專題二離子共存和離子方程式核心考點(diǎn)1、離子共存1．離子共存問(wèn)題審題“三大”注意(1)審清題干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1時(shí)，水的電離得到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。(3)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。2．突破離子共存的四大題設(shè)“陷阱”條件類型常見(jiàn)表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥常見(jiàn)的限制條件“無(wú)色溶液”Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應(yīng)，同時(shí)要注意溶液酸堿性的影響“透明”“透明”也可“有色”常見(jiàn)的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性通入足量的CO2(或NH3)溶液呈酸性(或堿性)含有大量Fe3＋的溶液酸性溶液并具有強(qiáng)氧化性含有大量AlOeq\o\al(－,2)、S2－的溶液堿性溶液含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液隱含H＋與還原性離子不能大量存在“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”相互促進(jìn)水解NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、S2－；Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字詞1．【2022年湖北卷】下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在氨水中：B．在氯化鈉溶液中：C．在醋酸溶液中：D．在硝酸銀溶液中：2．（2021·湖南真題）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)3．【2020江蘇】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO1．（2023·重慶·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某溶液中含有下表中的五種離子，且陽(yáng)離子和陰離子的濃度均為1mol/L，下列有關(guān)該溶液的離子組合不正確的是陽(yáng)離子、、、、、、陰離子、、、、、A．、、、、 B．、、、、C．、、、、 D．、、、、2．（2022·重慶·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使石蕊試液變紅的溶液中：、、、B．含有硝酸銅的溶液中：、、、C．含有的透明溶液中：、、、D．加入鋁粉能生成氫氣的溶液中：、、、3．（2022·重慶·西南大學(xué)附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是A．溶液：、、、B．能使甲基橙變黃的溶液中：、、、C．溶液：、、、D．無(wú)色透明的溶液：、、、4．（2022·青海海東·?？家荒＃┰谥付ㄈ芤褐邢铝须x子組可能大量存在的是A．無(wú)色透明溶液中：、、、B．常溫下由水電離出的的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．新制的氯水中：、、、5．（2022·山東威?！ば？寄M預(yù)測(cè)）某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體(已知：NH+OH-=NH3↑+H2O)，同時(shí)產(chǎn)生2.14g紅褐色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的白色沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在4種離子B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol/LC．SO、NH、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在核心考點(diǎn)2.離子方程式1．正確書寫離子方程式的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)化學(xué)式拆寫“二注意”(1)需要拆分的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；(2)特殊情況需拆：微溶物的澄清溶液、濃鹽酸、濃硝酸(濃硫酸不拆)等方程式遵循“三守恒”原子、電荷、電子轉(zhuǎn)移是否守恒2.電解質(zhì)的“拆分”原則(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。①常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3【易錯(cuò)警示】(1)濃鹽酸(約36%)、濃硝酸(約69%)中含有的水足以保證其電離，在離子方程式中寫離子符號(hào)，而在濃硫酸(約98%)中存在的主要是硫酸分子，寫化學(xué)式形式。(2)在寫離子方程式時(shí)，HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫，而HSOeq\o\al(－,4)必須拆寫。②常見(jiàn)的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3③酸式鹽a．弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等；b．強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而在熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(－,4)不能拆開(kāi)，應(yīng)寫成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)。(2)微溶物：出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；作反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)時(shí)寫離子符號(hào)，處于濁液或固體時(shí)寫化學(xué)式。如石灰乳寫化學(xué)式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2＋、OH－。(3)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。3．書寫離子方程式時(shí)特殊情況處理特殊情況處理方式舉例微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫成離子符號(hào)澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O微溶性生成物和反應(yīng)物呈懸濁液形式仍寫化學(xué)式用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：Ca(OH)2＋2Cl2=Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶液中生成物寫成NH3·H2O硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫成NH3↑＋H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱OH－＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)仍寫化學(xué)式形式銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)4.離子方程式的正誤判斷方法(1)“一查”是否符合客觀事實(shí)。如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，因?yàn)镠＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。(2)“二查”“=”“”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)。①用飽和FeCl3溶液制備膠體：若離子方程式寫成Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋是錯(cuò)誤的，原因是Fe(OH)3膠體不是沉淀，不能標(biāo)“↓”，只注明“膠體”即可。②NaHCO3溶液因水解呈堿性：若離子方程式寫為HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－是錯(cuò)誤的，原因是HCOeq\o\al(－,3)水解過(guò)程很微弱，應(yīng)用“”表示而不能用“=”。(3)“三查”拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫。如Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是錯(cuò)誤的，原因是未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)。(4)“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式寫成Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓是錯(cuò)誤的，原因是忽略了氫離子和氫氧根離子的中和反應(yīng)。(5)“五查”反應(yīng)物的“量”——過(guò)量、少量、足量等。如把過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式寫成HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O是錯(cuò)誤的，原因是未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系，正確的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(6)“六查”是否符合三個(gè)守恒。①質(zhì)量守恒：如Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑是錯(cuò)誤的，原因是反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不等。②電荷守恒：如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋。是錯(cuò)誤的，原因是電荷不守恒。③得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑是錯(cuò)誤的，原因是氧化劑得到電子總數(shù)和還原劑失去電子總數(shù)不相等。(7)查看是否忽略隱含的反應(yīng)。如將少量SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO是錯(cuò)誤的，原因是忽略了HClO可以將亞硫酸鹽氧化。1．【2022年全國(guó)甲卷】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O2．【2022年湖南卷】下列離子方程式正確的是A．通入冷的溶液：B．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：C．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：D．溶液與少量的溶液混合：3．【2022年6月浙江卷】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鹽酸中滴加溶液：B．溶液中通入過(guò)量：C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：D．溴與冷的溶液反應(yīng)：4．【2022年1月浙江卷】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O5．（2021·廣東真題）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A．放入水中：B．通過(guò)灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：6．（2021·全國(guó)乙卷真題）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D．氯化銅溶液中通入硫化氫：1．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．用泡沫滅火器滅火原理：B．將氯化銀溶于氨水：C．用漂白液吸收少量二氧化硫氣體：D．除去苯中混有的少量苯酚：++2．（2023·北京順義·一模）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：B．通入水中制氯水：C．氫氧化亞鐵暴露于空氣中變色：D．常溫下氨水的pH約為11：3．（2022·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氨水中通入過(guò)量：B．溶液中滴入少量溶液：C．新制氯水中加入少量：D．明礬溶液中滴加溶液至沉淀質(zhì)量最大：4．（2023·福建福州·福建省福州第一中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．將稀H2