2024學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷考生須知：1．本卷共6頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56選擇題部分一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.為了更好的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)，人們依據(jù)不同的需要將其分類，下面的描述中正確的是A.復(fù)分解反應(yīng)需要同時(shí)具備生成沉淀、放出氣體和生成水才能發(fā)生B.電解質(zhì)只能是在水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)在溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)C.有電子得失的反應(yīng)才能稱為氧化還原反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)中有一類反應(yīng)為可逆反應(yīng)D【詳解】A．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，包括電子得失和電子對(duì)偏移，C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)是在相同的條件下，既能正向進(jìn)行又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)，是化學(xué)反應(yīng)的一類，D正確；答案選D。2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原 B.有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D.氧化劑得電子數(shù)越多，氧化性越強(qiáng)C【詳解】A．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，在反應(yīng)中可能被氧化也可能被還原，如反應(yīng)H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S元素既被氧化又被還原，A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，有單質(zhì)參與的反應(yīng)，如果元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，則不是氧化還原反應(yīng)。例如，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但反應(yīng)前后化合價(jià)都為0，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)中，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，這一過程中元素的化合價(jià)必然發(fā)生變化，因此置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．氧化性是指得電子能力的強(qiáng)弱，與得電子的多少?zèng)]有必然聯(lián)系，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列物質(zhì)的相應(yīng)信息正確的是選項(xiàng)俗名物質(zhì)分類性狀A(yù)蘇打電解質(zhì)白色細(xì)小晶體B干冰非電解質(zhì)白色晶體C膽礬純凈物藍(lán)色晶體D漂白粉純凈物白色粉末A.A B.B C.C D.DB【詳解】A．俗稱小蘇打，是白色晶體，是電解質(zhì)，蘇打是碳酸鈉的俗名，A錯(cuò)誤；B．干冰是固態(tài)二氧化碳，是白色晶體，非金屬氧化物是非電解質(zhì)，B正確；C．膽礬是五水合硫酸銅，不是硫酸銅，C錯(cuò)誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分是次氯酸鈣，D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列關(guān)于膠體說(shuō)法中不正確的是A.當(dāng)一束光照射有色玻璃時(shí)，能在光束垂直方向看到因散射而形成的光亮“通路”B.膠體不可以用過濾的方法把膠粒分離出來(lái)C.向沸水中滴加氯化鐵溶液制備膠體，煮沸時(shí)間越長(zhǎng)實(shí)驗(yàn)效果越好D.氫氧化鐵膠體中膠粒直徑介于之間C【詳解】A．有色玻璃是固溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束光照射有色玻璃時(shí)，能在光束垂直方向看到因散射而形成的光亮“通路”，故A正確；B．膠?？梢酝高^濾紙，但不能透過半透膜，所以膠體可以用滲析的方法把膠粒分離出來(lái)，不可以用過濾的方法把膠粒分離出來(lái)，故B正確；C．向沸水中滴加氯化鐵溶液制備膠體時(shí)，煮沸時(shí)間過長(zhǎng)會(huì)使氫氧化鐵膠體受熱產(chǎn)生聚沉，實(shí)驗(yàn)效果降低，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠體是膠粒直徑介于之間的分散系，故D正確；故選C。5.化學(xué)是一門理論與應(yīng)用相結(jié)合的科學(xué)，下面說(shuō)法中不正確的是A.Ti-Fe合金是一種儲(chǔ)氫合金，儲(chǔ)氫合金是利用金屬吸附氫氣，不涉及到化學(xué)反應(yīng)B.結(jié)晶牛胰島素是世界上第一次用化學(xué)方法合成的具有生物活性的蛋白質(zhì)C.我國(guó)明代著作《本草綱目》和《天工開物》中，蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)D.不銹鋼是一種鐵合金，主要含鐵、鉻和鎳，在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕能力A【詳解】A．Ti-Fe合金的儲(chǔ)氫原理為在一定的溫度和壓力下，氣態(tài)氫分子被分解成單個(gè)氫原子，這些氫原子進(jìn)入合金的縫隙中并與合金形成金屬氫化物，當(dāng)需要釋放氫氣時(shí)，通過加熱使金屬氫化物分解，氫原子重新結(jié)合成氫分子釋放出來(lái)?，該過程中存在化合價(jià)的斷裂和生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．結(jié)晶牛胰島素是牛的胰島素結(jié)晶，是中國(guó)科學(xué)院在世界上第一次用人工方法合成的具有生物活性的蛋白質(zhì)，B正確；C．《本草綱目》、《天工開物》等古籍是我國(guó)乃至世界科學(xué)技術(shù)史上極具價(jià)值的科技著作，其中蘊(yùn)涵豐富的化學(xué)史料，涉及大量化學(xué)物質(zhì)及其相關(guān)性質(zhì)、用途和制備方法，C正確；D．不銹鋼的主要成分包括鐵、鉻和鎳，鉻和鎳的添加形成了一層鈍化的氧化層，這層氧化層能夠防止金屬表面與氧氣直接接觸，從而防止生銹?，在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，D正確；故選A。6.下圖描述了氯化鈉固體溶于水的過程：結(jié)合以上過程，下面說(shuō)法正確的是A.氯化鈉固體不導(dǎo)電，是因?yàn)槁然c固體中不存在陰陽(yáng)離子B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槁然c在電流作用下發(fā)生了電離C.上述過程中，水的作用是使和脫離晶體表面并形成水合離子D.從圖上可知，最終溶液中的離子存在形式為：C【詳解】A．氯化鈉固體中存在陰陽(yáng)離子，但是這些陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，因此氯化鈉固體不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槁然c在水分子的作用下發(fā)生了電離，并不是因?yàn)殡娏髯饔冒l(fā)生電離，B錯(cuò)誤；C．上述過程中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離晶體表面并形成相應(yīng)的水合離子，C正確；D．水分子中H呈正電性，O呈負(fù)電性，因此應(yīng)該是O原子對(duì)著鈉離子，H原子對(duì)著氯離子，圖示離子存在形式錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故答案選C。7.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集和分析。將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強(qiáng)光照射氯水，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.由圖甲可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液酸性逐漸減弱B.由圖乙可知：在75s時(shí)，氯離子濃度約600mmol/LC.若將丙圖的縱坐標(biāo)換成“氧氣在氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”，圖像變化趨勢(shì)不同D.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)直觀、定量、精準(zhǔn)，與常規(guī)實(shí)驗(yàn)相比具有很強(qiáng)的優(yōu)勢(shì)D【詳解】A．從圖甲可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯水的pH逐漸減小，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．由圖乙可知，在75s時(shí)，氯離子的濃度約為600mg/L，并不等于600mmol/L，B錯(cuò)誤；C．用強(qiáng)光照射氯水，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，氧氣增多，則氧氣在氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，圖像變化趨勢(shì)相同，C錯(cuò)誤；D．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)更加直觀、定量、精準(zhǔn)，與常規(guī)實(shí)驗(yàn)相比具有很強(qiáng)的優(yōu)勢(shì)，D正確；故答案選D。8.在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體時(shí)，不需要標(biāo)識(shí)的圖標(biāo)是A. B. C. D.C【分析】實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體時(shí)，將飽和氯化鐵溶液滴入燒杯內(nèi)的沸水中，至溶液呈紅褐色，停止加熱，從而制得氧化鐵膠體?！驹斀狻緼．因?yàn)橐后w需要加熱至沸騰，為防液體噴出傷人，實(shí)驗(yàn)者應(yīng)配戴護(hù)目鏡，A不符合題意；B．圖片是實(shí)驗(yàn)后需要洗手，B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)操作過程中，不需要使用電器設(shè)備，C符合題意；D．給試管加熱時(shí)，應(yīng)使用酒精燈外焰加熱，試管底不能接觸燈芯，D不符合題意；故選C。9.常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A.澄清溶液：、、、B.堿性溶液中：、、、C.含有大量ClO-的溶液：、、、D.使紫色石蕊變紅的溶液：、、、A【詳解】A．澄清溶液中，選項(xiàng)中的四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．堿性溶液中，亞鐵離子和鋁離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，這兩種離子不能大量存在，B錯(cuò)誤；C．含有大量ClO-的溶液中，H+、ClO-和Cl-或Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，且氫離子能與次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸，C錯(cuò)誤；D．使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量存在，D錯(cuò)誤；故答案選A。10.下列電離方程式或離子方程式書寫不正確的是A.用醋酸除去水垢：B.溶液和過量溶液混合：C.氫氧化鈉溶液與氧化鋁反應(yīng)：D.NaOH在熔融狀態(tài)時(shí)：D【詳解】A．碳酸鈣是沉淀、醋酸是弱電解質(zhì)、用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A正確；B．過量澄清石灰水與NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水：，B正確；C．氫氧化鈉溶液與氧化鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式：，C正確；D．NaOH在熔融狀態(tài)時(shí)電離生成鈉離子和氫氧根，電離方程式為：，D錯(cuò)誤；答案選D。二、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）11.“侯氏制堿法”與“氨堿法”是世界上生產(chǎn)兩種主要方法，其流程示意如下：下列關(guān)于這兩種方法的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.氨堿法循環(huán)Ⅱ的物質(zhì)X是主要是，排出液W中主要溶質(zhì)是和NaClB.聯(lián)合制堿法中的“聯(lián)合”體現(xiàn)了合成氨與制純堿的“聯(lián)合”C.氨堿法與聯(lián)合制堿法沉淀池中均是先通入飽和再通入D.與氨堿法相比，聯(lián)合制堿法提高了食鹽的利用率C【詳解】A．氨堿法中NH3、CO2和食鹽水反應(yīng)生成NaHCO3沉淀，煅燒NaHCO3生成Na2CO3和X為CO2，母液中含有NH4Cl、NaCl，加入CaO反應(yīng)后溶質(zhì)為CaCl2、NH3·H2O和NaCl，NH3·H2O可循環(huán)使用，排出液W中主要溶質(zhì)是和NaCl，A正確；B．聯(lián)合制堿法利用合成氨廠生產(chǎn)的氨和二氧化碳作為副產(chǎn)品供給堿廠作為原料，提高了原料的利用率，減少了廢物的排放，降低了能源消耗，從而降低了生產(chǎn)成本?，體現(xiàn)了合成氨與制純堿的“聯(lián)合”，B正確；C．氨堿法與聯(lián)合制堿法沉淀池中均是先通入，營(yíng)造堿性還原，增大的溶解度，然后再通入，C錯(cuò)誤；D．與氨堿法相比，聯(lián)合制堿法得到的母液中通入NH3得到NH4Cl和NaCl，NH4Cl可以結(jié)晶分離，母液中的NaCl可以循環(huán)使用，提高了食鹽的利用率，D正確；故選C。12.玻璃棒在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中很普通但是很重要，下面實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其中實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測(cè)定84消毒液的pH用潔凈玻璃棒蘸取少量84消毒液點(diǎn)在pH試紙上B證明溶液中含有Na元素用玻璃棒蘸取待測(cè)液，在煤氣燈外焰上灼燒C配制1.00mol/LNaCl溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用玻璃棒引流D過濾為加快過濾速度，用玻璃棒在漏斗中攪拌A.A B.B C.C D.DC【詳解】A．“84”消毒液具有漂白性，可使pH試紙褪色，故不能用pH試紙測(cè)定其pH，A錯(cuò)誤；B．玻璃棒中有硅酸鈉，干擾實(shí)驗(yàn)，可以用鐵絲或鉑絲，B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移過程中需要使用玻璃棒引流，防止溶液損失，C正確；D．過濾過程中不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，會(huì)導(dǎo)致濾紙破裂，D錯(cuò)誤；答案選C。13.向某溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液導(dǎo)電性發(fā)生的變化，電流（I/A）隨新物質(zhì)加入量（m/g）的變化曲線如下：關(guān)于以上圖像描述不正確的是A.圖像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水B.圖像②可以表示向溶液滴入稀硫酸C.圖像③可以表示向鹽酸中滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸D.圖像④可以表示向一定濃度的NaOH溶液中逐滴加水稀釋C【詳解】A．圖像①導(dǎo)電能力先增大后減小，CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O，導(dǎo)電性增強(qiáng)，但過量后，將溶液稀釋，導(dǎo)電性減弱，A正確；B．圖像②導(dǎo)電能力先減弱，接近0，然后增強(qiáng)，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4時(shí)，導(dǎo)電性減弱，完全反應(yīng)后，H2SO4過量，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，B正確；C．圖像③導(dǎo)電能力一直沒有變化，等物質(zhì)的量濃度的硫酸，氫離子濃度比鹽酸高，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．圖像④導(dǎo)電能力減弱，氫氧化鈉溶液稀釋，濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力減弱，D正確；答案選C。14.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一，是聯(lián)系難稱量的微觀粒子與可稱量的物質(zhì)的橋梁，下面關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的說(shuō)法正確的是A.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，通常用表示B.58.5克NaCl晶體中的離子數(shù)約為，36.5克HCl氣體中的離子數(shù)約為C.在298K，101kPa時(shí)，體積相等的和所含原子數(shù)之比為5:3，體積相等的和氦氣所含原子數(shù)之比約為3:1D.在300K，101kPa時(shí)，若的密度為，則的密度為D【詳解】A．阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值上約為6.02×1023，其單位為mol-1，即阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，A錯(cuò)誤；B．HCl為共價(jià)化合物，HCl氣體中不含離子，B錯(cuò)誤；C．298K時(shí)約為25℃，此時(shí)水為液態(tài)，體積相等的水和氦氣，水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氦氣，兩者所含原子數(shù)之比遠(yuǎn)大于3：1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)pV=nRT可得p=，R為常數(shù)，p、T相同的情況下，兩種氣體的值應(yīng)該也相同，O2摩爾質(zhì)量為32，密度為ρ，SO2摩爾質(zhì)量為64，則密度應(yīng)該為2ρ，D正確；故答案選D。15.如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥氯氣，當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中應(yīng)盛放的溶液不可能是A.飽和溶液 B.飽和氯化鈉溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.濃硫酸B【分析】在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說(shuō)明D裝置吸收了氯氣或者是干燥了氯氣?！驹斀狻緼．飽和Na2CO3溶液與氯氣反應(yīng)，氯氣被吸收了，C處有色布條不褪色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象符合；B．飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，也不能將氯氣干燥，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符合；C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，氯氣被吸收了，C處有色布條不褪色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象符合；D．濃硫酸具有吸水性，能吸收氯氣中的水蒸氣而干燥氯氣，干燥氯氣不能使有色布條褪色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象符合；對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的不可能是飽和氯化鈉溶液，答案選B。16.現(xiàn)有51克鎂鋁合金，分為質(zhì)量相等的兩份分別進(jìn)行如下反應(yīng)：Ⅰ．將合金與足量鹽酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為28LⅡ．將合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為16.8L則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.24.40% B.26.47% C.52.94% D.82.27%C【詳解】將合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)況下氫氣體積為16.8L，物質(zhì)的量為0.75mol，根據(jù)方程式2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，生成0.75mol氫氣消耗Al0.5mol，質(zhì)量為13.5g，則Mg質(zhì)量為12g，合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5g÷25.5g=52.94%，故答案選C。17.價(jià)類二維圖在元素化合物學(xué)習(xí)和研究中具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值，下圖是鐵元素的價(jià)類二維圖，結(jié)合此圖判斷下列說(shuō)法中不正確的是A.a的單質(zhì)某種存在狀態(tài)可以與b的顏色相同B.c在空氣中能轉(zhuǎn)化為f，轉(zhuǎn)化過程中能看見灰綠色C.b和e都屬于堿性氧化物D.若溶液中同時(shí)含有d和g，只加入KSCN溶液不能檢驗(yàn)出g的存在D【分析】根據(jù)鐵元素的價(jià)類二維圖可知，a為Fe、b為FeO、c為Fe(OH)2、d為亞鐵鹽、e為Fe2O3、f為Fe(OH)3、g為鐵鹽?！驹斀狻緼．FeO為黑色固體，F(xiàn)e單質(zhì)在鐵粉狀態(tài)下為黑色固體，兩者顏色可以相同，A正確；B．氫氧化亞鐵為白色沉淀，氫氧化亞鐵容易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，轉(zhuǎn)化過程為白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，B正確；C．FeO和Fe2O3都能與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，均屬于堿性氧化物，C正確；D．若溶液中同時(shí)存在亞鐵鹽和鐵鹽，只加入KSCN溶液，只要溶液變血紅色，就說(shuō)明溶液中存在鐵鹽，能檢驗(yàn)出鐵鹽的存在，D錯(cuò)誤；故答案選D。18.將鐵和氧化鐵的混合物7.76克加入到足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色。則下列判斷正確的是A.原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比為1:1B.原混合物中鐵的質(zhì)量為5.6克C.對(duì)收集到的氣體驗(yàn)純，若聽到尖銳的爆鳴聲說(shuō)明氣體純凈D.理論上向溶液中通入0.065mol，可以將完全轉(zhuǎn)化為D【分析】由于氧化性Fe3+>H+，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時(shí)，氧化鐵溶于鹽酸生成的Fe3+已經(jīng)全部被Fe還原為Fe2+，生成氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗Fe為0.1mol，混合物的總質(zhì)量為7.76g，剩下總質(zhì)量為7.76-0.1×56=2.16g，根據(jù)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中n(Fe)=n(Fe2O3)、m(Fe)+m(Fe2O3)=2.16g可知消耗Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量均為0.01mol，F(xiàn)e總的物質(zhì)的量為0.11mol，消耗Fe2O3的物質(zhì)的量為0.01mol?！驹斀狻緼．由分析可知，原混合物中=0.11mol∶0.01mol=11∶1，A錯(cuò)誤；B．Fe為0.11mol，質(zhì)量為0.11mol×56g/mol=6.16g，B錯(cuò)誤；C．有尖銳爆鳴聲，說(shuō)明氫氣不純凈，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，物質(zhì)的量為0.11+0.01×2=0.13mol，通入0.065mol，可以將完全轉(zhuǎn)化為，D正確；答案選D。19.檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素，依次進(jìn)行研磨、溶解、過濾、檢驗(yàn)四個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，下列圖示裝置或原理不合理的是A.圖甲為研磨剪碎的菠菜 B.圖乙是加水溶解C.圖丙過濾得到含鐵元素的濾液 D.圖丁能檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素A【詳解】A．研磨需要在研缽中進(jìn)行，圖示裝置不是研缽且不能用玻璃棒研磨，不能用其來(lái)研磨剪碎菠菜，A錯(cuò)誤；B．圖乙中將研磨后的菠菜放熱燒杯中，加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，B正確；C．圖丙為過濾裝置，過濾得到含有鐵元素的濾液，圖示操作正確，C正確；D．圖丁中，先在濾液中加入稀硝酸，若濾液中存在亞鐵離子，則亞鐵離子被氧化為鐵離子，也可能是溶液中本就存在鐵離子，再加入KSCN溶液，若溶液變血紅色，說(shuō)明菠菜中存在鐵元素，D正確；故答案選A。20.已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：，。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和的混合溶液，經(jīng)測(cè)定與的個(gè)數(shù)比為1:1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A.3:11 B.11:3 C.1:3 D.3:1C【詳解】Cl2生成ClO-和ClO是被氧化的過程，化合價(jià)由0價(jià)身高為+1價(jià)和+5價(jià)，Cl2生成Cl-是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)；假設(shè)反應(yīng)后溶液中有ClO-的個(gè)數(shù)為x，的個(gè)數(shù)也為x，ClO-和為氧化產(chǎn)物，共2x個(gè)；ClO-和共失去電子的個(gè)數(shù)為x+x×5=6x，Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-，得到1個(gè)電子，由得失電子守恒可知，生成Cl-是還原產(chǎn)物，有6x個(gè)，個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2x：6x=1:3，答案選C。非選擇題部分三、非選擇題（本大題共5小題，共50分）21.俗稱雙氧水，在生活和生產(chǎn)中均有廣泛用途，結(jié)合所學(xué)知識(shí)完成下列問題。（1）中氧元素的化合價(jià)為______。（2）實(shí)驗(yàn)室中可以利用雙氧水制取氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）雙氧水也能與酸性溶液反應(yīng)，使錳元素轉(zhuǎn)化為，溶液顏色褪去，完成此反應(yīng)的離子方程式______：____________，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為______。（4）研究表明，過量雙氧水與酸性溶液反應(yīng)時(shí)，“實(shí)際生成的量”多于“依據(jù)計(jì)算得出的理論量”。請(qǐng)給出合理的解釋______。（1）-1（2）（3）①.②.（4）不穩(wěn)定，自身發(fā)生分解，生成氧氣【小問1詳解】過氧化氫分子中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氧元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故+1；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)室中利用雙氧水制取氧氣的反應(yīng)為二氧化錳做催化劑條件下過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故；【小問3詳解】由題意可知，過氧化氫溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)中生成5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.68L氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為×2×NAmol—1=0.15NA，故；0.15NA；【小問4詳解】過量雙氧水與酸性溶液反應(yīng)時(shí)，“實(shí)際生成的量”多于“依據(jù)計(jì)算得出的理論量是因?yàn)椴环€(wěn)定，自身發(fā)生分解，生成氧氣，故不穩(wěn)定，自身發(fā)生分解，生成氧氣。22.溶液的濃度有多種表示方法，如：質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量-體積濃度（常用單位mol/L），質(zhì)量-體積濃度（常用單位g/L）……Ⅰ．甲同學(xué)用如圖標(biāo)簽的濃硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸。（1）用量筒量取______mL濃硫酸，在溶液配制過程中用到的玻璃儀器除了量筒，還需要使用的帶刻度的玻璃儀器有______（填儀器名稱，下同），若需進(jìn)一步提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，可將量筒換成______。（2）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.84mol/L，配制過程中下列操作能引起該誤差的有______（填序號(hào)）。A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒刻度線B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C.定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線D.用量筒量取濃硫酸時(shí)，量筒內(nèi)壁有殘留，用蒸餾水洗滌，洗滌液并入燒杯中Ⅱ．乙同學(xué)用NaCl固體配制250克10%的NaCl溶液。（3）下列儀器中需要用到的有______（填序號(hào)）。①天平②250mL容量瓶③燒杯④玻璃棒（4）若此溶液的密度為1.15g/mL，則質(zhì)量-體積濃度為______g/L。（1）①.25.0②.燒杯、250mL容量瓶③.25mL移液管（2）AD（3）①③④（4）115【小問1詳解】該濃硫酸的濃度c==18.4mol/L，要配制250mL1.84mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為0.25L×1.84mol/L÷18.4mol/L=0.025L，因此用量筒量取25.0mL濃硫酸。在溶液配制過程中用到的玻璃儀器除了量筒，還需要使用的帶刻度的玻璃儀器有250mL容量瓶、燒杯。若需進(jìn)一步提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，可將量筒換成25mL移液管。【小問2詳解】A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸的體積偏大，配制的稀硫酸濃度大于1.84mol/L，A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)配制溶液沒有影響，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致配制溶液的體積偏大，稀硫酸濃度應(yīng)低于1.84mol/L，C錯(cuò)誤；D．用量筒量取濃硫酸時(shí)，量筒內(nèi)壁有殘留，這是正常現(xiàn)象，不能用蒸餾水洗滌，否則會(huì)導(dǎo)致濃硫酸的量偏多，配制的稀硫酸濃度大于1.84mol/L，D正確；故答案選AD?！拘?詳解】用NaCl固體配制250g10%的NaCl溶液，則需要稱取NaCl固體25g，需要用到天平，250g10%的NaCl溶液體積不是250mL，不需要使用250mL容量瓶，NaCl溶解等操作需要使用燒杯、玻璃棒等儀器，故需要用到的有①③④?！拘?詳解】此溶液的密度為1.15g/mL，則質(zhì)量-體積濃度為1.15g×10%÷(0.001L)=115g/L。23.下圖裝置可以用來(lái)制備少量漂白液。（1）寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，具體操作為______。（3）制備漂白液的反應(yīng)離子方程式為______。（4）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，漂白液中有效成分的產(chǎn)率低于用鹽酸量計(jì)算出的理論值，可能的原因有（寫出兩條）______。（1）（2）關(guān)閉分液漏斗旋塞（向燒杯中加水至浸沒導(dǎo)管口），手捂或者微熱圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)管中倒吸成一段水柱（其它合理答案也可）（3）（4）鹽酸變稀后反應(yīng)停止，HCl揮發(fā)損失，裝置中氯氣有殘留等（其它合理答案也可）【分析】濃鹽酸和MnO2加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，生成的氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，最后用NaOH溶液吸收多余的氯氣。【小問1詳解】圓底燒瓶中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和水，化學(xué)方程式為?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置的氣密性，具體操作為關(guān)閉分液漏斗旋塞（向燒杯中加水至浸沒導(dǎo)管口），手捂或者微熱圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)管中倒吸成一段水柱，說(shuō)明裝置的氣密性較好。【小問3詳解】氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，漂白粉有效成分的產(chǎn)率低于用鹽酸量計(jì)算出的理論值，可能的原因有，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，同時(shí)鹽酸具有揮發(fā)性，有HCl揮發(fā)損失，還有可能是裝置中氯氣有殘留未完全反應(yīng)。24.硫酸亞鐵（）是一種重要的食品和飲料添加劑。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑（主要是鐵，同時(shí)有氧化鐵等雜質(zhì)）制備晶體：①將5%溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，棄去溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2-3遍。②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50-80℃之間至鐵屑耗盡；③維持溫度在50℃以上過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用______洗滌2-3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。已知：硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶體注：（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟②中，發(fā)生的化合反應(yīng)的離子