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弱酸弱堿解離平衡主講老師：于秋玲《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱：陜西能源職業(yè)技術(shù)學(xué)院

弱酸弱堿在水溶液中只有部分解離，其解離是可逆的，并存在解離平衡。弱酸弱堿的解離過(guò)程實(shí)質(zhì)：

弱酸弱堿分子與溶劑水分子之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡。弱酸弱堿的解離平衡和平衡常數(shù)一元弱酸（HB）在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡，可表示如下：HB+H2OB–+H3O+弱酸弱堿的解離平衡------一元弱酸的解離平衡Ka為弱酸的解離常數(shù)。Ka越大，溶液的酸性越強(qiáng)。

一元弱酸（B）在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡，可表示如下：B+H2OHB++OH-弱酸弱堿的解離平衡-----一元弱酸的解離平衡Kb為弱堿的解離常數(shù)。Kb越大，溶液的堿性越強(qiáng)。

1.

弱酸和弱堿的解離常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，與溫度有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)。

2.

一定溫度下，Ka（Kb）為一常數(shù)，其大小能表示酸（堿）的強(qiáng)弱，數(shù)值越大,酸（堿）的強(qiáng)度越大，給出（接受）質(zhì)子的能力越強(qiáng)。3.

溫度變化對(duì)解離常數(shù)的影響小，一般不影響其數(shù)量級(jí)，所以在室溫范圍內(nèi)，可以忽略溫度對(duì)Ka（Kb）的影響。弱酸弱堿的平衡常數(shù)----解離常數(shù)Ka（Kb）的意義共軛酸堿對(duì)（HB-B-）的Ka與Kb的關(guān)系

弱酸（HB）的解離方程式該酸共軛堿（B-）的解離方程式Ka·Kb=[H+][OH-]=KwpKa+pKb=pKw=14弱酸弱堿的平衡常數(shù)多元酸（堿）的解離特點(diǎn)：

①多元弱酸的解離是分步進(jìn)行的，每一步解離都有相應(yīng)的解離常數(shù)，通常用Ka1、Ka2、Ka3表示；

②多元弱酸的解離常數(shù)一般Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2和Ka3；

③多元弱酸的水溶液中，H+主要來(lái)源于第一步解離，在比較多元弱酸的強(qiáng)弱時(shí)，通常只需比較第一步解離常數(shù)。多元弱酸弱堿的解離平衡多元弱酸弱堿的解離平衡CO32-的解離H2

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