專題十五鹽類的水解一、鹽類的水解及其規(guī)律1.定義：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。2.水解實質：鹽和水發(fā)生反應生成弱電解質，使水的電離平衡被破壞，從而建立新的平衡的過程。3.水解特點：①只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結合生成弱電解質。

②鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生移動，促進水的電離，使水電離出的c(OH-)≠c(H+)并使溶液呈酸性或堿性。

③鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。水解是微弱的程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性極弱，用“”號。=4\*GB3④鹽類水解是吸熱反應。4.鹽類的水解規(guī)律：有弱才水解、無弱不水解、越弱越水解、誰強顯誰性、雙弱具體定。具體為：（1）正鹽溶液：①強酸弱堿鹽呈酸性；②強堿弱酸鹽呈堿性；③強酸強堿鹽呈中性；④弱酸弱堿鹽不一定。如NH4CNCH3COONH4NH4F堿性中性酸性取決于弱酸弱堿相對強弱（2）酸式鹽①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）；②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大??；電離程度＞水解程度，呈酸性；電離程度＜水解程度，呈堿性強堿弱酸式鹽的電離和水解，如H3PO4及其三種陰離子隨溶液pH變化可相互轉化：pH值增大H3PO4H2PO4－HPO42－PO43－pH減小③常見酸式鹽溶液的酸堿性堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4酸性：NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4【注意】比較鹽類水解程度的相對大小(1)鹽對應的弱酸(或弱堿)越弱，水解程度越大。(2)同種弱酸(或弱堿)的鹽溶液濃度越小，水解程度越大。(3)相同條件下的水解程度：正鹽>相應酸式鹽，如COeq\o\al(2－,3)>HCOeq\o\al(－,3)。(4)相互促進水解的鹽>單獨水解的鹽>水解相互抑制的鹽。如NHeq\o\al(＋,4)的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。(5)溫度越高，鹽的水解程度越大。二、鹽類水解的影響因素及應用1．探究影響鹽類水解平衡的因素（1）內因：鹽類本身的性質是影響鹽類水解的內在因素，也是主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強。

（2）外界條件：

①溫度：鹽的水解是吸熱反應，升高溫度，水解程度增大。

②濃度：加入水，溶液濃度減小，使平衡向正反應方向移動，水解程度增大。

③外加相關離子：鹽類水解后，溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性。外加酸或堿，可以促進或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解?！拘〗Y】影響鹽類水解的因素因素水解平衡水解程度溶液中離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(稀釋)右移增大減小外加酸、堿酸促進弱酸陰離子的水解，使其水解程度增大；抑制弱堿陽離子的水解，使其水解程度減小堿抑制弱酸陰離子的水解，使其水解程度減?。淮龠M弱堿陽離子的水解，使其水解程度增大加能水解的鹽小結：強酸弱堿鹽：加強酸抑制水解，加強堿促進水解；強堿弱酸鹽：加強酸促進水解，加強堿抑制水解。2．水解原理的應用下列有關問題與鹽的水解有關的是①②③④⑤⑥。①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥要除去CuCl2溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化劑Cl2，再調節(jié)溶液的pH三、把握三種守恒，明確等量關系(1)電荷守恒電解質溶液必須保持電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。(2)元素質量守恒變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。①單一元素守恒，如1molNH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NHeq\o\al(＋,4))＝1mol，即氮元素守恒。②兩元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))，即鈉元素與碳元素守恒。(3)質子守恒電解質溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質子(H＋)的轉移，轉移過程中質子數(shù)量保持不變，稱為質子守恒。四、比較電解質溶液中粒子濃度相對大小1.解題思路2.溶液中粒子濃度的三個守恒關系(1)電荷守恒：指在電解質的水溶液中，陽離子的所帶總電荷數(shù)與陰離子的所帶總電荷數(shù)必須相等。因為溶液總是呈電中性的。如在Na2CO3溶液中存在Na＋、CO32－、H＋、OH－、HCO3－,它們存在如下關系:c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)。(2)物料守恒（原子守恒）：指一個平衡體系中，某一組分的總濃度一定等于它所離解成的多種微粒的平衡濃度之和，也就是變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。例如：cmol·L－1的Na2CO3溶液的物料守恒，可以根據(jù)溶液中存在的平衡關系：在Na2CO3溶液的物料守恒：c(Na＋)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

(3)質子守恒即H2O電離的H+和OH-濃度相等。指溶液中得到質子的物質的量應該與失去質子的物質的量相等。如在Na2CO3溶液中水電離出OH-和H+,其中水電離出的H+以H+、HCO3-、H2CO3三種形式存在于溶液中,則有c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)(由電荷守恒式減去物料守恒式也可求出質子守恒式)。?規(guī)律小結鹽溶液的配制與保存注意事項(1)強酸弱堿鹽：配制FeCl3、SnCl2、Fe2(SO4)3溶液時，常加入少量相應酸來抑制弱堿陽離子的水解。(2)強堿弱酸鹽：配制Na2CO3溶液時，常加入少量相應的堿來抑制弱酸根離子的水解。(3)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等由于水解使溶液呈堿性，故不能用帶玻璃塞的玻璃瓶來盛。又如：NaF溶液保存時不能用玻璃容器裝，因F－＋H2OHF＋OH－，生成的氫氟酸會與玻璃的成分之一二氧化硅反應，長時間會漏液。常用塑料或鉛制容器裝NaF溶液或氫氟酸。1．【2022年遼寧卷】甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時，、和的分布分數(shù)【如】與溶液關系如圖。下列說法錯誤的是A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表C．的平衡常數(shù)D．2．（2021·廣東真題）鳥嘌呤()是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A．水溶液的B．水溶液加水稀釋，升高C．在水中的電離方程式為：D．水溶液中：3．（2021·山東真題）賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是A．>B．M點，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點，pH=D．P點，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)4．（2021.6·浙江真題）取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A．由a點可知：溶液中的水解程度大于電離程度B．過程中：逐漸減小C．過程中：D．令c點的，e點的，則5．【2022年江蘇卷】一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B．KOH完全轉化為K2CO3時，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D．如圖所示的“吸收”“轉化”過程中，溶液的溫度下降6．（2021.1·浙江真題）實驗測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是A．圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)7．（2020·天津高考真題）常溫下，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，1．（2023·安徽黃山·統(tǒng)考一模）以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實驗流程如下。下列說法不正確的是A．1mol過二硫酸鈉（Na2S2O8）中含有σ鍵數(shù)9NAB．氧化除錳后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+、Fe3+、C．調節(jié)pH時試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質D．氧化除錳過程中生成MnO2的離子方程式：Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+2．（2023·福建漳州·統(tǒng)考模擬預測）工業(yè)上用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素。除鉛時，體系中含鉛微粒的物質的量分數(shù)(d)與pH的關系如圖所示[已知：常溫下，；難溶于水]。下列說法錯誤的是A．時，與氨水反應生成，溶液中B．時，C．時，物質的量分數(shù)最大，除鉛效果最好D．時，轉化為的離子方程式為3．（2023·廣東清遠·清新一中?？寄M預測）下列敘述中正確的是A．室溫下，向濃度為弱酸HA溶液中，滴加同濃度的NaOH溶液，溶液的pH與的差為定值B．常溫下，H2SeO4的電離方程式：，，濃度均為的①溶液、②溶液、③溶液，由大到小的順序為③>②>①C．同濃度的溶液和鹽酸，加水稀釋相同倍數(shù)時相等D．將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，不能發(fā)生反應(已知：室溫下，氫硫酸兩級電離常數(shù)分別為、，)4．（2023·湖南邵陽·統(tǒng)考一模）根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論正確的是A．由圖1得出若要除去溶液中的，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和溶液時，溶液的pH變化曲線，其中I表示鹽酸，II表示溶液，且溶液導電性：c>b>aC．圖3表示與反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在D．圖4表示常溫下向體積為NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：5．（2022·河北衡水·河北衡水中學校考模擬預測）常溫下，下列說法錯誤的是A．向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c()>c()>c()>c()=c()B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．0.01mol/LNaHCO3溶液：c()＋c(H2CO3)=c()＋c()6．（2022·福建·福建師大附中校聯(lián)考模擬預測）25℃時，將稀硫酸滴入Na2