微題型120弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2024·山西呂梁模擬預(yù)測)下列說法正確的是()A.25℃時(shí)，若測得0.01mol·L-1NaR溶液的pH=7，則HR是弱酸B.向1L0.1mol·L-1醋酸溶液中滴加NaOH溶液的過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molC.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同D.向H2S的水溶液中加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小答案B解析25℃時(shí)，若測得0.01mol·L-1NaR溶液的pH=7，可知NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HR為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；1L0.1mol·L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在元素守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，故B正確；pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HCl的物質(zhì)的量更大，故C錯(cuò)誤；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，H+濃度增大，故D錯(cuò)誤。2.(2024·重慶模擬預(yù)測)常溫下，下列說法正確的是()A.pH=2的H3PO4溶液，加水稀釋使其電離度增大，溶液pH減小B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3cC.向鹽酸中滴加氨水，由水電離出的c(H+)=10-7mol·L-1時(shí)，溶液一定顯中性D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的10倍答案B解析酸加水稀釋后電離程度增大，氫離子的物質(zhì)的量增大，但體積也增大，濃度減小，pH增大，A錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒：n(Na+)∶n(C)=3∶2，故有2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，B正確；25℃時(shí)，pH=4.53.下列說法正確的是()A.濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋，則c(CB.濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C.濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH為4，則HA為弱電解質(zhì)D.CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大答案C解析A項(xiàng)，加水稀釋，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)減小，故c(CH3COO-)c(CH3COOH)增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升溫，Ka(CH34.對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，下列有關(guān)敘述正確的是()A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度均減小B.使溫度升高20℃，兩溶液中氫離子的濃度均不變C.加水稀釋2倍，兩溶液中氫離子的濃度均增大D.加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多答案A解析醋酸和鹽酸c(H+)相同，CH3COOH溶液中存在著電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，而鹽酸則和CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，c(H+)也減小，A項(xiàng)正確；升溫促進(jìn)CH3COOH電離，c(H+)增大，HCl揮發(fā)，溶質(zhì)減少，c(H+)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋，兩溶液中c(H+)均減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于醋酸和鹽酸的c(H+)相同，而醋酸為弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的鋅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，產(chǎn)生的氫氣多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.常溫下，將濃度為0.05mol·L-1HClO溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A.c(H+) B.cC.Ka(HClO) D.c答案B解析加水稀釋促進(jìn)HClO電離，溶液中c(H+)減小，A錯(cuò)誤；稀釋過程中溶液中c(H+)、c(ClO-)、c(HClO)都減小，但是溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，c(H+)c(HClO)=Kac(ClO-)，故c(H+)c(HClO)增大，B正確、C錯(cuò)誤；稀釋過程中，c6.下列說法錯(cuò)誤的是()A.常溫下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10-13mol·L-1B.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1∶10C.常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH的溶液混合，混合后溶液pH<7D.將1L0.1mol·L-1H2SO4溶液稀釋為2L，pH=1答案A解析醋酸是弱酸，電離出的c(H+)小于0.1mol·L-1，無法計(jì)算水電離出的c(H+)，A錯(cuò)誤；pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1，pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-1mol·L-1，兩者c(H+)之比為1∶10，B正確；醋酸是弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，醋酸的濃度大于NaOH的濃度，等體積混合后溶液溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，溶液顯酸性，即pH<7，C正確；硫酸為強(qiáng)酸，將1L0.1mol·L-1H2SO4溶液稀釋為2L，則c(H+)=1L×0.1mol·L-1×22L=107.硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是強(qiáng)酸，下表是某溫度下這三種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)。下列說法正確的是()酸H2SO4HNO3HClO4Ka6.3×10-94.2×10-101.6×10-5A.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H++SO4B.在冰醋酸中，HNO3的酸性最強(qiáng)C.在冰醋酸中，0.01mol·L-1HClO4的離子總濃度約為4×10-4mol·L-1D.高氯酸水溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為H++NH3·H2O=H2O+NH答案D解析在冰醋酸中，H2SO4分步電離，A錯(cuò)誤；根據(jù)在冰醋酸中的電離常數(shù)，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ClO4>H2SO4>HNO3，B錯(cuò)誤；設(shè)在冰醋酸中0.01mol·L-1HClO4中H+的物質(zhì)的量濃度為xmol·L-1，則：HClO4H++ClO4c(起始)/(mol·L-1)0.0100c(轉(zhuǎn)化)/(mol·L