Ⅱ.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。15．某課外活動(dòng)小組為了探究木炭與濃硝酸反應(yīng)后的氣態(tài)生成物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖甲。紅熱木炭未進(jìn)入試管前，濃硝酸上方并無明顯變化。當(dāng)如圖甲連接實(shí)驗(yàn)后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產(chǎn)生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失。①液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明濃硝酸具有________（填選項(xiàng)字母）。a．酸性b．揮發(fā)性c．不穩(wěn)定性②沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，________（填“能”或“不能”）說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，是因?yàn)開_______。（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖乙。如圖乙連接實(shí)驗(yàn)后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產(chǎn)生，且沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯變化。沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯變化，________（填“能”或“不能”）說明木炭與濃硝酸未反應(yīng)，是因?yàn)開_______。（3）丙同學(xué)克服了甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)上的缺點(diǎn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖丙。已知酸性高錳酸鉀能將NO、NO2氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2＋。①如圖連接裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為________；加熱木炭與濃硝酸前需先通一段時(shí)間N2，目的為________________。②裝置A中木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。③能證明木炭被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________。④D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。16．(1)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(如圖所示)。①圖甲兩集氣瓶中________(填“上”或“下”)瓶顏色深。②圖乙中反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________________________________。③圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有____________，說明NO2在該反應(yīng)中顯____________性。④由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(2)某課外活動(dòng)小組探究鎂與NO2的反應(yīng)。已知鎂與CO2反應(yīng)如下：2Mg＋CO22MgO＋C①該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測，寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)資料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2OⅠ.裝置A中的試劑是____________。Ⅱ.干燥管和裝置B的作用分別是________________________________________________、____________________。Ⅲ.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)正確的操作步驟是__________。a．通入NO2b．打開彈簧夾c．點(diǎn)燃酒精燈d．當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾17．某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實(shí)驗(yàn)時(shí)間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實(shí)驗(yàn)II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結(jié)果顯示：對(duì)和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)III：在試管中加入銅片和，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有。（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：____________。（2）實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：溫度升高_(dá)__________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。（3）實(shí)驗(yàn)II的目的是：__________。（4）小組同學(xué)查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào)①____②_____，以補(bǔ)全催化機(jī)理。（5）為驗(yàn)證（4）中猜想，還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：__________（請(qǐng)寫出操作和現(xiàn)象）。18．實(shí)驗(yàn)小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應(yīng)。（實(shí)驗(yàn)Ⅰ）向盛有H2O2溶液的試管中，加入過量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振蕩，溶液立即變?yōu)樽霞t色，此時(shí)pH＝1．溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡，最終溶液變?yōu)榫G色。資料：?。瓹r2(SO4)3溶液呈綠色。ⅱ．酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應(yīng)生成CrO5，CrO5進(jìn)一步反應(yīng)生成Cr3+和O2。ⅲ．CrO5是一種+6價(jià)Cr的過氧化物，其結(jié)構(gòu)如圖1，CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到藍(lán)色溶液。ⅳ．乙醚是一種無色、不溶于水、密度比水小的有機(jī)溶劑，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生的氣體是O2，檢驗(yàn)的方法是___________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的紫紅色溶液中含有CrO5。①驗(yàn)證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是_________________。②生成CrO5的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是_______________。(3)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變?yōu)榫G色和產(chǎn)生O2的原因，作出如下假設(shè)：a．CrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定，自身氧化還原生成Cr3+和O2。b．CrO5在酸性條件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。為驗(yàn)證上述假設(shè)，用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ（夾持裝置已略，B中石蠟油用于吸收揮發(fā)出的乙醚）。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：（實(shí)驗(yàn)Ⅱ）?。畬?0mLCrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中，不斷攪拌，乙醚層由藍(lán)色變?yōu)闊o色，水層變?yōu)榫G色，O2體積為VmL。ⅱ．步驟ⅰ結(jié)束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液，輕輕攪拌，靜置，乙醚層又顯出藍(lán)色。（實(shí)驗(yàn)Ⅲ）僅將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替換為等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相同，且O2體積仍為VmL。①實(shí)驗(yàn)Ⅱ步驟ⅰ中消耗的CrO5與生成的O2的物質(zhì)的量之比為2：3，補(bǔ)全離子方程式：2CrO5+____=2Cr3++3O2↑+_____+_____。②甲同學(xué)認(rèn)為依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中生成O2的體積相同，無法說明假設(shè)b是否成立，其理由是_________。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中總反應(yīng)的離子方程式是__________。19．某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。（查閱資料）FeCl3是一種共價(jià)化合物，熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)315℃。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1按上圖所示，加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2把A中的混合物換為FeCl3·6H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱。A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：（問題討論）（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的白霧是_______（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。（3）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________。（4）為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色，經(jīng)檢驗(yàn)無Fe2+，說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）（5）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。（實(shí)驗(yàn)反思）該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán)，也可能是酸性條件下，I－被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除O2的干擾。20．為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩；Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。（1）探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。（2）為了測定探究活動(dòng)I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入___________用作指示劑，再用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________________________________。②重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅳ．探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察，為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：①完成下表實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________，則猜想一不成立。步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若____________________________，則猜想二成立。②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：_____________________________________。21．某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水蒸氣反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并回答下列問題：探究一：設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。（2）裝置D的作用是_______________________。探究二：設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分（已知酸性KMnO4溶液能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）。（3）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①試劑A是________，現(xiàn)象2為___________________。②若現(xiàn)象1中溶液未變血紅色，請(qǐng)從硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分分析可能的原因：________________________________________________________________________。探究三：某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用硬質(zhì)玻璃管B中固體制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：已知：①濁液B中鐵元素以FeOOH形式存在；②在操作I中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與的關(guān)系如下圖所示。（4）在濾液A轉(zhuǎn)化為濁液B反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2，目的是_________。（5）設(shè)濁液B中FeOOH的物質(zhì)的量為amol，濾液A中的鐵元素的物質(zhì)的量為bmol。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高，則＝_________。（填數(shù)值，保留3位有效數(shù)字）22．探究0.5mol/LFeCl3溶液（pH=1）與不同金屬反應(yīng)時(shí)的多樣性的原因。(各組實(shí)驗(yàn)中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩）實(shí)驗(yàn)金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)I鎂條立即產(chǎn)生大量氣體；金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引；液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少；金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時(shí)取反應(yīng)后的液體，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。II銅粉無氣體產(chǎn)生；溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；取反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_________得以證實(shí)。（2）已知Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe和Fe3O4，重復(fù)實(shí)驗(yàn)I，及時(shí)取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：該實(shí)驗(yàn)說明黑色固體中一定含有_________，結(jié)合現(xiàn)象寫出判斷的理由_________。②除上述結(jié)論外，分析實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有_________。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱有關(guān)，其順序是Mg2+<Fe2+<_________。（4）繼續(xù)研究0.5mol/LFeCl3溶液（pH=1）與Fe的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)Ⅲ鐵粉持續(xù)產(chǎn)生少量氣體；一段時(shí)間后，溶液顏色變淺，底部有紅褐色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，溶液pH=4；含有Fe2+，無Fe3+。Ⅳ鐵絲無明顯的氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液變?yōu)闇\綠色，經(jīng)檢驗(yàn)，溶液pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被還原的量多于實(shí)驗(yàn)Ⅲ。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_________。②已知：相同條件下，H+在溶液中的移動(dòng)速率遠(yuǎn)大于Fe3+。結(jié)合實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，由反應(yīng)中金屬表面離子濃度的變化，推測實(shí)驗(yàn)III、IV現(xiàn)象差異的原因:_________。23．查閱文獻(xiàn)：Ⅰ．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有＋4、＋2、－3價(jià)氮的化合物。Ⅱ．FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)ΔH＜0。Ⅲ．NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。甲按照如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如表所示：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開彈簧夾，通入一段