學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂互動三點(diǎn)剖析一、原子的構(gòu)成1。原子的構(gòu)成2。原子核與核外電子的差別(1）占據(jù)體積不同：電子占據(jù)著原子內(nèi)部的廣闊空間;如果把原子比作1個龐大的體育場,原子核只是體育場中央的1只小螞蟻。（2）粒子質(zhì)量不同：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小，通常被忽略不計。（3）運(yùn)動速率不同：電子的運(yùn)動速率很快，接近光速,相對于電子的運(yùn)動，原子核的振動可以認(rèn)為是靜止的。（4)電性不同：原子核與核外電子電性相反，電量相同。原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，整個原子呈電中性。3。元素的性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的核外電子排布密切相關(guān)：原子最外層電子數(shù)越少越容易失去最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子最外層電子數(shù)越多越容易得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；原子電子層數(shù)越多越容易失電子，電子層數(shù)越少越容易得到電子.元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的。例如，稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8（氦除外，它的最外層只有2個電子），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)不活潑；金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4,較易失去電子，表現(xiàn)還原性;非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4,較易獲得電子，表現(xiàn)氧化性.二、核外電子的運(yùn)動特征1.運(yùn)動空間相對較為廣闊；2.運(yùn)動速度很快，接近光速；3。跟普通物體的運(yùn)動規(guī)律不相同，不能同時準(zhǔn)確測定它的位置和運(yùn)動速度,也不能描繪出它的運(yùn)動軌跡。知識拓展電子云電子帶負(fù)電荷，在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn),可想像為一團(tuán)云霧籠罩在原子核周圍，人們形象地把它叫做“電子云”。氫原子的電子云示意圖三、核外電子的排布規(guī)律原子結(jié)構(gòu)示意圖和核外電子的排布規(guī)律，是高考熱點(diǎn)之一。知識拓展主族元素最外電子奇、偶數(shù)特征（1）周期表中，ⅡA、ⅣA、ⅥA元素原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，其對應(yīng)各主族元素的原子序數(shù)、元素的最高正價和最低負(fù)價必為偶數(shù)。（2）周期表中,ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA元素原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù),其對應(yīng)各主族元素的原子序數(shù)、元素的最高正價和最低負(fù)價必為奇數(shù)各族元素原子的次外層電子數(shù)為特征（1）第二周期元素原子的次外層都是2個電子.（2)第三周期元素原子的依次層都是8個電子。（3)從第四周期開始,ⅠA、ⅡA族均為8個電子，而ⅢA-零族都是18個電子；副族元素原子可能是9—18個電子.各個擊破【例1】任何原子都具有的粒子是（）A。質(zhì)子、中子和電子B.質(zhì)子和中子C.質(zhì)子和電子D。中子和電子E.原子核和核外電子解析：一般說來，原子是由原子核和核外電子（或質(zhì)子、中子和電子）等基本粒子構(gòu)成的,但是有一種氫原子(1H)原子核內(nèi)沒有中子，只有1個質(zhì)子。由此可見：任何原子都具有的粒子是：“質(zhì)子和電子”或“原子核和電子"。答案:CE類題演練表示某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）指出各符號的意義(2）確定M、n、l的取值范圍（3）比較M與（n+l)的大小，能得出什么結(jié)論？解析：該粒子為原子或離子，結(jié)合核外電子排布知識規(guī)律即可得解。答案：(1）+M表示核內(nèi)有M個質(zhì)子.n和l分別表示第一層、第二層上分別有n、l個電子.（2)由核外電子排布規(guī)律知,n=2,由于該圖可表示原子和離子（陽離子或陰離子），因此，l的取值范圍分三種情況討論:①若表示原子，則l=1，2，3，…，8,故M的取值（M=n+l)為：M=3，4，5,…,10；②若表示陽離子，n=2，l=8，原來第三層上的電子數(shù)可能為1，2,3，則M=11，12，13；③若表示陰離子，n=2，l=8，原來第二層上的電子數(shù)可能為5、6、7，則M=7，8，9.（3）由核外電子總數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系知：①當(dāng)M=n+l時，表示中性原子;②當(dāng)M＞n+l時，表示陽離子,所帶電荷數(shù)由M-（n+l)確定;③當(dāng)M＜n+l時,表示陰離子，所帶電荷數(shù)由(n+l）-M確定。【例2】癌癥已經(jīng)成為人類的“殺手”，較難醫(yī)冶，目前，北京、上海的醫(yī)院正在研究用（質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為125）治療腫瘤。下列有關(guān)敘述正確的是()A.該原子核外有53個電子，在不同的電子層上繞原子核作高速圓周運(yùn)動B.電子的運(yùn)動速率接近光速，53個電子在狹小的空間高速運(yùn)動，不斷發(fā)生碰撞發(fā)生化學(xué)變化C。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和遠(yuǎn)大于電子數(shù)，原子核占據(jù)著原子的廣大空間D。核外電子是湯姆生首先發(fā)現(xiàn)的解析：電子在核外廣闊的空間內(nèi)的不同軌道上作高速運(yùn)動，因電性相同，通常不發(fā)生碰撞，即使發(fā)生碰撞，也不會引起化學(xué)變化-—化學(xué)變化不會在原子內(nèi)部進(jìn)行,電子的高速運(yùn)動不是高速圓周運(yùn)動,電子運(yùn)動的方向具有不確定性，不像行星繞恒星一樣作圓周運(yùn)動，因此A、B、C三項(xiàng)錯誤.湯姆生首先發(fā)現(xiàn)了電子，并建立了湯姆生原子模型,D項(xiàng)正確。答案：D【例3】（1)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（）（2）在第n電子層中，當(dāng)n為最外層時，最多容納電子數(shù)與（n-1)層相同；當(dāng)n為次外層時,其最多容納的電子數(shù)比（n-1）層最多容納的電子數(shù)多10,則n層是(）A。N層B。M層C.L層D.K層（3）在1—18號元素中，某元素R最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則R元素可能是（寫元素符號）___________、___________（可不寫滿,也可補(bǔ)充）。解析：（1）根據(jù)2n2規(guī)律可知K層最多容納電子數(shù)為2，B項(xiàng)錯.根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知C項(xiàng)錯.根據(jù)奇偶數(shù)規(guī)律可知M層不為最外層時,電子數(shù)不能為奇數(shù),D項(xiàng)錯。Li、Na、Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為（2）由題意：KLMNn為最外層時288n為次外層時28188①R