絕密★啟用前2026屆新高三第一次大聯(lián)考注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后,請將答題卡交回。一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1.江西省擁有豐富的銅礦資源,位于上饒的德興銅礦是中國最大的在產銅礦,也是亞洲最大的露天銅礦。下列說法正確的是B.銅在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕C.電解精煉銅時,粗銅作陽極D.青銅的熔點比銅高,硬度比銅小=3對呼吸道、眼睛和皮膚有強烈刺激性,可用O3作為其替代品。下列說法正確的是3為極性分子B.NCl3的球棍模型:3分子只含有非極性鍵D.HCl中含有p-pσ鍵3.體育科技自立自強為體育強國建設蓄力賦能。下列有關說法錯誤的是A.籃球內膽常用尼龍線纏繞,尼龍66可通過縮聚反應制得B.塑料光纖(POF)傳感器編織進護具實時檢測運動員狀態(tài),塑料光纖的主要成分屬于共價晶體 HnD.競賽用自行車常使用碳纖維車架,碳纖維屬于無機非金屬材料4.某同學欲制備并收集乙炔,下列實驗裝置正確的是蒸餾水電石溶液濃硫酸A.制備乙炔B.除去乙炔中的H2sC.干燥乙炔D.收集乙炔5.化學在促進人類文明可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用,是揭示元素到生命奧秘的核心力量。下列化學知識說法正確的是A.新能源汽車中的電子儀器使用了半導體,半導體的主要成分為siO2B.siH4的沸點高于CH4是因為siH4分子間的范德華力大于CH4C.金屬具有良好的延展性是因為金屬含有無方向性和飽和性的離子鍵3常用作膨松劑的主要原因:HCOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(-),3)+H2O=蘭H2CO3+OH-6.二甲基鋅是制備薄膜太陽能電池的關鍵前驅體材料,其結構如圖所示,常溫下二甲基鋅是一種極易與水反應的液體。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是zn/3A.二甲基鋅是一種離子液體B.二甲基鋅水解會生成乙烷7.水溶性聚磷酸銨[(NH4)n+2PnO3n+1(10≥n>2)]是一種含有氮、磷營養(yǎng)元素的新型肥料,一種制備聚磷酸銨的流程如圖所示,聚合反應器中的溫度控制在180~220℃。下列說法正確的是2反應器尾氣洗滌系統(tǒng)=EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(+),4)B.“聚合反應器”中發(fā)生了氧化還原反應C.實驗室可以利用燒杯和玻璃棒模擬破碎機D.水溶性聚磷酸銨不屬于高分子磷酸溶液聚合反應器溶液破碎機冷卻器產品高三化學第1頁(共8頁)磷酸溶液聚合反應器溶液破碎機冷卻器產品8.贛南茶油是江西省贛州市特產,是中國國家地理標志產品,贛南茶油的特征香氣與有機物X有關,X的結構如圖所示。下列有關X的說法錯誤的是B.含有兩種官能團C.可以發(fā)生消去反應|3|O—CH39.合成云母是一種重要的非金屬絕緣材料,其主要成分為ZW3(XY3U10)V2原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素,其中W、X、Z為金屬元素。U為地殼中含量最多的元素,基態(tài)V原子未成對電子數(shù)為1,W、X、Y同周期且相鄰,Z元素的焰色為紫色,下列說法錯誤的是A.第一電離能:Y>X>WB.簡單氫化物的穩(wěn)定性:V>UC.Z在過量的O2中燃燒的產物既含有離子鍵又含有共價鍵D.X的氧化物可用作耐高溫材料10.味精(主要成分為谷氨酸鈉)在東亞地區(qū)的化學調味品領域中占據(jù)重要地位,一種利用電化學方法制備谷氨酸鈉(用NaGA表示)的原理如圖所示,a、b為離子交換膜。下列說法正確的是A.a、b分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜C.陽極室內溶液的PH逐漸增大溶液的棉團。下列說法錯誤的是濃鹽酸 試劑x淀粉 試劑xA.試劑x可選擇濃NaOH溶液B.飽和食鹽水用于吸收Cl2中的HCl,防止干擾實驗C.一段時間后,1和2處棉團均會褪色12.T℃時,在2L的恒容密閉容器中通入4molA(g),同時發(fā)生以下兩個反應:①A(g)=≈2B(g);②A(g)=≈aC(g)。反應體系中A、B、C的物質的量隨時間變化情況如圖。下列說法錯誤的是400D.反應①的活化能比反應②的活化能小13.微波介質陶瓷M因具有超低的介電損耗而受到越來越多的關注,其四方晶胞結構如圖所示,該確的是b F-axyx2,2,42,2,4C.距離Ni2+最近的K+有8個D.該晶胞的密度為g.膩-3I室陰極陽極飽和食鹽水紅墨水紫色石蕊試液膠塞4AC高三化學第3頁(共8頁)I室陰極陽極飽和食鹽水紅墨水紫色石蕊試液膠塞4AC-1液的PH隨滴加的NaHCO3溶液體積的變化曲線如圖所示。c點時,溶液較為渾濁,整個過程無氣泡產生,下列說法正確的是 3)-11。A.a點呈堿性的原因是水電離出的C(OH-)>C(H+)+)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(-),3)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-)-)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(-),3)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(-),3)=二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(15分)江西省是中國重要的有色金屬生產基地,江西的鎳資源主要集中在贛州市。一種利用EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-,PH制備膽礬的工藝如圖所示。銅鎳礦氧壓硫酸浸出液萃銅萃余液沉鐵沉鐵后液沉鎳MgSo4溶液回收鎂銅鎳礦氧壓硫酸浸出液制備膽礬……有機相反萃反萃水相制備膽礬……A試劑X請回答下列問題:(1)SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-的中心原子雜化軌道類型為;H2O的VSEPR模型與其空間結構不相同,原因是。到的儀器為(填字母)。BAB(3)使用MgO中和黃鈉鐵礬法沉淀除鐵的沉淀速率快、形成大顆粒固體易過濾,不易造成溶液中其他離子損失?！俺凌F”時生成的鐵礬渣為Na2Fe6(SO4)4(OH)12,該反應的離子方程式為 ;若往沉鐵后液中加入(寫化學式)溶液,溶液變紅,說明溶液中還(5)試劑X為(填化學式)溶液;從反萃水相中獲得膽礬的操作為蒸發(fā)濃縮、、 (6)若銅鎳礦氧壓硫酸浸出液中CU2+含量為4.8g●L-1,“萃銅”時銅的萃取率為90%,“反萃”時,銅的反萃率為80%,則理論上以1m3浸出液為原料,能制備mol膽礬。16.(14分)溴乙烷可用作制冷劑、熏蒸消毒劑。實驗室制備溴乙烷的實驗步驟如下:a.按圖(夾持裝置和加熱裝置已省略)組裝好裝置,在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇(過量)及9mL水,在不斷振蕩下慢慢加入19mL濃硫酸。b.冷卻至室溫后,加入15.45g研成粉末狀的溴化鈉,稍加振蕩混合后加入幾粒沸石。c.將圓底燒瓶放在電熱套上加熱蒸餾。先用小火加熱,約20min后,慢慢升高溫度,直至反應結束。d.將餾出物倒入分液漏斗中,分出的有機層置于25mL干燥的錐形瓶中,在冰水浴中邊振蕩邊滴加濃硫酸除去乙醇、水等雜質。e.用干燥的分液漏斗分出硫酸層,將溴乙烷的粗產品倒入蒸餾瓶中,水浴加熱蒸餾。用干燥的錐形瓶作接收器,并將接收器放在冰水中冷卻,收集37~40℃餾分,最終獲得10.9g產品。甲已知:溴乙烷為弱極性分子,其沸點為38.4℃。請回答下列問題:(1)儀器甲的名稱為;步驟a中使用的圓底燒瓶的規(guī)格應為(填字母)。(2)乙醇的沸點高于溴乙烷的主要原因是;步驟b中加入溴化鈉,發(fā)生反4等,該反應的化學方程式為。高三化學第5頁(共8頁)(3)步驟c反應結束的現(xiàn)象為;若收集到的餾出物有較多水分,則會導致最終的產率降低,原因可能是。(4)步驟e中分離硫酸層和有機層的操作名稱為。(5)該實驗中,溴乙烷的產率為%(保留3位有效數(shù)字)。17.(14分)研究Na2siF6熱分解特性和動力學參數(shù),對回收氟元素具有重要的理論支撐作用。2siF6(l)∈蘭2NaF(s)+siF4(g)ΔH3。(1)基態(tài)硅原子的價層電子軌道表示式為;siFEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),6)-中心原子的雜化類型可能為(填字母)。3B.2-1。計算式即可)。0(4)T℃時,在恒壓密閉容器中加入1molNa2siF6(s)和1molAr(g),僅發(fā)生反應①,下列說法一定能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.體系中的壓強不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體中,Ar的體積分數(shù)不再改變2siF6的物質的量與生成siF4的物質的量相等(5)在體積為VL的恒容密閉容器中加入1000molNa2siF6(s),僅發(fā)生反應①,平衡體系中各組分物質的量隨溫度的變化關系如圖所示。iF6①590℃,th時反應達到平衡,則th內,反應的平均速率v(siF4②其他條件不變,將反應容器的體積變?yōu)樵瓉淼囊话?則590℃達到平衡時,siF4的物質的18.(15分)F是一種鍍鋅的光亮劑,以下為其合成路線之一(部分反應條件已簡化)。3A濃硫酸、濃硝酸△BC……請回答下列問題:(1)C中含氧官能團的名稱為;A的結構簡式為。(2)由B生成C的反應類型為。(3)A生成B的化學方程式為。(4)C轉化為D的過程中會有另一種有機物G產生,G的名稱為。(5)關于上述合成路線,下列有關說法正確的是(填字母)。b.C為兩性分子c.D中含有一個手性碳原子d.F分子最多有15個原子在同一平面上O(6)F的同分異構體中,含有Ⅱ|結構且能與FeCl3發(fā)生顯色反應的有(6)F的同分異構體中,含有Ⅱ22其中核磁共振氫譜有四組峰的所有有機物的結構簡式:。(7)苯酚經過多步反應能合成A,如下圖所示。已知I不能與NaHCO3溶液反應,則H和I的結|||H2||—→A|—→A-1=a高三化學第7頁(共8頁)-1=a高三化學第1頁(共5頁)2026屆新高三第一次大聯(lián)考高三化學參考答案【解析】CU位于元素周期表的dS區(qū),A項錯誤;銅的金屬性小于氫,不會發(fā)生析氫腐蝕,B項錯誤;電解精煉銅時,粗銅作陽極,精銅在陰極析出,C項正確;青銅的熔點比銅低,硬度比銅大,D項錯誤?！窘馕觥砍粞醴肿拥目臻g結構與水分子的相似,其分子有極性,為極性分子,A項正確;Cl原子半徑大于N原子半徑,B項錯誤;NH3分子只含有極性鍵,C項錯誤;HCl中只含有S-Pσ鍵,D項錯誤。聚合物:,C項正確;碳纖維的主要成分為碳,屬于無機非金屬材料,D項正確。n【解析】己二酸與己二胺通過縮聚反應可制得尼龍66,A項正確;塑料光纖的主要成分為高分子聚合物,不屬于共價晶體,B項錯誤;順丁橡膠是以1聚合物:,C項正確;碳纖維的主要成分為碳,屬于無機非金屬材料,D項正確。nHC2H【解析】電石與水會劇烈反應且生成的Ca(OH)2糊狀物易堵塞閥門,可能引發(fā)爆炸,不能使用啟普發(fā)生器制備乙炔,A項錯誤;飽和NaHs溶液不能除去H2s,應使用CUsO4溶液,B項錯誤;干燥乙炔時,乙炔應從長導管進入濃硫酸中,C項錯誤;乙炔密度比空氣小,可用向下排空氣法收集,D項正確。2不是半導體材料,A項錯誤;siH4和CH4都是由分子構成的物質,siH4的沸點高于CH4的沸點是因為siH4的相對分子質量更大,分子間的范德華力更大,B項正確;金屬晶體中無離子鍵,C項錯誤;NaHCO3常用作膨松劑的主要原因是其受熱易分解產生氣體,D項錯誤。【解析】二甲基鋅中不含有離子鍵,不是離子液體,A項錯誤;二甲基鋅水解反應為zn(CH3)2+2H2O—→電子總數(shù)為8NA,C項正確;15g甲基的物質的量為1mol,含有的電子數(shù)為9NA,D項錯誤?！窘馕觥苛姿岵皇菑娝?書寫離子方程式時不能拆寫成H+的形式,A項錯誤;“聚合反應器”中發(fā)生反應:424+(n-1)CO(NH2)2=====(NH4)n+2PnO3n+1+(n-1)CO2↑+2(n-2)NH3↑,不屬于氧化還原反應,B項錯誤;實驗室可利用研缽和缽杵模擬破碎機,C項錯誤;水溶性聚磷酸銨的相對分子質量不超過1022,不屬于高分子,D項正確。||O—CH3的分子式為C8H10O3,含有醚鍵和羥基兩種官能團,A、B項均正確;不能發(fā)生消【解析】U為地殼中含量最多的元素,U為O;z元素的焰色為紫色,z為K;W、X、Y同周期且相鄰且W、X為金屬則V為F。第一電離能:si>Mg>Al,A項錯誤;F的非金屬性強于O,簡單氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O,B項正確;K高三化學第2頁(共5頁)在過量的O2中燃燒生成KO2,KO2既含有離子鍵又含有共價鍵,C項正確;Al2O3熔點高,常用作耐高溫材料,D項正確。-分別經過a、b進入產品室,則a、b分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜,A項錯誤;陰極的電=2↑+2OH-,B項錯誤;陽極室內發(fā)生反應:4OH--4e-=22↑,PH減小,的體積為5.6L,D項正確?！窘馕觥吭噭﹛可選擇濃NaOH溶液,用于吸收氯氣,防止污染環(huán)境,A項正確;飽和食鹽水用于吸收Cl2中的HCl,防止干擾實驗,B項正確;Cl2溶于水生成的HClO具有漂白性和強氧化性,能使蘸有紅墨水的棉團和蘸有紫色石蕊試液的棉團褪色,C項正確;該實驗不能比較Br2和I2的氧化性,D項錯誤。內,反應①消耗A的速率更大,則0~5min內,A的消耗速率主要由反應①決定,C項錯誤;反應①的反應速率更快,活化能更小,D項正確?！窘馕觥烤О蠪-的個數(shù)為的個數(shù)為的個數(shù)為的化學式為K2NiF4,A項錯誤;b的分數(shù)坐標為,B項錯誤;距離體心處Ni2+最近的K+有8個,C項正確;晶胞AAA,AAA,【解析】水電離出的c(OH-)=c(H+),HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3)消耗了部分H+導致溶液呈堿性,A項錯誤;b點溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3))EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)c(Cl-),二者聯(lián)立可得到2c(Ca2+)+c(H+)=c(Na+)+c(HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3))+2c(COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-)+c(OH-),B項正確;c點時,體系中n(Cl)=n(C),由于有CaCO3沉淀生成,則溶液中c(Cl-)>c(H2CO3)+c(HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3))+c(COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)-),C項錯誤;總反應的=3,D項錯誤。3雜化(1分,只寫sP3不扣分)H2O分子中的氧原子含有(2個)孤電子對(1分)(2)<(1分)BD(2分,1個1分,錯選、多選不給分)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)-2=26(4)4(OH)12↓+2+(2分,物質、配平錯誤不給分,未寫2(OH)2CO3等合理答案同樣給分)(5)H2SO4(1分)冷卻結晶(1分)過濾(1分)(6)54(2分)【解析】(1)SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)-價層電子對數(shù)為4,中心硫原子的雜化類型為sP3;H2O的中心O原子價層電子對數(shù)為4,有2個孤電子對,因此H2O的VSEPR模型與其空間結構不相同。(2)“萃銅”時會產生H+,萃余液的PH會小于1.43;實驗室萃取需要使用燒杯和分液漏斗,B、D項符合題意。EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)=26(4)4(OH)12↓2+;往沉鐵后液中加入KSCN溶液,溶液變紅,說明溶液中還含有Fe3+。高三化學第3頁(共5頁)(5)加入試劑X,平衡2HR(org)+Cu2+(aq)=蘭CuR2(org)+2H+(aq)逆向移動且反萃水相要用于制備膽礬,則試劑X為H2SO4;從反萃水相中獲得膽礬的操作(6)1m3浸出液最終獲得的Cu元素的總質量為4.8g.L-1×1000L×90%×80%=3456g,理論上能制備16.【答案】(1)(直形)冷凝管(1分)B(2分)△(3)直形冷凝管內無油狀液體流出(2分,相似描述即可)若含有較多水分,則步驟d中加入濃硫酸會放出大量的熱,使溴乙烷揮發(fā)(2分)(4)分液(1分)(5)66.7(2分)【解析】(1)儀器甲為直形冷凝管;實驗過程中,加入試劑的總體積為40mL左右,需要選用100mL的圓底燒瓶,B項符合題意。(2)乙醇能形成分子間氫鍵,沸點會高于溴乙烷;步驟b中加入溴化鈉,發(fā)生反應生成溴乙烷、NaHSO4等,根據(jù)△(3)反應結束,則不再有油狀溴乙烷生成,故步驟c反應結束的現(xiàn)象為直形冷凝管內無油狀液體流出;溴乙烷沸點低,若步驟c中獲得的粗產品中含有較多水分,則步驟d中加入濃硫酸會放出大量的熱,使溴乙烷揮發(fā)。(4)步驟e中硫酸層和有機層互不相溶,采用分液的操作即可分離二者。(5)該實驗中,溴乙烷的產率為×100%≈66.7%。-1 -1(2分)(2分)D(2分)AAAA(2)+108(1分)5(4)BC(2分,選對1個得1分,多選、錯選不得分)(5)①(2分)(2分)②c(1分)【解析】(1)基態(tài)硅原子的價層電子排布式為3s23p2,則其價層電子軌道表示式為;SiFEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),6)-的中心Si原子價層電子對數(shù)為6,則其雜化軌道數(shù)為6,D項符合題意。(3)ΔG=ΔH-TΔS,代入847K時的數(shù)據(jù)可求出(4)恒壓體系中,壓強不再改變不能作為判斷反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù),A項不符合題意;溫度和壓強不變,氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比關系,混合氣體的摩爾質量不再改變可以說明反應達到平衡狀態(tài), n(Ar)B項符合題意;Ar的體積分數(shù)為,Ar的體積分數(shù)不再改變說明n(SiF4) n(Ar)n(Ar)+n(SiF4)高三化學第4頁(共5頁)達到平衡狀態(tài),C項符合題意;無論反應是否達到平衡,消耗Na2siF6的物質的量與生成siF4的物質的量均相等,D項不符合題意。(5)①設消耗了nmolNa2siF6(s),列出三段式:2siF6(s)=蘭2NaF(s)+siF4(g)根據(jù)圖像中590℃的數(shù)據(jù)可知1000-n=n,求出n=500。th內,反應的平均速率v590℃時,反應①的平衡常數(shù)為K=C(siF4)=。②其他條件不變,將反應容器的體積變?yōu)樵瓉淼囊话?即為;反應溫度為590℃,平衡常數(shù)K=,則達到平衡時,siF4的物質的量為250mol,C符合題意。|(2)還原反應(1分)||22|OH+H2O(2分,物質、配平錯誤不得分,條件及“—→”錯誤最多扣1分)(4)乙酸或(冰)醋酸(1分)(5)ab(2分,1個1分,多選、錯選不給分)22|||||||2N/,則A的